2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一上学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一上学期期末考试化学试题 考生注意：‎ 1） 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共 7 页，两大题。满分 100 分，考试时间为 90 分钟。‎ 2） 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷（54 分）‎ 一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填写在括号中。每小题 3 分，‎ 共 54 分）‎ 1. 化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A. 在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用 B. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 C. 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理 D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同 2. 我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法， 用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）‎ A． 萃取 B． 蒸馏 C． 过滤 D． 蒸发 3. NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA B. ‎0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na＋数为 0.1N C. 氧原子总数为 0.2NA 的CO2 和 O2 的混合气体，标准状况下其体积为 2.24L D. ‎1molFe 与 1molCl2 反应，铁失去电子数为 3NA 4. 下列离子反应方程式书写正确的是（ ）‎ ‎2 2 2 2 2 3 3‎ A. 向 NaAlO 溶液中通入过量 CO ：AlO －+CO +2H O=Al(OH) ↓+HCO －‎ ‎3 2 4 3 4 2‎ B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH) 反应生成Na FeO ：3ClO－+2Fe(OH) =2FeO 2－+3Cl－+H O+4H+‎ ‎2 2 2 2 3‎ C. 往 CaCl 溶液中通入少量的 CO ：Ca2＋+CO +H O = CaCO ↓+2H＋‎ ‎3 4 2‎ D. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe O ＋8H＋=2Fe3＋+ Fe2＋+4H O 本卷共 7 页 第 1 页 1. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）‎ ‎①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2‎ ‎②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H2SO4‎ ‎③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3‎ ‎④向石灰水中通入过量 CO2‎ ‎⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①③⑤‎ 2. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）‎ A. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO ﹣‎ ‎2 3‎ B. 加入金属铝有H 产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO ﹣、Cl-‎ C. 含有大量 Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-‎ ‎2 3‎ D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+ Na+ AlO - 、CO 2﹣‎ 3. 已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ）‎ A． NaCl B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2 SO4、I2 D．NaCl、Na2SO4 、NaI 4. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小 木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3 可作防 火剂 B 将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有白烟生 成 H2、Cl2 化合生成 HCl C 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2 具有漂白性 D 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯 上充分加热 铝不能滴落下来 铝熔点高，没能 熔化 5. 现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来， 鉴别的先后顺序是（ ）‎ A． ④③①② B． ③④①② C． ②①③④ D． ④③②①‎ 1. CO2 和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 CO2 和NaOH 的物质的量之比为（ ）‎ A． 3 ：5 B． 1 : 2 C． 8 : 11 D． 18 : 8‎ 2. 下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（ ）‎ A. ‎84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B. 氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂 C. 过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂 D. 活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂 3. 对于下列事实的解释不正确的是（ ）‎ A. 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 4. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）‎ 选项 物质 a b c A Al AlCl3‎ Al(OH)3‎ B HNO3‎ NO NO2‎ C Si SiO2‎ H2SiO3‎ D Cu CuO Cu(OH)2‎ 5. 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：（ ）‎ A. FeCl3 B．H2SiO3 C． Fe(OH)3 D． FeCl2‎ 6. 某学习小组讨论辨析以下说法: ①粗盐和酸雨都是混合物；②CO 和 CO2 都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2 和 CaO 都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl 和 KC1 可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是（ ）‎ A． ①③④ B． ①③⑦ C． ③⑤⑥⑦ D． ①②⑤⑥‎ 1. 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（ ）‎ A. 该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 C B. 该反应说明了C 的还原性小于SiC C. 该反应中转移的电子数为 12e-‎ D. 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2‎ ‎4 3 4 3‎ 2. 某溶液中可能含有 H+、NH +、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO 2﹣、SO 2﹣、NO ﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）‎ A. 溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、Al3+‎ B. 