辽宁省沈阳市第二中学2020届高三下学期第五次模拟考试 理综 Word版含答案

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沈阳二中2019—2020学年度下学期高三第五次模拟考试 理科综合能力测试 命题人：高三理科综合 审校人：高三理科综合 说明：1、测试时间：150分钟 总分：300分 ‎ 2、客观题答在答题纸上，主观题答在答题纸相应位置上 可能用到的相对原子质量：H: 1 B:11 C:12 N:14 O: 16 Na:23 Mg: 24 S:32 Ce:140 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共126分）‎ 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。‎ ‎1.下列关于各种物质的描述，正确的是（ ）‎ A.脂质存在于所有的细胞中 B.动物细胞通过自由扩散排出Na+‎ C.细胞癌变后，细胞膜上的糖蛋白增多 D.生命系统的结构层次包括从原子、分子到生物圈的各个层次 ‎2.将同一部位的紫色洋葱外表皮细胞分别浸在甲、乙、丙3种溶液中，测得原生质层的外界面与细胞壁间距离变化如图所示，下列相关分析错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A．实验开始时，洋葱表皮细胞细胞液浓度均小于甲、乙溶液的浓度 B．与t0时相比，t2时乙溶液中洋葱表皮细胞的细胞液浓度未曾发生变化 C．实验过程中，丙溶液中有水分子进出洋葱表皮细胞 D．实验结束时，乙溶液的浓度可能有所下降 ‎3.启动子是RNA聚合酶识别结合的位点，RNA聚合酶与启动子结合以后启动基因的转录。许多基因的启动子内富含CG重复序列，若其中的部分胞嘧啶(C)被甲基化成为5-甲基胞嘧啶，就会抑制基因的转录。下列与之相关的叙述中，正确的是（ ）‎ A.在一条单链上相邻的C和G之间通过氢键连接 B.胞嘧啶甲基化导致已表达的蛋白质结构改变 C.基因的表达水平与基因的甲基化程度无关 D.胞嘧啶甲基化会阻碍RNA聚合酶与启动子结合 ‎4．下列有关教材实验中使用的试剂和实验原理的叙述，正确的是（ ）‎ A．低温诱导染色体数目加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理 B．盐酸在观察细胞有丝分裂和观察DNA和RNA在细胞中的分布实验中的作用相同 C．向某溶液中加入双缩脲试剂，出现紫色反应，说明该溶液中一定含有蛋白质 D．在提取纯净的动物细胞膜和植物细胞的质壁分离与复原实验中水的作用原理相近 ‎5.在某草原上存在甲、乙和丙三种主要牧草，牛羊对牧草喜食程度甲>乙>丙，放牧强度越大，牧草地上生物量越小。牛羊对牧草的啃食造成的损伤能促进牧草产生和积累单宁类物质，使牧草的口感变差。下列叙述错误的是（ ）‎ 试卷第22页，总22页 A.牧草返青后能为牛羊提供物理信息 B.过度放牧可能导致牧草发生群落演替 C.捕食关系的单向性决定了能量流动和信息传递的单向性 D.牧草防御机制的形成是牛羊与牧草共同进化的结果 ‎6.2020年世界各地大规模爆发的新型冠状病毒为单股正链RNA病毒。下图表示新型冠状病毒的增殖和表达过程，相关说法正确的是（ ）‎ A.新冠病毒侵入宿主细胞时，需要将其逆转录酶一起注入 B.（+）RNA中的嘌呤与（-）RNA中的嘌呤相等 C.新冠病毒的S蛋白与肺部细胞表面的特异性受体结合，体现了细胞间的信息交流 D.新冠病毒的RNA侵入细胞后，可直接作为模板翻译出RNA复制酶 ‎7.纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。下列说法正确的是（ ）‎ A.《本草图经》在绿矾项记载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤……”。因为绿矾能电离出H+,所以“味酸”‎ B.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中“杓”的材质为Fe2O3‎ C.用盐酸能鉴别纯碱和食盐，只用蒸馏水不能。‎ D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫黄 ‎8.已知表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )‎ A.1 mol CnH2n(n≥2)中所含的共用电子对数为（3n+1)NA B.在12.0 g NaHSO4 和MgSO4混合物中，所含离子数目为0.2NA C. 1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA D．标准状况下8.96 L D2含有中子数0.4NA ‎9.下列说法正确的是( )‎ A．CH4和C15H32为同系物 B．分子式为C4H8BrCl的有机物共有11种(不含立体异构)‎ C．化合物(b)、(d)、正戊烷(p)中只有b的所有碳原子可能处于同一平面 D．CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 ‎10.一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）‎ A．