山东版2021高考化学一轮复习专题八弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性精练含解析

山东版2021高考化学一轮复习专题八弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性精练含解析

专题八　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 考点 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性 解读 ‎1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念 ‎2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 ‎3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算 ‎1.了解水的电离、离子积常数(KW)‎ ‎2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算 考情分析 本专题内容为高考常考内容之一。影响弱电解质电离、水的电离平衡的因素,电离平衡常数及滴定的迁移应用是考查的重点,多以数形结合的形式进行知识与能力的综合考查 备考指导 应用平衡移动原理理解弱电解质的电离、水的电离平衡移动的相关变化。关注酸碱中和滴定原理的迁移应用,熟悉氧化还原反应的得失电子守恒关系以及沉淀滴定的定量关系 ‎【真题探秘】‎ - 18 -‎ 基础篇固本夯基 ‎【基础集训】‎ 考点一　弱电解质的电离平衡 ‎1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH:a>b>c C.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Cl-)=c(NH‎4‎‎+‎)+c(NH3·H2O)‎ D.氨水稀释过程中,c(NH‎4‎‎+‎)/c(NH3·H2O)不断减小 答案　B ‎2.25 ℃时,将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.由图可知BOH一定是强碱 B.Ka(HA)=1×10-6 mol/L C.b点时,c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)‎ D.a→b过程中水的电离程度始终增大 答案　D ‎3.已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.曲线①代表滴定盐酸的曲线 B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>b D.b点溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)‎ 答案　D　‎ - 18 -‎ 考点二　溶液的酸碱性 ‎4.25 ℃时,关于下列溶液的说法一定正确的是(　　)‎ A.将浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合,会产生CH3COOAg沉淀[已知25 ℃时Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3]‎ B.100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol C.某盐溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,则该溶液的pH=a D.溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度的乘积等于10-14‎ 答案　A ‎5.某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中c(H+)=1×10-3 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)‎ A.该温度高于25 ℃‎ B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11 mol·L-1‎ C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)增大 答案　B　‎ ‎6.NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下:‎ 已知:Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O 2CrO‎4‎‎2-‎+2H+。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)过滤时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　。 ‎ ‎(3)在pH:6.4~6.8,温度:40~50 ℃的条件下电解,理论上最终产物只有NaClO3。电解时阳极的产物为Cl2,溶液中发生的反应有Cl2+H2O HClO+H++Cl-,HClO H++ClO-和　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)电解槽中温度不宜过高,其原因是　 。 ‎ 加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度,若酸度过大,则电解液中主要存在　　　　(填“Cr2O‎7‎‎2-‎”或“CrO‎4‎‎2-‎”)。 ‎ ‎(5)为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度,进行下列实验:‎ Ⅰ.准确吸取10.00 mL电解后的盐水,加入适量的3% H2O2溶液充分搅拌并煮沸。‎ Ⅱ.准确吸取0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL于300 mL锥形瓶中,加入足量稀硫酸。‎ Ⅲ.将Ⅰ的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中,隔绝空气煮沸10 min,加热充分反应。冷却至室温后,加入10 mL 0.4 mol·L-1MnSO4溶液、5 mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色,即滴定终点,此时消耗高锰酸钾标准溶液V mL。‎ ‎①步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的作用是　　　　　　　　　　 　　　　。 ‎ ‎②步骤Ⅲ中ClO‎3‎‎-‎被Fe2+还原为Cl-的离子方程式为　　　　　　　 　　　　。 ‎ ‎③该盐水中NaClO3的物质的量浓度为　　　　　mol·L-1。 ‎ 答案　(1)除去Mg2+和Ca2+　(2)漏斗 ‎(3)3HClO ClO‎3‎‎-‎+2Cl-+3H+‎ ‎(4)防止HClO分解和Cl2逸出　Cr2‎O‎7‎‎2-‎ ‎(5)①除去电解后盐水中的CrO‎4‎‎2-‎和Cr2‎O‎7‎‎2-‎ - 18 -‎ ‎②6Fe2++ClO‎3‎‎-‎+6H+ 6Fe3++Cl-+3H2O ‎③‎‎0.25-0.5cV‎6‎ 综合篇知能转换 ‎【综合集训】‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎1.(2019菏泽一模,13)25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG[AG=lg c(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　)‎ A.