广东省七校联合体2020届高三第二次联考理科综合试题 Word版含答案

广东省七校联合体2020届高三第二次联考理科综合试题 Word版含答案

七校联合体2020届高三第二次联考试卷（１１月）‎ 理科综合 命题学校：普宁二中 命题人: 　审题人： ‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。‎ ‎3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 ‎ 可能用到的相对原子质量：H－‎1 C－12 O－16 Ca－40 Ti－48 Cu－64 ‎ 第I卷（选择题 共126分）‎ 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列有关细胞代谢的叙述中，错误的是（　　）‎ A无论有氧呼吸还是无氧呼吸，释放的能量大部分都是以热能的形式散失 B人体细胞中的CO2一定在细胞器中产生 C酶制剂适于在低温下保存，且不是所有的酶都在核糖体上合成 D酶能降低化学反应的活化能，因此具有高效性 ‎2．HIV能通过细胞表面的CD4（一种受体蛋白）识别T细胞，如果给AIDS患者大量注射用CD4修饰过的红细胞，红细胞也会被HIV识别、入侵。因HIV在红细胞内无法增殖，红细胞成为HIV的“陷阱细胞”，这为治疗AIDS提供了新的思路。下列相关叙述正确的是（　　）‎ A吡罗红能使HIV的遗传物质呈现红色 B入侵到成熟红细胞内的HIV会利用其核糖体合成蛋白质 C由于成熟红细胞内没有线粒体，HIV缺少能量而无法增殖 D蛋白CD4是成熟红细胞合成的一种抗体，与双缩脲试剂反应呈紫色 ‎3．如图甲、乙、丙是某高等动物体内发生的细胞分裂模式图，图丁为某一时刻部分染色体行为的示意图，在无基因突变的情况下，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A若丁发生在丙细胞形成的过程中，最终产生的子细胞基因组成有2种或4种 B若A基因在图甲中的1号染色体上，则a基因在4号和8号染色体上 C由于同源染色体分离，非同源染色体自由组合，乙细胞可分裂产生两种子细胞 D若丁图表示发生在减数第一次分裂的四分体时期，则①和②都发生了染色体变异 ‎4．关于生物实验中“对照”及“变量”的相关叙述错误的是（　　）‎ A质壁分离与复原实验中，滴加蔗糖属于自变量，滴加清水属于无关变量，原生质层位置变化为因变量 B探究生长素类似物对扦插枝条生根的最适浓度实验中，生长素类似物浓度为自变量，生长素类似物种类和处理方法应相同，为无关变量 C探究酵母菌呼吸方式实验中，两组装置均为实验组，无空白对照组 D探究温度对淀粉酶活性影响实验中，不同温度条件下淀粉遇碘变蓝程度是因变量 ‎5．冬泳是一项深受大众喜爱的体育运动。冬泳时人体会启动一系列调节机制，维持内环境的稳态。下列选项错误的是（　　）‎ A人体内激素③的含量保持相对稳定，主要是机体反 馈调节和分　　　　　级调节的结果 B冬泳过程中胰岛素分泌会增多，促进④摄取葡萄糖 的过程，保证能量的供应 C人在水中感觉冷，此时散热量大于产热量 D图中下丘脑通过交感神经作用于胰岛细胞的信号分子为神经递质 ‎6．下图示某遗传系谱，两种致病基因位于非同源染色体上。下列有关判断错误的是（　）‎ A如果2号不带甲病基因，则甲病基因在X染色体上 B如果2号不带甲病基因，4号是杂合子的概率为2/3‎ C如果2号携带甲病基因，则4号与1号基因型相同的概率是4/9‎ D经检查，1、2号均不带乙病基因，则5号致病基因来源于基因突变 ‎7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 （ 　 ）‎ A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。‎ B. 有机玻璃和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。‎ C. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2。‎ D. 高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。‎ ‎8．下列有关说法正确的是（ ）‎ A.乙烯、丙烯中所有原子均在同一平面上 B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C.乙烯和苯加入溴水中，都能观察到溴水水层褪色现象，原因都是发生了加成反应 D.