工业上通过电解熔融的WX来制得W B．W、X、Y、Z的原子半径顺序为：W > X > Y > Z C．W、X、Z元素各自形成的简单离子均能破坏水的电离平衡 D．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构 试卷第22页，总22页 ‎11.我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S＋O2===H2O2 ＋S↓。已知甲池中有如下的转化：‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．该装置工作时，只将光能转化为电能 B．该装置工作时，溶液中的H＋从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池 C．乙池①处发生反应：H2S＋I===3I－＋S↓＋2H＋‎ D．该装置每处理 H2S 2.24L，甲池溶液就增重3.4g ‎12.下列实验中，实验操作、装置、现象及结论都正确的是 选项 实验操作或装置 实验现象 相关解释及结论 A.‎ 用两支试管各取5 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 两试管溶液均褪色，且加0.2 mol·L－1H2C2O4的试管中褪色更快 其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大 B.‎ 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 勒夏特列原理 C.‎ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D.‎ 饱和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油状液体产生 乙酸乙酯难溶于水 ‎13.恒温25 ℃下，向一定量的0.1 mol·L－1的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC＝－lgc(H＋)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A．BOH为弱碱且Kb的数量级为10－5‎ B．b点溶液中：c(B＋)=c(Cl－)‎ C．c点溶液中水的电离程度最大 D．c～d点间溶液中：c(BOH)＋c(OH－)>c(H＋)‎ 试卷第22页，总22页 ‎二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14--18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得O分。‎ ‎14.下列说法正确的是 （ ）‎ A.贝可勒尔通过对天然放射现象的研究，发现了原子中存在原子核 B.普朗克提出了能量子的假设，解释了光电效应现象 C.若衰变中释放的能量为E，则的比结合能为 D.关于核反应，X是从原子核中射出的，且释放核能 ‎15.图为模拟远距离交流输电的电路，升压变压器T1的原、副线圈匝数比n1：n2＝1：k，降压变压器T2的原、副线圈匝数比n3：n4＝k：1，模拟输电导线的电阻r＝3 Ω，T2的负载是规格为“15 V,45 W”的灯泡L.当T1的输入电压为16 V时L正常发光，两个变压器可视为理想变压器，则k的值为（ ）‎ ‎ A. B．3 ‎ C. 4 D．9‎ ‎16.如图所示，在空中某一位置P将一个小球以初速度v0水平向右抛出，它和竖直墙壁碰撞时速度方向与水平方向成60°角，若将小球从P点以2v0的初速度水平向右抛出，则小球第二次碰到墙壁时的动能为第一次碰到墙壁时动能的( )‎ ‎ A．4倍 B．倍 ‎ C. 倍 D. 倍 ‎17．如图所示，挂钩连接三根长度均为L的轻绳，三根轻绳的另一端与一个质量为m、直径为1.2L的水平圆环相连，连接点将圆环三等分，在挂钩拉力作用下圆环处于静止状态，已知重力加速度为g，则每根轻绳上的拉力大小为（　　）‎ A．mg B．mg ‎ C．mg D．mg ‎ 试卷第22页，总22页 ‎18.半径为r带缺口的刚性金属圆环在纸面上固定放置，在圆环的缺口两端引出两根导线，分别与两块垂直于纸面固定放置的平行金属板连接，两板间距为d，如图所示．有一变化的磁场垂直于纸面，规定向内为正，变化规律如图所示．在t＝0时刻平板之间中心有一重力不计，电荷量为q的静止粒子，则以下说法正确的是(　　)‎ A．第2秒末粒子回到了原来位置 B． 第2秒内上极板为正极 C． 第3秒内上极板为负极 D． 第2秒末两极板之间的电场强度大小为 ‎19.在光滑的绝缘水平面上，有一个边长为L的正三角形abc，顶点a、b、c处分别固定一个电荷量为q的正电荷，如图所示，D点为正三角形外接圆的圆心，E、G、H点分别为ab、ac、bc的中点，F点为E点关于电荷c的对称点，下列说法中正确的是（　）‎ A.D点的电场强度为零、电势不为零 B.E、F两点的电场强度等大反向，电势相等 C.c点电荷受到a、b点电荷的库仑力F库=‎ D. G、H两点的电场强度、电势均相同 ‎20．北斗卫星导航系统第41颗和第49颗卫星已完成在轨测试、入网评估等工作，正式入网工作。