- 2021-05-14 发布 |
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文档介绍
广东高考理综化学试题及解析
2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)A 理科综合------化学卷解析 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,共64分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。 7 、化学与生活息息相关,下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机,电脑等电子产品更轻巧,使用和新潮 解析:油脂不属于高分子化合物 8 、在水溶液中能大量共存的一组是 A B C D 解析:A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应;B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷 B 用BaCl2溶液鉴别 和 C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2 D 将混有H Cl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 解析:A:两者密度都比水小,均发生萃取,溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应,而且引入CO2. 10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al[来源:学科网ZXXK] C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 解析:A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应 11 、 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ,下列说法正确的是 A 常温下 ,4gCH4 含有nA 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应,转移2 nA 个电子 C 1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 — D 常温常压下,22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子 解析:B 应该是转移3 nA 个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 —。D条件错误,应为标准状况。 12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 D 解析:A关系不对,陈述Ⅱ是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对,陈述Ⅱ是吸水性[来源:学科网ZXXK] 二、双项 选择题:本大提供9小题,每小题6分,共54分。在每小题给出四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选对2个且正确的的3分,有选错或不答的得0分。 22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R>W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物[来源:Z§xx§k.Com] D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析:从图看知:X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。A、应该是Y>Z>X。C、硫酸为共价化合物。 23.对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是 A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) 解析:电荷守恒A对。B 氨水过量,显碱性。D,反应后生成乙酸和氯化钠,水溶液为酸性。 30.(14分)过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如反应① 化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成: (1) 化合物I的分子式为______________。C7H5OBr (2) 化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。 (3) 化合物Ⅲ的结构简式为______________。 (4) 在浓硫酸存在和加热条件下,化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物,该反应方程式为____________(注明反应条件)。因此,在碱性条件下,由Ⅳ与反应合成Ⅱ,其反应类型为_____取代反应________。 (1) Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应,生成化合物Ⅵ,Ⅵ的结构简式为___________(写出其中一种)。 31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知: (1) 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32—):n(S2O82—) _______。Na2S2O3,<2 (2) 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表: 表中Vx=__2__mL,理由是_________。保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他的不变,才到达实验目的。 (3) 已知某条件下,浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注) (4) 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为:[来源:学§科§网] 2Li(s)+I2(s)=2LiI (s) △H 已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1 4 LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2 则电池反应的△H=_______________;碘电极作为该电池的___________极。 (△H1-△H2)/2; 负极 32.(17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下: (1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。Ca(OH)2 Mg(OH)2 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: 。 氢氧根与镁离子结合,使平衡向右移动,K+变多。 (3)“除杂”环节中,先加入 溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入 溶液调滤液PH至 中性。K2CO3 H2SO4 (4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14,由图可得,随着温度升高, ① ② [来源:学科网] ①在同一时间K+的浸出浓度大。②反应的速率加快,平衡时溶浸时间短。 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生: 已知298K时, Ksp(CaCO3)=2.80×10—9, Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。K=1.75×104 33.(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理: 实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知:苯甲酸分子量是122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。 (1)操作Ⅰ为 ,操作Ⅱ为 。分液,蒸馏 (2)无色液体A是 ,定性检验A的试剂是 ,现象是 。 甲苯,酸性KMnO4溶液,溶液褪色。 (3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象 结论 ① 将白色固体B加入水中,加热,溶解, 冷却、过滤 得到白色晶体和无色溶液 ② 取少量滤液于试管中, 滴入2-3滴AgNO3溶液 生成白色沉淀 滤液含有Cl- ③ 干燥白色晶体, 加热使其融化,测其熔点; 熔点为122.4℃ 白色晶体是苯甲酸 (4)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ,计算结果为 (保留两位有效数字)。 (2.40×10-3×122×4)/1.22;96%查看更多