分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种 ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．电解精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重‎3.2g B．‎1.8g H2O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA C．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA ‎ D．‎22.4L Cl2所含有的分子数目等于NA ‎10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是（ ）‎ A．简单氢化物的还原性：Y>Z B．X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 C．WY是共价化合物 D．X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）‎ 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-‎ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I-‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+‎ D 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+‎ ‎12. 一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是（ ）‎ A. 电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极 B. Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- ＝ Fe2+‎ C. Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过 D. 贮罐中发生的离子反应为：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42-‎ ‎13.常温下，向10mL 0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1 mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）‎ A. a→b点导电能力增强说明HR为弱酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度不相同 C. b点处两溶液恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解 D. c点溶液中c(NH4+)>c(R- )>c(OH-)>c(H+)‎ 二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在给出四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第 ‎ 18-21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14．一质点以初速度v0沿x轴正方向运动，已知加速度方向沿x轴正方向，当加速度a的值由零逐渐增大到某一值后再逐渐减小到零的过程中，该质点( )‎ A．速度先增大后减小，直到加速度等于零为止 B．位移先增大，后减小，直到加速度等于零为止 C．位移一直增大，直到加速度等于零为止 D．速度一直增大，直到加速度等于零为止 ‎15．在水平地面上O点正上方不同高度的A、B两点分别水平抛出一小球，不计空气阻力，如果两球均落在同一点C上，则两小球（ ）‎ A.抛出的速度大小可能相同 B.落地的速度大小可能相等 C.落地的速度方向可能相同 D.落地的速度大小不可能相等 ‎16．如图，在点电荷Q产生的电场中，将两个带正电的检验电荷q1、q2分别置于A、B 两点，虚线为等势线。取无穷远处为零电势点，若将q1、q2移动到无穷远的过程中外力克服电场力做的功相等，则（　　 ）‎ A. q1在A点的电势能大于q2在B点的电势能 B. q1在A点的电势能小于q2在B点的电势能 C. q1的电荷量小于q2的电荷量 D. q1的电荷量大于q2的电荷量 ‎17．