百校联考2020届高三百日冲刺金卷全国Ⅱ卷化学（三） Word版含解析

百校联考2020届高三百日冲刺金卷全国Ⅱ卷化学（三） Word版含解析

www.ks5u.com ‎2020届百校联考高考百日冲刺金卷 全国II卷·化学(三)‎ 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。‎ ‎2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。‎ ‎3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ ‎4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。‎ ‎5.考试范围：高考全部内容。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108‎ 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 蛋白质水解是由高分子生成小分子的过程 B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体.‎ C. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性 D. 淀粉可用于生产葡萄糖和酒精 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蛋白质水解最终生成氨基酸，是由高分子生成小分子的过程，故A正确；‎ B．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；‎ C．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有还原性，故C错误；‎ D．淀粉是重要的食品工业原料，可用于生产葡萄糖和酒精，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA B. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA C. 常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA D. 25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA ‎【答案】B - 17 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A．1mol白磷(P4)中所含的共价键数为6NA和1mol甲烷中所含的共价键数为4NA，故A错误；‎ B．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1molNaCl和NaClO，转移的电子数为NA，故B正确；‎ C．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中还有水，所含的氢原子数大于4NA，故C错误；‎ D．25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数因缺少体积，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎3.由下列实验操作得出的实验现象和结论均正确的是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．K3[Fe(CN)6]用于检验Fe2+，此原电池反应中无Fe2＋生成，故A错误；‎ B．钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，水与钠反应更剧烈，水中的氢比乙醇中羟基上的氢活泼，故B错误；‎ C．pH(CH3 COONa)H2CO3，故C正确；‎ D．向2ml0.1mol· L -1AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol· L -1NaCl溶液时，Ag+过量，再滴加几滴0.1mol·L-1KI溶液，产生黄色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)>ksp(AgI)，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查化学实验方案评价，把握物质的性质、酸性及溶解性的比较、离子检验、沉淀生成为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点D，向2ml0.1mol· L -1AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol· L -1NaCl溶液时，Ag+过量，加KI溶液也会产生沉淀。‎ - 17 -‎ ‎4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由四种元素组成的单质或化合物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中仅B为单质，D为淡黄色固体，A广泛存在于沼气中。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 简单离子半径：Z>W B. 简单氢化物的稳定性：Z>Y C. D、F、G中所含的化学键类型完全相同 D. 1molD分别与足量C或E反应时，转移的电子数目均为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由四种元素组成的单质或化合物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中仅B为单质，D为淡黄色固体，D为Na2O2，A广泛存在于沼气中，A为CH4，综合转化关系：X为H，Y为C，Z为O，W为Na；A为CH4，B为O2，C和E分别为CO2或H2O，D为Na2O2，F和G为Na2CO3或NaOH。‎ ‎【详解】A．简单离子半径：O2－>Na＋,故A正确；‎ B．简单氢化物的稳定性：H2O>CH4，故B正确；‎ C．D为Na2O2，含有离子键和非极性共价键，F和G为Na2CO3或NaOH，含有离子键和极性共价键，D、F、G中所含的化学键类型不完全相同，故C错误；‎ D．1molNa2O2分别与足量CO2或H2O反应时，转移的电子数目均为NA，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎5.某医药中间体(Z)的合成路线如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. Y的分子式为C10H10‎ B. X和Y互为同系物 C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别Y和Z D. Z的一氯代物有10种(不考虑立体异构)‎ - 17 -‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Y的分子式为C10H12，故A错误；‎ B．X和Y结构不相似，不互为同系物，故B错误；‎ C．Y中含有碳碳双键而Z中不含，可用酸性KMnO4溶液鉴别Y和Z，故C正确；‎ D．Z的一氯代物有6种(不考虑立体异构)，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎6.金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应会引起金属损耗，用如图所示装置研究船体(钢铁制)与海水接触时发生的电化学腐蚀及防护。下列说法正确的是（ ）‎ A. 若M为锡，钢铁不易被腐蚀 B. 若M为锌，钢铁上电极反应为2H＋＋2e-=H2↑‎ C. 