2017-2018学年江苏省泰州中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）

2017-2018学年江苏省泰州中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）

江苏省泰州中学2017-2018学年度第二学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23   Fe-56   Al -27   Cl-35.5‎ Ⅰ卷  选择题(共40 分)‎ 单项逸择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ l.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 ‎ A.为提高作物产量大量使用农药和化肥 B.用工业酒糟勾兑白酒 ‎ C.合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺   D.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 ‎2.下列化学用语正确的是 A.1，2-二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2    B.甲醛的电子式：‎ C.对硝基甲苯的结构简式：  D.乙烯的最简式：CH2‎ ‎3.下列各组微粒的立体构型相同的是 A.BeCl2与SCl2   B.CH4与CCl4   C.NH3与BF3   D.H3O+与SO3‎ ‎4.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是 A.NCl3是极性分子 B.分子中N-Cl键是非极性键 C.分子中不存在孤对电子   D.因为N-Cl键键能大，所以NCl3 的沸点高 ‎5.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是 A.第一电离能Y小于X B.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y C.气态氢化物的稳定性：HmY 强于HnX D.X和丫形成化合物时，X显负价，Y显正价 ‎6.等电子体之间往往具有相似的结构，N2O 与CO2 互为等电子体，已知N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法正确的是 A.N2O的电子式可表示  ‎ B.N2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构 C.N2O与CO2均不含非极性键 D.N2O分子结构为V形 ‎7.下列化学方程式或离子方程式正确的是 A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+‎ B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：‎ CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O C.氯乙烷中滴入AgNO3 溶液检验其中氯元素：Cl-+Ag+=AgCl↓‎ D.用食酯除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.1mol 金钢石中，C-C键的数目为2NA B.标准状况下，22.4L 己烷中含己烷分子数目为NA ‎ C.1mol 乙醇中含有C-H键的数目为6NA D.标准状况下，22.4L 由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有氢原子的数目为4 NA ‎ ‎9.下列有机物1H-NMR谱图吸收峰的数目正确的是 ‎10.下列实验装置图正确且能达到实验目的的是 A.利用装置A可以分离碘的CCl4溶液中的I2‎ B.利用装置B制取乙烯 C.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 D.装置D可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 ‎  不定项选择题(本题包括5小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分。)‎ ‎11.下面的排序正确的是 A.晶体熔点由高到低：SiO2>CsCl>CBr4>CF4‎ ‎ B.还原性：HI>HBr>HCl ‎ C.微粒半径：K+>Al3+>Mg2+>Na+‎ ‎  D.晶格能由大到小：CaO>MgO>NaCl>NaF ‎12.下列对一些实验事实及解释正确的是 选项 实验亊实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B N的第一电离能小于O 同周期元素原子的I2随原子序数增大而增大 C 用CCl4萃取溴水中的Br2‎ CCl4和Br2均为非极性分子且CCl4与水不互溶 D 金刚石的熔点高于石墨 金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体 ‎13.中药狼巴草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A.M 的分子式为 C9H6O4‎ B.1molM最多能与2molBr2发生反应 C.M 中所有碳原子不可能共平面 D.M 可以与FeCl3溶液发生显色反应 ‎14.对羟基扁桃酸是合成农药、香料等的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。‎ ‎  下列有关说法不正确的是 A.上述反应的原子利用率可达100% B.上述反应类型为加成反应 C.对羟基扁桃酸可发生加成、取代和消去反应 D.1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH 溶被反应，最多可消耗3molNaOH ‎15.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr， 应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是 A.CH3Br   B.CH2BrCH2CH2CH2Br C.CH3CHBrCH2Br   D.CH3CH2CH2CH2Br Ⅱ卷 非选择题(80分)‎ ‎16.(8 分) 工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：‎ CaO+3CCaC2+CO↑；CaC2+N2CaCN2+C；‎ CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN 与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，再由尿素合成三聚氰胺。‎ ‎(1)写出与Ca在同一周期的Cu2+的外围电子样布式 。‎ ‎(2)写出一种与C22-互为等电子体的分子的化学式 。‎ ‎(3)1mol 尿素分子[CO(NH2]2]中含有σ键的数目为 ，C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序为 。