如图所示，物体a、b、c分别穿在竖直固定的直杆上，且物体a、b、c由轻质不可伸长的细线通过两定滑轮相连。某时刻物体a有向下的速度v0，吊住物体c的两根细线与竖直方向的夹角分别为α和β，则物体b的速度大小为(　　　)‎ A． ‎ B． C． ‎ D．以上均错 ‎18．如图所示，A、B两物块叠放在一起，放在光滑地面上，已知A、B物块的质量分别为‎2m、m．现用水平向右的力F1、F2同时分别作用在A、B物块上，物块A、B未相对运动，下列分析正确的是（ 　　 ）‎ A．两物块接触面一定粗糙 B．B对A的摩擦力方向可能水平向右 C．F1一定大于F2‎ D．F1可能等于F2‎ ‎19．甲、乙两物体一开始沿同一条直线相向运动，在t=0时刻甲、乙相距x0=‎3m，它们的速度图象如图所示。下列说法正确的是（ 　　 ）‎ A.t=2s时刻甲、乙速度相等，且恰好相遇 B.t=1s时刻甲、乙速度不等，但恰好相遇 C.t=1s时刻，乙的速度方向发生改变，t=2s时刻追上甲 D.在t=0到t=4s时间内，甲乙相遇了两次 ‎20．石墨烯是目前世界上已知的强度最高的材料，它的发现使“太空电梯”的制造成为可能，人类将有望通过“太空电梯”进入太空。设想在地球赤道平面内有一垂直于地面延伸到太空的电梯，电梯始终相对地面静止。如图所示，假设某物体B乘坐太空电梯到达了图示的位置并相对电梯静止在此处，与同高度运行的卫星A、地球同步卫星C相比较，下列说法正确的是（ 　　 ）‎ A．物体B的角速度小于卫星A的角速度 B．物体B的线速度小于卫星A的线速度 C．物体B的线速度小于卫星C的线速度 D．若物体B突然脱离电梯，B将做离心运动 ‎21．如图所示为用绞车拖物块的示意图。拴接物块的细线被缠绕在轮轴上，轮轴逆时针转动从而拖动物块。已知轮轴的半径R=‎0.5m，细线始终保持水平；被拖动的物块初速度为零，质量m=‎1kg，与地面间的动摩擦因数μ=0.5；轮轴的角速度随时间t变化的关系是ω=kt，k=2rad/s2，g取‎10m/s2，以下判断正确的是（　　）‎ A.物块的加速度逐渐增大 B.细线对物块的拉力恒为5N C. t=2s时，细线对物块的拉力的瞬时功率为12W D.前2秒内，细线对物块拉力做的功为12J 第Ⅱ卷（非选择题 共174分）‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第３８题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共129分）‎ ‎22．（6分）某同学在实验室利用图甲所示装置探究“在外力一定的条件下，物体的加速度与其质量的关系”。图中长木板水平固定，小吊盘和盘中物块的质量之和远小于滑块（含滑块上的砝码）的质量。‎ ‎（1）为减小实验误差，打点计时器应选用_________________（选填“电磁打点计时器”或“电火花计时器”）。‎ ‎（2）该同学回到教室处理数据时才发现做实验时忘记了平衡摩擦力，也没有记下小吊盘和盘中物块的质量之和。图乙为实验中所得的滑块的加速度a与滑块（含滑块上的砝码）的质量的倒数的关系图象（这里只画出部分数据）。 取 g＝‎10 m/s2‎ ‎，根据图象可求出小吊盘和盘中物块的质量之和约为______kg，滑块与长木板之间的动摩擦因数为__________ ‎ ‎23．（9分）为制作电子吊秤，物理小组找到一根拉力敏感电阻丝，拉力敏感电阻丝在拉力作用下发生微小形变(宏观上可认为形状不变)，它的电阻也随之发生变化，其阻值 R 随拉力F变化的图象如图(a)所示，小组按图(b)所示电路制作了一个简易“吊秤”。电路中电源电动势E = 3V，内阻r =1Ω；灵敏毫安表量程为10mA ，内阻Rg=50Ω；R1是可变电阻器，A、B两接线柱等高且固定。现将这根拉力敏感电阻丝套上轻质光滑绝缘环，将其两端接在A、B两接线柱上。通过光滑绝缘滑环可将重物吊起，不计敏感电阻丝重力，具体步骤如下：‎ 步骤a：滑环下不吊重物时，闭合开关，调节可变电阻R1，使毫安表指针满偏；‎ 步骤b：滑环下吊已知重力的重物G，测出电阻丝与竖直方向的夹角为θ；‎ 步骤c：保持可变电阻R1接入电路电阻不变，读出此时毫安表示数 I；‎ 步骤d：换用不同已知重力的重物，挂在滑环上记录每一个重力值对应的电流值；‎ 步骤e：将电流表刻度盘改装为重力刻度盘。