2020届一轮复习人教全国版第7讲离子共存　离子的检验和推断学案

2020届一轮复习人教全国版第7讲离子共存　离子的检验和推断学案

第7讲　离子共存　离子的检验和推断 考纲要求　掌握常见离子的检验方法。‎ 考点一　离子共存 ‎1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。‎ ‎2.判断离子能否大量共存的“四个要点”‎ 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。‎ ‎(1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色：‎ 离子 Cu2＋‎ Fe3＋‎ Fe2＋‎ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 ‎(2)二性——溶液的酸碱性 ‎①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。‎ ‎②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 ‎(3)三特殊——三种特殊情况：‎ ‎①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。‎ ‎②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ ‎③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。‎ ‎(4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。‎ ‎①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。‎ ‎②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。‎ ‎③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。‎ ‎④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。‎ 指出下列离子组不能大量共存的原因。‎ ‎(1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋_____________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_______________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－___________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎(4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO__________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋________________________。‎ ‎(6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O__________________________。‎ ‎(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO__________________________。‎ ‎(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO____________________。‎ ‎(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－____________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀 ‎(2)I－能被ClO－氧化 ‎(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应 ‎(4)NO在酸性条件下能氧化Fe2＋‎ ‎(5)Ca2＋与SO、SiO反应生成沉淀 ‎(6)S2O与H＋反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ‎(7)Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀 ‎(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存 ‎(9)ClO－与H＋生成弱电解质HClO 题组一　警惕“颜色陷阱”‎ ‎[应对策略]‎ (1)若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。‎ (2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。‎ ‎1.在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)‎ A.H＋、Cl－、K＋、SiO B.Cl－、Cu2＋、SO、NO C.K＋、Na＋、HCO、Ca2＋ D.Fe3＋、NH、Cl－、I－‎ 答案　C 解析　本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2＋是蓝色；选项D中的Fe3＋是棕黄色，直接排除；选项A中H＋和SiO反应生成H2SiO3沉淀。‎ ‎2.下列指定溶液中能大量共存的离子组是(　　)‎ A.无色溶液中：H＋、Cl－、S2O、K＋‎ B.无色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO C.无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－‎ D.澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－‎ 答案　D 解析　A项，H＋与S2O不能大量共存；B项，Fe3＋有颜色、Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Cu2＋有颜色。‎ 题组二　警惕溶液的酸碱性 ‎[应对策略]‎ 溶液酸碱性的判断方法 ‎(1)常见表示呈酸性的溶液 ‎①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。‎ ‎(2)常见表示呈碱性的溶液 ‎①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。‎ ‎(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ‎①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。‎ ‎3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－‎ B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D.水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 答案　B 解析　A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，错误；B项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，Fe2＋和NO不能大量共存，错误；D项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，错误。‎ ‎4.下列溶液一定能大量共存的是(　　)‎ A.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、AlO B.水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO C.＝1×1012的溶液中：NH、Na＋、CO、SiO D.pH＝14的溶液中：Na＋、AlO、SO、Cl－‎ 答案　D 解析　A项，使甲基橙变红的溶液显酸性，SO、AlO均不能大量共存；B项，可能是酸性或碱性溶液抑制水的电离，HCO与H＋、OH－均不能大量共存；C项，溶液显酸性，CO、SiO均不能大量共存。‎ 题组三　警惕特定情况下的隐含因素 ‎[应对策略]‎ 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：‎ ‎(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。‎ ‎(2)含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。‎ ‎(3)含有大量S2－、SO、AlO的溶液，隐含溶液呈碱性。‎ ‎5.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是(　　)‎ A.Na＋、H＋、Cl－、NO B.K＋、Ba2＋、OH－、I－‎ C.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO D.Cu2＋、S2－、Br－、ClO－‎ 答案　C 解析　A项中H＋、NO能将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于水后产生的Fe2＋氧化为Fe3＋；B项中OH－与NH、Fe2＋不能大量共存，Ba2＋与SO不能大量共存；D项中S2－与Cu2＋、ClO－不能大量共存。‎ ‎6.下列溶液一定能大量共存的是(　　)‎ A.c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO B.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO C.0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－‎ D.c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO 答案　B 解析　A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。‎ 题组四　警惕关键词“一定”还是“可能”‎ ‎[应对策略]‎ (1)抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。‎ (2)理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。‎ ‎7.室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A.K＋、Na＋、HCO、Cl－ B.K＋、MnO、Br－、Cl－‎ C.Na＋、Cl－、NO、SO D.Al3＋、NH、Cl－、SO 答案　C 解析　由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性；当溶液呈酸性时，HCO能与酸反应，MnO能氧化Cl－，故A、B两项中的离子不能大量共存；当溶液呈碱性时HCO能与碱反应，Al3＋和NH也能与碱反应，故A、D两项中离子不能大量共存；选项C在酸性或碱性条件下都不参与反应，能大量共存。‎ ‎8.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)‎ A.H＋、SO、Cl－、OH－‎ B.H＋、Fe2＋、SO、NO C.Na＋、OH－、SO、H2PO D.Ba2＋、Na＋、S2－、SO 答案　B 解析　A项，H＋与OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；C项，OH－与H2PO发生复分解反应而不能大量共存；D项，Ba2＋与SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项，在酸性条件下，NO具有强氧化性，会将Fe2＋氧化而不能大量共存，B项符合题意。