若a=-8,则Kb(XOH)≈10-5‎ B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)‎ D.M点到N点,水的电离程度先增大后减小 答案　B ‎2.(2019枣庄一模,13)室温下,向100 mL 0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.H2A为二元弱酸 B.a、b、c、d四种状态中水的电离程度最大的是c点 C.b点存在:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)‎ D.c点存在:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)‎ 答案　C ‎3.(2019临沂二模,13)25 ℃时,向20.00 mL 0.1 mol·L-1H2X溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lg c水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)‎ A.水的电离程度:M>N=Q>P - 18 -‎ B.图中M、P、Q三点对应溶液中c(HX‎-‎)‎c(X‎2-‎)‎相等 C.N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)‎ D.P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)‎ 答案　C ‎4.(2019德州二模,13)25 ℃时,用0.10 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol·L-1 H2A溶液,加入氨水的体积(V)与溶液中lgc(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是(　　)‎ A.A点溶液的pH等于1‎ B.由图中数据可知,H2A为弱酸 C.B点水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1‎ D.C点溶液中c(NH‎4‎‎+‎)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)‎ 答案　B ‎5.(2018济南一模,26)H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下:‎ ‎①标准液的配制和标定:称取一定量KMnO4固体溶于水,避光放置6~10 天,过滤并取滤液于滴定管中待用,称取m g Na2C2O4 固体于锥形瓶中,加水溶解,再加H2SO4酸化,滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积为V1 mL,滴定过程中发生的一个反应为5H2C2O4+2MnO‎4‎‎-‎+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O。‎ ‎②H2O2浓度的测定:取待测样品25 mL稀释至500 mL,再移取10.00 mL于锥形瓶中,加H2SO4酸化,用上述KMnO4标准液滴定至终点,消耗溶液的体积为V2 mL。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)②中移取10.00 mL待测液所用主要仪器名称为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2,该过滤操作需用　　　　。 ‎ a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗 ‎(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75~85 ℃,温度过低反应较慢,温度过高可能会因　　　　而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高,在恒定温度下进行滴定操作时,开始时反应速率较慢,随后加快,导致速率加快的原因是　　　　　　 　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;当滴定到　 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　时,可以认为已达到滴定终点。 ‎ ‎(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(6)②中若用盐酸代替H2SO4,测定结果将　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ‎ 答案　(1)酸式滴定管(或移液管)　(2)c ‎(3)草酸分解　生成的 Mn2+对反应具有催化作用 ‎(4)2MnO‎4‎‎-‎+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O 滴入最后一滴KMnO4溶液后,锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 ‎(5)‎1 000mV‎2‎‎67‎V‎1‎　(6)偏高 - 18 -‎ 应用篇知行合一 ‎【应用集训】‎ ‎1.(2019临沂期末,14)25 ℃时,向0.10 mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.25 ℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka‎1‎=10-4.3‎ B.pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O‎4‎‎2-‎)‎ C.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O‎4‎‎2-‎)‎ D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在:c(OH-)+2c(C2O‎4‎‎2-‎)+c(HC2O‎4‎‎-‎)=c(Na+)+c(H+)‎ 答案　A ‎2.(2018潍坊二模,28)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。‎ ‎(1)下图所示为1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下,CH4(g)可以还原SO2(g)生成单质S(g)、H2O(g)和CO2(g),写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1 L密闭容器中充入足量的焦炭和1 mol SO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示:‎ ‎①A、B、C、D四点对应的状态中,达到平衡状态的有　　　　(填字母)。 ‎ ‎②该反应的ΔH　　　　0(填“>”“<”或“=”)。 ‎ ‎③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是　　　　。 ‎ A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂 ‎(3)用氨水吸收SO2。25 ℃时2.0 mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的电离度α=　　　　(α=已电离的溶质分子数原有溶质的分子总数×100%)。