‎ ‎(1)写出敏感电阻丝上的拉力F与重物重力G的关系式 F=__________；‎ ‎(2)若图(a)中R0=100Ω，图象斜率 k = 0.5Ω/N ，测得θ=60°，毫安表指针半偏，则待测重物重力 G= _________N；‎ ‎(3)改装后的重力刻度盘，其零刻度线在电流表________________(填“零刻度”或“满刻度”)处，刻度线_________填“均匀”或“不均匀”）。 ‎ ‎(4)若电源电动势不变，内阻变大，其他条件不变，用这台“吊秤”称重前，进行了步骤 a 操作，则测量结果______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎24．（12分）如图，A、B 为半径 R＝‎1 m 的四分之一光滑绝缘竖直圆弧轨道，在四分之一圆弧区域内存在着 E＝1×106 V/m、竖直向上的匀强电场，有一质量 m＝‎1kg、带电荷量 q＝＋1.4×10－‎5 C 的物体（可视为质点），从A点的正上方距离 A 点 H 处由静止开始自由下落（不计空气阻力），BC 段为长 L＝‎2 m、与物体间动摩擦因数μ ＝0.2 的粗糙绝缘水平面．（取 g＝‎10 m/s2）‎ ‎（1）若 H＝‎1 m，求物体沿轨道 AB 到达最低点 B 时对轨道的压力；‎ ‎（2）通过你的计算判断：是否存在某一 H 值，能使物体沿轨道 AB 经过最低点 B 后，最终停在距离 B 点‎0.8m处?‎ ‎25．（20分）光滑的斜面倾角，斜面底端有挡板，斜面固定不动。长、质量为的两端开口的圆筒置于斜面上，下端在点处，，圆筒的中点处有一质量为的活塞，．活塞与圆筒壁紧密接触，最大静摩擦力与滑动摩擦力相等，其值为，其中g为重力加速度的大小．每当圆筒中的活塞运动到斜面上区间时总受到一个沿斜面向上大小为的恒力作用，．现由静止开始从点处释放圆筒（如图所示）．‎ ‎（1）活塞进入区间前后的加速度分别多大？‎ ‎（2）圆筒第一次与挡板碰撞前的速度和经历的时间分别为多少？‎ ‎（3）若圆筒第一次与挡板碰撞后以原速度大小弹回，活塞离开圆筒后粘附在挡板上。那么，从圆筒与挡板碰撞到圆筒沿斜面上升到最高点的时间为多少？‎ ‎26．(15分)某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。‎ I．探究氯化亚铁与氧气反应的产物 已知氯化亚铁的熔点为‎674℃‎，沸点为‎1023℃‎；三氯化铁在‎100℃‎左右时升华，极易水解。在‎500℃‎条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、‎ ‎4 FeCl2+3O22 Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化 亚铁与氧气反应产物的探究。‎ ‎(1)实验装置的合理连接顺序为：A→__________→D，装置E的作用是___________。‎ ‎(2)控制在‎500℃‎下发生反应，一段时间后，B中反应剩余固体的成分，可能是_______或_______(填化学式)。‎ 设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：_____________________________________。‎ ‎(3)实验室保存1mol·L-1的FeCl3溶液，应控制溶液的pH不大于________。(已知：Fe(OH)3的Ksp为1×10-39)‎ Ⅱ．卤素化合物之间反应实验条件控制探究 ‎(4)室温下，KClO3，可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表：‎ ‎①该组实验的目的是____________；‎ ‎②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KC1，写出反应的离子方程式________________________。‎ ‎27．（14分）今年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2）制取高纯度，其工艺流程如图所示 ‎（1）锗在元素周期表中的位置是________________。‎ ‎（2）‎800℃‎，在N2氛围中使精硫锗矿升华的目的是___________________________________。‎ ‎（3）酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式__________________。‎ 酸浸时温度不能过高的原因是________________________________________________。