‎ 考点二　离子的检验和推断 ‎1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。‎ 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－‎ AgNO3溶液和稀HNO3‎ AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)‎ SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋‎ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋‎ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰 I－‎ 氯水(少量)，CCl4‎ 下层为紫色 Fe2＋‎ ‎①KSCN溶液和氯水 ‎②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6]‎ ‎①先是无变化，滴加氯水后变红色 ‎②生成蓝色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2‎ 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋‎ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋‎ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 ‎2.离子推断的“四项基本原则”‎ ‎(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。‎ ‎(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。‎ ‎(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。‎ ‎(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。‎ ‎3.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。‎ ‎(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO(×)‎ ‎(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO(×)‎ ‎(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(×)‎ ‎(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(×)‎ ‎(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(×)‎ ‎(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(√)‎ ‎(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(√)‎ ‎(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－(×)‎ ‎(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(×)‎ 在练习中体会“四项原则”‎ 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：‎ ‎(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。‎ ‎(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为_____________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。‎ A.Cl－ B.NO C.CO D.OH－‎ 答案　(1)Cu2＋、Fe3＋‎ ‎(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH ‎(4)B 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－‎ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－‎ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋‎ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 题组一　高考热点题型——操作、现象、结论的判断 ‎1.(2018·福州第一中学质检)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)‎ 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)‎ 原溶液中有K＋‎ D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 答案　C 解析　A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B项，HSO也有同样的现象；C项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。‎ ‎2.(2018·晋江期末)下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将乙烯通入KMnO4酸性溶液 紫红色褪去 乙烯具有漂白性 B 向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌 开始无明显现象，片刻溶液变蓝 氧化性：H2SO4＞I2‎ C 向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 一定含有Fe2＋‎ D 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有I－‎ 答案　D 解析　A项，乙烯将MnO还原为Mn2＋；B项，溶解在溶液中的氧气将I－氧化为单质碘；C项，若溶液中只有Fe3＋，也会产生相同的现象；D项，下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子生成碘，则无色溶液中一定有I－，正确。‎ 题组二　瞻前顾后，突破离子推断题 ‎3.(2019·佛山质检)某无色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2＋、Al3＋、K＋、SO、Cl－、NO中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1 mL 该溶液进行如下实验：‎ ‎①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；‎ ‎②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。‎ 对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是(　　)‎ A.一定含有NH、Al3＋、SO、Cl－、NO B.一定不含CrO、SO、Mg2＋、NO C.可能含有Mg2＋、K＋、Cl－、NO D.一定不含CrO、SO、Mg2＋、SO 答案　A 解析　无色溶液中一定不含有色离子CrO，由①知一定不含SO，由②知一定含NH、Al3＋，一定不含Mg2＋，结合电荷守恒，已知所含离子的物质的量浓度相等，设为1 mol·L－1，c(NH)＋3c(Al3＋)＝4 mol·L－1，溶液中阴离子一定含SO、Cl－、NO，2c(SO)＋c(Cl－)＋c(NO)＝4 mol·L－1，判断一定不含K＋，溶液中一定含NH、Al3＋、SO、Cl－、NO，一定不含CrO、SO、Mg2＋、K＋。‎ ‎4.某无色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种。现取该溶液进行如下实验：‎ A.取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；‎ B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；‎ C.在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。‎ 根据上述实验回答下列问题：‎ ‎(1)溶液中一定不存在的离子是__________________________________________________；‎ 一定存在的离子是____________________________________________________________。‎ ‎(2)气体甲为________(填化学式，下同)，白色沉淀a为____________，气体乙为________。‎ ‎(3)判断沉淀b成分的方法是_________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)MnO、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO、Na＋、AlO ‎(2)CO2　Al(OH)3　NH3‎ ‎(3)滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钡 解析　某无色溶液，说明溶液中一定不存在高锰酸根离子。实验A，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，所以溶液中一定存在CO，生成的气体甲为二氧化碳，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，阳离子只有钠离子；实验B，在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀a，原溶液中一定存在AlO，白色沉淀a为氢氧化铝；实验 C，在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。‎ ‎1.(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为(　　)‎ A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3‎ C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4‎ 答案　C 解析　A项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。‎ ‎2.(2018·江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－‎ B.0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C.0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D.0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO 答案　B 解析　B项，各离子可以大量共存；A项，ClO－有氧化性，能将I－氧化为I2，不能大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO－与H＋不能大量共存；D项，OH－与Mg2＋、HCO均不能大量共存。