高考化学专题复习六物质的量

高考化学专题复习六物质的量

‎《物质的量》教案 ‎ ‎【高考热点分析】‎ ‎ 物质的量是重要的化学基础知识，是化学计算的核心，具有较强的应用性，是每年高考的重要考点之一。其热点有：相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等。‎ ‎【学习目标】‎ ‎ １．理解相对原子质量，相对分子质量的涵义。 ‎ ‎２．掌握物质的量及其单位—摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。‎ ‎３．理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与粒子数、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。‎ ‎【基础知识梳理】‎ 一、基本概念 ‎ 1．物质的量 ‎①物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观结构粒子多少（分子、原子、离子、中子、质子、电子）的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）。其单位是摩尔（mol）。‎ ‎②阿伏加德罗常数（NA）就是0．012KgC—12所含的碳原子数，由此可以看出：‎ ‎★阿伏加德罗常数是一个精确值（0．‎012Kg C-12含碳的原子数是个定值）‎ ★ 阿伏加德罗常数可通过实验测定（测定方法有： ；‎ ‎ ； 。）‎ ‎★6.02×1023是个非常近似的值。‎ ‎③摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量，即M=‎ 摩尔质量与式量(相对分子质量、相对原子质量)的关系：‎ 摩尔质量是指每摩尔物质微粒（分子、原子、离子、中子、质子、电子及其它粒子，或这些粒子的特定组合）的质量，其单位是g·mol-1；而式量(相对分子质量、相对原子质量)是一种相对比值，单位为1。摩尔质量与式量的意义不同，但在数值上等于其式量。 ‎ ‎ ④引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。‎ 2． 气体摩尔体积 ‎①等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。‎ ‎ ②等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。‎ ‎ ③气体摩尔体积——1摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积（一定温度和压强）。‎ 在标准状况下（‎0℃‎，1.01×105Pa），1摩尔任何气体的体积都约是‎22.4升。‎ 二、化学中常用的物理量和单位 ‎ 量的名称 符号 单 位 涵 义 说 明 相对原子质量（原子量）‎ Ar 国际单位制 ‎（SI）‎ 单位为1‎ 元素的一个原子的质量对碳-12原子质量的1/12之比 原子的质量、质量数均不同于原子量 相对分子质量（化学式量）‎ Mr 同上 化学式中各原子的相对原子量和其原子数的乘积之和 通常用分子量表示 物质的量 n 摩尔（mol）‎ 摩尔是表示物质的量的单位。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。‎ 微观粒子包括原子、分子、离子、电子等以及它们的特定组合 摩尔质量 M g/mol ‎1摩尔物质的质量 数值上等于该元素的原子量或物质的化学式量 气体摩尔体积 Vm L/mol 在标准状况下（‎0℃‎，‎ ‎101.3kPa)，1mol任何气体的体积都约为‎22.4L。‎ Vm的大小与温度和压强有关 C mol/L ‎1L 物质的量浓度 溶液中含有溶质的物质的量 三、 物理量之间的关系及其记忆方法：（摩尔立交桥）‎ ‎ 微粒数 ‎ ‎ ‎ NA ÷ ‎ ‎ × NA ‎ ‎ ÷摩尔质量 ‎22.4L·mol－1÷‎ ‎ 质量 物质的量 体积〖气体体积(标准状况)〗‎ ‎ 摩尔质量× （mol） ×‎22.4L·mol－1‎ ‎ ÷ 溶液 ‎ ‎ 溶液 体积 ‎ 体积 ×‎ ‎ ‎ ‎ 浓 度〖物质的量浓度(mol／L)〗‎ ‎ ‎ 记忆方法：上微粒、下浓度，质量、体积分左右，中间就是摩尔（数） ‎ ‎ 向下、向内都用除 反之相乘得各数 注意点：‎ ‎①一个中心：必须以物质的量为中心 ‎②两个前提：在应用Vm=‎22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提。‎ ‎③三个条件：★直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；★摩尔质量与相对分子质量间的关系；‎ ‎★“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子、或离子）数间的关系。‎ ‎④四个无关：★物质的量、质量、粒子数的多少与温度、压强的高低无关 ‎★物质的量浓度的大小与所取溶液的体积多少无关 ‎（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）‎ ‎⑤状态问题：水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。‎ ‎⑥特别物质的摩尔质量：D2O、T2O、18O2等 ‎ ‎⑦某些物质分子中的原子个数：Ne、O3、白磷等。‎ ‎⑧一些物质中的化学键数目：SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。