‎ ‎（4）GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此过程化学方程式为_____________________________。‎ 温度对GeCl4水解率的影响如下图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为______(填序号）。‎ ‎ A．冰水溶 B．冰盐水浴 C．‎49℃‎水浴 ‎（5）GeO2是锗酸（H2GeO3）的酸酐。请通过计算判断‎25℃‎时0.1mol·L—1的 NaHGeO2溶液PH_________（填“＞”＝”或“＜”）7，理由是_____________________________。‎ ‎（已知‎25℃‎时，H2GeO2的）‎ ‎28．（14分）二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫等物质的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。‎ ‎(1) CH4、CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义。‎ 已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH1＝－75 kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－394 kJ·mol－1‎ ‎2C‎(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH3＝－222 kJ·mol－1‎ 催化重整反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。‎ ‎(2) 利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO，可以消除NO对环境的污染。‎ 已知：‎ ‎ ①反应1的离子方程式为____________________________________。‎ ‎ ②在反应2中，NO的初始浓度为0.1 mol·L－1，反应离子方程式：NO＋S2O＋2OH－==NO＋2SO＋H2O 不同温度下，达到平衡时NO的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如图-1所示。图中点a、点b和点c的平衡常数K的大小关系为____________。【用K(a)、K(b)、K(c)表示】‎ ‎（3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图-2。同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是 ；由图可知SO2对 NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是 （填序号）。‎ a．O3氧化SO2反应的活化能较大 b．O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快 c．等物质的量的O3与NO反应放出的热量比与SO2反应的多 ‎（4）尿素［CO(NH2)2］在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为 。也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是 。‎ ‎29.下图1为探究光合作用历程中恩格尔曼的实验，图2为某植物光合作用速率与环境因素之间的关系，回答下列问题（除特别说明外，每空2分，共9分）：‎ 图1 图2‎ ‎（1）图1恩格尔曼的实验目的是 ，‎ 通过观察 得出实验结论；若某人也做了类似的实验，却发现细菌在叶绿体的受光部位分布最少，最可能的原因是 。‎ ‎（2）据图2分析，植物的光合速率与 等环境因素有关，光照超过某一强度时，光合作用的速率不再增加，这种变化的主要原因是 。‎ ‎30.据环保学家统计，现在地球陆地面积的1/10是沙漠，还有43%面临着荒漠化的威胁。通过努力，中国已成为世界上治沙最多的国家，并为世界治理沙漠提供了宝贵经验。请回答（除特别说明外，每空2分，共9分）：‎ ‎（1）治理沙漠过程中会出现群落交错区，即两个或多个群落之间的过渡区域。当在草本和灌木混生阶段，很少有一年生草本植物生长，其原因是 。