【化学】江西省上饶市2019-2020学年高二下学期期末教学质量测试

【化学】江西省上饶市2019-2020学年高二下学期期末教学质量测试

江西省上饶市2019-2020学年高二下学期期末教学质量测试 考试时间：90分钟 分值：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1．截止‎2020年6月17日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过800万例。以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（　　）‎ A B C D ‎84消毒液使用时不能和洁厕灵混用 医用酒精消毒效果 浓度95% > 75%‎ 口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 温度计中水银 属于金属单质 ‎2．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，正确的是（　　）‎ A．结构简式是C3H6 B．能发生取代、加成、聚合、氧化、还原反应 ‎ C．比例模型 D．聚合后的结构简式 ‎ ‎3．下列图示的过程属于吸热反应的是（　　）‎ ‎4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）‎ A．0.1 mol 的11B中，含有0.6 NA个中子 B．‎2 L pH=1的H3PO4溶液中，含有0.6 NA个 C．0.1 mol N2与0.3 mol H2混合充分反应，生成0.6 NA个N—H键 D．‎2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6 NA个CO2分子 ‎5．各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障,下图是一些矿产资源的利用流程: ‎ 则下列说法不正确的是（　　）‎ ‎ A．铝热法也可以用来生成金属铝 ‎ B．黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素 ‎ C．粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4‎ ‎ D．上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应 ‎6．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2．下列叙述正确的是（　　）‎ A．NH3的电子式为 ‎ B．每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为‎33.6L C．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成 ‎ D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 ‎7．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7 ‎ B．0.1mol AgCl和0.1mol AgBr混合后加入水形成悬浊液，所得溶液c（Cl一）＝c（Br一）‎ C．常温下，向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH＝7：‎ c（Na+）＝‎2c（SO32一）+c（HSO3一） ‎ D．常温下，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：‎ c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl一）＞c（OH一）‎ ‎8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）‎ 选项 实验 现象 结论 A 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 相同温度下，溶解度AgI < AgCl B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液并水浴加热 未出现银镜 蔗糖未水解 C 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 D C2H5OH与浓硫酸‎170 ℃‎共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 乙烯能被KMnO4氧化 ‎9．下列检验方法或指定反应的离子（或化学）方程式正确的是（　　）‎ A．将少量Na投入到水中：Na+2H2O===H2↑+Na++2OH一 ‎ B．用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：‎ CH2＝CHCHO+Br2 CH2Br﹣CHBr﹣CHO ‎ C．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O ‎ D．往二元弱酸亚磷酸（H3PO3）溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH一===HPO32一+2H2O ‎10．在铂﹣铑合金网上发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)。该反应是一个自发的反应且铂﹣铑合金网未预热也会发热，下列图像不正确的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．工业上用熔融的金属钠制取金属钾：KCl(l) + Na(l)NaCl(l) + K(g) ‎ B．对于反应2HI(g)H2(g) + I2(g)，达到平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深 C．氨水中加入NaOH固体有利于氨气的逸出 ‎ D．实验室用排饱和食盐水的方法来收集氯气 ‎12．下列表述正确的是（　　）‎ A B C D 盐桥中的Cl一移向CuSO4溶液 a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为氧气 粗铜的电极反应式为：Cu2++2e一═Cu 正极反应式为：‎ O2+4e一+2H2O═4OH一 ‎13．对二甲苯的绿色合成路线示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ A．过程Ⅰ发生了加成反应 ‎ B．利用相同原理及相同原料，也能合成邻二甲苯 ‎ C．M的结构简式为 ‎ D．异戊二烯不存在顺反异构现象 ‎14．已知两个醛分子在 NaOH 溶液作用下可以发生加成反应，生成羟基醛：‎ 如果将甲醛、乙醛、丙醛在 NaOH 溶液中发生反应，最多可以形成羟基醛的种类是（　　）‎ A．6 种 B．7 种 C．8 种 D．9 种 ‎15．利用如图所示的有机物X可生产S诱抗素Y．下列说法正确的是（　　）‎ ‎ ‎ A．1mol X分子和溴水反应最多消耗4mol Br2 ‎ B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 ‎ C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ D．1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH，1mol Y最多能加成4mol H2‎ ‎16．我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐 —— (Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有两种 10 电子阳离子，分别是由 X 与 Y、X 与 Z 形成。化合物 XW 是 18 电子分子。下列叙述不正确的是（　　）‎ A．化合物 YX4W 的水溶液呈酸性 ‎ B．此盐中存在离子键、共价键 ‎ C．原子半径的大小顺序为 W＞Z＞Y＞X ‎ D．该盐中存在的两种阴离子是  Y和 W－‎ 二、填空题（共有3大题，共38分）‎ ‎17．（14分）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：‎ ‎（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。‎ a．C7H12O2    b．C6H14        c．C6H14O    d．C7H14O3‎ ‎（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。