‎ ‎3.(2017·江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－‎ B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO 答案　B 解析　A项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在；C项，Fe2＋与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO不能大量存在。‎ ‎4.(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)‎ A.无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－‎ B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－‎ C.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 答案　C 解析　A项，Al3＋和S2－可以发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化性，能将I－氧化，错误；C项，弱碱性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存；D项，Fe3＋在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，错误。‎ ‎1.(2018·郑州高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是(　　)‎ A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ B.用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋‎ D.用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－‎ 答案　B 解析　A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但先加入的硝酸无明显现象，可以排除CO、SO的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO，正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。‎ ‎2.(2018·抚州市临川区第一中学高三调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是(　　)‎ A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋‎ B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－‎ C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 答案　D 解析　A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH，正确。‎ ‎3.(2018·安徽皖江名校联考)下列各组微粒一定能大量共存的是(　　)‎ A.遇KSCN变红色的溶液：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－‎ B.某无色溶液：OH－、K＋、HClO、Ba2＋‎ C.0.1 mol·L－1 Na2S溶液：K＋、NH、NO、Al3＋‎ D.常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO、SO 答案　A 解析　遇KSCN变红色的溶液中有Fe3＋，Fe3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH－和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2－和Al3＋会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，CO会和H＋反应，不能大量共存，D项错误。‎ ‎4.(2018·湖南长望浏宁四县联合调研)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是(　　)‎ A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：‎ Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O B.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：‎ ‎2C17H35COO－＋Ca2＋===(C17H35COO)2Ca↓‎ C.常温下，在＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO、HCO能大量共存 D.在NaClO溶液中：SO、OH－、Cl－、K＋能大量共存 答案　B 解析　将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O，离子方程式为Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O，A项错误；C17H35COO－与硬水中的Ca2＋形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca，B项正确；AlO与HCO能反应生成Al(OH)3和CO，不能大量共存，常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液呈碱性，HCO在碱性溶液中不能大量存在，C项错误；NaClO具有强氧化性，SO具有还原性，在NaClO 溶液中SO不能大量存在，D项错误。‎ ‎5.下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－‎ B.常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：‎ Na＋、Ca2＋、SO、CO C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－‎ D.含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－‎ 答案　A 解析　B项，SO、CO会与Ca2＋生成沉淀而不能大量共存；C项，SCN－和Fe3＋会发生络合反应而不能大量共存；D项，H＋、Fe2＋、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ ‎6.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是(　　)‎ 选项 离子组 要求 A K＋、AlO、Cl－、Cr2O 溶液无色澄清 B Fe3＋、NO、Br－、HCO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Na＋、K＋、AlO、NO 逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失 D NH、Al3＋、SO、Cl－‎ 滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体 答案　C 解析　Cr2O有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，A项错误；Fe3＋与HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B项错误；四种离子能大量共存，因为有AlO的存在，故逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失，C项正确；四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3＋反应，不会立刻产生气体，D项错误。‎ ‎7.(2018·西安高三上学期期中联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－‎ B.水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C.能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋‎ D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－‎ 答案　A 解析　A项，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，溶液显酸性，NH、Al3＋、NO、Cl－之间不反应，可以大量共存，正确；B项，水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1 的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时HCO不能大量共存，显碱性时，Ca2＋、HCO均不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，Fe2＋‎ ‎、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中SCN－不能大量共存，错误。‎ ‎8.(2019·吉安统考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.无色透明溶液：Al3＋、NH、Cl－、S2－‎ B.中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO、NO C.＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO D.0.1 mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SO 答案　C 解析　Al3＋与S2－能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；Al3＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，中性溶液中，Al3＋、Fe3＋不能大量存在，B项错误；＝1×10－13 mol·L－1的溶液pH为13，Na＋、K＋、SiO、CO能大量共存，C项正确；ClO－会氧化Fe2＋为Fe3＋，D项错误。‎ ‎9.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：‎ ‎①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。‎ 已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3‎ 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是(　　)‎ A.Al3＋、Mg2＋、SO B.Mg2＋、CO、I－‎ C.Al3＋、SO、I－ D.Al3＋、Br－、SO 答案　A 解析　根据①可判断溶液中有Br－和CO，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②可判断溶液中无SO；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO，致使溶液不变蓝色。