将含SO2的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中的c(SO‎3‎‎2-‎)‎c(HSO‎3‎‎-‎)‎ - 18 -‎ ‎=　　　　。[已知25 ℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka‎1‎(H2SO3)=1.3×10-2,Ka‎2‎(H2SO3)=6.2×10-8] ‎ ‎(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。‎ ‎①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②若用9.65 A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时,理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为　　　　。(F=96 500 C·mol-1) ‎ 答案　(1)CH4(g)+2SO2(g) 2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=+352 kJ·mol-1‎ ‎(2)①C　②<　③A　(3)0.3%　0.62‎ ‎(4)①2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2↑　②0.18 mol ‎【五年高考】‎ 考点一　弱电解质的电离平衡 ‎1.(2019课标Ⅰ,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是(　　)‎ A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)‎ C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-‎ 答案　D ‎2.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:b点>c点 C.从c点到d点,溶液中c(HA)·c(OH‎-‎)‎c(A‎-‎)‎保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)‎ - 18 -‎ D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 答案　C 3. ‎(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L-1 H2C2O4的pH=1.3)‎ 实验 装置 试剂a 现象 ‎①‎ Ca(OH)2溶液(含酚酞)‎ 溶液褪色,产生白色沉淀 ‎②‎ 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ‎③‎ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ‎④‎ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)‎ A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4↓+2H2O B.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O C.H2C2O4有还原性,2MnO‎4‎‎-‎+5C2O‎4‎‎2-‎+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 答案　C ‎4.(2018天津理综,3,6分)下列叙述正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3‎ 答案　B ‎5.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A.Ka‎2‎(H2X)的数量级为10-6‎ B.曲线N表示pH与lgc(HX‎-‎)‎c(H‎2‎X)‎的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)‎ D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)‎ 答案　D ‎6.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎减小 B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(CH‎3‎COOH)·c(OH‎-‎)‎增大 - 18 -‎ C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH‎4‎‎+‎)‎c(Cl‎-‎)‎>1‎ D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl‎-‎)‎c(Br‎-‎)‎不变 答案　D ‎7.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka‎1‎=4.17×10-7,Ka‎2‎=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)(　　)‎ A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变 C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)‎c(A‎-‎)‎=0.16‎ D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO‎3‎‎-‎)+c(CO‎3‎‎2-‎)+c(OH-)-c(HA)‎ 答案　C ‎8.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV‎0‎的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lgVV‎0‎=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M‎+‎)‎c(R‎+‎)‎增大 答案　D 考点二　溶液的酸碱性 ‎9.(2019上海选考,5,2分)25 ℃时,0.005 mol/L Ba(OH)2溶液中H+浓度是(　　)‎ A.1×10-12 mol/L B.1×10-13 mol/L C.5×10-12 mol/L D.5×10-13 mol/L 答案　A ‎10.(2019上海选考,13,2分)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂,下列说法正确的是(　　)‎ A.可以用酚酞代替指示剂 B.滴定前用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果 D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点 答案　C - 18 -‎ ‎11.(2016课标Ⅰ,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)‎ D.N点处的溶液中pH<12‎ 答案　D ‎12.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是(　　)‎ A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7‎ C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)‎ 答案　C ‎13.