2018-2019学年贵州省思南中学高一下学期期末考试化学试题

2018-2019学年贵州省思南中学高一下学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年贵州省思南中学高一下学期期末考试化学试题 ‎（考试时间：120分钟 满分：100分） ‎ 一、单选题（共18题；共54分）‎ ‎1.下列说法正确的是（ ） ‎ A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。 B.NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同 ‎2.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为（   ） ‎ A. 0.025mol·L -1 ·s -1         B. 0.0125 mol·L-1 ·s-1         C. 0.05 mol·L-1 ·s-1         D. 0.1 mol·L -1 ·s-1‎ ‎3.下列物质中含有共价键的离子化合物是（   ） ‎ ‎①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Ｈ2‎ A. ②③④                           B. ②④⑤⑦                           C. ①②③④⑥                           D. ①③⑤⑥‎ ‎4.下列属于碱性甲醇燃料电池的正极反应，且电极反应式书写正确的是（   ） ‎ A. CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O                                 B. O2+4e-+2H2O=4OH- C. CH3OH+6e-=CO+4OH-                                  D. O2+4e-=2O2-‎ ‎5.某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（ ） ‎ A. 沉淀A中含有2种金属单质 B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 ‎6.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（  ） ‎ A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑                            ‎ B. Al2O3＋3C 2Al＋3CO↑ C. Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2                         ‎ D. 2Ag2O 4Ag＋O2↑‎ ‎7.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（   ） ‎ A. 乙烷                                      B. 苯                                      C. 乙烯                                      D. 乙醇 ‎8.下列粒子间的关系，描述错误的是（   ） ‎ A. 与 互为同位素                                      B. 乙醇和乙酸互为同系物 C. 和 属于同种物质                 D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体 ‎9.下列有关实验操作的叙述正确的是（   ） ‎ A. 欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1L水中 B. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 C. 实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 D. 充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升 ‎10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） （   ） ‎ A. 6种                                       B. 7种                                       C. 8种                                       D. 9种 ‎11.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（   ） ‎ ‎①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色              ②苯中碳碳键的键长均相等 ‎③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷 ‎④经实验测得邻二甲苯只有一种结构 ‎⑤苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色 A. ①②③④                           B. ①②④⑤                           C. ①③④⑤                           D. ②③④⑤‎ ‎12.某有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应有（   ） ‎ ‎①取代  ②加成  ③氧化  ④酯化  ⑤水解  ⑥中和 A. ①②③⑤                    B. ②③④⑤                    C. ①②③④⑤                D. ①②③④⑤⑥‎ ‎13.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是（ ） ‎ A. 布洛芬的分子式为C13H18O2 B. ‎ 布洛芬与苯乙酸是同系物 C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种 ‎14.中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氧青蒿素结构如图所示。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是（ ）‎ A. 青蒿素的分子式为C15H22O5                               B. 青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体 C. 青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应               D. 双氢青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素 ‎15.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志（   ） ‎ A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍 B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molB D. A，B，C的分子数之比为1:3:2‎ ‎16.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B. 元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z C. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4‎ ‎17.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（ ）‎ A. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高                       B. 原子半径X＞Y，离子半径X2+‎ ‎＞Z2－ C. 同主族元素中X的金属性最弱                              D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 ‎18.将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后， CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃ ），总质量为72g，下列有关叙述错误的是（    ） ‎ A. 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收           B. 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18g C. 产物的平均摩尔质量为24g.mol-1                        D. 反应中消耗O2 56g 二、非选择题（除有说明外，每空2分；共4题，共46分）‎ ‎19.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题： ‎ ‎（1）该装置的能量转化形式为________。 ‎ ‎（2）Pt(a)电极是电池________（填“正”或“负”）极；（3）电解液中的H+向________（填“a”或 “b”）极移动；（4）如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过________ mol电子（3分）。 ‎ ‎（5）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是________。 ‎ ‎20. A，B，C，D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。 ‎ ‎（1）写出下列元素符号： B________，D________； ‎ ‎（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________（3分）。 ‎ ‎（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________（3分）。 ‎ ‎（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________（3分）。 ‎ ‎21.几种有机物的相互转化图如下： ‎ ‎ ‎ 请回答：‎ ‎（1）乙烯的电子式是________；（2）反应①的反应类型是________；（3）X→Y的化学方程式是________。 ‎ ‎（4）X+Z→W的化学方程式是________（3分）；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。 ‎ ‎ 试管b中一般加入________溶液，从试管b中分离出W的方法是________。‎ ‎22.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下： ‎ ‎ ‎ ‎（1）步骤③的离子方程式： ________（3分）。 ‎ ‎（2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。 ‎ ‎（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。 ‎ ‎（4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因________。 ‎ 贵州省思南中学2018-2019学年度第二学期期末考试 高一年级化 学 答 案 一、单选题 ‎1. D 2. B 3. A 4. B 5. B 6. B 7. B 8. B 9. D 10. C 11. B 12. D 13. D ‎ ‎14. A 15. A 16. D 17. A 18.B ‎ 二、非选择题（除有说明外，其余每空2分）‎ ‎19. （1）化学能转化为电能；‎ ‎（2）负 ； ‎ ‎（3）b ； ‎ ‎（4）6（3分） ； ‎ ‎（5）对环境无污染 。 ‎ ‎20. （1）Al ， Cl ；‎ ‎（2）（3分） ‎ ‎（3）（3分）‎ ‎（4）SiO2＋2OH-= SiO32-＋H2O （3分） 。 ‎ ‎21. （1） ； （2）加成反应；‎ ‎（3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ； （4）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（3分）；饱和碳酸钠溶液；分液 。 ‎ ‎22. （1）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42- （3分）； （2）分液漏斗；‎ ‎（3）溴化钾(或其他含Br－的盐类物质)；‎ ‎（4）温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。 ‎