‎ ‎17.(14分) 请回答以下问题：‎ ‎(1)第4周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，写出该元素的元素符 号 。‎ ‎(2) 如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每 个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 (填化学式)。‎ ‎(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示，该晶体的类型属于 (填“分子”、“ 原子”、“ 离子”或“金属”)晶体。‎ ‎(4)BCl3中B原子的杂化方式为 ，第一电离能介于B、N之间的第2周期元素 有 种，写出一种与BCl3互为等电子体的阴离子 。‎ ‎(5)D的醋酸盐晶体局部结构如图4，该晶体中含有的化学键是 (填序号)。‎ ‎①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键 ‎18.(15分) 元素Cr的化合物CrO2Cl2、CrCl3·6H2O有广泛的用途。‎ ‎(1)指出C在周期表中的位置：第 周期第 族，属于 区。‎ ‎(2)与Cr同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与Cr原子相同的元素还有 (填元素符号)。‎ ‎(3)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2‎ 是 (填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎(4) CrCl3·6H2O 是一种配合物，中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶 液中滴加1mol·L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液100mL，则该化合物中配离子的化学式为 。‎ ‎(5)下图为三种不同晶体的晶胞结构图：‎ ‎①图Ⅰγ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为 。‎ ‎②图Ⅱ是元素Ni 的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为 。‎ ‎③图Ⅲ是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2 的物质的量为 。‎ ‎19.(14 分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E) 是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成部分路线如下：‎ ‎(1) A中含有的官能团名称为 。‎ ‎(2)D 的分子式为 。‎ ‎(3)1mol B 最多能与 mol 的氢气发生加成反应。‎ ‎(4)B与溴的四氯化碳溶液发生加成反应后，产物分子中含手性碳原子的数目为 ‎ ‎(5) D转化为E 的反应类型是 ，试剂M 可以选用下列中的 。‎ A.NaOH 溶液 B.银氨溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.新制Cu(OH)2 悬浊液 ‎(6)B 在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 。‎ ‎20.(13分)X是一种芳香烃，其摩尔质最为92g·mol-1，已知A是一氯代物。以X 为原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)X的结构简式为 ，F→G的反应类型是 。‎ ‎(2) 写出X→F 的化学方程式 。‎ ‎(3) 写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式 。‎ ‎①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应； ②核磁共振氢谱只有4个峰 ‎ (4)以A 为原料可合成，请设计合成路线流程图(无机试剂任选)。合成 路线流程图示例如下：‎ ‎21.(16 分) 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，沸点为38.4℃。实验室可用溴化钠、浓硫酸和乙醇反应制备溴乙烷，实验装置如图(加热和夹持等装置略)。‎ 实验步骤如下：‎ ‎①检查装置的气密性；‎ ‎②在三颈烧瓶中加入水、浓硫酸、乙醇、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；‎ ‎  ③小心加热，使其充分反应。 ‎ ‎  请回答下列问题：‎ ‎ (1)写出乙醇与氢溴酸加热反应的化学方程式： 。‎ ‎ (2)装置中长导管的作用：一是导气，二是起 的作用；‎ ‎ (3)制备实验过程中，冷凝水应从冷凝管的 (填“a”或“b”) 端注入；装置中干燥管的 作用是 。 加热片刻后，三颈烧瓶中的混合物出现橙红色，该橙红色物 质可能是 。‎ ‎ (4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。‎ a.分液   b.蒸馏   c.萃取 ‎(5)检验副产物中是否含有乙醚：某同学通过红外光谱仪测定所得产物中含有“ -CH2CH3”基团，推知副产物中含有乙醚，该同学的方案是否正确，若不正确请写出理由 。‎ ‎(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。‎ ‎①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀 HNO3酸化 ④加入NaOH 溶液 ‎1-5CDBAC 6-10ABADC ‎11.AB 12.C 13.AD 14.CD 15.B ‎16.(每空2分，共8分)‎ ‎(1) 3d9 (2)N2 (或CO) (3) 7mol[或7×6.02×1023]  O>N>C ‎17.(每空2分，共14分)‎ ‎(1) Ca (2) SiH4 (3) 原子 ‎(4) sp2， 3，CO32-(或NO3-)‎ ‎(5)①②③‎ l8.(第1小题每空1分，其他每空2分，共15分)‎ ‎(1) 四，VIB，d； (2) K、Cu (各1分) (3) 非极性 ‎(4) [Cr(H2O)4Cl2]+ (5) 12、NiTe2、3mol ‎19.(每空2分，共14分)‎ ‎(1) 醛基 (2) C10H10O2 (3)5 (4) 2‎ ‎(5) 取代反应，BD (6) 略 ‎20.(第1-4小题每空2分，第5小题5分，每步1分，共13分)‎ ‎(1) ，氧化反应 ‎(2)略 ‎(3) ‎ ‎21.(每空2分，共16分)‎ ‎(1)CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O ‎(2)冷凝回流 ‎(3)b 防止液体倒吸 Br2‎ ‎(4)b ‎(5)不正确，溴乙烷中也含有乙基 ‎(6)④①③②‎