高考化学一轮复习 专题1-2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制押题专练

高考化学一轮复习 专题1-2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制押题专练

1 / 14 【2019 最新】精选高考化学一轮复习 专题 1-2 物质的量浓 度及一定物质的量浓度溶液的配制押题专练 1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关 说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓 盐酸 C．配制 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 答案 A 解析 10 mL 量筒的精确度为 0.1 mL，B 错误；托盘天平的精确 度为 0.1 g，C 错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D 错误。 2．下列实验操作正确的是( ) A．含 NA 个 Na＋的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na＋的物质的量浓度 为 1 mol·L－1 B．100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为 18.4 mol·L－1，用水稀 释到物质的量浓度为 9.2 mol·L－1，需要水 100 g C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的 2 / 14 氯化钾固体，放入到 1000 mL 的容量瓶中，加水 1000 mL 溶解，振荡 摇匀 D．将 10 g CuSO4 溶解在 90 g 水中，配制质量分数为 10%的 CuSO4 溶液 答案 D 3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1 的是( ) A．10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液 B．将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液 C．将 0.5 mol·L－1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水 的溶液 D．标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 答案 C 解析 A 项，c(NaOH)＝40 g·mol－1＝1 mol·L－1；B 项，c(H2SO4) ＝80 g·mol－1＝1 mol·L－1；C 项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体 积并不是 50 mL，NaNO3 的浓度也不是 1 mol·L－1；D 项，c(HCl) ＝22.4 L·mol－1＝1 mol·L－1。 4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶 解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) 答案 B 解析 托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，A 错误；将溶 液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C 错误；定容时，胶头滴管 不能伸入容量瓶内部，D 错误；B 正确。 5．实验室用碳酸钠晶体配制 1.00 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( ) A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长 3 / 14 B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时俯视刻度线 D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分 答案 D 6．实验室欲用碳酸钠固体配制 500 mL 0.10 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液，下列叙述正确的是( ) A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 mL 容量瓶、玻璃 棒 B．将称量好的固体放入 500 mL 容量瓶中溶解 C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高 D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线 答案 C 解析 A 项缺少胶头滴管，错误；不能直接在容量瓶中溶解药品， B 错误；俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，C 正确；D 项操 作会使所配制溶液浓度偏低，错误。 7．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则 c(K＋)为( ) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 答案 C 8．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积 浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位 g·m－3 或 g·L－1。现有一种 20 ℃时的饱和 CuSO4 溶液，密度为 1.2 g·cm －3，质量—体积浓度为 200 g·L－1，则对此溶液的说法不正确的 4 / 14 是( ) A．该溶液的质量分数为 16.7% B．该溶液的物质的量浓度为 1.25 mol·L－1 C．在 20 ℃时，硫酸铜的溶解度为 20 g D．在 20 ℃时把 200 g CuSO4·5H2O 溶解于 1 L 水中恰好得到 饱和溶液 答案 D 解析 根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度 的含义可以进行浓度的换算，A、B 都正确；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm－3－200 g)，所以 S＝20 g，C 正确；CuSO4·5H2O 溶于水后得到 CuSO4 溶液，其溶质为 CuSO4，其质量只有 200 g×＝ 128 g，该溶液的质量分数＝×100%＝10.7%，此值小于 16.7%，所以 不是饱和溶液，D 错误。[] 9．如图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol·L－1 NaOH 溶 液的过程： 该同学的错误步骤有( ) A．1 处 B．2 处 C．3 处 D．4 处 答案 C 解析 配制 500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液需用 NaOH 的质量为 0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。步骤①，NaOH 固体 易潮解，不能直接放在托盘中称量；步骤④，向容量瓶中转移液体时， 玻璃棒下端要伸入到刻度线以下；步骤⑤，定容时，不能仰视刻度线， 否则结果偏低。来源 10．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬 天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设 5 / 14 用含醋酸质量分数为 3%的半成醋，生产 500 g 0.945 mol·L－1 的 优级醋(密度为 1.050 g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出 的冰和蒸发的水的总质量为( ) A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g 答案 D 解析 设捞出的冰和蒸发的水的总质量为 x g，据 w＝＝＝0.054， 由配制前后溶质质量不变有(500＋x)g×3%＝500 g×0.054，解得 x ＝400。 11．实验室里需要使用 480 mL 0.10 mol·L－1 的硫酸铜溶液， 下列实验用品及实验操作正确的是( ) 答案 D 12．将物质的量均为 a mol 的 Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中， 所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( ) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 答案 A 解析 Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中时，发生反应的化学方程 式为 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2 ↑。由于 Na、Al 的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成 2a mol H2，所得溶液中只有 NaAlO2 一种溶质，其物质的量为 a mol。 所得溶液的质量为 m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m) g，所 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液 6 / 14 得溶液的体积为 L，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。故本题 选 A。 13．下列叙述正确的是( ) A．含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．配制 1 mol·L－1NaCl 溶液 1 L，其方法是将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可 C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数 一定相同 D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2 溶液中，Ca2＋与 Cl－的物质的量 浓度都是 0.5 mol·L－1 解析：A 选项未指明溶液的体积，故 A 选项错误。B 选项中，虽 然 58.5 g NaCl 恰好是 1 mol，但用的是 1 L 水，而不是最后形成 1 L NaCl 溶液，故 B 选项错误。C 选项中，不论是非电解质还是电解质， 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同， 故 C 选项正确。D 选项中，CaCl2 是强电解质，溶于水电离成 Ca2＋ 和 Cl－，在 1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2 溶液中 Ca2＋和 Cl－的物质 的量浓度分别是 0.5 mol·L－1 和 1 mol·L－1，故 D 选项不正确。 来源 答案：C 14．下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有( ) A．1 处 B．2 处 C．3 处 D．4 处 答案：C 15．实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L－1 的硫酸铜溶液， 7 / 14 下列实 验用品 及实验 操作正 确的是 ( ) 解析：实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L－1 的硫酸铜溶液， 由于没有 480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格是 500 mL 的容量瓶， 溶质若是硫酸铜则需要 8.0 g，若是胆矾则需要 12.5 g，且配成 500 mL 溶液，而不是加入 500 mL 水。来源 答案：D 16．在 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3＋的浓度(mol·L－1)为( ) A. B.2b－c a C. D.2b－c 6a 解析：由于产生 c mol NH3，则必定有 NHc mol，使 SO 完全沉淀 需 Ba2＋b mol，因此 SO 有 b mol。根据电荷守恒：2c(SO)＝c(NH) ＋3c(Al3＋)，则 3c(Al3＋)＝mol·L－1，c(Al3＋)＝ mol·L－1。 答案：C 17．下图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．