山西省太原市第五中学2020届高三下学期3月摸底考试化学试题 Word版含解析

山西省太原市第五中学2020届高三下学期3月摸底考试化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com ‎2020 届模拟 06 理科综合 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cu64 Zn65 As75‎ 第Ⅰ卷 选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 医用酒精浓度越大消毒效果越好 B. 油脂属于高分子化合物，不易分解，肥胖者不宜食用 C. 食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯 D. 将成熟的苹果与生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟速率 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．75%乙醇溶液消毒效果最佳，乙醇溶液消毒原理是乙醇分子通过细胞膜，使内部蛋白质变性，浓度过高和过低都不易进入细胞内部，A选项错误；‎ B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，B选项错误；‎ C．聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装薄膜，C选项错误；‎ D．成熟的苹果会释放乙烯，乙烯是常见的水果催熟剂，因此，将成熟的苹果与生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟，D选项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】A选项，酒精之所以能消毒是因为酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的。如果使用高浓度酒精，对细菌蛋白脱水过于迅速，使细菌表面蛋白质首先变性凝固，形成了一层坚固的包膜，酒精反而不能很好地渗入细菌内部，以致影响其杀菌能力。75%的酒精与细菌的渗透压相近，可以在细菌表面蛋白未变性前逐渐不断地向菌体内部渗入，使细菌所有蛋白脱水、变性凝固，最终杀死细菌，酒精浓度低于75%时，由于渗透性降低，也会影响杀菌能力。‎ ‎2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，11.2L H2 与 11.2L D2 所含的质子数均为NA B. 1L0.1mol·L-1Fe2（SO4）3 溶液中含 Fe3+数目为 0.2 NA C. 3.2g 铜与 3.2g 硫隔绝空气加热使之充分反应，转移电子数为 0.1 NA D. 0.1mol 乙醇与 0.1mol 乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数为 0.1 NA ‎【答案】A - 17 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2的物质的量均为，一个H和D均含有1个质子，故11.2LH2与11.2LD2所含有的质子数均为NA，A选项正确；‎ B．Fe3+在溶液中水解导致Fe3+减少，因此1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.2NA，B选项错误；‎ C．3.2g(0.05mol)铜与3.2g(0.1mol)硫隔绝空气加热使之充分反应，生成0.025molCu2S，转移的电子数为0.05NA，C选项错误；‎ D．一定条件下，乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，所以0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数小于0.1NA，D选项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，注意掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏伽德罗常数的关系，本题C为易错选项，解答时要注意Cu和S反应生成Cu2S，1molCu只转移1mol电子。‎ ‎3.下列与有机物有关的说法错误的是（ ）‎ A. 苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键 B. 植物油能使溴水褪色，发生了加成反应 C. 组成均可表示为（C6H10O5）n 的淀粉与纤维素互为同分异构体 D. 乙酸与乙醇发生的酯化反应在一定条件下是可逆的 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．有机物中存在碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，若苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可以说明苯分子结构中不存在碳碳双键，A选项正确；‎ B．植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油脂可与溴发生加成反应，使溴水褪色，B选项正确；‎ C．淀粉和纤维素的分子通式均为(C6H10O5)n，但由于n值不一定同，两者的分子式不一定相同，故不一定互为同分异构体，C选错误；‎ D．