若M为铜，M极发生氧化反应 D. 若M为石墨，钢铁腐蚀速率加快 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．若M为锡，锡作正极，钢铁作负极，钢铁被腐蚀，故A错误；‎ B．M为锌，锌作负极，为牺牲阳极的阴极保护法，发生吸氧腐蚀，钢铁上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH－，故B错误；‎ C．M为铜，铜作正极，发生还原反应，故C错误；‎ D．M为石墨，钢铁作负极，发生氧化反应，腐蚀加快，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎7.常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，不同pH时，相关微粒的物质的量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ - 17 -‎ A. pH=7时，溶液中c(Na＋)=c(H2A)‎ B. pH=9时，c(OH-)=c(H2A)＋c(H＋)‎ C. pH=3和pH=11时，溶液中水的电离程度完全相同 D. H2A的一级电离常数和二级电离常数相差2个数量级 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由图分析知I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根据电荷守恒：2c(A2-)+c(HA- )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=7时，c(A2-)=0，c(HA-)=c(H2A)可知c(Na+)=(H2A)，故A正确；‎ B．pH=9时，为NaHA溶液，根据物料守恒和电荷守恒可知c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)＋c(H＋)，故B错误；‎ C．pH=3时溶液中的溶质主要为H2A，水的电离被抑制，pH=11时溶液中的溶质为NaHA和Na2A，溶液显碱性，促进水的电离，故C错误；‎ D．H2A的一级电离常数为10-7，H2A的二级电离常数为10-11，H2A的一级电离常数和二级电离常数相差4个数量级，故D错误；‎ 故选A。‎ 第II卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(共129分)‎ ‎8.氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。常温常压下氯磺酸为无色油状液体，沸点约为152℃，吸湿性和腐蚀性极强，在空气中发烟。学习小组在实验室用SO3和HCl来制备HSO3Cl并测定产品纯度。设计如下实验(夹持装置略去)。请回答下列问题：‎ - 17 -‎ ‎（1）仪器m的名称为___。‎ ‎（2）已知：HSO3Cl中硫元素为＋6价，O原子和Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构，则HSO3Cl中的化学键为___ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。‎ ‎（3）SO3可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为___。‎ ‎（4）装置B的作用为___。由仪器n可知制备HSO3Cl的反应为___ (填“放热反应”或“吸热反应”)。‎ ‎（5）HSO3Cl纯度的测定(仪器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：‎ i.取25.0g产品溶于水中，加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后，过滤。‎ ii.向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCl的质量为28.7g。‎ ‎①HSO3Cl遇水发生反应的化学方程式为___。‎ ‎②产品HSO3Cl的纯度为___。‎ ‎【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). 极性键 (3). P2O5＋3H2SO4（浓）3SO3↑＋2H3PO4 (4). 防止空气中的水蒸气进 入反应装置A中，并吸收挥发出来的HCl气体 (5). 放热反应 (6). HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4 (7). 93.2%‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）仪器m的名称为三颈烧瓶。故答案为：三颈烧瓶；‎ ‎（2）HSO3Cl中硫元素为＋6价，O原子和Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构，结构式为，则HSO3Cl中的化学键为极性键 。故答案为：极性键；‎ ‎（3）SO3可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为P2O5＋3H2SO4（浓）3SO3↑＋2H3PO4。故答案为：P2O5＋3H2SO4（浓）3SO3↑＋2H3PO4；‎ - 17 -‎ ‎（4）HSO3Cl与水会剧烈反应，由仪器m中逸出的HCl污染空气，装置B的作用为防止空气中的水蒸气进入反应装置A中，并吸收挥发出来的HCl气体。仪器n的作用是冷凝回流HSO3Cl，可知制备HSO3Cl的反应为放热反应。故答案为：防止空气中的水蒸气进入反应装置A中，并吸收挥发出来的HCl气体；放热反应；‎ ‎（5）①HSO3Cl遇水发生反应的化学方程式为HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4。‎ ‎②根据题中信息：HSO3Cl~AgCl，生成HSO3Cl纯度为=93.2%。‎ 故答案为：HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4；93.2%。‎ ‎【点睛】本题考查物质制备，侧重考查实验操作、信息获取和知识灵活运用能力，明确实验原理、元素化合物性质并结合题干信息分析解答是解本题关键，注意最后要考虑环境污染问题，难点（5）根据方程式计算生成的HSO3Cl的纯度。‎ ‎9.硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用于湿法电解制锌，如图为由锌灰制ZnSO4·7H2O晶体的工艺流程。‎ 已知：‎ ‎①锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO；‎ ‎②“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和MnO(OH)2。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）MnO(OH)2中Mn元素化合价为___。‎ ‎（2）为提高浸出效率，锌灰在“酸浸”前可采取的措施有___；“酸浸”时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为___。‎ ‎（3）“滤渣1”的主要成分为___。‎ ‎（4）“氧化”时，需控制溶液的pH=5.1，Fe2＋被氧化的离子方程式为___。‎ ‎（5）操作a为___、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎（6）ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。