2018-2019学年福建省邵武七中高一上学期期中考试化学试卷

2018-2019学年福建省邵武七中高一上学期期中考试化学试卷

‎ ‎ ‎2018-2019学年福建省邵武七中高一上学期期中考试化学试卷 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。‎ ‎3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ 第Ⅰ卷 一、填空题（每题2分，共40分）‎ ‎1．下列电离方程式书写正确的是( )‎ A． H2CO3CO32-+2H+ B． KClO3=K++Cl5++3O2-‎ C． H2O2H++O2- D． NH3·H2ONH4++OH-‎ ‎2．创立长式元素周期表的化学家是 A． 牛顿 B． 道尔顿 C． 阿佛加德罗 D． 门捷列夫 ‎3．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ 　 ）‎ A． 一定被氧化 B． 一定被还原 C． 化合价降低为零价 D． 可能被氧化，也可能被还原 ‎4．下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是 A． C + H2OCO + H2 B． 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑‎ C． Cl2 + H2OHCl + HClO D． SO3 + H2O=H2SO4‎ ‎5．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）‎ A． Cl2通入水中 B． Cl2通入FeCl2溶液中 C． SO2通入氯水中 D． NO2通入水中 ‎6．下列离子方程式书写正确的是 A． 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ B． 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ C． 碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32- + H+ = HCO3－‎ D． 铜与稀盐酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑‎ ‎7．广州的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的 A． 石蕊溶液 B． 四氯化碳 C． 氢氧化钠溶液 D． 稀硝酸和硝酸银溶液 ‎8．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是 A． 石墨 B． KNO3 C． H2SO4 D． 蔗糖 ‎9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A． 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B． 同素异形体:石墨、C60、金刚石 C． 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D． 混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸 ‎10．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 A． OH -、 K+、NH4+ B． Ba2＋、 SO42 -、H＋‎ C． Ag＋、 K＋、Cl - D． Na+、 Cl -、 CO32 -‎ ‎11．下列关于物质的分类均正确的组合是( )‎ 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2‎ Al2O3‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ A． A B． B C． C D． D ‎12．胶体区别于其它分散系的本质特征为 A． 分散质直径介于1~100 nm B． 丁达尔效应 C． 电泳现象 D． 能发生聚沉 ‎13．下列化合物中，属于盐的是 A． Ca(OH)2 B． HNO3 C． Na2O D． K2CO3‎ ‎14．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）‎ A． 氯化铁溶液 B． 碳酸钠溶液 C． 氢氧化铁胶体 D． 醋酸溶液 ‎15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）‎ A． 称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B． 将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C． 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D． 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎16．下列说法正确的是(　　)‎ A． 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B． 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C． 氢氧化钠的摩尔质量是40 g D． 0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同 ‎17．能使用酒精灯直接加热的器皿是 A． 试管 B． 试剂瓶 C． 量筒 D． 容量瓶 ‎18．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A． Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B． Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C． Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D． Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ‎19．下列关于钠的说法中不正确的是 A． 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B． 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C． 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动 D． 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成 ‎20．工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是 A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应 D．置换反应 第Ⅱ卷 二、填空题（共30分）‎ ‎21（12分）．写离子方程式 ‎（1）氧化铜溶于盐酸__________________________________________。‎ ‎（2）铁跟稀硫酸反应___________________________________________。‎ ‎（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应________________________________________。‎ ‎（4）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应_______________________________________。‎ ‎22（4分）．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4＋HBr→Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是______（填物质的化学式），若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol。‎ ‎23（6分）．Fe(OH)3胶体的制备实验：向_____________中逐滴加入______________________溶液；继续煮沸至溶液呈______________色，停止加热。‎ ‎24（8分）．将下列物质按要求填空：①NaCl②汞③盐酸④BaSO4⑤干冰⑥H2SO4⑦葡萄糖⑧碘酒⑨液态氧气⑩熔融MgC12‎ ‎（l）以上物质能导电的是____________________‎ ‎（2）以上物质属于电解质的是__________________‎ ‎（3）以上物质属于非电解质的是_____________‎ ‎（4）以上物质溶于水后能导电的纯净物是________________‎ 三、推断题（12分）‎ ‎25（12分）．某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：‎ ‎（1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。‎ ‎（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。‎ ‎（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。‎ ‎（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。‎ 四、实验题（10分）‎ ‎26（10分）．用 CuSO4·5H2O晶体，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。‎ ‎（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 。‎ ‎（2）容量瓶使用前应 。‎ ‎（3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为 g。‎ ‎（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是 (填序号)。‎ ‎（5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)‎ ‎①硫酸铜晶体失去了部分结晶水 ‎②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码 ‎③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质 ‎④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈 ‎⑤容量瓶未经干燥就使用 ‎⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面 ‎⑦定容时俯视刻线 ‎⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理 五、计算题（8分）‎ ‎27．（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70‎ ‎ g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。‎ ‎（2） 标准状况下,0.5molH2和 O2的混合气体所占的体积为________。‎ ‎（3）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。‎ ‎（4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。‎ ‎18-19上高一期中考化学答案 一、 选择题、‎ DDDDB CDACD DADCB AADDA 二、‎ ‎22. HBr 1‎ ‎23.肥水 饱和FeCl3 红褐色 ‎24.（1）2.3.10 （2）1.4.6.10 （3）5.7 （4）1.6.10‎ ‎25.1.AgCl Ag++Cl—==AgCl 2. BaSO4 3. Mg2+ +2OH- ==Mg(OH)2 4. 0.5‎ ‎26.(1)500ML容量瓶 （2）检漏 （3）25.0 （4）51463728 （5）1.4.7‎ ‎27.(1)18g.mol (2)11.2L (3)0.5NA (4)8mol