一定条件下，乙酸和乙醇发生的酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时，乙酸乙酯在该条件可水解生成乙酸和乙醇，故乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，D选项正确；‎ 答案选C。‎ - 17 -‎ ‎4.下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）‎ A. 用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污 B. 需将 pH 试纸润湿来测定 Na2CO3 溶液 pH C. 蒸发 AlCl3 溶液获得无水 AlCl3‎ D. 用 CCl4 从溴水中萃取溴时，先从分液漏斗下端管口放出有机层，再放出水层 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，因此可用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污，A选项正确；‎ B．将pH试纸润湿来测定Na2CO3溶液的pH，会稀释Na2CO3溶液，导致测定结果产生误差，B选项错误；‎ C．因为AlCl3是挥发性酸的弱碱盐，蒸发过程中会水解、分解，最终生成Al2O3，所以蒸发AlCl3 溶液不能获得无水AlCl3，C选项错误；‎ D．萃取分液后的液体，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出，D选项错误；‎ 答案选A。‎ ‎5.利用反应 NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作下面装置图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池说法一定正确的是 （ ）‎ A. 电极乙为电池负极 B. 离子交换膜为质子交换膜 C. 负极反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O D. 28.0L（标准状况）NO2 完全被处理，转移 4mol 电子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题干信息，反应NO2+NH3→N2+H2O中，NO2中N元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，NH3‎ - 17 -‎ 中N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则电极甲为负极，电极乙为正极，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．由上述分析可知，电极乙为原电池的正极，A选项错误；‎ B．该电池中，NO2在正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为2NO2+4H2O+8e-===N2+8OH-，OH-向负极移动，则离子交换膜为阴离子交换膜，B选项错误；‎ C．NH3在负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，C选项正确；‎ D．由负极反应2NO2+4H2O+8e-===N2+8OH-，转移4mol电子需处理1molNO2，标准状况下NO2为液体，28.0L的物质的量未知，D选项错误；‎ 答案选C。‎ ‎6.常温下，在 20mL、c mol·L-1某酸 HR 溶液中滴加 0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与氢氧化钠溶液体积 V（NaOH）之间关系如图所示。下列说法一定不正确的是（ ）‎ A. c＝0.1‎ B. HR 的电离方程式为 HR ⇌ H+ +R-‎ C. ①点对应溶液中存在 c（R-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）‎ D. 在①②③点对应的溶液中都存在 c（OH-）＝c（H+）＋c（HR）‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由图像分析可知，当NaOH溶液加入20mL时，HR与NaOH恰好完全反应，说明HR溶液的浓度与NaOH溶液的浓度相等，则c=0.1，A选项正确；‎ B．两溶液浓度相等时，滴加NaOH溶液至中性时，消耗NaOH溶液的体积小于20mL，说明HR是弱酸，在水中部分电离，则电离方程式为HR⇌H++R-，B选项正确；‎ C．①点对应溶液中，溶质为HR、NaR，且二者浓度相等，溶液呈酸性，则c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C选项正确；‎ D．①②③点对应溶液中均有电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，③点对应的溶液中物料守恒关系为c(Na+)=c(R-)+c(HR)，结合电荷守恒，得质子守恒式为c(OH-)=c(H+‎ - 17 -‎ ‎)+c(HR)，②点对应的溶液中溶质的量不确定，①点对应的溶液中溶质为HR、NaR，且二者物质的量浓度相等，物料守恒关系式为c(HR)+c(R-)=2c(Na+)，结合电荷守恒的质子守恒为2c(H+)+c(HR)=2c(OH-)+c(R-)，D选项错误；‎ ‎7.A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 A、C 原子最外层电子数均为 a，且 A 的次外 层电子数为 a/3，B3+离子与 A 原子电子层数相同。