‎ ‎⑨某些离子或原子团在水溶液中发生水解反应，使离子数目减少 ‎⑩较复杂的反应中，转移电子数的计算：Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解AgNO3溶液等。‎ ‎【典型例题】‎ ‎1．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积 是（式中NA代表阿伏加德罗常数）‎ ‎ A.22.4‎bc/(aNA)L B.22.4ab/(cNA)L C.‎22.4ac/(bNA)L D.22.4b/(acNA)L ‎2．（2001年上海）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：‎ A、标准状况下的‎22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．‎18g水中含有的电子数为10NA ‎ C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA ‎ D．在‎1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA ‎3．设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ‎ A‎.2L 1mol/L(NH4)2SO4溶液中含2NA个NH4+‎ ‎ B.SiO2晶体中,与每1molSi原子结合形成共价键的O原子数为4NA ‎ C.在标准状况下,‎1L辛烷完全燃烧,可产生8NA /‎22.4L二氧化碳 D.常温常压下,1mol氖气中含有NA个氖原子 ‎4．（2001年京、皖、蒙春季）氯的原子序数是17，35Cl是氯的一种同位素。‎ 下列说法中正确的是：‎ A．35Cl原子所含的质子数是18 B、mol的1H35Cl分子所含的中子数约为6.02×1023‎ C．‎3.5g的35Cl2气体的体积是‎2.24L D、35Cl2气体的摩尔质量为‎70g/mol ‎5．下列说法正确的是：‎ A.标况下1摩任何气体所占体积一定是‎22.4升 B.非标准状况下，1摩H2所占体积一定不是‎22.4L C.标况下，1mol水蒸气所占体积约为‎22.4L D.标况下1molNO2气体所占体积为‎22.4L ‎6．以石墨作电极电解氯化铜的溶液，电流强度为aA，时间t min后阴极增重Wg，‎ 在阳极得VL纯净气体（标准状况），则计算阿伏加德罗常数的列式是 ‎（1个电子的电量为q，铜的原子量为M） ‎ A.64at/(2qw) B.672at/(Vq) C.30Mat/(wq) D.无法列式 ‎7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下 体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ‎ ‎ A．1:1 B．2:‎1 C、3:1 D．1:3 ‎ ‎8．如果将相对原子质量的标准改变(如将C-12改为C-24)，则阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等将如何改变？‎ ‎【强化训练】‎ ‎1．在化学学科上经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数无关的物理量是 ‎ A、键长 B．摩尔质量 C．物质的量 D．气体摩尔体积 ‎2．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有‎2.08g BaCl2的溶液，再加入 ‎100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是 ‎ ‎　　A．最终得到白色沉淀和无色溶液 ‎　　B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C．在最终的溶液中n（Cl－）＝0.02mol ‎ D．在最终的溶液中c（Cu2+）＝0.01mol/L ‎3．假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 ‎ ‎　　A、标准状况时‎11.2 L的质量为‎32g　B．的相对原子质量为32‎ ‎　　C．‎44g和28gCO含有相同的分子数 D．标准状况时‎44g的体积是‎22.4L ‎4．某气体的摩尔质量为Mg·，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则表示的是 ‎ ‎　　A．以g为单位VL该气体的质量 B、以g为单位‎1L该气体的质量 ‎　　C．‎1L该气体中所含的分子数 D．以L为单位1mol该气体的体积 ‎5．下列叙述正确的是 ‎ A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．‎1L一氧化碳气体一定比‎1L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 ‎6．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应，其产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强之比应接近于 ‎ A、1:11 B、7:‎11 C．11:1 D、11:7‎ ‎7．已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有a mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2‎ 溶液(‎2a

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