2020高中化学 第三章 金属及其化合物 3

2020高中化学 第三章 金属及其化合物 3

‎3.2 几种重要的金属化合物①‎ 课型设置：新授课；‎ 学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。‎ 学习重点：Na2O2的化学性质 钠的碳酸盐的性质 ‎ 学习难点：Na2O2的化学性质 ‎ ‎ 学习内容（包括学法指导）‎ 一、钠的重要化合物 ‎1、氧化物 Na2O Na2O2‎ ‎____色固体 ‎____色固体 ‎_____性氧化物 与水反应的化学方程式 ‎(a)________________________________________‎ 与CO2反应的化学方程式 ‎(b)_______________________________________‎ 是否是碱性氧化物? _____‎ 与水反应的化学方程式 ‎(c)_______________________________________‎ 与CO2反应的化学方程式 ‎(d)_______________________________________‎ ‎*在(c)、(d)中标出转移电子方向和数目；‎ ‎*(c)、(d)反应均为_______热反应。‎ Na2O中，阴、阳离子个数比为1:2，每个原子最外层均达到稳定结构，电子式为：‎ ‎ ________________‎ Na2O2中，阴、阳离子个数比也是1:2，每个原子最外层均达到稳定结构，电子式为：‎ ‎ ____________‎ 其阴离子的化学式为__________，‎ 名称为________________。‎ Na2O转化为Na2O2的化学方程式为_____________________________________________________，‎ 这表明两种氧化物中，相对稳定的是____________________。‎ 写出Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式___________________________________________。‎ 保存Na2O2时，应注意密封以隔绝____________和______________。‎ 若向盛有Na2O2粉末的试管中滴几滴酚酞试液，先出现红色(因为________________________)且有气体产生，后红色又褪去(红色酚酞是一种有机色质，因Na2O2具有_______性将其氧化为无色物质，发生褪色)。‎ ‎2、碳酸盐 Na2CO3‎ NaHCO3‎ 属于碳酸_____盐，‎ 白色粉末，易溶于水(溶解度比NaHCO3更______)‎ 属于碳酸_____盐，‎ 白色晶体，易溶于水 向装有Na2CO3粉末的试管中滴几滴水，触摸试管底部，有________现象。‎ Na2CO3粉末遇水生成Na2CO3晶体(一般可以简单地认为是_______________________)，该晶体在干燥的空气中逐渐失去________变为Na2CO3粉末。‎ 向分别装有等质量Na2CO3、NaHCO3的2支试管中，滴加相同浓度的稀盐酸，产生气体更快，反应更剧烈的是________。‎ 反应的离子方程式分别为：‎ ‎(a)__________________________________ (b)_______________________________________‎ 若将(a)处理为两步进行，离子方程式为：‎ ‎(a)①___________________________________(a)②___________________________________。‎ ‎*此实验可用于鉴别_____态的Na2CO3、NaHCO3‎ 分别对Na2CO3、NaHCO3的2支试管进行加热，产生能使澄清石灰水变浑浊气体(CO2)的，是________。‎ 产生气体的反应方程式为_____________________________________。‎ ‎*此实验可用于鉴别_____态的Na2CO3、NaHCO3‎ 若分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中，分别滴几滴稀CaCl2溶液，出现白色沉淀的是__________，离子方程式为___________________________________________。‎ ‎*此实验可用于鉴别Na2CO3、NaHCO3的_______‎ 注意，若分别滴几滴Ca(OH)2溶液，则无法鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液，原因是_______________。‎ 若分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中，滴几滴酚酞试液，溶液均显_____色，红色更深的是________。‎ ‎*此实验可用于鉴别Na2CO3、NaHCO3的_______(但应控制两者的_______相同)‎ 虽然都属于____________类，但它们的溶液都显_________性，都可以作为食用碱。‎ 除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，方法是_________________________________。‎ 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质，方法是__________________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________________。‎ 不用其它任何试剂，用相互滴加的方法即可鉴别稀盐酸和NaHCO3溶液。