第41颗卫星为地球同步轨道卫星，第49颗卫星为倾斜地球同步轨道卫星，它们的轨道半径约为4.2×107m，运行周期都等于地球的自转周期24h。倾斜地球同步轨道平面与地球赤道平面成一定夹角，如图所示。已知万有引力常量G＝6.67×10﹣11N•m2/kg2，下列说法中正确的是（　　）‎ A．同步轨道卫星可能经过北京上空 ‎ B．根据题目数据可估算出地球的质量 ‎ C．倾斜地球同步轨道卫星的发射速度大于第一宇宙速度 ‎ D．倾斜地球同步轨道卫星一天2次经过赤道上同一位置 ‎21. a、b两质点沿直线Ox轴正向运动，t＝0 时，两质点同时到达坐标原点O，测得两质点在之后的运动中，其位置坐标x与时间t的比值(即平均速度)随时间t变化的关系如图所示，以下说法正确的是(　　) ‎ A．质点a做匀加速运动的加速度为1.0 m/s2 ‎ B．质点b做匀速运动的速度为1.0 m/s C．t＝1 s时，a、b再次到达同一位置 ‎ D．t＝2 s时，a、b再次到达同一位置 试卷第22页，总22页 第Ⅱ卷（非选择题，共174分）‎ 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共129分）‎ ‎22.（4分） 有一仪器中电路如图所示，其中M是质量较大的金属块，M两端与弹簧相连，将仪器固定在一辆汽车上，匀速行驶时，弹簧均处于原长，两灯均不亮。汽车启动时_______ 灯亮。急刹车时_______ 灯亮。‎ ‎23.（11分）如图甲所示是一个多量程多用电表的简化电路图，请完成下列问题。‎ ‎（1）测量直流电流、直流电压和电阻各有两个量程。当选择开关S旋到位置5、6时，电表用来测量_________；当S旋到位置________时，电表可测量直流电流，且量程较大。‎ ‎（2）某同学用此多用表测量某电学元件的电阻，选用“×10”倍率的欧姆挡测量，发现多用表指针偏转很小，因此需选择_________（填“×1”或“×100”）倍率的欧姆挡。若该多用表使用一段时间后，电池电动势变小，内阻变大，但此表仍能欧姆调零，用正确使用方法再测量同一个电阻，则测得的电阻值将_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎（3）某实验小组利用下列器材研究欧姆挡不同倍率的原理，组装如图乙所示的简易欧姆表。 ‎ 实验器材如下：‎ A．干电池（电动势E为3.0V，内阻r不计）；‎ B．电流计G（量程300 μA，内阻99Ω）；‎ C．可变电阻器R；‎ D．定值电阻R0=1Ω；‎ E．导线若干，红黑表笔各一只。‎ ① 在乙图，表盘上100 μA刻度线对应的电阻刻度值是___________Ω；‎ ② 如果将R0与电流计并联，如图丙所示，这相当于欧姆表换挡，则换挡前、后倍率之比为___________。‎ 试卷第22页，总22页 ‎24.（13分）两块平行极板AB、CD正对放置，极板CD的正中央有一小孔，两极板间距离AD为d，板长AB为2d，两极板间电势差为U，在ABCD构成的矩形区域内存在匀强电场，电场方向水平向右。在ABCD矩形区域以外有垂直于纸面向里的范围足够大的匀强磁场。极板厚度不计，电场、磁场的交界处为理想边界。将一个质量为m、电荷量为+q的带电粒子在极板AB的正中央O点，由静止释放。不计带电粒子所受重力。‎ ‎⑴求带电粒子经过电场加速后，从极板CD正中央小孔射出时的速度大小；‎ ‎⑵为了使带电粒子能够再次进入匀强电场，且进入电场时的速度方向与电场方向垂直，求磁场的磁感应强度的大小 ‎ ‎⑶通过分析说明带电粒子第二次离开电场时的位置 ‎ ‎25．（19分）一木板置于光滑水平地面上，木板左端放置一个可以看作质点的小物块，小物块的质量m1=2kg，木板质量m2=1kg，小物块与木板间的动摩擦因数为=0.2。在距离木板右端L=12m处有一墙壁。现小物块与木板一起以共同速度=6m/s向右运动，木板与墙壁的碰撞可以看作弹性碰撞。运动过程中小物块始终未离开木板。（g取10m/s2）求：（以向右为正方向）‎ ‎（1）木板与墙壁发生第一次碰撞后，木板向左运动的最大距离；‎ ‎（2）木板从开始运动到第二次与墙壁碰撞所经历的时间，并画出小物块和木板此过程v-t图像；‎ ‎（3）木板从第一次与墙壁碰撞后到最终静止所走的总路程。‎ 试卷第22页，总22页 ‎26．（14分）实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：‎ IO-‎ 阳极 阴极 ‎ ‎ 实验步骤如下：‎ 步骤I：电合成：在电解池中加入KI、20mL蒸馏水和20mL的1,4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入20mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电压下电解7h；‎ 步骤II：清洗分离：反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去质，分离出水相和有机相；‎ 步骤III：制得产品：用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和NaHSO3溶液，振荡、抽滤、干燥，称量得到产品7.8g；‎ 有关物质的数据如下表所示：‎ 物质 分子式 溶解性 沸点(℃)‎ 密度(g/cm3)‎ 相对分子质量 苯乙酮 C8H8O 难溶于水 ‎202.3‎ ‎1.03‎ ‎120‎ 苯甲酸 C7H6O2‎ 微溶于水 ‎249‎ ‎1.27‎ ‎122‎ 二氯甲烷 CH2Cl2‎ 不溶于水 ‎40‎ ‎1.33‎ ‎85‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤I中，阴极的电极反应式为 ，‎ 苯乙酮被氧化的离子方程式为 ‎ ‎（2）步骤II蒸馏过程中，需要使用到的玻璃仪器有 ，（填标号）除此之外还需要 ‎ ‎（3）步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后 （填标号）‎ A．