2020版高中化学 第3章 自然界中的元素 3.3.2 硫酸酸雨及其防治

2020版高中化学 第3章 自然界中的元素 3.3.2 硫酸酸雨及其防治

‎3.3.2‎‎ 硫酸酸雨及其防治 ‎1.浓硫酸是常用的干燥剂，能用浓硫酸干燥的一组气体是(B)‎ A.CH4、H2、CO、NH3 B.CO2、H2、SO2、Cl2‎ C.CO、CH4、HCl、HBr D.SO2、CO2、H2、H2S ‎2.下列关于浓硫酸的说法正确的是(A)‎ A.若少量浓硫酸洒在皮肤上，应立即用大量水冲洗,再涂上5%的NaHCO3溶液 B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中 ‎3.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是(A)‎ A.常温下,铁放入浓硫酸中 B.SO3通入BaCl2溶液中 C.NO2通入FeSO4溶液中 D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中 ‎4.下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是(C)‎ A.2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑‎ B.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O D.Fe2O3+3H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3H2O ‎5.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是(C)‎ A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡 B.从Z导管出来的气体中有一氧化氮，无二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.洗气瓶中无沉淀产生 ‎6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是(A)‎ 4‎ A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1‎ B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%‎ C.50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol D.‎2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 ‎‎3.36 L 解析:A项，c＝＝18.4 mol·L-1；B项，等体积水的质量小于浓H2SO4的质量，故混合所得溶液的质量分数大于49%；C项，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，当‎0.05 L×18.4 mol·L-1＝0.92 mol的H2SO4完全参加反应时，被还原的H2SO4为0.46 mol，由于反应后期，H2SO4浓度减小，稀H2SO4与Cu不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol；D项，Al遇浓H2SO4发生“钝化”。‎ ‎7.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是(C)‎ A.①②③ B.②③④‎ C.①②④ D.①③④‎ ‎8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(C)‎ A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有 C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+‎ 解析:加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有，也可能是或；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，不一定有，也可能含有Ag+；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ca2+，也可能含有Ba2+等，则选项A、B、D错误。‎ 4‎ ‎9.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是(D)‎ A.雨水样品酸度逐渐减小 B.雨水样品酸度没有变化 C.雨水样品继续吸收空气中的CO2‎ D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4‎ ‎10.Ⅰ.浓硫酸具有：A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、低挥发性；D.脱水性；E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。‎ ‎(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。(C)‎ ‎(2)用可溶性磷酸盐［主要成分是Ca3(PO4)2］和硫酸反应制磷酸。(A)‎ ‎(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。(E)‎ ‎(4)常温下可以用铁质或铝质的容器贮存浓硫酸。(B)‎ ‎(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。(E)‎ ‎(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。(B)‎ ‎(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。(A、D)‎ Ⅱ.实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是用将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气的方法来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O。‎ 利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。‎ 以上两种方法哪种好？第一种方法好，原因是①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；②第二种方法生成SO2，会造成大气污染；③第一种方法节约能源。‎ ‎11.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定它的纯度,要进行如下实验:①称取样品W‎1 g;②将样品溶解;③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液;④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为W‎2 g。‎ 试回答:‎ ‎(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是防止BaSO3沉淀的产生而引起误差。‎ ‎(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是使试样中的完全转化为BaSO4沉淀。‎ ‎(3)判断操作③是否完成的方法是将混合液静置,取上层清液少许,继续滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则操作③完成。‎ ‎(4)判断沉淀是否洗净的方法是取洗涤液少许,滴加AgNO3溶液,若无沉淀出现,则已洗净,反之则未洗净。‎ ‎(5)Na2SO3纯度的表示式为×100%。‎ 解析:(1)BaCl2与Na2SO3反应也会生成BaSO3白色沉淀，干扰实验。‎ ‎(2)加入稍过量的BaCl2目的是使完全沉淀。‎ ‎(3)操作③是为了使沉淀完全,只要检验溶液中有无即可。‎ ‎(4)沉淀可以吸附溶液中的Cl-,若沉淀洗涤干净,则检验不出Cl-。‎ ‎12.(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2‎ 4‎ ‎。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。‎ 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):④→②→①→③。‎ ‎(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是验证产物中有SO2气体，B瓶溶液的作用是将产物中SO2气体全部氧化吸收，还可以用氯水、溴水等试剂代替。C瓶溶液的作用是确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收。‎ ‎(3)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物通过装置①③时会带出水蒸气，所以装置②必须在装置①③之前。‎ ‎(4)装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2。‎ ‎(5)装置④中，分液漏斗中的液体若不能顺利流下，应对装置如何改进？‎ 用一根软管将分液漏斗与烧瓶进行连通，使分液漏斗和烧瓶内气压相等。‎ 解析:(1)浓硫酸与木炭反应产物是SO2、CO2和H2O。由于①③中装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，必须先验证产物中的水蒸气，然后再验证SO2和CO2，由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此必须先验证和除去SO2后再验证CO2，由此可以得出连接顺序应当是④②①③。‎ ‎(2)A瓶中品红溶液退色，可证明产物中有SO2，C瓶溶液不退色说明进入C瓶的气体中已没有SO2，从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的全部SO2，因而C瓶溶液的作用是确认气流中的SO2已被B瓶溶液全部吸收。‎ ‎(3)②是验证水蒸气的，白色无水硫酸铜粉末遇水会变蓝。‎ ‎(4)由于从①中C瓶出来的气流中已确定没有SO2，③中盛澄清石灰水，用来验证气流中的CO2。‎ 4‎