下列叙述错误的是（ ）‎ A. 原子半径大小 B>C>D B. A、C、D 任意两种元素之间均可形成共价化合物 C. 工业上电解 A 和 B 形成的氧化物冶炼 B D. 气态氢化物的稳定性 A>C>D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题干信息，A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C原子最外层电子数均为a，则A、C元素同主族，A的次外层电子数为a/3，因此A为O元素，C为S元素，则D为Cl元素，又B3+离子与O原子电子层数相同，则B为Al元素，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．Al、S、Cl位于同一周期，同周期元素从左至右原子半径依次减小，则原子半径：Al>S>Cl，A选项正确；‎ B．O、S、Cl都是非金属元素，因此三种元素中任意两种元素之间形成的化合物均可形成共价化合物，B选项正确；‎ C．工业上通过加入冰晶石电解熔融的Al2O3制取单质Al，C选项正确；‎ D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>Cl>S，则气态氢化物的稳定性：H2O>HCl>H2S，D选项错误；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查结构、性质、位置关系的应用，首先根据元素周期表和原子结构特点推出元素种类，再根据元素周期律判断元素的性质是解答本题的关键，解答时注意对元素周期律的理解掌握和灵活运用。‎ 第Ⅱ卷 必考题 ‎8.SO2 是中学化学中的常见气体，也是大气污染物的主要组成成分。回答下列问题：‎ - 17 -‎ ‎⑴甲组同学利用下列装置制备并收集干燥的 SO2：‎ 装置Ⅰ中盛装亚硫酸钠的仪器名称是_______，装置 II 的作用是对 SO2 气体进行干燥，该装置中所盛 试剂名称为_________，装置 III 为集气装置，应选取填入 III 中的集气装置为___________（选填字母代号）。‎ ‎⑵乙组同学利用下列装置制备 SO2 并探究其性质：‎ ‎①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→_________。装置C中饱和NaHSO3溶液的作用是________。‎ ‎②能证明SO2具有还原性的现象是___________，该反应的离子方程式为_________________。‎ ‎③装置B的作用吸收SO2尾气，该装置中盛装的试剂是_______________。‎ ‎⑶设计实验证明H2SO3为弱电解质：________________。‎ ‎【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 浓硫酸 (3). a (4). d→c→f→e→b (5). 除去SO2中的HCl (6). 酸性KMnO4溶液褪色 (7). 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ (8). NaOH溶液 (9). 用pH试纸检验Na2SO3溶液，试纸变蓝或用pH试纸（或pH计）检测0.01mol·L-1 NaHSO3，pH＞2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据装置图分析可知，Ⅰ为浓硫酸和亚硫酸钠制取SO2的装置，Ⅱ为干燥SO2的装置，Ⅲ为SO2的收集装置，据此分析解答；‎ ‎(2)由装置图，A为SO2的制取装置，B为尾气吸收装置，C为除杂装置，可除去SO2中混有的HCl，HCl与饱和的NaHSO3反应生成SO2，可除去SO2中的杂质HCl，D为SO2‎ - 17 -‎ 的还原性检验装置，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)根据装置结构可知，装置Ⅰ中盛装亚硫酸钠的仪器是圆底烧瓶，浓硫酸具有吸水性，且由于SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，故干燥SO2可用浓硫酸，SO2的密度比空气大，因此采用向上排空气法，进气管应插入集气瓶底部，a符合要求，故答案为：圆底烧瓶；浓硫酸；a；‎ ‎(2)①根据装置图分析可知，A为SO2的制取装置，B为尾气吸收装置，C为除杂装置，可除去SO2中混有的HCl，HCl与饱和的NaHSO3反应生成SO2，可除去SO2中的杂质HCl，D为SO2的还原性检验装置，实验时，装置连接顺序为制取气体装置→除杂装置→性质实验装置→尾气吸收装置，气体在进入呈有相应试剂的集气瓶时应长进短处，则依次连接的合理顺序为a→d→c→f→e→b，故答案为：d→c→f→e→b；除去SO2中的HCl；‎ ‎②SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2被MnO4-氧化成SO42-，从而酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故答案为：酸性KMnO4溶液褪色；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；‎ ‎③SO2为酸性气体，可用NaOH溶液吸收，即装置B中盛装试剂是NaOH，故答案为：NaOH溶液；‎ ‎(3)通过检验一定浓度H2SO3溶液的pH或检验亚硫酸盐溶液的酸碱性方法判断H2SO3为弱电解质，可设计实验为：用pH试纸检验Na2SO3溶液，试纸变蓝或用pH试纸（或pH计）检测0.01mol·L-1 NaHSO3，pH＞2，故答案为：用pH试纸检验Na2SO3溶液，试纸变蓝或用pH试纸（或pH计）检测0.01mol·L-1 NaHSO3，pH＞2。