高中化学2021年会考必备知识点

高中化学2021年会考必备知识点

1 必修一 化学方程式总结 碱金属： 1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O2 = 2Na2O 2、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 3、钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 4、过氧化钠和水的反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2↑ 5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 ↑ 6、碳酸钠和盐酸的反应： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2↑ 3、铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 4、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O 7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式： AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O ※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。 （9）、电解法制铝：2Al2O3（熔融）===== 4Al +3O2↑ 铁： 1、铁与氧气反应：3Fe +2O2 Fe3O4 2、铁与氯气反应：2Fe +3Cl2 2FeCl3 3、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 离子方程式：Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 5、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 离子方程式：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 7、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 9、热还原法制铁：Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 电解 冰晶石    高温 高温 点燃 点燃 2 卤素：1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl2 2NaCl 2、氯气与铁的反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3、氯气与铜的反应 Cu + Cl2 CuCl2 4、氯气与氢气的反应 H2 + Cl2 ======== 2HCl 5、氯气与水的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 6、氯气与氢氧化钠的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（制漂白液） 氯气与氢氧化钠反应的离子方程式 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 7、氯气与氢氧化钙的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（制漂白粉） 8、检验氯离子的离子方程式 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 9、卤素单质与氢气反应的化学方程式： F2+H2 ===== 2HF Cl2+H2 ======== 2HCl Br2+H2 === 2HBr I2+H2 ==== 2HI 10、卤素单质间的置换反应：溴化钠与氯气反应的化学方程式 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 碘化钾与氯气反应的化学方程式 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 碘化钾与氯气反应的离子方程式 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 碘化钾与溴反应的化学方程式 2KI + Br2 = 2KBr + I2 硫、硫酸： 1、过氧化氢的不稳定性：2H2O2 ===== O2↑+ 2H2O 2、硫与氧气的反应：S + O2 SO2 3、二氧化硫与水的反应：SO2+ H2O H2SO3 4、二氧化硫与氧气的反应： 2SO2 + O2 2SO3 5、铜和浓硫酸的反应：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 6、碳与浓硫酸： C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 7、硫酸根离子的检验： SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓ 氮：1、氮气与氧气反应的化学方程式：N2 + O2 ======== 2NO 2、氮气与氢气反应的化学方程式：N2 + 3H2 2NH3 3、一氧化氮与氧气反应的化学方程式：2NO + O2 = 2NO2 4、二氧化氮与水反应的化学方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 5、（氨的催化氧化）氨气与氧气反应的化学方程式：4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O 6、氨气与水反应的化学方程式：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 7、氨气与氯化氢反应的化学方程式：NH3 + HCl = NH4Cl（冒白烟） 8、实验室制氨气(铵盐与碱反应)的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 9、铵盐受热分解的化学方程式： NH4Cl NH3↑ + HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O [(NH4)2CO3 同] 10、铵根离子的检验：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O 11、硝酸的氧化性： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硅： 1、 二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 催化剂 △ 高温高压 催化剂 点燃点燃 点燃 点燃或光照 冷暗 点燃或光照 高温△ MnO2 点燃   放电或高温     催化剂 △ 3 应熟记的必修 1 的知识点 1、计算：（以物质的量为核心的计算） NA=6.02×1023mol-1 M：数值是化学式式量，单位 g/mol V：标况下气体的体积(L) ※标准状况、气体、1mol、22.4L n：溶质的物质的量 V：溶液的体积(L) 2、实验基本操作： （1）过滤：粗盐中去泥沙 （2）蒸发：从盐水中得氯化钠晶体 （3）蒸馏：从海水制蒸馏水 （4）萃取：用四氯化碳提取碘水中的碘(分液漏斗) （5）分液：分离油水混合物 (分液漏斗) （6）配制一定物质的量浓度的溶液： ①计算：计算所需固体溶质的质量或液体溶质的体积； ②称量或量取：所需仪器：天平或量筒。 ③溶解或稀释：用水溶解溶质或稀释浓溶液，所需仪器烧杯，玻璃棒。 ④冷却到室温 ⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入与欲配制溶液体积相应的容量瓶中。 ⑥洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2～3 次，并将每次洗涤液都转入容量瓶中，振荡， 使溶液混合均匀。 ⑦定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面离刻度线 1～2 厘米时，改用胶头滴管滴 加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ⑧摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑨装瓶:从容量瓶倒入试剂瓶。 （7）天平：左物右码，盘上放纸，（NaOH 固体必须放在玻璃容器中称）。 （8）检验气体性质时需将试纸润湿。 检验溶液性质时，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上（如 PH 试纸）。 （9）可用酒精灯直接加热的是：试管、蒸发皿 （10）钠、磷着火时用沙子扑灭；撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖。 （11）浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗。 （12）大量氯气泄漏时，迅速离开现场，逆风并尽量往高处去。 （13）可燃性气体要验纯。 （14）误食重金属盐，立即服大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。 V nc  molL Vn /4.22  M mn  AN Nn  4 3、离子检验： SO42-：加入少量稀盐酸（或稀硝酸）使溶液酸化，再加入氯化钡（或硝酸钡）溶液，产生 白色沉淀。 CO32-：稀盐酸(HCl)，产生无色气体。 Cl-：加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 Na+：（焰色反应显黄色）；K+：（焰色反应显紫色，透过蓝色钴玻璃观察）。 Fe3+：滴 KSCN 溶液显红色；或滴氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 Fe2+：先滴 KSCN 溶液不显红色，后滴氯水显红色；或滴氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀， 立刻变灰绿色，最后变红褐色。 Al3+：滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失。 NH4+：加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝。 4、物质检验： Cl2：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 I2：遇淀粉变蓝。 SO2：使品红溶液褪色，加热又恢复红色。 NH3：使湿润的石蕊试纸变蓝；或玻璃棒蘸浓盐酸与之接近产生白烟。 CO2：使澄清石灰水变浑浊。 胶体：[例(Fe(OH)3 胶体]丁达尔效应。 蛋白质：遇浓硝酸显黄色；灼烧有烧焦羽毛的气味。 5、一种试剂鉴别几种无色溶液： NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4 无色溶液，用 NaOH 或 Ba(OH)2 溶液 6、化学品图标识别：浓硫酸：腐蚀品； 酒精：易燃液体。 14、“四同” 判断： 同位素：同种元素，不同原子。例：氕、氘、氚（H D T）；12C、14C 同素异形体：同种元素，不同单质。例：金刚石、石墨与 C60；红磷与白磷；O2 与 O3 同系物：同类物质（如烷烃），差 n 个 CH2。 例： C3H8 和 C4H10 同分异构体：分子式相同，结构不同。例：正丁烷和 2-甲基丙烷 15、氧化还原反应的判断方法：化合价升降 （特殊：有单质参加或生成的反应） 16、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的判断方法： 升（价）失（电子）氧（被氧化、氧化反应、氧化产物）还（还原剂、还原性） 降（价）得（电子）还（被还原、还原反应、还原产物）氧（氧化剂、氧化性） 17、酸、碱、盐是电解质，能正确书写强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。 例：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- K2SO4=2K++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- 18、离子不能共存(生成水、气体或沉淀) （1）H+ 和 CO32- （或 HCO3-） （2）HCO3- 和 OH- （3）OH-和 Al3+ （或 Fe2+、Fe3+） （4）Cl- 和 Ag+ （5）SO42- 和 Ba2+ 5 19、能正确书写常见的离子方程式： （1）只有强酸（H2SO4 、HCl 、HNO3）、强碱（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）、可溶性 盐能拆。