直接将有机相从分液漏斗的上口倒出 B．直接将有机相从分液漏斗的下口放出 C．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出 D．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出 ‎（4）步骤III中，加入浓盐酸的目的是 ‎ ‎（5）步骤III中，加入饱和NaHSO3溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I2被还原为I－，其离子方程式为 ‎ ‎（6）本实验的产率是 （保留小数点后一位有效数字）‎ ‎（7）得到的粗苯甲酸可用 法进行提纯。‎ 试卷第22页，总22页 ‎27．（14分）铈是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原料制备氧化铈（CeO2），并测定其纯度。其工艺流程如下：‎ 已知：‎ ‎①稀土离子易和形成复盐沉淀：‎ Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；‎ ‎②硫脲：一种有机物，结构简式为，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；‎ ‎③Ce3＋在空气中易被氧化为Ce4＋；‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有 ‎ ‎（2）CeFCO3中Ce元素的化合价为 ，滤渣A的主要成分是 ‎ ‎（3）焙烧后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关，如图所示，应选择的适宜的条件为 ，硫酸浓度过大时，浸出率减小的原因是 。‎ 温度 温度/℃‎ ‎（4）加入硫脲的目的是将Ce4＋还原为Ce3＋，反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为 。‎ ‎（6）步骤④的离子方程式为 。‎ ‎（7）取所得产品CeO2 8.0g，用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，已知滴定时发生的反应为Fe2＋＋Ce4＋==== Fe3＋＋Ce3＋，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL，则该产品的纯度为 。‎ 试卷第22页，总22页 ‎28．(15分) 汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:‎ ‎(1)已知：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；‎ ‎2O3(g) 3O2(g)　ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。‎ 写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：__________________________。恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是________________________________________________________________。‎ ‎ (2)实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：‎ v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响 ‎①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎②研究发现该反应按如下步骤进行：‎ 第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)‎ 下列叙述正确的是______‎ A.同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大 B.第二步反应速率低，因而转化率也低 C.第二步的活化能比第一步的活化能低 ‎ D.