2018-2019学年四川省棠湖中学高一上学期期末模拟化学试题

2018-2019学年四川省棠湖中学高一上学期期末模拟化学试题

‎2018-2019学年四川省棠湖中学高一上学期期末模拟化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5K-39‎ 第Ⅰ卷(选择题50分)‎ 一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是：（ ）‎ A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应 B．钠可以保存在煤油中 ‎ C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同 D．观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃 ‎2．下列物质中属于纯净物的是：（ ）‎ A．液氯 B．漂白粉 C．氯水 D．盐酸 ‎ ‎3．下列微粒不具有还原性的是：（ ）‎ A．H2 B．H+ C．Cl2 D．Cl¯‎ ‎4．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：（ ）‎ A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物迅速燃烧 D．熔化物迅速滴落下来 ‎5.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）‎ A.2mol水中含有NA个H2O分子 B.1g氢气含有NA个H2分子 C.22.4L 氧气中含有NA个氧分子 D.1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 ‎6.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ）‎ X Y Z A 非金属单质 非电解质 纯净物 B 置换反应 氧化还原反应 离子反应 C 胶体 分散系 混合物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 ‎7.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）‎ A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2‎ C.漂白液的有效成分是Na2O2 D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 ‎8.下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（ ）‎ A.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟 B.向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白 C.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色 D.往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生 ‎9.下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-= CO32- +H2O 表示的是（ ）‎ A.NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O ‎ B.Ca(OH)2+Ca( HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O C.2NaOH+NH4HCO3= NH3·H2O+Na2CO3+H2O D.NaOH+Ca(HCO3)2= 2CaCO3↓+H2O+NaHCO3‎ ‎10.某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有: 溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（ ）‎ A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯 ‎11．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比（ ）‎ A．5∶2 B． 3∶1 C．15∶2 D． 1∶3‎ ‎12. 下列物质只能作还原剂的是 （ ）‎ A．S2－ B．Fe2＋ C．SO32－ D．K＋‎ ‎13．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Na＋、Mg2＋、NO、SO42－‎ C．Al3＋、Fe2＋、NO、Cl－ D．K＋、Na＋、Cl－、SiO32－‎ ‎14．下列各组物质可以反应，最终能得到Al(OH)3的是（ ）‎ A．Al和NaOH溶液共热 B．Al(NO3)3和过量的NaOH溶液 C．Al2O3和水共热 D．Al2(SO4)3和过量的氨水 ‎15．下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是（ ）‎ A．氯化钙溶液 B．氯水 C．次氯酸钠溶液 D．二氧化硫 ‎16.用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ）‎ A.烧杯中的溶液呈黄色 B.铜片无任何变化 C.铜片上有凹陷的“Cu”字 D.发生了反应:Fe3+ +Cu=Cu2++ Fe2+‎ ‎17.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）‎ ‎18.下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是（ ）‎ A.氢氧化钠与二氧化碳反应 B.盐酸和碳酸氢钠溶液 C.铜与硝酸反应 D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应 ‎19.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）‎ 实验操作及现象 实验结沦 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失 H2O2具有氧化性 B 氯气通入品红溶液中，溶液褪色 氯气具有漂白性 C 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色 制Fe(OH)3胶体 D 向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+‎ ‎20.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）‎ A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 ‎21.以下各组物质中与34gOH—所含电子数相同的是（ ）‎ A．常温下，20g氖气 B．标准状况下，44.8L甲烷 ‎ C．2mol/L NaOH溶液中的Na+ D．2L 1mol/L氢氟酸中的F—‎ ‎22.若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能 对应的是（ ）‎ ‎ ① ② ③ ④‎ A．图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量 B．图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量 C．图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量 D．图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量 ‎23.下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（ ）‎ A．Na在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na2O2在空气中也会发 生许多化学反应，因此也需保存在煤油中 B．Al有两性，因此与Al同主族的金属元素均具有两性 C．FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉 D．CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色 透明溶液 ‎24.在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为2: 1的是（ ）‎ A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2‎ B．