——盐类的水解高考试题

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‎2004年——2008年盐类的水解高考试题 ‎1.（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ‎ A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) ‎ B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1‎ ‎ C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) ‎ D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)‎ ‎3.（2004年天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A. 氨水与盐酸混合，‎ B. 溶液与溶液混合，‎ ‎ ‎ C. 溶液与溶液混合，‎ ‎ ‎ D. 溶液与盐酸混合，‎ ‎ ‎ ‎4．（2005年广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是 A． c(Na+) = c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)‎ B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)‎ C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3 == Na+ + HCO3—，HCO3— H+ + CO32—，‎ H2O H+ + OH—‎ ‎5．（2005年江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)‎ B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)‎ C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)‎ D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)‎ ‎6、（2005年上海）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）‎ A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)‎ B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)‎ D、N3¯与CO2含相等电子数 ‎7、（2005年上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（ ） ‎ A、通入二氧化碳气体 ‎ B、加入氢氧化钠固体 ‎ C、通入氯化氢气体 ‎ D、加入饱和石灰水溶液 ‎8. （2006年江苏卷）下列叙述正确的是 A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)‎ B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12‎ C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)‎ D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)‎ ‎9. （2006年四川卷）25℃时，将稀氨水逐滴加人到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 ‎ A.c（NH4+）＝c（SO442一） B.c（NH4+）＞c（SO42一）‎ C.c（NH4+）＜c(S042-） D.c(OH—）＋c(SO42-）=c（H+）＋c(NH4+）‎ ‎10．（2007天津卷）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10－2 mol／L B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O）‎ C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 10－7mol／L D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）‎ ‎11．（2007四川卷）在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)‎ B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一) ‎ C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) ‎ D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)‎ ‎12．(2007北京卷)有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①‎ B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①‎ D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②‎ ‎13．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 （ ）‎ A．Na+、CO B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO D．Na+、OH-‎ ‎14．(2007年江苏下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ‎ A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)‎ ‎ B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：‎ c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎ C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) ‎ ‎ D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：‎ c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－) ‎ ‎15. （2008年上海）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 ‎ A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 ‎ B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 ‎ C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎ D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 ‎16、（2008年广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-‎ B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)‎ C.10 mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)‎ D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 ‎17．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）‎ A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+‎ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ ‎ C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－‎ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+‎ ‎18．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( ) ‎ ‎①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④‎ ‎19．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( ) ‎ A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3‎ COOH溶液混合而成 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 ‎20．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）‎ A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-‎ B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)‎ C．10 mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)‎ D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 ‎21．（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）‎ A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 ‎22．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：‎ ‎ 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0‎ 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) ‎ A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 ‎23．（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) ‎ A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1‎ ‎24．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）‎ B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7‎ ‎25．（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )‎ ‎26．（08北京卷）下列叙述正确的是( ) ‎ A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)‎ B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2‎ C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 ‎28．（2004年北京春）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ；原因是 ‎ 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是 。原因是 ‎ 答 案 ‎1、CD2、C3、B4、AD5、AD6、B7、D8、BC9、B10、D11、D12、C13、B14、CD15、A16、C17、C18、A19、A20、C21、D22、D23、C24、B25、C26、C27、C ‎28、答案：溶液显红色， 碳酸钠水解（或答CO+H2O HCO ‎+OH－）溶液呈碱性，使溶液显红色，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，加入CaCl2后，Ca2++CO=CaCO3↓使水解平衡向左移动，OH－离子浓度减少，使溶液褪色。‎