‎ 准确称取一定量的ZnSO4·7H2O晶体加入250mL的锥形瓶中，加水约20mL，再加入2-3滴5%的二甲酚橙作指示剂、约5mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160mol·L-1‎ - 17 -‎ EDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1：1反应)。实验数据如下表：‎ ZnSO4·7H2O产品的纯度为___ (保留2位有效数字)。‎ ‎（7）工业上采用惰性电极作阳极电解ZnSO4溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式为___。‎ ‎【答案】 (1). +4 (2). 将锌灰粉碎、升高温度等 (3). 2FeO＋4H2SO4=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O (4). PbSO4 (5). 3Fe2＋+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H＋ (6). 蒸发浓缩、冷却结晶 (7). 71% (8). 2Zn2＋＋2H2O2Zn＋O2↑＋4H＋‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 锌白矿（锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO） 加稀硫酸溶解，PbSO4不溶，过滤，滤渣1为PbSO4，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锰，加入锌粉发生置换反应：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，滤渣为铜与过量的锌粉，滤液中再加高锰酸钾溶液、纯ZnO与亚铁离子反应生成MnO(OH)2和氢氧化铁沉淀，“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和MnO(OH)2，过滤，滤液为硫酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4·7H2O晶体。‎ ‎【详解】（1）MnO(OH)2中Mn元素的化合价为+4价。故答案为：+4；‎ ‎（2）为提高浸出效率，锌灰在“酸浸”前可采取的措施有将锌灰粉碎、升高温度等；“酸浸”时，若硫酸浓度过高，FeO被氧化，可能发生副反应的化学方程式为2FeO＋4H2SO4=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O。故答案为：将锌灰粉碎、升高温度等；2FeO＋4H2SO4=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O；‎ ‎（3）“酸浸”时，发生的反应有CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；PbO+H2SO4=PbSO4+H2O；MnO+H2SO4=MnSO4 +H2O；FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；故“滤渣1”的主要成分为PbSO4。故答案为：PbSO4；‎ ‎（4）“氧化”时，需控制溶液的pH=5.1，Fe2＋被氧化的离子方程式为3Fe2＋+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H＋。故答案为：3Fe2＋+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H＋；‎ ‎（5）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；‎ ‎（6）ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1：1反应，根据表中数据，ZnSO4·7H2‎ - 17 -‎ O产品的纯度 =71%；‎ 故答案为：71%；‎ ‎（7）工业上采用惰性电极作阳极电解ZnSO4溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式为2Zn2＋＋2H2O2Zn＋O2↑＋4H＋。故答案为：2Zn2＋＋2H2O2Zn＋O2↑＋4H＋。‎ ‎【点睛】本题以物质的制备为知识背景，考查了基本实验操作、氧化还原反应、离子方程式的书写等知识，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，难点（6）注意利用题中信息“ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1：1反应”进行解题。‎ ‎10.铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：‎ ‎（1）Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：‎ i.2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s) △H=-292.0kJ·mol-1‎ ii.C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g) △H=＋35.5kJ·mol-1‎ 若CO燃烧热为283.0kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为___。‎ ‎（2）Cu2O和CuO常用作催化剂。‎ ‎①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为___；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂___ (填“b”或“c”)催化性能最好；120℃使用催化剂b进行氧化，若燃料气中CO的体积分数为0.71%，气体流速为2000mL·h-1，则1h后，CO体积为___mL。‎ ‎②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.0kJ·mol-1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是___(填标号)。‎ - 17 -‎ A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0mol·L-1，平衡时，测得体系中，n(H2)=1.4mol，n(CH3OH)=1.7mol，反应达到平衡时CO的转化率为___，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是___。‎ ‎（3）CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01mol·L-1CuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1mol·L-1)，发生反应：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)，该反应的化学平衡常数K为___(保留2位有效数字)。已知：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36。‎ ‎【答案】 (1). 393.5kJ·mol－1 (2). 2CO＋O22CO2 (3). b (4). 2.84 (5). B (6). 85% (7). 正 (8). 平衡常数K= ≈11.6，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，Qc= =≈7.76

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