※H2O、氨水(NH3·H2O)、CaCO3、Cu(OH)2、AgCl、BaSO4 不能拆。 （2）铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑（错） （3）金属钠与水反应 Na +2H2O=Na+ +2OH - +H2↑（错） 24、金属的冶炼方法： 电解法：活泼金属 Na、Al 热还原剂法：较活泼金属 Fe、Cu 热分解法：不活泼金属 Ag、Hg 25、钠与水反应时的实验现象： a．钠浮在水面上（钠的密度比水小） b．钠熔成小球（反应放热，钠熔点低） c．钠四处游动（有气体产生） d．（若水中有酚酞）溶液变为红色（有碱生成） 26、氯水中的微粒及性质： 氯水呈黄绿色：氯水中有 Cl2 分子存在； 滴入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成：氯水中有 Cl-存在； 紫色石蕊试液遇到氯水：先变红，因氯水中有 H+存在，但很快又褪色，因氯水中有 HClO 存在，其具有漂白性； 27、浓硫酸的性质： 难挥发性： 酸性：与金属反应不出氢气。 吸水性：干燥气体；敞口放置质量增加；蓝色硫酸铜晶体遇浓硫酸变白色。 脱水性：使蔗糖炭化变黑。 氧化性：常温下与铁、铝发生钝化；与铜反应；与碳反应。 28、浓硝酸的性质： 氧化性：常温下与铁、铝发生钝化；与铜反应；与碳反应。 29、氨气实验室制法：根据实验室制取氨气的装置图，请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）用向下排空气法收集氨气。 （3）检验氨气通常可用湿润的红色石蕊试纸，使之变蓝。 （4）若将玻璃棒蘸取浓盐酸放置到收集氨气的试管口，当试管内氨气集满时，可观察到有白烟， 反应的化学方程式为 NH3 + HCl =NH4Cl。 30、既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3 31、气体的有关性质： (1)有色：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) (2)有刺激性气味：Cl2、SO2、NO2、NH3 (3)有毒（污染空气）：Cl2、SO2、NO2、NO、CO (4)极易溶于水：NH3、HCl (5)酸性：Cl2、SO2、HCl、NO2、CO2 (6)碱性：NH3（干燥用碱石灰，不用浓硫酸） (7)可燃性：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2 (8)比空气轻的（分子量＜29）：NH3(向下排空气法) (9)比空气重的（分子量＞29）：Cl2 32、具有漂白性的物质： 氯水（次氯酸 HClO）；漂白液（次氯酸钠 NaClO）；漂白粉和漂粉精（次氯酸钙 Ca(ClO)2）； 过氧化钠（Na2O2）；过氧化氢（H2O2）；O3；SO2；活性炭 6 33、环境污染： (1)酸雨 — SO2 — 含硫燃料（煤、石油）燃烧产生 (2)温室效应 — CO2 (3)白色污染 — 塑料袋 (4)水体污染 — 重金属(Hg)；赤潮（含磷洗衣粉） (5)室内空气污染 — CO(煤、燃料的燃烧)；甲醛(HCHO、装修用的黏合剂)； 氡(放射性，在石材中） (6)汽车尾气— CO、NO、NO2 (7)臭氧空洞 — 氟氯代烷（氟利昂） (8)污水处理的化学方法 — 凝聚法，中和法，沉淀法 (9)垃圾处理方法 — 填埋，堆肥，焚烧 34、常见物质的用途 氯气：杀菌消毒，制造漂白液、漂白粉、漂粉精。 氨气：制造氮肥，作致冷剂，工业制硝酸。 氮气：作保护气，合成氨的原料。 硅：可用来制造半导体材料，太阳能电池。 过氧化钠：漂白织物，潜艇和呼吸面具的供氧剂。 臭氧：可用于漂白和消毒。 二氧化硅：制造光导纤维，工艺品。 碳酸氢钠、氢氧化铝：治疗胃酸过多。 铝合金：可用于制造飞机。 明矾：KAl(SO4)2•12H2O，净水剂。 乙烯：制塑料，果实催熟剂。 乙醇（酒精）：医疗上用作消毒剂。 纤维素：造纸、制造人造棉。 淀粉：制造酒精。 35、物质的保存： 钠：煤油中 白磷：冷水中 浓硝酸、氯水：棕色瓶中 氢氧化钠溶液：橡胶塞试剂瓶中 浓硫酸、浓硝酸：铁（铝）制容器 36、物质的特性： 使品红溶液褪色，加热，又变为红色溶液：SO2 遇淀粉变蓝：碘（I2） 使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 两种气体相遇产生白烟：HCl 和 NH3 遇空气变为红棕色的气体：NO 燃烧产生苍白色火焰：H2 在 Cl2 中燃烧 常温 Al、Fe 在浓硫酸（或浓硝酸）中钝化 37、几种材料： 合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶； 天然有机高分子材料：淀粉、纤维素、蛋白质 无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷； 合金：钢、青铜、不锈钢、硬铝 39、能与钠反应生成氢气的物质：水、乙醇、乙酸 40、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质：乙烯 41、能与银氨溶液发生银镜反应、与新制氢氧化铜生成砖红色沉淀的：葡萄糖、 42、纤维素的性质和用途 纤维素没有甜味 纤维素不溶于水 纤维素水解的最终产物为葡萄糖 纤维素可用于造纸 7 应熟记的必修 1 的知识点 (一)计算：（以物质的量为核心的计算） NA=6.02×1023mol-1 M：数值是化学式式量，单位 g/mol V：标况下气体的体积(L) ※标准状况、气体、1mol、22.4L n：溶质的物质的量 V：溶液的体积(L) ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N × ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下） (二)、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 (三) 溶液计算 1、 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。