四川省广元市2019-2020学年高一下学期期末教学质量监测 化学 Word版含答案

四川省广元市2019-2020学年高一下学期期末教学质量监测 化学 Word版含答案

广元市2019－2020学年度下学期期末高中一年级教学质量监测 化学试题 说明：化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共6页，满分100分。考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1、答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号等用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。‎ ‎2、选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米的黑色墨水的签字笔书写在答题卡对应的框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎3、考试结束后，将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64‎ 第I卷 选择题(共25题，50分)‎ 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 D.PM2.5含有的铅、镉铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素 C.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 D.天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源 ‎2.我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天燃气(CNG)类和液化石油气(LPG)类，这两类燃料的主要成分是 A.醇类 B.一氧化碳 C.氢气 D.烃类 ‎3.下列有关叙述中正确的是 A.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，它和淀粉互称为同分异构体 B.某烷烃完全燃烧时，若生成n mol CO2，则生成的水一定为(n＋1) mol C.明矾可用于自来水的净化与海水的淡化 D.甲烷、苯、甲苯、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水 ‎4.下列有关叙述中，正确的是 A.14C与12C的性质完全不同 B.14C与14N含有的中子数相同 C.14C60与12C60互为同位素 D.14C与12C、13C互为同位素 ‎5.下列表示物质结构的化学用语正确的是 A.二氧化碳的结构式：O＝C＝O B.中子数为20的氯原子：Cl C.HF的电子式： D.CH4分子的球棍模型：‎ ‎6.有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是 A.x＝2‎ B.锗元素与碳元素位于同一族，属于第IVA族 C.锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径 D.距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低 ‎7.下列反应属于放热反应的是 ‎①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳； ②葡萄糖在人体内氧化分解；‎ ‎③Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应； ④锌粒与稀H2SO4反应制取H2；‎ ‎⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖 A.②④ B.①⑤ C.①③④⑤ D.①④⑤‎ ‎8..下列有关物质性质变化的比较，不正确的是 A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH C.原子半径：Na>S>O D.金属性强弱：Na>Mg>Al ‎9.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是 A.将煤气化为可燃性气体：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ‎ B.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4‎ C.燃煤中加入石灰石脱硫：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2‎ D.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3‎ ‎10.下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同 B.乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色是发生取代反应 C.乙酸的分子式为CH3COOH，属于强电解质 D.苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应 ‎11.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键极性键、非极性键形成的是 A.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(QH)2↓＋2NH3↑‎ C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D.Cl2＋H2O＝HClO＋HCl ‎12.常温下，相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是 A.碳酸钠 B.碳酸 C.乙酸 D.乙醇 ‎13.100 mL 6 mol·L－1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ‎①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④CH3COONa溶液 ⑤Na2SO4‎ A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.③④⑤‎ ‎14.阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法中不正确的是 A.1 mol甲基(－CH3)所含电子数为9NA B.1 mol乙烯分子中含有极性键数为4NA C.标准状况下，22.4 L庚烷在氧气中完全燃烧生成的气态产物CO2分子数为7NA D.常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应时生成的H2的分子数为0.5NA ‎15.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是 ‎16.下列叙述能说明反应2A(g)＋B(g)2C(g)巳达平衡状态的有 ‎①A、B、C的百分含量相等；‎ ‎②A、B、C分子数之比为2：1：2；‎ ‎③单位时间内消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；‎ ‎④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；‎ ‎⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；‎ ‎⑥单位时间内消耗a mol B，同时生成2a mol C。‎ A.除④外 B.除②⑥外 C.②④⑤ D.③⑤‎ ‎17.有一种瓦斯分析仪(如右图)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器(如图甲)显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置(如图乙)所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动，下列有关叙述正确的是 A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B.电极a的反应式为CH4＋4O2－－8e－＝CO2＋2H2O C.电极b是正极，O2－由电极a流向电极b D.