‎ ‎9.氮的化合物在工农业生产及航天航空业中具有广泛的用途。回答下列问题：‎ ‎⑴NF3为无色、无味的气体，可用于微电子工业，该物质在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是_______。‎ ‎⑵汽车尾气中催化剂可将NO、CO转化成无害气体。‎ 化学键 C≡O NO中氮氧键 N≡N CO2中C＝O键 键能/kJ·mol-1‎ ‎1076‎ ‎630‎ ‎945‎ ‎803‎ ‎2NO（g）＋2CO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g） ΔH ‎①ΔH＝______________________________kJ·mol-1。‎ - 17 -‎ ‎②该反应的平衡常数与外界因素X（代表温度、压强、或催化剂接触面）关系如下图所示。‎ X是______，能正确表达平衡常数K随X变化的曲线是_______（填：a或b）。‎ ‎⑶在一定温度和催化剂作用下，8NH3（g）＋8NO（g）＋2NO2（g）⇌9N2（g）＋12H2O（g）在2L密闭容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，经10分钟时达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L-1，c（NO2）＝0.25mol·L-1。‎ ‎①n＝_____；‎ ‎②υ（NO）＝______；‎ ‎③NH3的平衡转化率为_________。‎ ‎⑷用电解法将某工业废水中CN-转变为N2，装置如下图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将____________（填：增大、减小或不变）。阳极的电极反应式为______________。‎ ‎【答案】 (1). 2:1 (2). NO与O2反应生成红棕色NO2 (3). -745 (4). 温度 (5). b (6). 1.25 (7). 0.15mol·L-1·min-1 (8). 75% (9). 增大 (10). 2CN--10e-+12OH-＝2CO32-+N2↑+6H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)NF3在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3，该反应的方程式为3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF，其中NO是还原产物，硝酸是氧化产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。由于生成的NO与O2反应生成红棕色的NO2，所以NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，故答案为：2:1；NO与O2反应生成红棕色的NO2；‎ ‎(2)①结合图表中的数据，根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能可得，ΔH=(630×2+1076×2-945-803×4)kJ·mol-1=-745 kJ·mol-1，故答案为：-745；‎ - 17 -‎ ‎②平衡常数K只与温度有关，则X代表温度，由(1)可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故曲线b符合平衡常数随温度的变化，故答案为：温度；b；‎ ‎(3)由题干信息，设NH3转化的物质的量浓度为8xmol/L，列三段式有：‎ ‎①已知经10分钟时达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L-1，c(NO2)＝0.25mol·L-1，则2-8x=0.5，解得8x=1.5，则0.5n-2x=0.5n-0.375=0.25，解得n=1.25，故答案为：1.25；‎ ‎②，故答案为：0.15mol·L-1·min-1；‎ ‎③NH3的平衡转化率，故答案为：75%；‎ ‎(4)用电解法将工业废水中的CN-转变为N2，氮元素化合价从-3价升高到0价，碳元素化合价从+2价升高到+4价，发生氧化反应，所以装置左侧为阳极，右侧为阴极，根据电解原理可知，H＋在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-===H2↑+2OH-，阴极有OH-生成，所以pH增大，在阳极，CN-将转变为N2和CO32-，氮元素化合价从-3价升高到0价，碳元素化合价从+2价升高到+4价，电极反应式为：2CN--10e-+12OH-===2CO32-+N2↑+6H2O，故答案为：增大；2CN--10e-+12OH-===2CO32-+N2↑+6H2O。‎ ‎10.二甲醚主要用于替代汽车燃油、制氢及用于燃料电池原料。 回答下列问题 ‎⑴二甲醚在加热条件下能发生分解：（CH3）2O（g）→CH4（g）+H2（g）+CO（g），在某温度压强下测定其动力学数据如下：‎ t/s ‎0‎ ‎200‎ ‎400‎ ‎600‎ ‎800‎ c［（CH3）2O]/mol·L-1‎ ‎0.01000‎ ‎0.00916‎ ‎0.00839‎ ‎0.00768‎ ‎0.00702‎ ‎0～800s 的二甲醚平均反应速率为__________________ 。