‎ ‎①A的结构简式为________________；‎ ‎②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式：__________________；‎ ‎③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式：____________________________；E与乙二醇的关系是______________。‎ ‎（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为___________________________。（写一种即可）‎ ‎（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为            _。‎ ‎18．（12分）氯苯在染料医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示（夹持仪器已略去）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸．打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，该反应离子方程式为　 ．‎ ‎（2）仪器b外侧玻璃导管的作用是　 　．‎ ‎（3）仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入到仪器d中．仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生．仪器d的加热方式最好是　　 加热，制取氯苯的化学方程式为　 ．‎ ‎（4）仪器e的作用是　　 ．‎ ‎（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗、碱洗，再通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如表一：‎ 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃‎ ‎80.5‎ ‎132.2‎ ‎180.4‎ ‎173.0‎ ‎174.1‎ ‎①水洗时除去的主要杂质为　　 ‎ ‎②从该有机物混合物中提取氯苯，可采用　 　 方法（填一种分离方法）．‎ ‎（6）实际工业生产中，苯的流失如表二：‎ 流失项目 蒸气挥发 二氯苯 其他 苯流失量 ‎2.08%‎ ‎1.17%‎ ‎16.75%‎ 某一次投产加入13t苯，则制得氯苯　　 t．‎ ‎19．（12分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：‎ I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。‎ a ‎（1）该过程的热化学方程式是__________________________________________。‎ ‎（2）平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如上图所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2（填“>”“<”或“=”），并说明理由_____________________。‎ ‎（3）一定温度下，在‎1L恒容的密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该条件下反应的平衡常数为______________。‎ Ⅱ．CO变换：‎500℃‎时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。‎ Ⅲ．模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下。‎ 依据图示信息回答：‎ ‎（4）吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________。‎ ‎（5）结合化学用语说明K2CO3溶液再生的原因______________________________。‎ 三、选做题（14分，只需从第20、21题中任选一题作答，两题都做按第一题给分）‎ ‎20．（14分）高分子化合物F是一种成膜良好的溶剂，其合成路线如下。‎ 请回答：‎ ‎（1）E中官能团的名称是___________________。‎ ‎（2）生成A的化学方程式是___________________。‎ ‎（3）有机物C的沸点______（“＞”“=”或“<”）2-甲基丙烷 ‎（4）由生成D的化学方程式是___________________。‎ ‎（5）F可能的结构简式是___________________（写一种即可）‎ ‎（6）醇类物质是重要的化工原料，以2-丙醇为起始原料，选用必要的无机试剂可合成异丁烯酸树脂的单体。请结合以下信息，补充合成路线（有机物用结构简式表示）。‎ 已知：‎ ‎21．（14分）黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。‎ ‎（1）基态硫原子中核外电子有________种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是_______。‎ ‎（2）液态SO2可发生自偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是___________，与SO2+互为等电子体的分子有__________（填化学式，任写一种）。‎ ‎（3）CuCl熔点为‎426℃‎，融化时几乎不导电，CuF的熔点为‎908℃‎，沸点‎1100℃‎，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是_________。‎ ‎（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是__________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点__________（填“高”或“低”），原因是__________________。‎ ‎（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 _______________，其密度为 _______________g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。‎ 参考答案 一．选择题（每小题3分,共48分）‎ ‎1-5: B B A A A 6-10：D C A D D 11-16： B D B A B C 二、 填空题（共有3大题，共38分）‎ ‎17.（每空2分，共14分）（1）b ‎ ‎(2)①(CH3)‎2C=C(CH3)2‎ ‎ ②‎ ‎③ 同系物 ‎（3）3-己烯或2-乙基-1-丁烯 （写一种即可得分） （4）‎ 18． ‎（除特殊标注外每空2分，共12分）‎ ‎（1）2MnO4－+10Cl－+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O　‎ ‎（2）使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”）(1分)‎ ‎（3）水浴(1分)　 　‎ ‎（4）冷凝、回流(1分) ‎ ‎（5）①FeCl3，HCl（只答到一个给1分，写Cl2不影响给分） ②蒸馏或分馏(1分)‎ ‎（6）15‎ ‎19. (每空2分，共12分)‎ ‎（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+204kJ/mol ‎（2） > ‎ 根据热化学方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+204kJ/mol可知，升高温度，平衡正向移动， CO的体积分数增大；再对应图像，压强一定时，则T1>T2（合理即可）‎ ‎（3）0.75（或）‎ ‎（4）CO+H2O+CO2===2HCO ‎（5）阴极放电发生反应:2H2O+2e－===H2↑+2OH－，产生的OH-与电解液中的碳酸氢根发生反应：OH-+HCO===CO+H2O，实现了K2CO3溶液的再生。（或合并写“2HCO+2e－===‎ H2↑+2CO,实现了K2CO3溶液的再生。”也得分）‎ 二、 选做题（14分，只需从第20、21题中任选一题作答，两题都做按第一题给分）‎ ‎20.（每空2分，共14分）‎ ‎（1）羧基 ‎（2） ‎ ‎（3）＞ ‎ ‎（4）‎ ‎（5）‎ ‎（写一种即可）‎ ‎（6） ‎ ‎21.（14分）‎ ‎（l）9 (1分) 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) (1分) ‎ ‎（2）三角锥形 (1分) N2或CO (1分) ‎ ‎（3）CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高(2分) ‎ ‎（4）sp3(1分) 低(1分) 乙醇分子间有氢键，而乙硫醇没有 (2分) ‎ ‎（5） CuFeS2(2分) (2分)‎