整个反应的速率由第二步反应速率决定 ‎(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) △H<0‎ 某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：‎ 时间/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ 压强/kPa ‎75‎ ‎73.4‎ ‎71.95‎ ‎70.7‎ ‎69.7‎ ‎68.75‎ ‎68.75‎ 回答下列问题：‎ ‎①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；‎ ‎②‎ 试卷第22页，总22页 若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 。‎ ‎29. （9分，除特殊标注外，每空1分）如图:将某绿色植物置于左侧密闭透明的容器中，给予恒定且适宜的光照；右侧容器只充满氮气（氮气对生物的代谢无影响），并放置有酵母菌培养液，开始时阀门关闭。请回答下列问题:‎ ‎（1）实验开始后的—段时间内，阀门始终关闭，则左侧容器内CO2浓度的变化趋势是_____________。‎ ‎（2）一段时间后，在打开阀门的短时间内该植物叶肉细胞中C5/C3的值将_____________（填“变大”“变小”或“不变”）；当容器CO2浓度保持相对稳定时，该植物的净光合速率_____________（填“大于零”“小于零”或“等于零”），原因是__________________________________________________（2分）。‎ ‎（3）若将酵母菌培养液换为乳酸菌培养液则打开阀门后该植物的光合速率会____________，‎ 原因是__________________________________________________________________（2分）。‎ ‎（4）为了检验本实验设计的科学性和可行性，可在正式实验前先做一个______________。‎ ‎30．(9分)我国各地掀起长跑的高潮，热爱马拉松运动的人越来越多。请回答下列与长跑有关的问题：‎ ‎(1)初次参加马拉松的人，比赛开始前会有一些紧张的表现，例如呼吸紧促、心跳加快等，这是____________调节的结果。‎ ‎(2)随着比赛的进行，运动员的呼吸频率逐渐加快，请你从细胞呼吸及体液调节两个方面解释其原因：__________________________________________________。‎ ‎(3)运动过程中通过流汗失水较多，使细胞外液渗透压 ，刺激 中的渗透压感受器，产生的兴奋传至 产生渴觉。‎ ‎(4)运动员在跑步过程中肌肉组织处的血糖浓度会________(填“升高”或“降低”)，但血液流经肝脏后血糖浓度会__________(填“升高”或“降低”)，原因是____________________________。‎ 试卷第22页，总22页 ‎31．(10分)圆石藻是一种海洋浮游生物，代谢过程中会产生二甲基硫醚(DMS)。下图是DMS在海洋中生成的主要过程，分析回答：‎ ‎(1)从生态系统组成成分的角度分析，圆石藻的作用是 。经研究圆石藻对海洋气候变化有影响，这体现了生物多样性的________价值。‎ ‎(2)圆石藻大量繁殖会诱发病毒侵染其细胞，从而使其数量下降，这体现了生态系统可通过________调节机制维持自身的相对稳定。‎ ‎(3)研究发现，海洋中生物能促进DMS氧化分解产生SO，从而加快生态系统的________________。‎ ‎(4)图中浮游动物所同化的能量除自身呼吸作用以热能的形式散失外，还将流向______________________________和____________________________。‎ ‎(5)中间产物X浓度上升到一定程度时，它能作为一种________信息使浮游动物对圆石藻的捕食明显减少，这体现了生态系统中信息传递的作用是__________________________________________________________。‎ ‎32.（11分，除特殊标注外每空2分）某种鸟的性别决定类型为ZW型（雄性：ZZ，雌性：ZW）。该鸟的羽色受两对等位基因控制，基因位置如图甲所示，其中A（a）基因位于Z染色体的非同源区。基因A 控制蓝色物质的合成，基因B 控制黄色物质的合成，白色个体不含显性基因，其遗传机理如图乙所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）该鸟羽色遗传遵循的遗传定律是　 　（1分）；图甲所示个体产生的配子基因组成可能有________________种。 ‎ ‎（2）据图乙分析可知，绿色雌鸟有________种基因型。‎ ‎（3）杂合蓝色鸟与异性杂合黄色鸟杂交，则子代中绿色雌鸟所占的比例为　 　。 ‎ ‎（4）蓝色雄鸟具有很高的观赏价值。现有足够多的绿色雌雄个体（纯合、杂合都有）和白色雌雄个体，请用最快捷的培育方法培育纯合蓝色雄鸟，步骤如下：‎ 第一步：选择　 　相互交配；‎ 第二步：选择　 　进行交配，若后代不出现性状分离，则该雄鸟即为纯合蓝色雄鸟。‎ 试卷第22页，总22页 ‎（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎33．[物理——选修3-3]‎ ‎（1）(5分)如图所示，一定质量的理想气体从状态A依次经过状态B、C和D后再回到状态A，其中，A→B和C→D为等温过程，B→C和D→A为绝热过程。