‎ - 17 -‎ ‎⑵一种“直接二甲醚燃料电池”结构如下图所示，电解质为强酸溶液。电池工作时，能量转化方式为______，负极的电极反应式为 ____。‎ ‎⑶二甲醚与水蒸气重整制 H2，相同投料比及流速时，单位时间内 H2 产率与催化剂及温度下关系如下图 所示，适宜的催化剂是______（选填 a、b、c）及适宜的温度是____ 。‎ ‎⑷工业中用 CO 和 H2 为原料可制取二甲醚，在 250℃、5MPa 及催化剂作用下，在反应器中合成。‎ a：3CO（g）+3H2（g） ⇌ CH3OCH3（g）+CO2（g） K1‎ b：2CO（g）+4H2（g）⇌ CH3OCH3（g）+H2O（g） K2‎ c：CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g）‎ 已知：投料比 n（H2）/n（CO2）与原料气转化率的关系如下图 所示。‎ ‎①最佳 n（H2）/n（CO）比为_________________ （填图中数字）。‎ ‎②同一温度下，CO（g）+H2O（g）⇌ CO2（g）+H2（g）平衡常数为 K3，则 K3=__________用含 K1、K2 代数式表示）。‎ ‎⑸已知反应 CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+H2O（g）。一定条件下，向体积为 1L 的密闭容器中充入 1molCO2和 3molH2，测得 3min 时υ（H2）=0.5mol/L·min，10min 时达到平衡，平衡时，CO2 转化率为 75%，在下图中 画出 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线________。‎ - 17 -‎ ‎【答案】 (1). 3.725×10-6mol·L-1·s-1 (2). 化学能转变为电能 (3). CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+ (4). c (5). 450℃ (6). 1.0 (7). K1/K2 (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)平均反应速率就是反应速率，指单位时间内的浓度变化值，据此计算；‎ ‎(2)原电池中，负极失去电子，则负极的反应为CH3OCH3→CO2；‎ ‎(3)氢气的产率随着温度升高在不断升高，a、b、c三种催化剂的催化效率在450°C时，c催化剂产生的氢气产率最高；‎ ‎(4)根据曲线a，可知在投料比1.0时，CO与H2总转化率最大，由a-b可得到CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，计算其平衡常数；‎ ‎(3)根据3min时，氢气的速率，计算出反应消耗的氢气的物质的量浓度，根据反应的方程式和消耗氢气的物质的量浓度，可计算消耗的二氧化碳的浓度，生成甲醇的物质量浓度，达到平衡时，根据二氧化碳的转化率，计算达到平衡时二氧化碳的物质的量浓度，甲醇的物质的量浓度，画出CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线。‎ ‎【详解】(1)由题干信息可得，故答案为：3.725×10-6mol·L-1·s-1；‎ ‎(2)该装置为燃料电池，将化学能直接转化为电能，原电池中负极失去电子，所以负极电极反应式是CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+，故答案为：化学能转变为电能；CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+；‎ - 17 -‎ ‎(3)根据图像分析可知，无论用何种催化剂均是温度越高，产率越高，但在450°C，用催化剂c时，H2产率超过70%，具有实际意义，故答案为：c；450℃；‎ ‎(4)由图像知，a曲线在投料比1.0时，CO与H2总转化率最大；可由反应a-b得到反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数K3为两者之商=K1/K2，故答案为：1.0；K1/K2；‎ ‎(5)3min时，H2浓度减少0.5mol·L-1·min-1×3min=1.5mol·L-1，则CO2的浓度减少0.5 mol·L-1，此时c(CO2)=0.5 mol·L-1，生成c(CH3OH)=0.5 mol·L-1，达到平衡时，c(CO2)=0.25 mol·L-1，c(CH3OH)=0.75 mol·L-1，画出CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线为，故答案为：。‎ 选考题 ‎ ‎【化学—选修3：物质结构与性质】 ‎ ‎11.砷在工业、农业、医学等领域用途非常广泛。回答下列问题：‎ ‎⑴确定砷华（成分为 As2O3）是晶体还是非晶体，可通过______________加以确定。‎ ‎⑵基态砷原子的价电子排布式为 ______________。‎ ‎⑶ AsH3 空间构型为___________，NH3 沸点比 AsH3 高，其原因为__________________；药物胂凡纳明（）分子中，共价键的类型有________ ， 原子采用 sp2 杂化的有_____。