‎ 若立即产生气体 将____________逐渐滴加到____________________中 若起初无现象，一段时间后产生气体 将____________逐渐滴加到____________________中 4‎ ‎3.2 几种重要的金属化合物②‎ 课型设置：新授课；‎ 学习目标：进一步认识Na2O2与H2O反应、与CO2反应的原理；学会处理Na2O2固体少量、过量不同情况下反应的计算技巧。‎ 学习重点：Na2O2与H2O反应、与CO2反应的计算问题 学习难点：Na2O2与H2O反应、与CO2反应的计算问题 导·学·展·评·馈 ‎ 学习内容（包括学法指导）‎ 一、关于Na2O2固体的计算问题 ‎1、(1)Na2O2与H2O反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎18gH2O与足量的Na2O2固体充分反应后，固体增重______g。从形式上看，固体质量的增加相当于“H2O”中的 “_______”。‎ Na2O2与CO2反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎44g‎ CO2与足量的Na2O2固体充分反应后，固体增重______g。从形式上看，固体质量的增加相当于“CO‎2”‎中的 “_______”。‎ ‎(2)2gH2充分燃烧(O2足量)后的产物，通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重______g。‎ ‎28gCO充分燃烧(O2足量)后的产物，通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重______g。‎ 从形式上看，O2相当于运载工具，不断地向Na2O2固体中输送形式上的“_________”、“________”‎ ‎(3)A g H2和CO充分燃烧(O2足量)后的产物，通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重______g。‎ B g C6H12O6充分燃烧(O2足量)后的产物，通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重______g。‎ ‎16 g‎ CH4充分燃烧(O2足量)后的产物，通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重______g。‎ ‎2、(1)若将1mol水蒸气、1mol CO2的混合气体，通入盛有1molNa2O2固体的密闭容器中充分反应，最终容器内各组分及其物质的量为_____________________________________________________。‎ 析：假设水蒸气先与1molNa2O2反应，会得到_______molNaOH和__________，生成的NaOH还可以再与________反应。所以，处理水蒸气、CO2的混合气体与一定量Na2O2固体反应的计算问题时，视为__________与Na2O2固体反应，若Na2O2固体有剩余，剩余Na2O2再与_______反应。‎ ‎(2)若将1mol水蒸气、1mol CO2的混合气体，通入盛有1.5molNa2O2固体的密闭容器中充分反应，最终容器内各组分及其物质的量为_____________________________________________________。‎ ‎3、(1) 1molNa2O2固体和2mol NaHCO3固体置于密闭容器中加热并充分反应，反应后，容器内固体成分及物质的量为______________________________________________________________。‎ ‎(2) 1molNa2O2固体和1mol NaHCO3固体置于密闭容器中加热并充分反应，反应后，容器内固体成分及物质的量为______________________________________________________________。‎ ‎(3) 1molNa2O2固体和3mol NaHCO3固体置于密闭容器中加热并充分反应，反应后，容器内固体成分及物质的量为______________________________________________________________。‎ 二、焰色反应 焰色反应是某些金属的单质或者______________(无论是固体还是溶液)在灼烧时，火焰所呈现的特殊颜色。一般认为，焰色反应中发生的变化为_______变化。‎ 常用焰色反应检验_________元素的种类。钠元素的焰色为______色；钾元素的焰色为______色；铜元素的焰色为______色。‎ 焰色反应使用的金属丝宜使用______(或用光亮洁净的铁丝替代)，通常要求金属丝熔点较_____，本身无焰色，抗氧化性强。‎ 观察钾元素的焰色时，需要透过______________观察。‎ 焰色反应的步骤：‎ ‎①酸洗(通常使用_________清洗金属丝)‎ ‎②灼烧(灼烧至与酒精灯火焰颜色一致)‎ ‎③蘸取样品 ‎④观察焰色 ‎⑤酸洗 做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要(　　)‎ A．用滤纸擦干净后才能使用 B．用水多洗几次 4‎ C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤 ‎3.2 几种重要的金属化合物③‎ 课型设置：新授课；‎ 学习目标：了解铝的氧化物的化学性质，认识Al(OH)3与强酸强碱的反应，掌握Al(OH)3的两性。适当了解Al3+与AlO2-的反应。‎ 学习重点：Al(OH)3化学性质 ‎ 学习难点： Al3+、AlO2-、Al(OH)3的转化关系 ‎ ‎ 学习内容（包括学法指导）‎ ‎(一) AlCl3‎ AlCl3是易溶于水的____色固体，熔点低，属于盐类，属于_______化合物(类似______?HCl ?NaCl)，其熔融态_____导电，其在水中的电离方程式为_________________________________。