只有在 t1 ℃时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4 的溶解度随温度升高而减小 C．在 t2 ℃时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t2 ℃时，有晶体析出 选 项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液 8 / 14 答案：C 18．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧 化反应，若有标准状况下 V L 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿 伏加德罗常数(NA)可表示为( ) A. B. 5V 11.2n C. D.22.4n 5V 解析：根据反应 4NH3＋5O2 催化剂 4NO＋6H2O，当有标准状况下 V L NH3 完全反应时，NH3 的物质的量为 mol，转移电子的物质的量 为 mol，已知在此反应中转移电子数为 n，则 n＝×NA，所以，NA＝。 答案：D 19．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出 体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球中，与氯化氢所含原子 数一定相等的是( ) 解析：同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。 HCl 是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于 2 即符合要 求。A 项中有可能等于 2，B 项一定大于 2，C 项一定等于 2，D 项一 定大于 2。 答案：C 20．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键总数为 19NA B．1 mol Cu 与足量 FeCl3 溶液反应，转移的电子数为 2NA C．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中 CO 和 HCO 离子数之和为 0.1NA D．密闭容器中 1.5 mol H2 与 0.5 mol N2 充分反应，得到 NH3 的分子数为 NA 9 / 14 答案：B 21．如图所示，1 g O2 与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中 压强(p)与温度(T)的关系，则 X 气体可能是( ) A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 解析：由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积 条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压 强越小。所给选项中只有 CO2 的相对分子质量大于 O2，故 C 正确。 答案：C 22．实验室需要 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol·L －1 硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪 器名称)。 (2)在配制 NaOH 溶液时： ①根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_____________g； ②若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓 度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1； ③若 NaOH 固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容 量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L －1。 (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm－3 的浓硫酸的体积 为________(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用________mL 10 / 14 量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法 是________________________________________________________。 23．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒 液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： (1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L－1。 84 消毒液 有效成分 NaClO 规格 1 000 mL 质量分数 25% 密度 1.19 g·cm－3 (2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后 的溶液中 c(Na＋)＝______ mol·L－1。 (3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是________(填 字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪 器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏 低 D．需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g (4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小 组人员用 98%(密度为 1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制 2 L 2.3 mol·L －1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。 11 / 14 ①在上述所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。 24．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理 是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结 合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐 酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。 操作步骤： ①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯 中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。 ②NH3 的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置， 经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为 游离态，游离氨经硼酸吸收。 ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐 酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。 试回答下列问题： (1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大 ________(填字母)。 A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线 C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出 (2)若称取样品的质量为 1.5 g，共配制 100 mL 的溶液，取其中 的 20 mL，经过一系列处理后，使 N 转变为硼酸铵后用 0.1 mol·L －1 盐酸滴定，其用去盐酸的体积为 23.0 mL，则该样品中 N 的含量 12 / 14 为 ________( 保 留 两 位 小 数)。 [已知：滴定过程中涉 及 的 反 应 方 程 式 ： (NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3] 答案：(1) B (2)10.73% 25．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒 液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： (1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。 (2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后 的溶液中 c(Na＋)＝________mol·L－1。 (3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是________(填 序号)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪 器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏 低 D．需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g (4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小 组人员用 98%(密度为 1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制 2000 mL 2.3 mol·L －1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L －1。 84 消毒液 【有效成分】 NaClO 【规 格】 1000 mL 【质量分数】 25% 【密 度】 1.19 g·cm－3 13 / 14 ②需用浓硫酸的体积为________ mL。 答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250 26．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理 是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结 合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐 酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。 操作步骤： ①样品处理：准确称取一定量的固体奶粉样品，移入干燥的烧杯 中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。 ②NH3 的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置， 经过一系列的反应，使氨转化成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，使氨转 变为游离态，游离氨经硼酸吸收。 ③氨的滴定：用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标 准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。 试回答下列问题： (1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大 ________(填字母)。 A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线 C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出 (2)若称取样品的质量为 1.5 g，共配制 100 mL 的溶液，取其中 的 20 mL，经过一系列处理后，使 N 转变为硼酸铵后用 0.1 mol·L －1 盐酸滴定，其用去盐酸的体积为 23.0 mL，则该样品中 N 的含量 为________(保留两位小数)。 14 / 14 已知滴定过程中涉及的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋ 5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3 答案 (1)B (2)10.73%