高考化学一轮课时达标习题化学计量在实验中的应用2含答案

高考化学一轮课时达标习题化学计量在实验中的应用2含答案

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第1章化学计量在实验中的应用（2）含答案 ‎1．(2019·江西九江联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　C　)‎ A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为NA B．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少‎6.4 g，则电解过程中转移的电子数为0.2NA C．‎2 g D2O和H2 18O的混合物中含有的中子数为NA D．‎46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA 解析 Cu与S反应生成Cu2S,0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.5NA，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少‎6.4 g时转移的电子数不是0.2NA，B项错误；D2O和H2 18O的摩尔质量相同，均为‎20 g·mol－1，中子数也相同，均为10，故‎2 g D2O和H2 18O的混合物的物质的量是0.1 mol，所含中子数为NA，C项正确；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3—O—CH3)，若是二甲醚，则‎46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA，D项错误。‎ ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　A　)‎ A．‎1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为NA B．1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NA C．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA D．‎25 ℃‎时，‎1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA 解析 H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为‎18 g·mol－1，质子数也相同，均为10，故‎1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为NA，A项正确；1 mol 白磷(P4)分子中所含的共价键数为6NA，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA，C项错误；‎25 ℃‎时，‎1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1NA，D项错误。‎ ‎3．(2019·山西名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　C　)‎ A．‎10.6 g碳酸钠溶于水，其中CO和HCO的微粒数之和为0.1NA B．甲醇燃料电池正极消耗‎22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6NA C．常温常压下，‎22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023‎ D．‎6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2NA 解析 A项，根据物料守恒，N(CO)＋N(HCO)＋N(H2CO3)＝0.1NA，错误；B项，正极消耗的气体是O2，电路中通过的电子数目为4NA，错误；C项，常温常压下气体的摩尔体积大于‎22.4 L·mol－1，所以‎22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023，正确；D项，CaC2的电子式是Ca2＋[C⋮⋮C]2－，‎6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.3NA，错误。‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　C　)‎ A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA B．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA C．常温常压下，‎32 g O中所含的电子数目为17NA D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4的混合气体的质量无法确定 ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　B　)‎ A．标准状况下，‎2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NA B．1 mol NH所含的质子数为11NA C．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA D．NO2与足量H2O反应产生‎1.12 L NO，反应中转移的电子数为0.1NA 解析 A项，H2O2为液体，错误；C项，涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数小于2NA，错误；D项，‎1.12 L NO未指明是在标准状况下，错误。‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　B　)‎ A．标准状况下，‎11.2 L氢气中含有1 mol质子 B．‎12 g金刚石含有的共价键数为4NA C．‎46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 解析 A项，标况下‎11.2 L氢气的物质的量为0.5 mol,0.5 mol氢气含有的质子数为0.5 mol×2＝1 mol，正确；B项，‎12 g金刚石的物质的量为1 mol,1 mol金刚石含有的共价键数为2NA，错误；C项，‎46 g NO2的物质的量为1 mol，含有的原子数为3NA,‎46 g N2O4的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为3NA，所以‎46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA，正确；D项，Na2O和Na2O2中Na的化合价均为＋1，所以1 mol Na完全反应时失去NA个电子，正确。‎ ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　D　)‎ A．常温下，‎78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA B．常温下，‎1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH数为0.1NA C．标准状况下，‎22.4 L己烷中含有的共价键的数目为19NA D．‎30 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA 解析 ‎78 g Na2O2即1 mol Na2O2中含有1 mol O，A项错误；NH4NO3溶液中NH发生水解，B项错误；己烷在标准状况下是液体，C项错误；1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O键，D项正确。‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　C　)‎ A．0.1 mol Na2CO3·10H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NA B．常温常压下，18 mL水中所含的氢离子数约为10－7NA C．标准状态下，‎22.4 L氦气中含有的原子数约为NA D．‎23 g组成为C2H6O的有机物，C—H键的数目为3NA 解析 A项，N(阴离子)＝0.1NA，错误；B项，‎1 L水中N(H＋)＝10－7NA，错误；D项，C2H6O的结构简式若为CH3CH2—OH，则C—H键的数目为2.5NA，错误。‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　B　)‎ A．‎1.8 g重水中含有的中子数为NA B．标准状况下，‎22.4 L CO和C2H4的混合气体的总分子数为NA，质量为‎28 g C．‎1 L 0.1 mol·L－1稀盐酸中，HCl的分子数为0.1NA D．常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA 解析 ‎1.8 g重水中所含的中子的物质的量为×10＝0.9 mol，A项错误；因为CO和C2H4的摩尔质量均为‎28 g·mol－1，所以1 mol CO和C2H4的混合气体的总分子数为NA，质量为‎28 g，B项正确；稀盐酸中不存在HCl分子，C项错误，1 mol —CH3所含的电子数为9NA，D项错误。‎