‎ ‎（2）我国通过“飞机播种造林”“沙漠边缘人工推进”等方式逐渐控制沙漠的蔓延，甚至减少沙漠的面积，这体现了人类活动往往使群落演替按照不同于自然演替的 进行。为了解决沙漠治理种子匮乏的难题，有人提议采集各地树种支援沙漠的改造，‎ 你 （填“赞同”或“不赞同”），原因是 。‎ ‎（3）沙漠中有一种神奇植物——复活草，即使丧失自身高达98%的水分，仍可顽强生存数十年。沙漠多风的环境可将收缩成球形的复活草散布到沙漠多处，并生存繁殖，同时固定周围沙粒，这体现了 。 ‎ ‎31.机体中胰岛素和胰高血糖素的相互作用如左下图所示，糖尿病分为Ⅰ型和Ⅱ型两种，其发病机理如右下图所示，请结合所学知识，回答下列问题：（除特别说明外，每空2分，共9分）‎ ‎(1)据左上图分析，开始刺激后，正常机体短期内血糖浓度将____________________。‎ 开始刺激后，胰高血糖素浓度下降，推测可能的原因是胰岛素抑制胰岛A细胞的分泌。若要证明该推断正确，可设计实验验证，大致思路是：选取同品种、同日龄、同性别的健康大鼠若干只，先做实验前测试，然后 ，通过比较 来确认。‎ ‎（2）据右上图分析，Ⅰ型糖尿病可采用的治疗方法是 ，Ⅱ型糖尿病无法通过该方法治疗。据图分析Ⅱ型糖尿病的病因是： 。 ‎ ‎32.果蝇是遗传学研究的经典实验材料，正常果蝇表现为野生眼型。研究人员发现了一种新的亮红眼突变型果蝇，为探究亮红眼基因突变体的形成机制，设计了以下实验。请回答下列问题：（除特别说明外，每空2分，共12分）‎ ‎（1）用亮红眼(e)突变型果蝇与野生型果蝇进行正、反交实验，F1均为野生型果蝇，F1雌、雄果蝇相互交配得F2，F2‎ 中野生型与亮红眼表现型之比为3：1，且亮红眼果蝇雌、雄个体数相当，该实验可得出亮红眼突变是______染色体上的______突变。‎ ‎（2）除了亮红眼(e)突变型果蝇外，红眼突变型果蝇还有朱红眼（a）、猩红眼（d）等类型，两个基因分别位于2号和3号染色体上，亮红眼e基因在染色体上的位置未知。研究人员利用纯合亮红眼雄果蝇和纯合朱红眼雌果蝇为亲本进行杂交实验,结果如下表。回答下列问题 分析实验结果,研究人员认为亮红眼突变基因e不在2号染色体上,他们做出此判断的理由是 。‎ 若不考虑d基因，该杂交实验中亲代父本的基因型是 ，F2突变型雌果蝇中杂合子所占的比例是 。‎ ‎（3）有关资料表明，亮红眼基因在常染色体上，请设计一个方案来探究亮红眼与猩红眼两种突变是由一个眼色基因突变而来的等位基因，还是由两个不同基因的突变造成的。（要求：写出实验思路、预期实验结果和结论）‎ 实验思路： 。‎ 预期实验结果和结论：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。‎ ‎33．［物理——选修3–5］（15分）‎ ‎（1）（5分）关于动量、冲量、动能，下列说法正确的是_________(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分) ‎ A.物体的动量越大，表明它受到的冲量越大 B.物体的动量变化，其动能有可能不变 C.物体受到合外力的冲量作用，则其动能一定变化 D.运动的物体在任一时刻的动量方向就是该时刻的速度方向 E.物体动量变化的方向可能与初动量的方向不在同一直线上 ‎（2）（10分）如图所示，水平面上OA部分粗糙，其它 部分光滑。轻弹簧一端固定，另一端与质量为M的小滑块连接，开始时滑块静止在O点，弹簧处于原长。一质量为m的子弹以大小为v的速度水平向右射入滑块，并留在滑块中，子弹打击滑块的时间极短，可忽略不计。之后，滑块向右运动并通过A点，返回后恰好停在出发点O处。求：‎ ‎（i）子弹打击滑块结束后的瞬间，滑块和子弹的共同速度大小；‎ ‎（ii）滑块滑行过程中弹簧弹性势能的最大值。‎ ‎34.本次没有考核该内容[请做33题]‎ ‎35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）‎ 据近期《科学》杂志报道，我国科学家将钾40原子与钠23、钾40分子混合，并制备了基态中的不同超精细能级状态，首次观测到超低温下原子分子间的碰撞共振。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）基态K原子的电子排布式为_________________________。基态钠原子电子云有_________个伸展方向，原子核外有_________种不同的电子运动状态。‎ ‎（2）第一电离能：K_________Na（填“＞”“＜”或“=”），理由是______________________。