溶液中一定不含 CO32﹣，一定含有 SO42﹣和 NO3﹣‎ C. 溶液中 n（NH4+）=0.25mol D. 三种离子的物质的量之比 n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1‎ 3. 将 3.9 g 镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4mol/L 的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积为（ ）‎ A． 125mL B． 200mL C． 250mL D． 560mL 第 II 卷（46 分）‎ 二、非选择题（共 4 个小题，46 分）‎ ‎19．（10 分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。‎ I.（1）上述过程中没有涉及到的四种基本反应类型是 ；（1 分）‎ a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 （2） 步骤 1 中分离操作的名称是 ；（1 分）‎ ‎4 2‎ （3） 粗盐中含有 Ca2＋、Mg2＋、SO 2－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl 溶液；‎ c.NaOH 溶液；d.Na2CO3 溶液。加入试剂的顺序是 ；（1 分）‎ II.实验室利用精盐配制 240mL 2.0mol·L －1NaCl 溶液。‎ （4） 除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 ；（2 分）‎ （5） 用托盘天平称取固体 NaCl g；（2 分）‎ （6） 配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦ 摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是 ；（1 分）‎ （7） 下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是 。（2 分）‎ a．容量瓶洗净后残留了部分的水 b．转移时溶液溅到容量瓶外面 c．定容时俯视容量瓶的刻度线 d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线e.称量固体的砝码已生锈 ‎20．（14 分）Na 、Fe 、Cl 、Al 是中学化学常见的元素。回答下列问题：‎ （1） ‎①只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）。（2 分）‎ ‎②焰色反应的实验中，Na 元素燃烧时的焰色为 色，观察 K 元素燃烧时的焰色需要透过 。（每空 1 分）‎ ‎③实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。（2 分） 反应化学方程式为 。（2 分）‎ （1） 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。‎ ‎①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为： 。（2 分）‎ ‎②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式： 。（2 分）‎ ‎③ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为 。（2 分）‎ ‎21．（9 分）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1:1，B 为常见液体,F 为红棕色气体。‎ 试回答下列问题:‎ ‎（1）X 是 ；F 是 。(写化学式)（每空 1 分）‎ ‎（2）写出 G→E 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。（2 分）‎ ‎（3）G 与 Cu 的反应中，G 表现 性质。（1 分）‎ （4） 写出X→A 的离子方程式: 。（2 分）‎ （5） 以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全转化到 G 中，理论上至少需要 D mol。（2 分）‎ ‎22．（13 分）为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）‎ 实验操作 实验现象 i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀 ii. 取 C 中沉淀加入盐酸 C 中白色沉淀不溶解 iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2‎ 开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 ‎（1）A 中发生反应的化学方程式是 。（2 分）‎ ‎（2）B 中红棕色褪色的离子方程式是 。（2 分）‎ ‎（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是 。（2 分）‎ ‎①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是 ‎ 。（2 分）‎ ‎②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是 。（1 分）‎ ‎③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。‎ ‎（4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设： 观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子 观点 2：B 中有未反应 SO2‎ 为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是 。（2 分）‎ ‎（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是 。（2 分）‎ 安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年上学期 高一年级期末考试化学答案 ‎1-5 CBCAD 6-10 DBAAC 11-15 DABBB 16-18 DDC 二、非选择题 ‎19．（10分） Ⅰ.（1）c （1分） （2） 过滤 （1分） ‎ ‎（3） bdca或cbda或bcda （1分） ‎ ‎（4）250ml容量瓶、胶头滴管 （2分） ‎ （5） ‎29.3 （2分） ‎ （6） 洗涤(烧杯和玻璃棒) （1分） ‎ ‎（7）bd （2分） ‎ 20． ‎（14分）（1）①Na2O2（2分） ②黄 （1分） 蓝色钴玻璃（1分） ‎ ‎ ③白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 （2分） ‎ ‎ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分） ‎ （2） ‎① Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO （2分） ‎ ‎② 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （2分） ③2∶1 （2分） ‎ ‎21.（9分）（1）NH4HCO3 （1分） NO2 （1分） ‎ ‎（2） 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （电子转移的方向和数目略）（2分） ‎ ‎（3）酸性和氧化性 （1分）‎ ‎（4）H++HCO3﹣==H2O+CO2↑ （2分） （5）2a （2分） ‎ ‎22．（13分）‎ ‎（1）Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）‎ ‎（2）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+（2分）‎ ‎（3）SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+（2分）‎ ‎①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹 （2分）‎ ‎②CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液 （1分）‎ ‎（4）取少量加入H2O2前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则观点2成立 （2分）‎ ‎（5）H2O2>Br2>SO2（2分）‎