2020届一轮复习人教版 选择题提速练一 作业

2020届一轮复习人教版 选择题提速练一 作业

‎　选择题提速练(一)‎ ‎7．化学——我们的生活，我们的未来。下列说法错误的是(　　)‎ A．当黄酒与豆浆相遇混合时，会有大量沉淀物生成 B．地沟油不可食用，但可以和乙醇反应制备生物柴油 C．84消毒液、洁厕灵等试剂均可有效杀死病毒 D．饮料瓶包装上标有PET字样，则饮料瓶不可回收利用 解析：选D　豆浆为胶体，黄酒中含有氨基酸等电解质，胶体遇到电解质会发生聚沉，故有大量沉淀物生成，A项正确；地沟油中含有大量有害物质，不能食用，但地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可以与乙醇反应制备生物柴油，从而使废物有效利用，B项正确；84消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，洁厕灵的主要成分为HCl，具有强酸性，二者均可以使蛋白质变性，从而有效杀死病毒，C项正确；PET为聚酯类物质，可以回收加以利用，D项错误。‎ ‎8．用18O标记光合作用的化学方程式：xCO2＋2xHO(CH2O)x＋x18O2＋xH2O。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等 B．18 g HO和18 g H2O中含有的质子数均为10NA C．标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L 18O2所含氧原子数均为2NA D．每消耗1 mol HO，反应中转移的电子数为2NA 解析：选B　1 mol HO与1 mol H2O含有的质子数均为10NA相等，但18 g HO的物质的量小于1 mol，故18 g HO含有的质子数小于10NA。‎ ‎9．下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖是否水解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入新制氢氧化铜悬浊液，观察现象 B 乙醇和乙酸制备乙酸乙酯 先加入一定量乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加入适量沸石并加热 C 鉴别硬脂酸钠和硬脂酸钾 分别蘸取两种物质在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 解析：选A　只要检验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解，但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需在碱性环境中加热时进行，而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸，水解液显酸性，所以需先加NaOH溶液使水解液显碱性再检验葡萄糖的存在，A项符合题意；制备乙酸乙酯时，试剂加入的顺序为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却至室温再加入乙酸，最后加入适量沸石，B项不符合题意；硬脂酸钠中含钠离子，硬脂酸钾中含钾离子，做焰色反应实验进行鉴别，观察到火焰为黄色，则为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，则为硬脂酸钾，C项不符合题意；金属钠与水剧烈反应，放出氢气，金属钠与乙醇羟基上的氢反应放出氢气，但反应速率要慢些，所以通过实验现象可以比较水和乙醇中氢的活泼性，D项不符合题意。‎ ‎10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径：Z＞W＞R B．最简单氢化物的热稳定性：R＞W C．W与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 解析：选C　由“X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素”，可推出X为H；由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等”，可推出Y为C或Si；由“Z的核电荷数是Y的2倍”，可推出Y为C，Z为Mg，结合“W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍”，可推出W为S，从而进一步推出R为Cl。由同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小可知，原子半径：Z(Mg)＞W(S)＞R(Cl)，A项正确；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故最简单氢化物的热稳定性：R(Cl)＞W(S)，B项正确；S与H形成的H2S中只含有共价键，S与Mg形成的MgS中只含有离子键，二者所含化学键的类型不同，C项错误；C的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，H2CO3属于弱酸，D项正确。‎ ‎11．最近科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是(　　)‎ A．图中能量转化形式只有一种 B．阳极的电极反应式为2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑‎ C．若反应中转移1 mol e－，则理论上消耗CO 0.5 mol D．当生成12 g碳材料时，可收集到22.4 L O2‎ 解析：选B　图中能量转化形式不只有一种，有太阳能转化为热能和电能，电能转化为化学能等，故A错误；阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑，故B正确；根据阳极反应式和原理图可知，电池的总反应为CO2C＋O2，CO的物质的量不变，故C错误；未注明是否为标准状况，无法判断气体体积是否为22.4 L，故D错误。‎ ‎12．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ K1＝4.3×10－7 ‎ K2＝5.6×10－11‎ 现维持25 ℃，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．等物质的量浓度的各溶液pH关系：‎ pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)＞pH(NaCN)‎ B．NaHCO3溶液中：‎ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)‎ C．向pH＝1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，若pH＝7，则a＞b 解析：选D　由弱酸的电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液碱性越强，故等物质的量浓度的各溶液pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，A项错误；由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，B项错误；加水稀释时，醋酸的电离度、pH均增大，当无限稀释时，pH接近7但小于7，C项错误；一元弱酸与一元强碱等体积混合，若pH＝7，则酸的浓度应大于碱的浓度，D项正确。‎ ‎13．下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是(　　)‎ 选项 实验方法或操作 实验现象 实验结论 A 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射 烧瓶内有气泡向上逸出 日光照射时，溶解的Cl2逸出 B 将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡 下层分别呈无色和紫红色 还原性：I－＞Br－＞Fe2＋‎ D 将CO2通入Na2SiO3溶液中 有白色胶状物生成 酸性：H2CO3＞H2SiO3‎ 解析：选D　选项A，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧气逸出，错误；选项B，Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，错误；选项C，将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别发生反应生成铁离子、碘单质，可得出还原性：I－＞Br－、Fe2＋＞Br－，错误；选项D，将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，正确。‎ 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．该离子交换膜为阴离子交换膜，SO由右池向左池迁移 B．电解池中发生的总反应为Cu2＋＋2Ce3＋Cu＋2Ce4＋‎ C．该装置工作时的能量转化形式只有两种 D．由P电极向N电极转移0.1 mol电子时，阳极室生成33.2 g Ce(SO4)2‎ 解析：选C　电解池左池中Ce2(SO4)3转化为Ce(SO4)2，溶液中SO的量增多，因此该离子交换膜允许SO通过，为阴离子交换膜，SO由右池向左池迁移，A项正确；电解池中左池发生氧化反应：Ce3＋－e－===Ce4＋，则右池发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，电解池总反应为2Ce3＋＋Cu2＋2Ce4＋＋Cu，B项正确；该装置工作时光伏电池将太阳能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，但电能同时还会转化为热能，C项错误；根据阳极反应：Ce3＋－e－===Ce4＋，转移0.1 mol电子时，生成0.1 mol Ce(SO4)2，其质量为 ‎0.1 mol×332 g·mol－1＝33.2 g，D项正确。‎