‎ ‎(二) Al2O3‎ Al2O3是_______溶于水的_____色固体，熔点很高，属于_______化合物(类似______?HCl ?NaCl)，其熔融态_______导电。‎ 以熔融Al2O3为原料进行电解制得单质铝的化学方程式为：__________________________。‎ 铝的表面形成的氧化膜成分就是Al2O3，可以用强酸或强碱除去表面铝表面的Al2O3，离子方程式分别为：Al2O3与强酸________________________________________；‎ Al2O3与强碱_________________________________________。‎ 上述两个反应的产物均为_____和水，表明Al2O3是____性氧化物。‎ ‎(三) Al(OH)3‎ Al(OH)3是____溶于水的___色固体，加热时会分解，化学方程式为___________________。实验室，常将铝盐溶液和_______混合制得白色____状Al(OH)3，离子方程式为________________________。‎ Al(OH)3是一种______性氢氧化物(化学式也可以写为____________)，其电离方程式为：‎ H+ + _____________ Al(OH)3 ___OH- + ______________‎ Al(OH)3溶于强酸的离子方程式为____________________________________‎ 溶于强碱的离子方程式为____________________________________‎ ‎[a]若向铝盐溶液中滴入NaOH溶液，起初产生_________，离子方程式为_________________________；继续滴入NaOH溶液至过量，_____________(填现象)，离子方程式为____________________________。所以，若向铝盐溶液中滴加NaOH溶液直至过量，用一个离子方程式表示为_______________________。‎ 画出n[Al(OH)3]随n(NaOH)增加的变化曲线 ‎ ‎[b]若向NaAlO2溶液中滴入稀盐酸，起初产生_________，离子方程式为__________________________；继续滴入稀盐酸至过量，_____________(填现象)，离子方程式为______________________________。所以，若向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量，用一个离子方程式表示为_______________________。‎ 画出n[Al(OH)3]随n(HCl)增加的变化曲线 ‎ ‎[深入探究]‎ 由[a]可知，Al(OH)3可溶于NaOH，所以若向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，起初_________产生白色沉淀Al(OH)3 [即使生成Al(OH)3也会溶解在_________________________的中]，离子方程式为_____________________________________。但是，继续滴加AlCl3溶液，一段时间后又会产生白色沉淀，原因是：Al3++ 3AlO2-+ _____H2O＝____Al(OH)3↓。‎ 由[b]可知，Al(OH)3可溶于盐酸，所以若向稀盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液时，起初_________产生白色沉淀Al(OH)3 [即使生成Al(OH)3也会溶解在_________________________的中]，离子方程式为_____________________________________。但是，继续滴加NaAlO2溶液，一段时间后又会产生白色沉淀，原因是：_________________________________________________(用离子方程式表示)。‎ 上述分析的结果可用于无色溶液的鉴别 不用其它任何试剂，用相互滴加的方法即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液。‎ 现象：__________________________________________________‎ NaOH溶液(逐滴) →AlCl3溶液 现象：__________________________________________________‎ AlCl3溶液(逐滴) →NaOH溶液 不用其它任何试剂，用相互滴加的方法即可鉴别NaAlO2溶液和稀盐酸。‎ 现象：__________________________________________________‎ 稀盐酸(逐滴) →NaAlO2溶液 现象：__________________________________________________‎ NaAlO2溶液(逐滴) →稀盐酸 4‎ ‎3.2 几种重要的金属化合物④‎ 课型设置：新授课；‎ 学习目标：了解铁的氧化物、铁的氢氧化物的主要性质；掌握Fe2+和Fe3+的相互转化 学习重点：Fe(OH)2的性质；Fe3+的检验 ‎ 学习难点：Fe2+的检验；Fe2+和Fe3+的转化 ‎ ‎ 学习内容（包括学法指导）‎ ‎(一) 铁的氧化物 Fe2O3(俗称___________)是______溶于水的_____色固体，属于_____性氧化物，其与稀盐酸反应的离子方程式为______________________________________。