2018-2019学年山东省招远一中高一4月月考化学试卷

2018-2019学年山东省招远一中高一4月月考化学试卷

‎2018-2019学年山东省招远一中高一4月月考化学试卷 ‎（时间：90分钟 满分：100分）‎ 一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）‎ ‎1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数与电子数之差是（ ）‎ A. 77 B. 114 C. 191 D. 37‎ ‎2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”‎ A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族 ‎3．下列说法不正确的是 A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8‎ D．同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小 ‎4．下列叙述中，正确的是（ ）‎ A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布 C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同 D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 ‎5．下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）‎ A. N、O、F最高正价依次升高 B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 C. P、S、Cl原子半径依次减小 D. Li、Na、K的半径依次增大 ‎6．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（ ）‎ A. C D B A B. D C A B C. B A C D D. A B D C ‎7．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）‎ A. 原子半径 Z＞Y＞X B. 气态氢化物稳定性X＞Y＞Z C. 元素原子得电子能力X＞Y＞Z D. 单质与氢气反应由易到难的是Z＞Y＞X ‎8．下列各组中的性质比较正确的是 （ ）‎ A. 稳定性：NH3＜PH3 ＜SiH4 B. 酸性： H3PO4＞H2SO4 ＞HClO4‎ C. 碱性：KOH ＜NaOH ＜Mg(OH)2 D. 还原性： Br—＞ Cl— ＞ F—‎ ‎9．100mL 6mol﹒L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 （ ）‎ A. 硝酸 B. 醋酸钠 C. 硫酸氢钾 D. 氯化氢气体 ‎10．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎11．铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是 A. Tl是易导电的银白色的金属 B. Tl(OH)3是两性氢氧化物 C. Tl的还原性强于Al D. Tl能生成+3价的化合物 ‎12．下列事实能说明Cl比S的非金属性强的是 ( 　)‎ ‎①HCl比H2S稳定； ②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO4酸性比H2SO4 的酸性强 ④Cl2与Cu反应时生成CuCl2，而S与Cu反应时只能生成Cu2S； ⑤形成简单离子时S比Cl得电子多。‎ A.只有④ B.①②③④ C.①②④ D.①②③④⑤‎ ‎13．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是 (　　)‎ A. b>c B. a+b>2c C. a+b碳酸）‎ ‎①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；‎ ‎②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。‎ ‎③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。‎ ‎答题纸 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D C A C A B D D B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B B B D D D D B D 二、非选择题 ‎19. （1） 7 种；（2） H、F、Cl ；（3） C、H ；‎ ‎（4） ； 、 ‎ ‎（5） NaHSO4=Na+ +HSO4- ；‎ ‎ 2H+ +MgO=Mg2+ +H2O ；‎ ‎（6） 氮 ； NH3+ H+=NH4+ ；‎ ‎（7） H2S ； CS2 ； 共价键 。‎ ‎20. （1） Ⅲ ；‎ ‎（2） 左端液柱降低。右端液柱升高 ； 放热 (填“吸热”或“放热”)‎ ‎（3）①现象是产生气泡，反映完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 ；‎ ‎②可能是放热反应(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；‎ ‎③M可能是 NH4NO3 。‎ ‎（4）　“I” 或“Ⅱ” (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；　放热　(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎21.Ⅰ.‎ ‎（1）__减弱_______；‎ ‎（2）__D_____（‎ ‎（3）___BC____‎ Ⅱ.‎ ‎（1）B__圆底烧瓶_____‎ ‎（2）_检查装置的气密性_____‎ ‎（3）①_ Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ；‎ ‎__吸收SO2_______；‎ ‎② E试管中的溶液褪色不完全，F试管出现白色沉淀 ；‎ ‎ CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32- 或 ‎ ‎2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3- 。‎ ‎③_否__（填 “能”或“否”）。 ‎