3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF ‎ C．2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO2＋O2↑‎ D．Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O ‎25. 将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下aL的气体，若 将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的 量分数为（ ）‎ A． B． C． D．‎ 第II卷（非选择题 50分）‎ ‎26.（共15分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。‎ 请回答：‎ ‎(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。‎ ‎(2)试剂X是 。溶液D是 。‎ ‎(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，‎ 观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C 减少，可采取的改进措施是 。‎ ‎(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：‎ 方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；‎ 方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；‎ 方法一的缺点为： 。‎ ‎(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：‎ ‎ ‎ ‎①测得溶液E中c(Fe2＋)为0.2 mol·L－1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液 kg。‎ ‎②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式 。（已知NaClO还原为NaCl）‎ ‎27．（共15分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。‎ 有关物质的部分性质如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 其它性质 SO2Cl2‎ ‎－54.1‎ ‎69.1‎ ‎①易与水反应，产生大量白雾 ‎②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑‎ H2SO4‎ ‎10.4‎ ‎338‎ 吸水性且不易分解 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：‎ ‎(1) 仪器A冷却水的进口 (填“a”或“b”)。‎ ‎(2) 仪器B中盛放的药品是 。‎ ‎(3) 实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的 离子方程式为 ，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是 。‎ A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2‎ C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 E.可用浓硫酸干燥SO2 ‎ F.可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2‎ ‎(4) 装置丙所盛试剂为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程式为 。‎ ‎(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：‎ ‎2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。‎ ‎①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。‎ ‎②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)： 。‎ ‎28.（10分）下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸 ‎（1）能导电且属于电解质的是 。（填编号）‎ ‎（2）写出碳酸钙的电离方程式 。‎ ‎（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式 。‎ ‎（4）向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。‎ 则①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为 （写化学式）。‎ ‎②盐酸的浓度为 。‎ ‎③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为 L。‎ ‎29.(10分)Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH 完全反应生成正盐，则H3PO3为 元酸。该正盐的电离方程式为 。‎ Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。‎ ‎(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2 片小苏打片能中和胃酸中的H+是 mol。‎ ‎(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 。‎ ‎(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL 时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为 。‎ ‎ ‎ ‎2018年秋四川省棠湖中学高一期末统考模拟考试 化学试卷答案 一． 选择题 ‎1.C 2.A 3.B 4.A 5．D 6．C 7．B 8．A 9．A 10．C 11.C 12.A 13.B 14.D ‎15.A 16.C 17.D 18.B 19.D 20.D 21.B 22.D 23.C 24.B 25.B ‎ ‎26．(15分)‎ ‎ (1)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑(2分)、Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(3分)‎ ‎(2)稀硫酸（或稀H2SO4）(1分) NaHCO3溶液(1分)‎ ‎(3)在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl(2分)‎ ‎(4)产生污染气体二氧化硫(2分)[若答硫元素部分转化为二氧化硫，致使原料浪费等其它合理答案均可酌情给分]‎ ‎(5)①13.6(2分)　②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O(2分)‎ ‎27．(15分)‎ ‎(1) a(1分)‎ ‎(2) 碱石灰(2分)‎ ‎(3) SO+2 H＋=== SO2↑＋H2O(2分) ；BE(2分) [漏选得1分，错选不得分；写成be不得分]‎ ‎(4) 饱和食盐水(1分) 　SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(2分)‎ ‎(5) ①蒸馏(2分)‎ ‎②取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释（1分）；‎ 取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。(2分)[若有其它合理答案，也可酌情给分]‎ ‎28.（共10分，除特殊标明，其余每空2分）‎ ‎（1）（1分）⑤‎ ‎（2）CaCO3==Ca2+ + CO32-‎ ‎（3） HCO3-+OH- ==CO32- + H2O ‎（4）①NaOH和Na2CO3② 0.5mol/L ③ 1.12‎ ‎29.(10分，每空2分)‎ Ⅰ、一 NaH2PO3=Na++ H2PO3- Ⅱ、(1)0.012 (2)4 (3)16：1‎