(2019江苏单科,18,12分)聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。‎ ‎(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。 H2O2氧化Fe2+的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;水解聚合反应会导致溶液的pH　　　　。 ‎ ‎(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×10-2 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O‎7‎‎2-‎与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。‎ ‎①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将　　　　(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 ‎ ‎②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。‎ 答案　(1)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O　减小 ‎(2)①偏大 ‎②n(Cr2O‎7‎‎2-‎)=5.000×10-2 mol·L-1×22.00 mL×10-3 L·mL-1=1.100×10-3 mol 由滴定时Cr2O‎7‎‎2-‎→Cr3+和Fe2+→Fe3+,根据电子得失守恒可得微粒的关系式:Cr2O‎7‎‎2-‎~6Fe2+‎ ‎(或Cr2O‎7‎‎2-‎+14H++6Fe2+ 6Fe3++2Cr3++7H2O)‎ 则n(Fe2+)=6n(Cr2O‎7‎‎2-‎)=6×1.100×10-3 mol=6.600×10-3 mol 样品中铁元素的质量:m(Fe)=6.600×10-3 mol×56 g·mol-1=0.369 6 g 样品中铁元素的质量分数:‎ ω(Fe)=‎0.369 6 g‎3.000 g×100%=12.32%‎ 教师专用题组 考点一　弱电解质的电离平衡 1. ‎(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为 ‎0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(　　)‎ - 18 -‎ A.水的电离程度始终增大 B.c(NH‎4‎‎+‎)‎c(NH‎3‎·H‎2‎O)‎先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH‎4‎‎+‎)=c(CH3COO-)‎ 答案　D　‎ ‎2.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.HA为强酸 B.该混合液pH=7‎ C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+‎ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)‎ 答案　D　‎ ‎3.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是(　　)‎ A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸c(F-) B.c(H+)>c(HF)‎ C.c(OH-)>c(HF) D.c(HF)>c(F-)‎ 答案　BC　‎ ‎5.(2011课标,10,6分)将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.c(H+) B.Ka(HF) C.c(F‎-‎)‎c(H‎+‎)‎ D.‎c(H‎+‎)‎c(HF)‎ 答案　D　‎ 考点二　溶液的酸碱性 ‎6.(2013大纲全国,12,6分)下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误‎··‎的是(　　)‎ - 18 -‎ A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW B.M区域内任意点均有c(H+)c(Y-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=Ka‎(HY)·c(HY)‎c(Y‎-‎)‎+c(Z-)+c(OH-)‎ 答案　B　‎ ‎9.(2014重庆理综,9,15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。‎ 图1‎ ‎(1)仪器A的名称是　　　　,水通入A的进口为　　　　。 ‎ ‎(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的　　　　;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为　　　　;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)　　　(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。 ‎ - 18 -‎ 图2‎ ‎(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为:　　　　g·L-1。 ‎ ‎(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施 ‎ ‎　。 ‎ 答案　(1)冷凝管或冷凝器　b ‎(2)SO2+H2O2 H2SO4　(3)③　酚酞　④‎ ‎(4)0.24‎ ‎(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响 ‎【三年模拟】‎ 时间:40分钟　分值:70分 一、选择题(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎1.(2020届聊城高三11月月考,15)25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)‎ A.④>③>②>① B.②>③>①>④‎ C.④>①>②>③ D.③>②>①>④‎ 答案　C ‎2.(2019青岛调研,14)已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示:‎ HCN H2CO3‎ HF ‎4.9×10-10‎ Ka‎1‎‎=4.3×10-7,Ka‎2‎=5.6×10-11‎ ‎6.7×10-4‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中,HF溶液中水的电离程度较小 B.相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液,Na2CO3溶液pH最大 C.相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中,c(F-)+c(OH-)>c(CN-)+c(OH-)‎ D.在NaCN溶液中通入少量CO2,离子方程式为2CN-+H2O+CO2 2HCN+CO‎3‎‎2-‎ 答案　D　‎ ‎3.(2020届德州高二期中,19)下列溶液一定为中性的是(　　)‎ A.pH=7 B.c(H+)=c(OH-)‎ C.KWc(H‎+‎)‎=10-7 mol·L-1 D.滴入石蕊显红色的溶液 答案　B ‎4.(2020届省实验中学高三二诊,12)常温下将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A.