‎ ‎10.某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：‎ ‎①用pH试纸检验，溶液的pH大于7；‎ ‎②向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；‎ ‎③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；‎ ‎④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.实验①说明发生了反应：SO＋2H2O??H2SO3＋2OH－‎ B.实验②中发生的离子反应只有：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ C.实验③④发生的反应分别是Ba2＋＋SO===BaSO4↓、Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ D.为确定该溶液是否含有Na＋，还要做焰色反应实验 答案　C 解析　实验①说明原溶液中有水解呈碱性的SO，但其水解是分步进行的，A项错误；实验②说明原溶液中含有Br－，肯定会发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，但足量的氯水一定会与SO发生氧化还原反应，也是离子反应，B项错误；实验③说明所得溶液中含有SO(注意：该离子可能是原溶液本来含有的，也可能是SO在上步操作中被氯水氧化所得)，实验④说明所得滤液中含有Cl－，C项正确；由实验①证明原溶液中含有SO，根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2＋，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na＋，没有必要进行焰色反应来检验Na＋的存在，D项错误。‎ ‎11.(2018·荆门质检)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)‎ A.至少存在5种离子 B.Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1‎ C.SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D.CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 答案　B 解析　根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 mol，则没有CO；根据生成不溶于盐酸的4.66 g 沉淀为BaSO4，说明有SO，且为0.02 mol，根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B项正确。‎ ‎12.某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH、H＋、Cl－、I－、SO、SO八种离子中的几种(不考虑水的电离)，溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是(　　)‎ A.肯定不含Cl－ B.肯定不含H＋‎ C.肯定不含NH D.肯定含有SO 答案　C 解析　向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明该溶液含有还原性离子SO。相应地，不含有与SO发生反应的Ba2＋、H＋。溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L－1，c(SO)＝0.1 mol·L－1，为了满足电荷守恒，必须含有Na＋、NH，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(NH )＝0.1 mol·L－1，肯定不含Cl－。‎ ‎13.(2018·威海高三上学期调研)5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。‎ 阳离子 Na＋‎ Al3＋‎ Fe3＋‎ Cu2＋‎ Ba2＋‎ 阴离子 OH－‎ Cl－‎ CO NO SO 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：‎ ‎①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；‎ ‎②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；‎ ‎③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；‎ ‎④B溶液与D溶液混合后无现象；‎ ‎⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。‎ ‎(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。‎ ‎(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：______________________________________。‎ ‎(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。‎ 答案　(1)CuSO4　FeCl3　Ba(OH)2　Al(NO3)3　Na2CO3‎ ‎(2)2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　500‎ 解析　本题主要考查离子反应。‎ ‎①蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡；‎ ‎②在剩余阳离子中只有Na＋可以与CO结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B和E中一种是碳酸钠，另一种物质是铁盐；‎ ‎③说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；‎ ‎④说明B是铁盐，E是碳酸钠；‎ ‎⑤说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。‎ ‎(1)A、B、C、D、E的化学式分别为CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。‎ ‎(2)步骤②中Fe3＋与CO的水解相互促进，发生反应的离子方程式：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。‎ ‎(3)步骤⑤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋‎ ‎4H2O。38.4 g Cu的物质的量为0.6 mol，消耗1.6 mol H＋，需要0.8 mol H2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是＝500 mL。‎ ‎14.(2018·莱芜市高三调研)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。‎ 实验 实验及操作 现象 试管 滴管 饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)‎ 先滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液；再滴加1.0 mol·L－1 H2SO4溶液 Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀 ‎0.1 mol·L－1‎ AlCl3溶液 Ⅱ.加碱时____；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失 ‎0.1 mol·L－1‎ Fe(NO3)2溶液 Ⅲ.加碱时____；加酸后得黄色溶液 新制饱和氯水 Ⅳ.加碱时溶液变为无色；加酸后______‎ ‎(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是_________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是_________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 用离子方程式解释产生此现象的原因_________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。‎ 实验 实验及操作 现象 试管 滴管 ‎0.1 mol·L－1‎ Fe(NO3)2溶液 先滴加1.0 mol·L－1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL ‎0.5 mol·L－1NaOH溶液 Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 ‎①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：‎ 向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)‎ ‎②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：‎ a.________________________________________________________________________；‎ b.________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)2H＋＋ SiO===H2SiO3↓‎ ‎(2)先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失　Al3＋ ＋ 3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋ OH－===AlO＋ 2H2O ‎(3)生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ‎(4)无色溶液变为浅黄绿色　ClO－＋ Cl－＋2H＋===Cl2↑＋ H2O ‎(5)①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4‎ ‎②酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化　溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化 解析　(2)Ⅱ中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，出现的现象是产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al3＋ ＋ 3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋ OH－===AlO＋ 2H2O。(3)Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为：ClO－＋ Cl－＋2H＋===Cl2↑ ＋ H2O。(5)①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化；b.溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化。‎