- 2021-07-02 发布 |
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文档介绍
广东省揭阳市揭西县2020届高三下学期综合测试（二）化学试题（实验班）
化学科综合测试卷二 第1部分 7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是： A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术 C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业 D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源 8.我国科学家提出了由CO2 和 CH4 转化为 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法错误的是： A、原料到产品的总反应属于加成反应 B、CH3COOH 分子中最多有 7 个原子共平面 C、图中 E 的大小不影响①变化到②时放出的热量 D、CH4→CH3COOH 过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成 9、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其中Y 与 Z 同主族。X 与Y、Z与W 均可形成如图所示的分子结构， ， 且 Z 与 W 形成的分子中所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构。下列说法中正确的是 A. 原子半径：W > Z > Y > X B. 气态氢化物热稳定性：Y > Z > W C. 元素 Z 和W 在自然界中均只能以化合态存在 D. 元素 Z 和W 均存在两种以上的含氧酸 10.某碱性电池溶液中的溶质有： NaOH 和NaHO2，电池的总反应为： 3HO2 -＋2Al=OH-＋2AlO2 -＋H 2O，工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 电子迁移方向：Al→用电器→Pt B. 电池工作时，负极附近溶液 pH 减小 - + － C. 正极反应式为：HO2 -＋3H+ ＋ 2e - = 2H2O D. 负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O = 2AlO2-＋3H2↑ 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 实验操作和现象 结 论 A 向 BaCl2 溶液中通入 SO2 和气体 X，出现白色沉淀 气体X 一定具有氧化性 B 向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝 Fe3＋的氧化性比 I2 的强 C 向滴有酚酞的Na2CO3 溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，溶液红色逐渐褪去 BaCl2 溶液呈酸性 D 向 2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴 NaOH 溶液，振 荡后再加入 1 mL 有机物 X，加热后未出现砖红色沉淀 有机物X 中不含醛基 12、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 13．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在 ：c(A－)＝c(Na＋) D．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2 26．无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。 实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl 2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑ 实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶 A 中加入26.0g 无水FeCl3和22.5g 氯苯。回答下列问题： （1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。 ①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→ →上图中的j 口（按气流方向，用小写字母表示，装置不能重复使用）。 ②实验完成后通入氮气的主要目的是 。 （2）装置C 中装的试剂是 （填试剂名称），其作用是________ （3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A 最好选用_ _（填字母）。 a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅 （4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。 该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是 （5）继续加热1h 后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D 中所得溶液恰好与25mL 2.0mol·L－1NaOH 溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3 位有效数字）。 27．废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。 （1）“氧化”阶段需在 80 ℃ 条件下进行，使用的加热方式为___________________。 （2）NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是______________。 （3）“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为_____________________________________。 （4）常用10％的氨水溶解AgCl固体， AgCl与 NH3•H2O按 1:2 反应可生成 Cl－和一种阳离子_____(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是__________________________________________。 （5）理论上消耗 0.1 mol N2H4•H2O可“还原”得到_____ g Ag的单质。 28、1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。 （1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为___________________________。 （2）已知反应2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。 （3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下： ①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 ____mol·L-1·min-1。 ②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ，则反应至30min时N2O的转化率α=_____。 ③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min 时，体系压强p= ___（用p0表示）。 （4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为： 第一步 I2(g) = 2I(g) （快反应） 第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应） 第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应） 实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___（填标号)。 A．温度升高，k值增大 B．第一步对总反应速率起决定作用 C．第二步活化能比第三步大 D．I2浓度与N2O分解速率无关 36、我国化学家首次实现了膦催化的 环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。 已知环加成反应： （、可以是或） 回答下列问题： （1）茅苍术醇的分子式为____________，所含官能团名称为____________，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为____________。 （2）化合物B的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。 ①分子中含有碳碳三键和乙酯基 ②分子中有连续四个碳原子在一条直线上 写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式____________。 （3）的反应类型为____________。 （4）的化学方程式为__________________，除外该反应另一产物的系统命名为____________。 （5）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。 a． b． c．溶液 （6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。 第2部分 7．下列说法不正确的是 A. 护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液 B. 石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现 C. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油 D. 聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染 8．W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3 倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W 提供）。下列说法不正确的是（ ） A．W 的非金属性比Y 的强 B．原子半径Z 比X 大 C．该物质中含离子键和共价键 D．该物质中Ⅹ原子满足8 电子稳定结构 9．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确．的是（ ）．． A．装置乙的试管中通过蒸馏可分离芳香烃 B．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃 C．最后收集的气体可以作为清洁燃料 D．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2— 10．某化妆品的组分Z 具有美白功效，反应原料可以从杨树中提取，现可用如下原理制备：下列叙述错误．的是（ ） ． A．X、Y 所有原子一定共平面，Z 中所有原子一定不共平面 B．X 和Z 遇FeCl3溶液均显紫色 C．Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应 X、Y、Z 都能使酸性KMnO4溶液褪色 11. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu 和Cu2O，在水溶液中用． H 原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是（ ） A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B. 催化剂Cu 结合氢原子，催化剂Cu2O 结合含碳微粒 C. 该反应机理中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D. 通过调控反应条件可以获得甲醛等有机物 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为： Ksp(m)=Ksp(n)查看更多