电离平衡常数:Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)‎ B.从c点到d点溶液中c(HNO‎2‎)×c(OH‎-‎)‎c(NO‎2‎‎-‎)‎的值保持不变 - 18 -‎ C.溶液中水的电离程度:b>c D.a点时,相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中的c(Na+)相等 答案　B ‎5.(2020届聊城高三10月测试,3)已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃),水的离子积KW=1×10-12。下列说法正确的是(　　)‎ A.0.05 mol·L-1的H2SO4溶液pH=1‎ B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液pH=11‎ C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液pH为6,溶液显酸性 D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL 答案　A ‎6.(2019淄博、滨州一模,13)常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中,溶液中-lg c(H‎+‎)‎c(H‎2‎C‎2‎O‎4‎)‎和-lg c(HC2O‎4‎‎-‎)[或-lg c(H‎+‎)‎c(HC‎2‎O‎4‎‎-‎)‎和-lg c(C2O‎4‎‎2-‎)]的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.Ka‎1‎(H2C2O4)数量级为10-1‎ B.曲线N表示-lg c(H‎+‎)‎c(H‎2‎C‎2‎O‎4‎)‎和-lg c(HC2O‎4‎‎-‎)的关系 C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O‎4‎‎-‎)和c(C2O‎4‎‎2-‎)相等,此时溶液pH约为5‎ D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O‎4‎‎-‎)>c(H2C2O4)>c(C2O‎4‎‎2-‎)‎ 答案　C ‎7.(2019泰安二模,13)羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25 ℃时,电离平衡常数Kb=9.0×10-9),其电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。在25 ℃时,用0.10 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.10 mol·L-1 NH2OH溶液,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lg c水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示(已知:lg 3=0.5)。下列说法中错误的是(　　)‎ A.a点对应溶液的pH=9.5‎ B.b点对应的溶液中有:c(NH3OH+)=c(Cl-)‎ C.c点溶液中存在离子反应:NH3OH++H2O NH2OH+H3O+‎ D.d点溶液中:-lg c水(H+)=13‎ 答案　D ‎8. (2018聊城二模,13)乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。常温下,向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)‎ - 18 -‎ lgc(H‎2‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎3‎‎+‎)‎c(H‎2‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎2‎)‎或lgc(H‎3‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎3‎‎2+‎)‎c(H‎2‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎3‎‎+‎)‎ A. 常温下,pKb‎2‎=-lg Kb‎2‎ =7.15‎ B. 溶液中水的电离程度:a点大于b点 C. H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中c(H+)>c(OH-)‎ D. 曲线G代表pH 与lgc(H‎3‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎3‎‎2+‎)‎c(H‎2‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎3‎‎+‎)‎的变化关系 答案　B　‎ ‎9.(2019青岛一模,13)已知pOH=-lgc(OH-)。向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸,测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.稀硫酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1‎ B.当溶液中pH=pOH时,水的电离程度最大 C.a点时溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)c(NH‎4‎‎+‎)+2c(H+)‎ D.a、b、c三点对应NH‎4‎‎+‎的水解平衡常数:Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)‎ 答案　B 二、选择题(每小题4分,共12分。每小题有一个或两个选项符合题意)‎ ‎10.(2019济宁二模改编)人体血液存在H2CO3/HCO‎3‎‎-‎、HPO‎4‎‎2-‎/H2PO‎4‎‎-‎等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示c(H‎2‎CO‎3‎)‎c(HCO‎3‎‎-‎)‎或c(HPO‎4‎‎2-‎)‎c(H‎2‎PO‎4‎‎-‎)‎]与pH的关系如图所示。已知碳酸的pKa‎1‎=6.4、磷酸的pKa‎2‎=7.2(pKa=-lgKa)。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.曲线Ⅰ表示lgc(HPO‎4‎‎2-‎)‎c(H‎2‎PO‎4‎‎-‎)‎与pH的变化关系 B.a→b的过程中,水的电离程度逐渐增大 C.当c(H2CO3)=c(HCO‎3‎‎-‎)时,c(HPO‎4‎‎2-‎)=c(H2PO‎4‎‎-‎)‎ - 18 -‎ D.当pH增大时,c(HCO‎3‎‎-‎)·c(H‎2‎PO‎4‎‎-‎)‎c(HPO‎4‎‎2-‎)‎逐渐减小 答案　BD ‎11.(2020届滨州博兴一中高三月考,13)在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65 g锌粒,则下列各图所示内容比较符合客观事实的是(　　)‎ 答案　C ‎12.(2019潍坊一模,13改编)常温下,将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A.曲线N表示lgc(X‎2-‎)‎c(HX‎-‎)‎与pH的变化关系 B.NaHX溶液显碱性 C.