‎ Fe3O4 (俗称_______________)是_______溶于水的_____色______体，不属于碱性氧化物，其与稀盐酸反应的离子方程式为________________________________________。‎ FeO是______溶于水的_______色固体，属于_______性氧化物，FeO与稀盐酸反应的离子方程式为______________________________；FeO溶于稀硝酸的离子方程式为_____H+ + ____ NO3- +_____FeO=‎ ‎____________________________(已知还原产物为NO)。FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化成Fe3O4，化学方程式为____________________________________。‎ ‎(二) 铁的氢氧化物 实验室通常用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe (OH)3，离子方程式为_______________________。生成的Fe (OH)3是_______色固体，是一种_____溶的_____碱，它与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________。Fe (OH)3受热分解反应的化学方程式：_____________________。‎ 实验室通常用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe (OH)2，离子方程式为_______________________。生成的Fe (OH)2是_____色______状固体，是一种_____溶的_____碱。它与稀盐酸反应的离子方程式为_________________________，它与稀硝酸的离子方程式为__________________________________。‎ 生成的Fe (OH)2露置在空气中，迅速变为_______色，最终变为_______色，该过程的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎(三) Fe2+和Fe3+‎ ‎1、鉴别两种液体分别为FeCl3溶液、FeCl2溶液，最简单的方法是： __________________________。‎ ‎2、(1)向FeCl3溶液中滴加KSCN(名称_____________)溶液，溶液变为__________色，离子方程式为____________________________。可利用这一反应进行______的检验。‎ 若向反应后的液体中，加入铁粉，充分振荡，会观察到液体_________________，原因是(用离子方程式表示)____________________________________________。‎ ‎(2) 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液______________，再向其中滴加氯水(主要成分视为Cl2)，溶液变为_______色。可以认为是发生了反应，_____Fe2+ +__ Cl2 =___________________，其生成的________(离子符号)再与__________(离子符号)结合。‎ 由此可知，仅用KSCN溶液，_____鉴别Fe2+。鉴别Fe2+的方法是：取____________，向其中滴加KSCN溶液后___________，再加入氯水/硝酸/双氧水(等__________剂)，若液体变为______色，则待测液中含有Fe2+。‎ 综上所述，要实现如图转化中的(1) (2) (3) 需要加入氧化剂，而实现(4) (5) (6)需要加入还原剂。‎ 相比较而言，(1)中加入氧化剂的氧化性应当强于_____，而 (2) 中加入氧化剂的氧化性应当强于______。(4)中加入还原剂的还原性应当强于__________ ，而(5) 中加入还原剂的还原性应当强于_______。‎ 如，(1)稀盐酸、CuSO4溶液、S单质(加热)、碘单质(加热)【化学方程式_____________】‎ 如，(2) KMnO4溶液、O2、Cl2、Br2【离子方程式________________________________】‎ 如，(3) 硝酸、Cl2【化学方程式__________________________________】、Br2‎ 如，(4) 活泼性强于_____的金属(Al/Zn)等 如，(5) Fe、Cu【离子方程式_______________________】、KI【离子方程式_____________________】‎ 如，(6)___量的Al/Zn 课堂反馈 ‎1、加热Fe (OH)2固体能得到对应价态的铁的氧化物吗？____。原因________________________。‎ ‎2、存放少量FeCl2溶液溶液时为了避免其迅速变质，通常向溶液中加入_______。‎ ‎3、Fe(OH) 2不稳定，空气中迅速变质。若FeSO4溶液和NaOH溶液为原料反应制取Fe(OH) 2时，为了沉淀颜色能保持较长时间，可以考虑采取如下措施：①在反应液上方___________、②事先煮沸_________溶液以减少其中的_________、③使用长胶头滴管，将滴管伸至____________________再挤出液体。‎ 若使用如图所示装置，选用Fe、NaOH溶液、稀硫酸作反应物，则试管A中盛放的试剂为____________，试管B中盛放的试剂为_________________，引发试管A、B中溶液混合的操作是__________________________；进行此操作前的一个步骤中需要首先_________________，Fe(OH)2沉淀最终产生于试管__________中。‎ 4‎