该循环过程中，下列说法正确的是　　　　。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)。 ‎ A. A→B过程中，单位时间内碰撞单位面积器壁的分子数减少 B. B→C过程中，气体分子的平均动能增加 C. C→D过程中，外界对气体做功，放热 D. D→A过程中，外界对气体做功，气体内能减小 E. 该整个循环过程中，气体吸热量大于放热量 ‎（2）（10分）已知地面附近高度每升高12m，大气压强降低1mmHg。某实验小组利用这一性质设计一套装置来测量景区一座山的高度。如图所示，在一个密闭的玻璃瓶的塞子上插入一根细管，细管上端开口，瓶内有一定量的空气。现将此装置放在温度为27℃、大气压为750mmHg的山脚下，测得细管内水银柱的高度h=30mm。然后将装置缓慢的移到山顶上，待稳定后发现水银柱升高了6.8mm，已知山顶比山脚处的温度低2℃，求：该实验估测山顶与山脚处的高度差为多少？（不计细管内液柱升降引起的瓶内空气体积的变化）‎ ‎34[物理——选修3-4]（15分）‎ ‎(1)(5分）以下说法中正确的是________(填入正确选项前字母,选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分,每选错1个扣3分,最低得分为0分 A．全息照相利用了光的衍射现象 B．如果两个波源振动情况完全相同，在介质中能形成稳定的干涉图样 C．声源远离观察者时，听到的声音变得低沉，是因为声源发出的声音的频率变低了 D．人们所见到的“海市蜃楼”现象，是由于光的全反射造成的 E．摄像机的光学镜头上涂一层“增透膜”后，可减少光的反射，从而提高成像质量 ‎(2)(10分)一列简谐横波在介质中沿x轴正向传播，波长λ≥80cm．O和A是介质中平衡位置分别位于x=0和x=40cm处的两个质点．t＝0时开始观测，此时质点O的位移y=-8cm，质点A处于y=-16cm的波谷位置；t＝0.5s时，质点O第一次回到平衡位置，而t=1.5s时，质点A第一次回到平衡位置．求：‎ ‎①这列简谐横波的周期T、波速v和波长λ；‎ ‎②质点A振动的位移y随时间t变化的关系式．‎ 试卷第22页，总22页 ‎35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 根据所学内容回答下列问题：‎ ‎（1）基态硼原子电子排布图为　 　。‎ ‎（2）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是　 　。‎ A.SO32﹣和NO2﹣ B.NO3﹣和SO3 C.H3O+和ClO3﹣ D.PO43﹣和SO32﹣‎ ‎（3）第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_ _____________________________________。‎ ‎（4）铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____________个镁原子最近且等距离。‎ ‎（5） 配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)5说法不正确的是 。‎ A．Fe（CO）5是非极性分子，CO是极性分子 B．Fe(CO)5中Fe原子的配体与C22－互为等电子体 C．1mol Fe（CO）5含有5mol键 D．Fe(CO)5＝Fe＋5CO反应中没有新化学键生成 ‎（6）独立的NH3分子中，H—N—H键键角为107°18’。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及其中H—N—H键键角。‎ 请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是 。‎ ‎（7）已知立方BN晶体硬度很大，其原因是　　　　　　　　；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为　　　　　g·cm－3（列式即可，用含a、NA的代数式表示）。‎ 试卷第22页，总22页 ‎36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如下：‎ ‎（1）X为醛类物质，其名称为 ，C中含氧官能团的名称为 。‎ ‎（2）C→D的反应类型为 。‎ ‎（3）化合物F的结构简式为 。‎ ‎（4）B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）有机物Y是A的同分异构体，满足条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，②1molY与足量金属Na反应生成1molH2，③结构中含“”，Y共有 种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的物质为 （写出其中一种结构简式）。‎ ‎（6）设计以为起始原料制备的合成线路（无机试剂任选)‎ 试卷第22页，总22页 ‎37.[生物——选修1：生物技术实践]（15分）‎ 腐乳是用豆腐发酵制成的，民间生产腐乳为自然发酵，现代腐乳生产多采用优良的毛霉菌种进行发酵，现代化生产流程如图。