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)‎ D.Ka‎2‎(H2X)的数量级为10-9‎ 答案　AC 三、非选择题(共40分)‎ ‎13.(2019聊城一模,28)(12分)亚磷酸(H3PO3)是重要的化工原料,可作尼龙增白剂、农药中间体等。‎ ‎(1)亚磷酸溶液与硝酸银溶液混合生成黑色的银和一氧化氮气体,反应的化学方程式为　　　　　　　‎ ‎　　　。 ‎ ‎(2)亚磷酸为二元弱酸。‎ 已知:①H3PO3(aq)+NaOH(aq) NaH2PO3(aq)+H2O(l)　ΔH=-a kJ/mol ‎②HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-b kJ/mol 求H3PO3(aq) H+(aq)+H2PO‎3‎‎-‎(aq)　ΔH=　　　　。 ‎ ‎(3)25 ℃时,H3PO3电离常数Ka‎1‎=8.4×10-3,则NaH2PO3水解常数Kh=　　　　(结果保留两位有效数字);Na2HPO3为　　　　(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显　　　‎ - 18 -‎ ‎(填“酸性”“中性”“碱性”或“无法判断”);浓度均为0.1 mol/L的Na2HPO3和NaOH的混合液,加水稀释10倍后的溶液中c(H‎2‎PO‎3‎‎-‎)‎c(HPO‎3‎‎2-‎)‎将　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。 ‎ ‎(4)亚磷酸可用电解Na2HPO3溶液的方法制取,装置如图所示:‎ ‎①A室的电极反应式为　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎②产品室中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)2H3PO3+AgNO3 2H3PO4+Ag↓+NO↑‎ ‎(2)(b-a)kJ/mol ‎(3)1.2×10-12　正盐　碱性　增大 ‎(4)①4OH--4e- O2↑+2H2O(或2H2O-4e- O2↑+4H+)‎ ‎②HPO‎3‎‎2-‎+2H+ H3PO3(或HPO‎3‎‎2-‎+H+ H2PO‎3‎‎-‎、H2PO‎3‎‎-‎+H+ H3PO3)‎ ‎14.(2019菏泽一模,27)(14分)实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O),实验流程如下:‎ 已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mg2+‎ 开始沉淀时 ‎7.6‎ ‎2.7‎ ‎4.2‎ ‎9.6‎ 沉淀完全时 ‎9.6‎ ‎3.7‎ ‎5.4‎ ‎11.1‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)“浸取”步骤中,能加快浸取速率的方法有　　　　　　　　　　　(任写两种)。 ‎ ‎(2)气体X的电子式为　　　　　　,滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,则该物质中铁元素的化合价为　　　　。 ‎ ‎(3)加入H2O2的目的是　　　　　　;若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的,则发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸,然后经过　　　　　　　　　　　、过滤、洗涤,即得到氯化镁晶体。 ‎ ‎(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中,加水50 mL使其完全溶解,加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂,溶液显酒红色,在不断振荡下,用0.500 0 mol·L-1的EDTA标准溶液进行滴定,其反应原理为Mg2++Y4- MgY2-,滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积为19.00 mL。‎ ‎①产品中MgCl2·6H2O的质量分数为　　　　　　(结果保留3位有效数字)。 ‎ ‎②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是　　　　　　(填字母)。 ‎ a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出 c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失 - 18 -‎ 答案　(1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等　(2)H··N‎··‎H‎ ‎‎··‎··H　+3‎ ‎(3)将Fe2+氧化为Fe3+　ClO-+2Fe2++2H+ 2Fe3++Cl-+H2O ‎(4)蒸发浓缩、冷却结晶　(5)①96.4%　②d ‎15.(2019山东青岛二中期末,27)(14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:‎ 已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。‎ ‎②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:‎ 阳离子 Fe3+‎ Mg2+‎ Al3+‎ Cr3+‎ 沉淀完全时的pH ‎3.7‎ ‎11.1‎ ‎5.4(>8溶解)‎ ‎9(>9溶解)‎ ‎(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸　　　mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒外,还需　。 ‎ ‎(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O‎7‎‎2-‎,写出此反应的离子方程式:　。 ‎ ‎(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O‎7‎‎2-‎转化为CrO‎4‎‎2-‎,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子有　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　。 ‎ ‎(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一,为了测定某废水中SCN-浓度,可用标准AgNO3溶液滴定待测液,已知:‎ 银盐 性质 AgCl AgI AgCN Ag2CrO4‎ AgSCN 颜色 白 黄 白 砖红 白 Ksp ‎1.8×10-10‎ ‎8.3×10-17‎ ‎1.2×10-16‎ ‎3.5×10-11‎ ‎1.0×10-12‎ 滴定时可选为滴定指示剂的是　　　　(选填编号),滴定终点现象是　  ‎ ‎　 。 ‎ A.NaCl　　　B.K2CrO4　　　C.KI　　　D.NaCN 答案　(1)54.3　500 mL容量瓶 ‎(2)2Cr3++3H2O2+H2O Cr2O‎7‎‎2-‎+8H+‎ ‎(3)Cr2O‎7‎‎2-‎+2OH- 2CrO‎4‎‎2-‎+H2O　(4)Mg2+、Ca2+‎ ‎(5)2CrO‎4‎‎2-‎+3SO2+12H2O 2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO‎4‎‎2-‎+2OH-‎ ‎(6)B　当滴入最后一滴标准液时,产生砖红色沉淀,且半分钟内沉淀颜色不再改变 - 18 -‎