洪雅中学高2016级高考适应性考试理科综合能力测试

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绝密 ★ 启用前 洪雅中学高 2016 级高考适应性考试理科综合能力测试 可能所需要的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 K-39 Mn-55 Cu-64 I-127 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法中正确的是 A．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用 B．电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀 C．用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物 D．硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂 8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 46g14CO2含氧原子数目为 2NA B. 1L 0.5mol·L−1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于 1.5NA C. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g 白磷中含 P-P 键的数目为 1.5NA D. 标准状况下，22.4L 氖气含有的电子数为 10NA 9. 四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 C 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是 A. b 的同分异构体只有 t 和 c 两种 B. t、b、c 的二氯代物均只有三种 C. t 和 b能使酸性 KMnO 溶液褪色而 c 不能 D. t、b、c 中只有 t 的所有原子可处于同一平面 10.下列实验操作规范且能达到目的是 11. 最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系 （KI/K2S2）的液流电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电池右侧为负极，发生氧化反应 B．放电时，电池左侧的电极反应为 S2-2 ＋2e－==2S2- C．充电时，电池的总反应为 3I－＋S2-2 ==I－3＋2S2- D．充电时，电解质溶液中 K+经交换膜向右侧移动 12．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。X 和 Z 形成的化合物的水溶液呈中性， W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，Y 的原子序数是 W 的 2 倍。YWZ2滴入 水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾产生，并有刺激性气味的气体逸出。下列说法正确 的是 A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．W 分别与 X、Z 均只能形成一种二元化合物 C．W、Y、Z 的最简单氢化物中，Z 的氢化物沸点最高 D．YWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色 13．某温度下，向 10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加 0.1 mol·L-1的 Na2S 溶液，滴加过程中，溶液 中 −lgc(Cu2+)与 Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示，已知：Ksp(ZnS)=3×10-25。下列有关说法正 确的是 A．该温度下 Ksp(CuS)=10-27.7 B．X、Y、Z 三点中，Y 点水的电离程度最小 C．Na2S 溶液中：c(S2-) + c(HS-) + c(H2S) = c(Na+) D．向 100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为 1×10-5 mol·L-1的混合溶液 中逐滴加入 1×10-4 mol·L-1的 Na2S 溶液，Zn2+先沉淀 26.（本题共 14 分） 甲烷在加热条件下可还原氧化铜。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。 [查阅资料]①CO 能与银氨溶液反应：CO+2[Ag(NH3)2]++2OH－=2Ag↓+2NH4 ++CO3 2－+2NH3。 ②Cu2O 为红色，能发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O (1) 仪器 a 的名称是___________，装置 A 中反应的化学方程式为______________________。 (2) 按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 A→_______ (填字母编号，每个装置限用一次)。 (3) 已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可观察到的现象是___________；装置 F 的作用为 _________。 (4) 当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。 ①设计简单实验证明红色固体中含有 Cu2O：_________________________________。 ②若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为 1：1，则 D 处发生的反应化学 方程式是_______。 10.（本题共 15 分） 碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化 亚铜的流程。 （1）FeS 中 S 的化合价为_____________。 （2）步骤①中 Cu2S 被转化为 Cu，同时有大气污染物 A 生成，相关化学反应方程式为 _____________，熔渣 B 的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____________。 （3）步骤②中 H2O2的作用是_____________；步骤③中加入过量 NaI 涉及的主要离子 反应方程式为_____________。 （4）步骤④用乙醇洗涤的优点是________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。 （5）溶液 I 中通常含少量 Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的 Ksp=1.0×10－38，据此分析除去 −lgc(Cu2+) 0 10 20 V[Na2S(aq)]/mL 17.7 Fe(Ⅲ)(即 c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节 pH 不小于__________ (水的离子积以常温计)。 （6）准确称取 m g CuI 样品，加入足量的 Fe2(SO4)3溶液，发生反应 2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待 样品完全反应后，用 amol/L 酸性 KMnO4溶液滴定 Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。 样品中 CuI 的质量分数的计算表达式为_____________；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准 液润洗，CuI 的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 28.当发动机工作时，反应产生的 NO 尾气是主要污染物之一，NO 的脱除方法和转化机理是当前研 究的热点。请回答下列问题： （1）已知： 2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1＝ -113kJ/mol 6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2＝ -227 kJ/mol 4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3＝ -57 kJ/mol 以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应 NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) 的△H4＝_______kJ/mol。 （2）已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步： 步骤 反应 活化能 正反应速率方程 逆反应速率方程 I 2NO(g) N2O2(g)(快) Ea1 II N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)(慢) Ea2 ①表中 k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_____(填“增大”或“减小”)。 ②反应 I 瞬间建立平衡，因此决定 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的是反应 II，则反应 I 与反应 II 的活化能的大小关系为 Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因 ______________________________________________。 ③一定温度下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率方程为 ，则 k=_______ (用 k1、k2、k3表示)。 （3）将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，测得其 平衡转化率α(NO2)随温度变化如下左图所示，从 b 点到 a 点降温平衡将向_____移动。图中 a 点对应温度下，NO2的起始压强为 160kPa，该温度下反应的平衡常数 Kp=__________(用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （4）为减少 NO2排放，可将 NO2转化为 NO 后通入如上右图所示的电解装置，同时补充气体物 质 A使 NO 全部转化为 NH4NO3，则阴极的电极反应式为 ，A的化学式为 。 35.【化学——选修 3： 物质结构与性质】（15 分） 氮（N）、磷（P）、砷（As）等 VA 族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答 下列问题： （1）基态磷原子的电子排布图为________________，与砷原子同周期且含有的未成对电子数相 同的元素有________种。 （2）(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为______________（用元素符号表示），分子 中σ键和п键个数比为________，(SCN)2能与 Cu2+形成配合物，理由是__________。 （3）CO2是 N2O 的等电子体，N2O 中中心原子的杂化轨道类型为_______________。 （4） 砷的一种氧化物俗称“砒霜”，我国科研人员研究发现砒霜对白血病有明显的治疗作用， 其结构如图 1所示，“砒霜”的化学式为___________，“砒霜”在一定条件下能转化成 Na3AsO4， Na3AsO4中阴离子的空间构型为____________________。 图 1 图 2 （5）磷化硼是一种耐磨材料，其晶胞结构如图 2 所示，晶体中一个 B 原子周围距离最近的 P 原子有____个；若 B、P 原子半径分别为 r1 pm 和 r2pm，阿伏加德罗常数值为 NA，晶体密 度为 d g/cm3，则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________ ×100%（用含 d、 r1、r2 的代数式表示）。 洪雅中学高考适应性考试理科综合能力测试 化学 参考答案 7.A 8.B 9.C 10.D 11.C 12.D 13.B 26.(本题共 14 分。每空 2 分) （1）圆底烧瓶 （2）Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3 （3）A→ F→D→B→E→C→G （4）试管内有黑色固体生成 （5）除去 CH4中杂质气体 HCl和 H2O （6）取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，说明原固体中含 Cu2O （7）2CH4+7CuO 7Cu+CO+CO2+4H2O 27.(本题共 15 分，除标注每空 2 分) （1）—2（1 分） （2）Cu2S＋O2 2Cu＋SO2 （3）Fe3O4 （1 分） （4）氧化剂 （1 分） （5）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 （6）洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干 （7）蘸取最后一次洗涤液迸行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗浄 （8）3 （1 分） （9） ×100% （10）偏高（1分） 28.(本题共 14 分，除标注每空 2 分) （1）－198 （2）增大（1 分） < （1 分） 活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快 （3）左（1 分） 108kPa （4）NO+5e-+6H+=NH4 ++H2O NH3（1 分） 35. （本题共 15 分） （1） （2 分） 2 （2 分） （2）N>S>C （2 分） 5: 4 （2 分） SCN-中有孤对电子, Cu2+有空轨道,二者能形成配离子（1 分） （3）sp 杂化（1 分） （4）(4) As4O6 （1 分） 正四面体形（1 分） （5）(5) 4 （1 分） dNA(r13+r23) 10-30]/63 （2 分）