‎ ‎（3）钠、钾都能与氢气反应生成金属氢化物，NaH、KH是两种常见的供氢剂。晶体熔点：NaH_______KH（填“＞”“＜”或“=”），理由是____________________________。‎ ‎（4）钠、钾组成合金M，M的晶胞如图1所示。M中钠、钾原子个数比为_______________。‎ ‎ ‎ ‎（5）NaAlH4是有机合成的常用还原剂，其晶胞结构如图2所示。NA是阿伏加德罗常数的值。‎ ‎①AlH4--的空间构型是_______________，铝原子的杂化类型是_______________。‎ ‎②NaAlH4晶体密度为_______________g·cm-3（用含a和NA的代数式表示）。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）丙二酸的结构简式是_________。‎ ‎（2）有机物D的分子式为C5H10O4，其官能团的名称是__________。‎ ‎（3）写出A→B的化学反应方程式______________________________________。‎ ‎（4）E→F的反应类型是______________。‎ ‎（5）在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。写出该高分子化合物的化学式______________。‎ ‎（6）I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有_____种。‎ ‎①苯环上有4个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③每种同分异构体1 mol能与1 mol碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成2molH2；④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。‎ 其中苯环上的一氯化物只有一种的是___________________。（写出其中一种的结构简式）‎ ‎（7）丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得（其它无机试剂任选）。请模仿并画出合成路线图。‎ ‎37.【生物——选修1:生物技术实践】（15分）‎ 测定水样是否符合饮用水的卫生标准，常用滤膜法测定大肠杆菌的总数。大肠杆菌在含有伊红美蓝的固体培养基（EMB培养基）上长出的菌落呈黑色。如图所示，滤膜法的大致流程：用滤膜过滤待测水样→水样中的细菌留在滤膜上→将滤膜转移到EMB培养基上培养→统计菌落数目。据图回答问题：‎ ‎（1）待测水样过滤完之后，还有部分细菌吸附在滤杯杯壁上，将这部分细菌也尽可能集中到滤膜上的操作为 。‎ ‎（2）将完成过滤之后的滤膜紧贴在EMB培养基上，这属于微生物培养中的 操作。从功能上看，EMB培养基属于 培养基。‎ ‎（3）无菌操作下将90mL无菌水加入到10mL待测水样中，这样就将待测水样稀释了 倍，将稀释后的菌液通过滤膜法测得EMB培养基上的菌落数为45，黑色菌落为5，则‎1升待测水样中的大肠杆菌数目 ‎ 为 个。‎ ‎（4）将放有滤膜的平板置于适宜条件下培养，每隔12h统计一次菌落数目，应选取菌落数目稳定时的记录作为结果。用这种方法测定的细菌数量比实际活菌数量要 ，‎ ‎ 这是因为 。‎ ‎（5）若要测定待测水样中酵母菌的数目，应更换上述过滤装置中的滤膜，选择孔径 （填“更大”或“更小”）的滤膜。‎ ‎38.【选修3——现代生物科技专题】（15分）‎ ‎2018年12月1日世界艾滋病日，主题是“主动检测，知艾防艾，共享健康”，对艾滋病的疫苗研究，早期科学工作者从HIV感染自愈者体内采取相应免疫细胞，使之与骨髄瘤细胞结合，生产HIV的抗体，具体过程见下图1:‎ ‎(1)通常培养杂交瘤细胞收集到的单克隆抗体最广泛的用途是 ，‎ 图1过程②表示 ，与HIV自愈者体内提取的抗体相比，培养杂交瘤细 胞所获得抗体的优点是 。‎ 随后，转基因技术被运用到了HIV的疫苗研制工作中，科学工作者研制的第二代HIV疫苗的操作简要路径见下图2:‎ ‎(2)图2中①过程所需酶 ，②表示 。‎ 质粒载体作为基因工程的工具，应具备的基本条件有 （答出两点即可）。而作为基因表达载体，除满足上述基本条件外，还需具有 。‎ ‎(3)用图2生产的疫苗接种，其有一定的HIV防疫作用。但不能治愈HIV感染者，从免疫学角度分析，不能治愈的主要原因是 。