【化学】广东省惠州市2019-2020学年高一下学期期末质量检测试题

【化学】广东省惠州市2019-2020学年高一下学期期末质量检测试题

广东省惠州市2019-2020学年高一下学期期末质量检测试题 相对原子质量：He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mg 24 Si 28 Fe 56‎ 一、 本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ 1． 对元素周期表和周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）‎ A．拉瓦锡 B．阿伏伽德罗 C．道尔顿 D．门捷列夫 2． 欲将溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是（ ）‎ A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液 3． 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（ ）‎ A．Al B．Cu C．Fe D．Zn 4． 下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是（ ）‎ A．Al B．NaHCO3 C．Al(OH)3 D．Al2O3‎ 5． 铜在一定条件下也会“生锈”，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2(OH)nCO3，n等于（ ）‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎6．用于制造原子弹，该原子含有（ ）‎ A．质子数235 B．电子数92 C．中子数235 D．质量数是143‎ ‎7．下列选项中，表示IIA族某元素原子的原子结构示意图的是（ ）‎ ‎8．下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）‎ A．自然界中存在大量硅单质 B．硅酸盐广泛用于光纤通讯 C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D．高纯硅是应用广泛的半导体材料 ‎9．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ）‎ A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量 ‎10．下列各组原子序数表示的两种元素能够形成离子化合物的是（ ）‎ A．11与17 B．1与8 C．14与8 D．6与8‎ ‎11．下列有关说法，不正确的是（ ）‎ A．C2H6和C5H12属于同系物 B．的一氯代物只有1种 C．可以使用乙醇将碘水中的碘萃取出来 D．包装食品的保鲜膜可以选用聚乙烯材质的保鲜膜 ‎12．下列各组性质的比较中正确的是（ ）‎ A．酸性：H3PO4＞H2SO4 B．碱性：KOH＞NaOH C．稳定性：H2S＞H2O D．氧化性：Br2＞Cl2‎ ‎13．下列物质不属于高分子的是（ ）‎ A．三聚氰胺（分子式为C3H6N6） B．聚乙烯 C．淀粉 D．纤维素 ‎14．室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者 A．均含离子键 B．都含离子键和共价键 C．均含共价键 D．均可与H2形成离子化合物 ‎15．《黄帝内经》说:“五谷为养，五果为助，五为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法不正确的是（ ）‎ A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖 B．葡萄糖与新制氢氧化铜反应时表现还原性 C．天然油脂没有固定的熔、沸点 D．淀粉和纤维素互为同分异构体 ‎16．一定量的铝与过量的稀盐酸反应时，能加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）‎ A．降低温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸 ‎17．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ）‎ A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 ‎18．下列说法不正确的是（ ）‎ A．化学反应中一定伴随能量变化 B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能 C．物质所含化学键键能越大，其越稳定 D．放热反应有时需要加热才能发生 ‎19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）‎ A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等 C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化 ‎20．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4，已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（ ）‎ A．C B．Al C．O D．Si 二、选择题:共5小题，每小题3分，每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ ‎21．已知某有机物的结构如图所示，有关判断不正确的是（ ）‎ A．该有机物分子式为C5H8O5‎ B．1mol该有机物可以消耗2mol NaOH C．该有机物能使紫色石蕊变红 D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎22．铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（ ）‎ A．锌电极为负极，发生还原反应 B．电子从锌电极经过导线流向铜电极 C．铜电极上的反应为Cu2＋＋2e-＝Cu D．溶液中的阳离子向铜电极移动 ‎23.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）‎ A．2.4gMg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA B．常温常压下，1L0.2mol/L MgC12溶液中含Cl-数为0.2NA C．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA D．18gH2O含有的电子数8NA ‎24．在密闭容器中有如下反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度（单位mol·L-1）可能是（ ）‎ A．X2为0.2 B．Y2为0.2 C．Z为0.3 D．Z为0.4‎ ‎25．有一粗铝合金含硅和铁两种杂质，取等质量的粗铝分别与足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反应，放出等量的H2，则该合金中硅和铁的关系为（ ）‎ A．物质的量之比为1:3 B．质量之比为1:3‎ C．物质的量之比为1:2 D．质量之比为1:2‎ ‎（第二部分非选择题共45分）‎ 三、非选择题：本大题包括4小题，共45分。‎ ‎26.（12分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：‎ 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 ‎①‎ 二 ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 三 ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）欲除去⑥中的杂质⑦，用离子方程式表示除杂过程______________________________；‎ 反应后的分离提纯方法是___________。‎ ‎（2）10种元素中，最外层电子数比次外层电子数多的元素有________种（填数字）；‎ ‎②③④中非金属性最强的元素为________（写元素符号）。‎ ‎（3）⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是___________（填化学式）。‎ ‎（4）⑩单质可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填化学式），它属于___________（填“共 价化合物”或“离子化合物”）。‎ ‎（5）①④两种元素的原子能形成原子数目比为2：1的共价化合物，它的电子式为___________。‎ ‎（6）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，其简单实验方案可以是_____________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎27．（10分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：‎ ‎（1）0-2分钟期间X的平均反应速率＝______mol/（L·min）。‎ ‎（2）该反应达到平衡时，X的转化率为__________。‎ ‎（3）该反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎（4）在密闭容器里，通入 amolX（g）和bmolY（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率可能会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？‎ ‎①降低温度___________；②恒容通入氦气___________；③使用合适的催化剂___________‎ ‎28．（12分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合 成一种具有果香味的乙酸乙酯D，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）A的名称为___________，B、C分子中官能团名称是___________、___________。‎ ‎（2）E是一种常见的塑料，其结构简式为______________________。‎ ‎（3）一定条件下，用1molB和1molC充分反应，生成的D____1mol（填＞、＜或＝）。‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：‎ ‎①_________________________________________________，______________________；‎ ‎④_________________________________________________，______________________。‎ ‎29．（11分）‎ ‎（一）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取 Si和A12O3，回答下列问题：‎ ‎（1）写出沉淀物的化学式：d___________，f___________。‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式：‎ ‎①加入过量NaOH溶液生成溶液c_________________________________。‎ ‎②通入过量CO2气体，生成沉淀f_________________________________。‎ ‎（3）能否改用盐酸代替CO2气体？___________（填“能”或“不能”）。‎ ‎（4）用过量的焦炭在电炉中还原SiO2制得粗硅的反应方程式为_________________________________。‎ ‎（5）在用H2还原SiCl4制取精Si的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。‎ ‎【参考答案】‎