- 2021-07-02 发布 |
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文档介绍
高中化学 电解质溶液中离子浓度的关系及分析策略学案
电解质溶液中离子浓度的关系及分析策略 一、学习目标:1、巩固电解质的电离、盐类的水解等重要知识; 2、掌握电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略。 二、学习重点、难点 重点:如何分析电解质溶液中离子浓度关系。 难点:如何分析电解质溶液中离子浓度关系。 三、学习探究 练习内容 总结归纳 练习 1、HCl 溶液中有离子。 CH3COOH 溶液中有离子。 H2S 溶液中有离子。 NH3·H2O 溶液中有离子。 Na2CO3 溶液中有离子。 NaHCO3 溶液中有离子。 练习 2、将 0.2 mol·L-1 CH3COOK 与 0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合 后,溶液中有离子。 将 0.4mol/LNH4Cl 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合 后,溶液中有离子。 一、 电解质水溶液中, 离子如何产生 小结:溶液中的离子来 源于和 练习 3、请列出 NH3·H2O 溶液中的电荷守恒 NaHCO3 溶液中的电荷守恒 【巩固练习】 1、常温下,将 HCN(弱酸)和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中( )。 A.c(CN-)>c(Na+) B.c(CN-)<c(Na+) C.c(CN-)=c(Na+) D.无法确定 c(CN--)与 c(Na+)的关系 2、常温下,某溶液含有 8 种离子,已知:c(H+)= 10-13 mol·L-1 , c(K+)= 0.2mol·L-1 , c(NO3 -)=0.15mol·L-1 ,c(Mg2+)=0.25 mol·L-1 , c(SO42-)= 0.1mol·L-1 ,c(Cl-)= 0.45mol·L-1 , c(Na+)= xmol·L-1 ,由此可推知 x 植约为( ) A、 0.1 B、0.2 C、0.4 D、0.3 二、 离子浓度的主要 关系 1、 守恒关系 (1)电荷守恒: 练习 4、请写出 0.1mol·L-1NH4Cl 溶液中的物料守恒: c(Cl-)==mol·L-1 请列出 0.1mol·L-1NaHCO3 溶液中的物料守恒: (2)物料守恒: c(Na+)==mol·L-1 【巩固练习】 1、0.1mol/L Na2CO3 溶液中,c(Na+)=mol/L= 2、在 100ml 0.1mol·L -1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度 CH3COOH 溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )。 A.c(Na+)=0.1mol·L-1 B.c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) 练习 5、请分别比较下列溶液中所含离子浓度的大小。 HCl 溶液:; NH3·H2O 溶液:; Na2CO3 溶液:; NaHCO3 溶液:。 变式 1:已知某酸的酸式盐 NaHA 的水溶液的 pH=8,则下列说 法中正确的是( ) A.在 Na2A、NaHA、H2A 的三种溶液中,阴离子的种类各有不 同 B.HA-的电离程度大于其水解程度 C.离子浓度大小顺序: c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) D.HA-的水解离子方程式为:HA-+H2O Y-+H3O+ 变式 2:已知某温度下 0.1mol·L-1NaHB 溶液中 c(H+)>c(OH-), 则下列说法一定正确的是( ) A. H2B 是强酸 B. HB-既存在水解平衡,又存在电离平衡 C.溶液的 pH=1 D.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-) 变式 3:100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与 50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH 溶 液混合,在所得溶液中( ) A、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 2、不等关系 (1)单一溶液 小结:单一溶质水溶液 中,比较离子浓度大小 策略: 先看电解质在水中 如何电离,是否存在 平衡或平衡,若两平衡 都存在(如盐),则还要 考虑两平衡的。 D、c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 练习 6、用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液,测得 pH<7,对该混合溶液的下列判断正 确的是( ) A、c(CH3COO-)查看更多