广西省桂林市逸仙中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（文）试卷

广西省桂林市逸仙中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（文）试卷

高二化学（文）试题 ‎（全卷满分100分，考试时间90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 K－39 Mn－55 Fe－56‎ 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。‎ ‎1．下列化学药品的安全警示标注中正确的是 A．工业酒精——剧毒品 B．汽油——易燃品 ‎ C．浓硫酸——易爆品 D．纯碱——腐蚀品 ‎2．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于HN03的分类不正确的是 A．一元酸 B．电解质 C．氧化物 D．化合物 ‎3下列分散系，能产生丁达尔效应的是 ‎ A． Na2S04溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液 ‎4．下列物质中，属于天然高分子化合物的是 ‎ A．蔗糖 B．油脂 C．蛋白质 D．聚乙烯 ‎5．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加是因为浓硫酸具有 ‎ A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．酸性 ‎6．下列名词中，不属于物理量的是 ‎ A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间 ‎7．下列仪器中能用于直接加热的是 ‎ A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．圆底烧瓶 ‎8．铀元素有等多种核素。下列关于的叙述中不正确的是 A．中子数为143 B．质量数为235 C．电子数为143 D．质子数为92‎ ‎9．我国使用最早的合金是 ‎ A．青铜 B．锰钢 C．生铁 D．硬铝 ‎10．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 ‎11．下列过程中，需要减慢化学反应速率的是 ‎ A．高炉炼铁 B．牛奶变质 C．合成尿素 D．酯化反应 ‎12．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于 ‎ A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应 ‎13．下列反应属于吸热反应的是 ‎ A．Al和稀盐酸反应 B．稀盐酸和NaOH溶液反应 C．CH4燃烧 D．煅烧石灰石 ‎14．下列离子方程式正确的是 ‎ A．醋酸与氢氧化钠溶液混合:H++OH-=H2O ‎ B．硝酸银溶液和氯化钠溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓‎ ‎ C．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ ‎ D．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎15．金属钠应保存在 ‎ A．水中 B．乙醇中 C．敞口容器中 D．煤油中 16． 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 ‎ A．Al2O3 B．Fe2O3 C．AlCl3 D．Cu ‎17．下列说法中不正确的是 A．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 ‎ B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C．我国目前最主要的能源是煤炭 D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 ‎18．下列过程属于物理变化的是 A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 ‎ C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 ‎19．在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，开始时N2浓度为8mol／L，5min 后N2浓度为6mol／L，则用N2浓度变化表示的反应速率为 A．O．4mol／(L·min) B．0．2mol／(L·min) ‎ C．0．8mol／(L·min) D．1．2mol／(L·min)‎ ‎20．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．Ba2+ NO32- K+ SO42- B．Fe3+ OH- Cl- Na+ ‎ C．H+ Na+ CO32- Cl- D．Na+ K+ Cl- NO3- ‎ ‎21．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA ‎ B．常温常压下，1.06gNa2C03含有的Na+数为0.02NA C．通常状况下，NA个C02分子占有的体积为22.4L ‎ D．物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎22．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 ‎ A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl ‎23．氟利昂--12是甲烷的氟、氯代物，结构式为．下列有关叙述正确的是 ‎ A．它有2种同分异构体 B．它是平面分子 ‎ C.它有4种同分异构体 D．它只有一种结构 ‎24．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 ‎ A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应 ‎ ‎ C．氧化铜和稀硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应 ‎ 25．在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 ‎ A．2Na+2H20=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎ C． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2‎ ‎ 26．以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是 A.Zn为正极 B．Ag为负极 C．Zn极发生氧化反应 D．Ag极发生氧化反应 ‎ 27．下列化学用语表达错误的是 A．溴化钠的电子式： B．S2－的结构示意图：‎ C．O—18的原子符号： D．CO2分子的结构式：O＝C＝O ‎ ‎28．在一定条件下，关于可逆反应2SO2+O22SO3达到化学反应限度时．说法正确的是 A．反应停止 B．S02的浓度不变 ‎ C．S02完全转化为S03 D．正反应速率大于逆反应速率 ‎29．检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有 A．脂肪 B．乙酸 C．蛋白质 D．葡萄糖 ‎30．可以证明次氯酸是弱酸的事实是 A．可与碱反应 B．有漂白性 C．见光能分解 D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸 ‎31．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单 质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是： ‎ A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 ‎32．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是 ‎ ‎33.可逆反应X2(气) + Y2(气) 2XY(气) ，达到平衡的标志是：‎ A．当温度和压强一定时，反应混合气平均相对分子质量不再改变；‎ B．当温度一定时，单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2；‎ C．当温度一定时，容器总压强不随时间改变；‎ D．当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值。‎ ‎34.某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 ‎ A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．易溶于水，也易溶于有机溶剂 D．能发生加成反应，一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成 ‎35．向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HN03，充分反应后，剩余固体为ag再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为bg.则下列说法正确的是 ‎ A．b＞a B．b=a C．b＜a D．b≤a 二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎36．A、B、C、D、E、F为短周期元素．A的焰色反应为黄色，B的氢氧化物具有两性，C的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E与D同主族，F的单质是黄绿色气体 ‎ (1)B、F的元素符号分别为____________、____________ ；‎ ‎ (2)A、E两种元素按原子半径由大到小的顺序为_____________（用元素符号填写）；‎ ‎ (3)D元素氢化物的化学式为____________；‎ ‎ (4)C的氧化物中能产生温室效应的是________________________（填化学式)。‎ ‎37．某无色透明溶液与铝反应放出氢气．该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、0H-、CO32- 离子，试推断：‎ ‎ 若溶液呈酸性：一定大量含有____________离子；‎ ‎ 若溶液呈碱性：一定大量含有____________离子。‎ ‎38．某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH。其分子中含氧官能团名称是___________；该有机物能够发生的有机反应类型有（写出两种即可）___________、______________.‎ 三、实验与探究题（除特别说明外，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎39．（10分）如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：‎ ‎（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：‎ ‎2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分为 （写出化学式）。‎ ‎（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，滤液的主要成分为 （写出化学式）。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。‎ ‎（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。‎ ‎（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）‎ 实验序号 I II III 加入氮化铝样品的质量/g ‎4.1‎ ‎8.2‎ ‎12.3‎ 生成氨气的体积/L（标准状况）‎ ‎1.456‎ ‎2.912‎ ‎4.256‎ ‎①该样品中AlN的质量分数为___________ ‎ ‎②所用NaOH溶液的浓度为 mol/L 四、《化学与生活》（除特别说明外，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎40.春节期间要注意饮食健康。‎ ‎(1)平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是 ‎ (填字母) a．葡萄糖 b．氨基酸 c．油脂 ‎(2)合理选择饮食。鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和 ；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是 ；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C 的元素是 （填写元素符号）。‎ ‎(3)橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是 。‎ ‎(4)饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式 。‎ ‎(5)最好使用加碘食盐．是因为碘是人体内合成_________ 激素的主要原料，缺碘会引起疾病。加碘食盐加入的是碘酸钾，其化学式为__________，其中碘元素的化合价为______；在食物中_________等海产品中含碘较多。‎