请回答下列问题：‎ ‎(1)豆腐为毛霉的生长提供了水、无机盐、______________和________四大类基本营养物质。‎ ‎(2)民间制作腐乳时____________(填“需要”或“不需要”)灭菌。 ‎ ‎(3)生产上为了获取纯种的毛霉菌种，实验室一般采用__________________ 分离纯化菌种，然后从中挑出所需菌种。在第二次及以后的划线时，总是从上一次划线的末端开始划线，这样做的目的是___________，对于频繁使用的菌种可以采用______________的方法。‎ ‎(4)当豆腐上长出毛霉后，对豆腐要进行____________________。腐乳制作的后期要加入酒和多种香辛料配制的卤汤，其中酒的含量一般控制在12%左右，原因____________________‎ ‎38．[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)‎ 某研究者进行了如下实验，请回答下列问题：‎ 实验一：将黑色美西螈的胚胎细胞核移植到白色美西螈的去核卵母细胞中，得到黑色美西螈；将白色美西螈的胚胎细胞核移植到黑色美西螈的去核卵母细胞中，得到白色美西螈。‎ 实验二：将白面雌绵羊甲的乳腺上皮细胞的细胞核移植到黑面绵羊乙的去核卵母细胞中，培育成的小羊是白面雌绵羊。‎ ‎(1)上述两个实验用到的细胞工程的核移植技术。通过该技术得到后代的过程属 于 （填“有性”或“无性”）生殖 ‎(2)在实际生产应用中，细胞核移植之前，需去除卵母细胞的细胞核，除保持后代的二倍体核型外，去核的目的是_______________________________________________________。‎ ‎(3)实验二中要得到小绵羊还需要将重组细胞移入 中培养到适宜阶段后，经过最后一道“工序”，即将发育到适宜阶段的早期胚胎移入经过______________处理的雌绵羊的子宫内，最后一道“工序”称为____________，其优势是 。‎ ‎(4)细胞核移植可以分为__________________和体细胞核移植，实验二属于后者。由于_____________________________________________________________________，因此体细胞核移植的难度明显高于前者。‎ 试卷第22页，总22页 生物答案：‎ ‎1-6 ABDDCD ‎29.（9分，除特殊标注外，每空1分）‎ ‎（1）逐渐降低后趋于稳定 （2）变小 大于零 此时植物的光合速率与植物和酵母菌的呼吸速率之和相等（其他合理答案也给分）（2分） （3） 下降 乳酸菌无氧呼吸不释放CO2，打开阀门后，CO2由左侧容器向右侧容器扩散，引起容器中CO2浓度下降，因此该植物的光合速率下降（2分） （4）预实验 ‎30.(9分，除标明外，每空1分)‎ ‎(1)神经—体液 ‎(2)跑步时细胞呼吸强度增加，产生更多的CO2，CO2刺激血管中化学感受器，并产生兴奋，兴奋传到脑干呼吸中枢，使呼吸频率加快（其他合理答案也可给分）(2分)‎ ‎(3)升高 下丘脑 大脑皮层 ‎(4)降低 升高 肝糖原分解成葡萄糖补充血糖 ‎31. (10分，除标注外，每空1分)‎ ‎(1)作为生产者，可以通过光合作用把太阳能固定在它们所制造的有机物中（2分） 间接 ‎ ‎(2)反馈(或负反馈)‎ ‎(3)物质循环 (4)下一营养级 分解者 ‎(5)化学 调节生物的种间关系，维持生态系统的稳定（2分）‎ ‎32.（11分，除特殊标注外每空2分）‎ ‎（1）（基因的）自由组合定律（1分） 4‎ ‎（2）2 （3）1/8‎ ‎（4）多只绿色雌鸟和多只绿色雄鸟 子代中的蓝色雄鸟和白色雌鸟 ‎37.(15分，除标注外，每空2分)‎ ‎（1） 碳源 氮源 ‎ ‎（2）不需要（1分） ‎ ‎（3） 平板划线法 将聚集的菌体逐步稀释以便获得单个菌落 临时保藏 ‎（4）加盐腌制 酒精浓度过高则腐乳的成熟时间会延长；酒精浓度过低，不足以抑制微生物的生长，可能导致豆腐腐败 ‎38.(15分，除标注外，每空2分)‎ ‎(1)无性（1分） ‎ ‎(2)为使核移植的胚胎或动物的遗传物质几乎全部来自有重要利用价值的动物提供的体细胞 ‎(3)发育培养液 同期发情 胚胎移植 ‎ 充分发挥雌性优良个体的繁殖潜力，缩短供体本身的繁殖周期 ‎(4)胚胎细胞核移植 动物体细胞分化程度高，恢复其全能性十分困难 试卷第22页，总22页 化学答案 ‎7.D 8.B 9.A 10.C 11.C 12.B 13.D ‎26.（14分，除标注外，每空2分）‎ ‎（1）H2O＋2e－=== H2↑＋2OH－ ‎ ‎+ 3IO- = + CHI3 + 2OH-‎ ‎（2）a、c、d、e、g （直形）冷凝管（1分）‎ ‎（3）D（1分）‎ ‎（4）将苯甲酸盐转化为苯甲酸（1分）‎ ‎（5）＋I2＋H2O=== ＋3H＋＋2I－‎ ‎（6）37.6%‎ ‎（7）重结晶法（1分）‎ ‎27.（14分，除标注外，每空2分）‎ ‎（1）将氟碳铈矿粉碎以增大接触面积或延长焙烧时间（1分）‎ ‎（2）＋3价（1分） BaSO4和SiO2（1分）‎ ‎（3）温度85℃、c(H＋)2.5mol/L 溶液中c()增大，易和稀土离子形成复盐沉淀而使浸出率降低 ‎（4）2Ce(SO4)2＋2==== Ce2(SO4)3＋(SCN2H3)2＋H2SO4‎ ‎（5）防止Ce3＋被氧化（1分）‎ ‎（6）2Ce3＋＋6==== Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O ‎（7）88.15%‎ ‎28.