‎ 七校联合体2020届高三第二次联考理综参考答案及评分标准 物理部分 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 D B D A BD BD ABC CD ‎ ‎ ‎22．电火花计时器 0.02 0.2 （每空2分） ‎ ‎23． 600N 满刻度 不均匀 不变 （最后一空1分，其余每空2分） ‎ ‎24． (1)物体由初始位置运动到B点的过程根据动能定理可得到：‎ ‎ …………（2分）‎ 到达B点由支持力、重力、电场力的合力提供向心力，即：‎ ‎ …………（2分）‎ 联立解得： …………（1分）‎ 根据牛顿第三定律，物体到达最低点 B 时对轨道的压力大小为8N，方向竖直向下 （1分）‎ ‎(2)要使物体沿轨道AB到达最低点B，当支持力为0时，最低点有个最小速度，这时在B点仅由电场力和重力的合力提供向心力，即：‎ ‎ …………（3分）‎ 解得： ‎ 接下来物体在粗糙水平面做匀减速直线运动直到停下来，根据动能定理得：‎ ‎ …………（2分）‎ 解得： ‎ 这说明不存在某一H值，使物体最终停在距离 B 点 ‎0.8m处。…………………（1分）‎ ‎25．（1）活塞到达B处之前，活塞与圆筒共同下滑，设它们的加速度大小为a1，根据牛顿第二定律 ‎ …………（2分）‎ 解得： …………（1分）‎ 活塞在区间内运动时，假设活塞与圆筒仍然共同下滑，则 ‎， …………（1分）‎ 解得：‎ 用牛顿第二定律对活塞进行分析可以得到：‎ 解得： 这个结果说明，上面假设活塞与圆筒仍然共同下滑是成立的．‎ 即活塞在区间内运动时的加速度． …………（2分）‎ ‎（2）圆筒开始运动到它的下端运动至处的过程（此时活塞刚好到达B点），根据运动学公式 ‎ …………（2分）‎ 解得：圆筒下端运动至处时的速度 设这个过程的加速时间为，则 …………（1分）‎ 解得：‎ 接着、一起向下匀速运动，到达时速度仍为： …………（1分）‎ 匀速运动时间为： …………（1分）‎ 总时间 …………（1分）‎ ‎（3）圆筒反弹后以初速度上升，活塞过点后以匀速下滑，设圆筒的加速度大小为a，则 …………（2分）‎ 设圆筒反弹后经过时间活塞离开了圆筒，根据它们的位移关系和运动学公式得 ‎ …………（2分）‎ 解得：‎ 或 （根据题目的物理情景这个解应该舍去）‎ 所以：‎ 由上面的不等式可知：圆筒还未上升到最高点。…………（1分）‎ 此时圆筒速度 …………（1分）‎ 接着圆筒以大小为的加速度向上做匀减速直线运动，减速的时间为， …………（1分）‎ 从圆筒与挡板碰撞到圆筒沿斜面上升到最高点的时间为 ‎． …………（1分）‎ ‎33．(1) BDE ‎ （2）（i）子弹射入滑块的一瞬间，因为时间非常短，系统的内力远远大于外力，这一瞬间系统的动量近似守恒，设子弹射入滑块后滑块和子弹的共同速度为v1，则 ‎ ‎ …………（3分） ‎ 解得： …………（1分） ‎ ‎ （ii）滑块向右到达最右端时，弹簧的弹性势能最大。设在OA段克服摩擦力做的功为 Wf，弹性势能最大值为Ep，根据能量守恒定律：‎ ‎ …………（2分） ‎ 由于滑块恰能返回到O点，返回过程中，根据能量守恒定律： ‎ ‎ …………（2分）‎ 联立解得： …………（2分）‎ ‎34．【物理——选修3-4】（15分）‎ 化学部分 ‎7.D 8.B 9.A 10.D 11.B 12.B 13.C ‎27．（14分）（1）第四周期第ⅣA族（1分）‎ ‎（2）避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2（2分）‎ ‎（3）GeS+8H++10NO3− =GeO2+ SO42−+10NO2↑+4H2O（2分）‎ 浓硝酸受热易分解（2分）‎ ‎（4）GeCl4＋(n+2)H2O = GeO2·nH2O↓＋4HCl（2分） B（2分） ‎ ‎（5）＞（1分）‎ NaHGeO3水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=1×10－14/1.7×10－9=1/1.7×10－5＞Ka2=1.9×10－13‎ 即NaHGeO3溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故pH＞7（2分）‎ ‎28. (14分)(每空2分)‎ ‎(1) +247 ‎ ‎(2) ① 2NO＋S2O＋4OH－===2NO＋2SO＋2H2O ‎②K(a)＝K(c)

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