2018-2019学年江苏省扬州中学高一下学期期末考试化学试题

2018-2019学年江苏省扬州中学高一下学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年江苏省扬州中学高一下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27‎ S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65‎ 选择题部分（共23小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计69分）‎ ‎1．不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是 A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽 B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水 C．“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素 D．吸烟有害健康 ‎2. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑 ‎3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是 A．Cu的核电荷数为29 B．Cu的质子数为35 ‎ C．Cu的中子数为64 　　　　　　 D．Cu的核外电子数为64‎ ‎4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：‎ C．Cl－离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2=CH2‎ ‎5．下列化学用语正确的是 A．乙醇分子的结构式：B．氯原子的结构示意图： ‎ C．过氧化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ + SO42- ‎6．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 ‎ A．烧碱—NaOH B．小苏打—Na2SO4‎ C．熟石灰—CaCl2 D．明矾—Al2(SO4)3‎ ‎7．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是 A．N2 B．CO2 C．NaOH D．MgCl2‎ ‎8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．石墨和金刚石　 B．H2O和H2O2　 C．1H和2H　 D．乙醇和二甲醚 ‎ 9. 新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列说法正确的是 A. Na是氧化剂 B. CO2在反应中失去电子 C. CO2全部被还原 D. 每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子 ‎10．下列实验装置或操作正确的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．称量NaOH固体 D．石油的分馏 ‎ ‎11．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + ‎ ‎3H2 2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是 A．降低温度可以加快反应速率 ‎ B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3‎ C．向容器中再加入N2可以加快反应速率 ‎ D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 ‎12．在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是 A．锌 B．石墨 C．银 D．铜 ‎ 13．下列属于吸热反应是 ‎ A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应 ‎ C．铝与氧化铁的铝热反应 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应 ‎ 14．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是 A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ B．C+CO22CO ‎ C．CaCO3CaO+CO2↑‎ D．C+H2OCO+H2‎ ‎15．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是 编号 金属（粉末状）‎ 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A ‎0.1mol Mg ‎6mol/L硝酸 ‎10mL ‎30℃‎ B ‎0.1mol Mg ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎60℃‎ C ‎0.1mol Fe ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎60℃‎ D ‎0.1mol Mg ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎30℃‎ ‎ 16．下列物质中属于有机物的是 ‎ A．甲烷 B．苏打 C．水泥 D．水玻璃 ‎17. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ‎ A．C12、Br2、I2               B．CO2、SiO2 、KCl ‎ C．O2、I2、Hg                D． 金刚石、NaCl、SO2‎ ‎18.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是 ‎ A、CH3CH2OH B、CH3CHO C、CH3OH D、CH3COOH 浓硫酸 ‎△‎ ‎ O2 N ‎＋ HNO3‎ ‎＋H2O ‎ 19. 下列有机反应方程式书写错误的是 A. ‎ B. CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH C. 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH D． CH3COOH＋CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3‎ ‎ 20. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应 B. 甲烷能与氯水发生取代反应 C. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛 D. 乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色 21.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是 ‎ A、产品中有被蒸馏出的H2SO4 B、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C、有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D、有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯 ‎22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 A．原子半径：D＞C＞B B．单质的还原性：D＞C C．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物 ‎ D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应 ‎23．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物 B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y ‎ C．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定 D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 ‎ 二、非选择题（本部分4题，共31分）‎ ‎24.写出下列物质的电子式 (8分)‎ ‎ 氧化钠________________ 氮气___________________‎ ‎ 氯化氢________________ 水_______________‎ ‎25. (8分)将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，‎ 其正极反应式：_________________________；‎ 负极反应式： _____________________________；‎ 总反应方程式： ____________________________________________________________。‎ 若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_________。‎ ‎26.探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。(3分)‎ ‎（1）① 下列物质中含有羧基的是 ▲ （填字母）。‎ a． b． c．‎ ‎② 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是 ▲ （填字母）。‎ a．苯 b．丙烯 c．甲醇 ‎③ 欲区分乙醛和乙酸，应选用 ▲ （填字母）。‎ a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．NaHCO3溶液 ‎（2）方程式书写并写出反应①和②的类型 (8分)‎ ‎ ①甲烷与氯气在光照条件下的反应(写第一步)‎ ‎ ‎ ‎ ②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ ③乙醇与金属钠的反应 ‎ ‎ ‎ 27. 计算题(4分)‎ ‎ 工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。‎ ‎（1）请写出反应的化学方程式。‎ ‎（2）现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？‎ 答案（部分）‎ ‎1-23 DBAAAACDDACADABAADACCDA