(15分) (除标注外，每空2分）‎ ‎(1)NO(g)＋O3(g) NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1 ‎ ‎ 值增大，O3浓度增加，有利于平衡NO(g)＋O3(g) NO2(g)＋O2(g) 正向移动，NO氧化率增大 ‎(2)小于 AD ‎ ‎(3)① 0.04 不移动 ‎ ‎②减小(1分) 若温度降低，体积不变，根据阿伏伽德罗定律，总压强减小；同时，降低温度，由于反应放热，所以平衡朝正方向移动，容器内分子数减少，总压强也减小 ‎35.（除标注的以外，每空2分，共15分）‎ 试卷第22页，总22页 ‎（1） （1分）‎ ‎（2）B （3）Mg （1分） I3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子 （1分）‎ ‎ （4）8 （5）CD ‎（6）氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H—N—H键键角变大 ‎(7)立方BN晶体是原子晶体，B-N键键能大，所以质地坚硬 ‎36．【选修5：有机化学基础】（15分）‎ ‎（1）甲醛（1分） 羟基、醚键（2分）‎ ‎（2）取代反应（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）【2分】‎ ‎（5）8（2分） 或 或 （2分）‎ ‎（6）（3分，每步反应1分，物质错漏0分）‎ 或 物理答案 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ D B B D B AC BCD ABC 22. ‎(4分）绿 （2分） _红（2分）‎ ‎23（11分）.（1）直流电压（1分），1 （2分） （2）×100（2分），偏大（2分） （3）①2×104 （2分） ② 100：1 （2分）‎ ‎24.（13分）⑴设带电粒子经过电场加速后，从极板CD正中央小孔射出时的速度大小为v 试卷第22页，总22页 ‎ 由动能定理 ①2分 ‎ 解得 1分 ‎（2）由题意可知，粒子在磁场中的轨迹为四分之三圆，圆心为D点，半径为d 2分 由牛顿运动定律 ②2分 ‎ 解得 1分 ‎⑶带电粒子由A点垂直于电场方向射入电场之后做类平抛运动 ‎ 若能够射出电场，运动时间 ③1分 沿电场方向的侧移 ④1分 ‎ ⑤1分 解得 1分 ‎ 因此带电粒子恰能从C点射出。1分 ‎25（19分）【参考答案】‎ ‎（1）木板第一次与墙碰撞后，向左匀减速直线运动，当速度减为零时，向左移动的距离最大，设加速度为a，最大距离为x1‎ ‎ （2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎（2）设第一阶段匀速运动用时 ‎（1分）‎ 木板第一次与墙碰撞后，小木块与木板相互作用直到有共同速度v2，根据动量守恒定律 ‎（2分）‎ 木板第一次与墙碰撞到小木块与木板有共同速度，设这个过程所用时间t2‎ ‎（1分）‎ 设木板向右匀加速运动的位移为，后匀速运动位移为，时间为t3‎ ‎（1分）‎ ‎（1分）‎ ‎（1分）‎ 木板从开始运动到与墙第二次碰撞所经历的时间为：‎ ‎（1分）‎ 试卷第22页，总22页 ‎（2分）‎ ‎（3）设木板与墙壁第n次碰撞后的速度为vn，碰后的共同速度为vn+1，vn+1同时也是第n+1次碰撞后的速度，对系统应用动量守恒定律有 ‎（1分）‎ 设车第n次与墙壁相碰后离墙的最大位移为sn，则：‎ ‎（2分）‎ 由此可知，木板每次碰后与墙的最大位移成等比数列，公比为 前n次路程，‎ n取无限大，（2分）‎ ‎33.（1）ACE ‎（2）在山脚处瓶内气体压强，……………（1分）‎ ‎，‎ 设山顶处瓶内气体压强，，……………………（1分）‎ 瓶内气体体积不变，根据查理定律，……………………（2分）‎ 代入数据解得，……………………（1分）‎ 设山顶处大气压强为，瓶内气体压强，……………………（1分）‎ ‎，……………………（1分）‎ 解得，……………………（1分）‎ 则山顶与山脚处的高度差，……………………（2分）‎ ‎34 (1)BDE ‎(2)①T=6.0s、v=0.40m/s、λ=2.4m ‎②或；‎ 解析：①设振动周期为T，由于质点A在0到1.5s内由负最大位移处第一次回到平衡位置，经历的是四分之一周期，故振动周期为：T=6.0s；‎ 由于质点OA距离d=0.40m小于半个波长，且波沿x轴正向传播，O在t=0.5s时回到平衡位置，而t=1.5s时A紧接着回到平衡位置，可知波从O传到A的时间为：∆t=1.0s（2分）‎ 试卷第22页，总22页 故此简谐波的传播速度： （1分）‎ 据波长、波速和周期关系，可得该波的波长： （1分）‎ ‎②设质点A的位移随时间变化的关系式为： （2分）‎ 已知t=0时，y=-0.16m，有： （1分）‎ t=1.5s时，y=0，有：（1分）‎ 联立解得： A=0.16m 因此质点A的位移随时间变化的关系为：‎ ‎（或：）（2分）‎ 试卷第22页，总22页