景德镇一中2020届高三10月月考化学试卷

景德镇一中2020届高三10月月考化学试卷

景德镇一中2020届高三10月月考化学试卷 可能用到的相对原子量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56 S 32‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误的是(　　)‎ A．Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，所以硫酸铁可以做混凝剂 B．NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒 C．Na2CO3溶液呈碱性，所以可用治疗胃酸过多 D．KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂 ‎2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，2.24 L乙烷中所含共价键的数目为6NA B．7.8 g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA C．用含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA D．常温常压下，1.06 g Na2CO3固体中含有的Na＋数目为0.02NA ‎3．辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是(　　)‎ A．分子式为C18H28NO3‎ B．含有氧原子的官能团有3种 C．能发生加聚反应、水解反应 D．该分子存在顺反异构 ‎4．下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是(　　)‎ ‎①原子半径：Cl＞P　②沸点：HCl＞H2S　③还原性：S2－＞Cl－　④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3⑤相同条件下溶液的pH：NaCl＞AlCl3‎ A．①④⑤ B．③④⑤ C．①②⑤ D．②③④‎ ‎5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为－4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：Y>Z>X B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱 C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强 D．W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同 ‎6．下列解释事实的方程式正确的是(　　)‎ A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．测得0.1 mol/L明矾水溶液pH<7的原因是：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋‎ C．用MgCl2溶液做导电实验，灯泡发光：MgCl2Mg2＋＋2Cl－‎ D．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O ‎7．研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋ (慢)；②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋ (快)。下列说法正确的是(　　)‎ A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应 B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定 C．Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物 D．若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2O ‎8．某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：‎ 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 集气瓶中所盛气体 O2‎ 加热浓硝酸产生的气体 现象 木炭迅速燃烧发出亮光 木炭迅速燃烧发出亮光 下列说法正确的是(　　)‎ A．浓硝酸分解产生的v(NO2)∶v(O2)＝1∶1‎ B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应 C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气 D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2‎ ‎9．下列有关化学用语或基本概念说法正确的是(　　)‎ A．HClO的结构式为：H—Cl—O B．CO2的比例模型 C．质子数与中子数相等的氢原子符号：H D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体 ‎10．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　)‎ A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 ‎11．三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率 B．制备SiHCl3的反应为放热反应 C．温度为450 K，平衡常数：K(x)>K(y)>K(z)‎ D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加 ‎12．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是(　　)‎ A．放电时，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋‎ B．放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3‎ C．充电时，Fe作阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引 D．充电时，阳极的电极反应式为2Fe＋3Li2O－6e－===Fe2O3＋6Li＋‎ ‎13．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：‎ 弱酸化学式 HA H2B 电离平衡常数(25 ℃)‎ Ka＝1.7×10－6‎ Ka1＝1.3×10－3 Ka2＝5.6×10－8‎ 则下列有关说法正确的是(　　)‎ A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)‎ B．将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－)‎ C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA===2A－＋H2B D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B－)>c(H2B)‎ ‎14．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：Z>Y>X B．X与Y形成的化合物只含极性键 C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 D．气态氢化物的稳定性：A

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