‎ ‎⑷砷酸（H3AsO4）的酸性比亚砷酸（H3AsO3）_______（填“强”或“弱”），其理由是 ______________。‎ ‎⑸最近我国科学家研制的一种“稀磁材料”，其晶胞结构如下图所示。与 Zn 原子紧邻的 Zn 数目为_________个， 该晶体的密度为 _____________ g·cm-3（不必计算结果，写出表达式即可）。‎ ‎【答案】 (1). X－射线衍射 (2). 4s24p3 (3). 三角锥形 (4). 氨分子间能形成氢键，分子间作用力增大 (5). σ键和π键 (6). C、As (7). 强 (8). 前者有一个非羟基氧，后者不含非羟基氧 (9). 12 (10). ‎ - 17 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)可用X－射线衍射的方法来确定某种物质是晶体还是非晶体，故答案为：X－射线衍射；‎ ‎(2)As为33号元素，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，则价电子排布式为4s24p3，故答案为：4s24p3；‎ ‎(3)AsH3的价电子对数为，含有1个孤电子对，则其空间构型为三角锥形，由于NH3分子间形成氢键，分子间作用力增大，因此NH3的沸点高于AsH3，胂凡纳明（）分子中，含有的共价键类型有σ键和π键，其中苯环中的C和分子中的As均采用sp2杂化方式，故答案为：三角锥形；氨气分子间形成氢键，分子间作用力增大；σ键和π键；C、As；‎ ‎(4)因为砷酸有一个非羟基氧，而亚砷酸不含非羟基氧，所以亚砷酸的酸性比砷酸弱，故答案为：强；前者有一个非羟基氧，后者不含非羟基氧；‎ ‎(5)根据晶胞结构分析可知，Zn原子位于晶胞的顶点和面心，一个晶胞中Zn原子的个数为，与Zn原子紧邻的Zn数目为12个，Li原子位于晶胞的棱心和体心，则一个晶胞中Li原子的个数为，As原子位于晶胞体内，一个晶胞含有4个As原子，则一个晶胞的质量为，晶胞的体积为(5.94×10-8)3cm3，根据公式可得该晶体的密度，故答案为：12；。‎ ‎【点睛】本题主要考查物质结构与性质的知识，涉及原子核外电子排布、杂化轨道理论、分子立体构型、晶胞的计算等知识点，(5)中要注意cm和nm之间的换算关系，是本题的易错点。‎ ‎【化学—选修5：有机化学基础】‎ ‎12.酯类物质是极为重要的有机合成产品或中间产物，结构简式为（）的酯类有机物 E（核磁共振氢谱有3 个峰）是一种重要的塑化剂，工业上合成 E 的路线如下图所示：‎ - 17 -‎ ‎⑴烃 A 的名称_________，E 的分子式为_____，C 中官能团的结构简式为_____。‎ ‎⑵④的反应条件为_____，上述转化中属于取代反应的是_____。‎ ‎⑶②的化学方程式为_____。‎ ‎⑷B 有很多同分异构体，其中苯环上有三个取代基且遇 FeCl3 溶液显紫色的物质共有_____种；写出分子中有 5 种不同化学环境的氢原子的结构简式__________________________________。‎ ‎⑸已知R－CH=CH2 RCH2CHO，写出以CH2＝CH2和H218O为原料（其他无机试剂任选）合成合成路线图______________________________________________（仿照题目中形式，不要编号）‎ ‎【答案】 (1). 邻二甲苯 (2). C10H10O4 (3). －CHO (4). 催化剂、加热 (5). ①②⑤ (6). ＋2NaOH＋2NaCl (7). 14 (8). 、 (9). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据合成路线分析可知，由①的反应条件和生成的物质可以推知A为，根据E的结构和反应⑤的条件可知，D与ROH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，则D为，根据流程图，反应②为发生水解反应得到B()，反应③B催化氧化得到C()，C再催化氧化得到D，又E为酯，且又三种位置的氢，所以R基为甲基，E的结构简式为，据此分析解答问题。‎ - 17 -‎ ‎【详解】(1)根据上述分析可知，A为，名称为邻二甲苯，E结构简式为，则分子式为C10H10O4，C的结构简式为，其官能团为醛基，结构简式为－CHO，故答案为：邻二甲苯；C10H10O4；－CHO；‎ ‎(2)由醛基到羧基，可在催化剂加热的条件下发生催化氧化，得到D()，反应①为烃在光照条件下的取代反应，反应②为氯代烃的水解，属于取代反应，反应③④为氧化反应，反应⑤为酯化反应，属于取代反应，则取代反应有①②⑤，故答案为：催化剂、加热；①②⑤；‎ ‎(3)反应②为发生水解反应得到B()，反应方程式为＋2NaOH＋2NaCl，故答案为：＋2NaOH＋2NaCl；‎ ‎(4)B结构简式为，其同分异构体的苯环上有3个取代基且遇FeCl3溶液显紫色的，则有—OH、—CH3、—CH2OH或—OH、—OH、—CH2CH3两种情况，根据定一议二的原则，假设—OH、—CH3处于邻位，有4种情况，—OH、—CH3处于间位，有4种情况，—OH、—CH3处于对位，有2种情况，同理，—OH、—OH处于邻位有2种情况，处于间位有3种情况，处于对位有1种情况，故共有4+4+2+2+3+1=14种，其中分子中有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为、，故答案为：14；、；‎ ‎(5)根据已知条件由乙烯合成乙醛，乙醛氧化物乙酸，乙烯与水加成生成乙醇，乙酸和乙醇发生酯化反应生成目标产物，合成路线为 - 17 -‎ ‎，故答案为：。‎ - 17 -‎ - 17 -‎