当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol ‎18.关于对下图的说法中正确的是 A.用图①所示实验可比较硫、碳硅三种元素的非金属性强弱 B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C.图③表示可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)是吸热反应 D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 ‎19.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是 A.该反应方程式中，x＝1 B.2min时，A的转化率为50%‎ C.2min时，A的物质的量为0.75 mol D.反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1‎ ‎20.有机物M的结构简式如下图所示，下列有关M的性质叙述中错误的是 A.M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2‎ B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1‎ C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2‎ D.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 ‎21.下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ‎22.铁与4 mol·L－1的稀硫酸反应(放热反应)生成H2的物质的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论正确的是 A.反应开始2min内平均反应速率最大 B.常温下，改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率 C.反应在2～4min正反应速率小于逆反应速率 D.0～2min内反应速率逐渐增大，说明0～2min内温度比浓度对反应速率的影响大 ‎23.下表中，对陈述I、II的正确性及二者间有无因果关系的判断都正确的是 ‎24.根据下列事实：‎ ‎①A＋B2＋＝A2＋＋B；‎ ‎②D＋2H2O＝D(OH)2↓＋H2↑；‎ ‎③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－＝E，B－2e－＝B2＋。‎ 由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是 A.D2＋>A2＋>B2＋>E2＋ B.B2＋>A2＋>D2＋>E2＋‎ C.E2＋>B2＋>A2＋>D2＋ D.D2＋>E2＋>A2＋>B2＋‎ ‎25.有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或两种组成，取3.04 g该粉末加热，同时通入足量的CO使之反应完全，再用过量的澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5 g，则该粉末的组成是 A.只有Fe2O3 B.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4‎ C.只有FeO D.等物质的量的FeO和Fe3O4‎ 第II卷 非选择题(50分)‎ 二、完成题(共50分)‎ ‎26.(13分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。‎ ‎①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；‎ ‎②A和B两元素可形成B2A3型化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；‎ ‎③C＋比B3＋多8个电子；‎ ‎④C与D元素可以形成化合物CD；‎ ‎⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；‎ ‎⑥周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1。‎ 试回答：‎ ‎(1)B是 (写元素符号，下同)，E是 。‎ ‎(2)D的单质分子的电子式： ，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式： ，B的离子结构示意图： 。‎ ‎(3)用电子式表示H2A形成过程： 。‎ ‎(4)写出一例能证明B与C化学性质强弱的事实 。‎ ‎(5)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式： 。‎ ‎(6)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示)： 。‎ ‎27.(10分)I.化学反应的过程是旧化学键断裂、新化学键形成的过程，对于反应：H2＋I2＝2HI，已知断开1 mol H－H键、1 mol I－I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1‎ ‎ molH－I键需要放出的能量是299kJ。‎ ‎(1)1 mol H2和1 mol I2完全反应生成2 mol HI，反应共 (填“放出”或“吸收”)能量 kJ。‎ ‎(2)如右图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是 (填“A”或“B”)。‎ ‎(II)在100℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：‎ 试回答：‎ ‎①该反应的化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)，达到平衡时四氧化二氮的转化率为 。表中a b(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎②在0～20s内，四氧化二氦的平均反应速率为 ，在时间段(指0～20s、20～40s、40～60s、60～80s、80～100s)反应速率最大的是0～20s，原因是 。‎ ‎28.(8分)科学家预育，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H＋)和水分子通过。其工作原理的示意图如右图，请回答下列问题：‎ ‎(1)该装置的能量转化形式为 。‎ ‎(2)Pt(a)电极是电池的 (填“正”或“负”)极。‎ ‎(3)电解液中的H＋向 (填“a”或“b”)极移动。‎ ‎(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过 mol电子，其通入空气(O2)一极的电极反应式为 。‎ ‎(5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是 。‎ ‎29.(11分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，反应流程如下图：‎ 已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的官能团为－CHO，G是具有香味的液体，试填空。‎ ‎(1)A的名称： ，H的结构简式： 。‎ ‎(2)写出H发生反应生成高分子化合物的化学方程式： ；D→E的化学方程式： 。‎ ‎(3)右图是实验室通过F和D反应制取G的装置图。‎ 实验时，加热前试管a中最先加入的物质为 (填结构简式)，写出试管a中生成G的化学方程式 ，写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式： 。(任写一种)‎ ‎(4)反应属于的类型是 。‎ ‎30.(8分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)操作I的名称 。‎ ‎(2)写出滤液A到生成滤液C的离子方程式为 。‎ ‎(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯。经分析原因：要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进? 。‎ ‎(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱溶液，重新设计方案，也能最终制得三种物质，老师认为后者方案相对于前者方案更合理，其理由是 。‎