高考化学一轮复习 训练选(4)(含解析)新人教版

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

高考化学一轮复习 训练选(4)(含解析)新人教版

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 训练选(4)(含解析)新人教版 李仕才 一、选择题 ‎1、检验氨气正确的方法是 A.靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒,有白烟 B.靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒,有白烟 C.用湿润的蓝色石蕊试纸,试纸变红 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸,试纸变蓝 ‎【答案】B ‎【解析】A.因浓硫酸没有挥发性,当靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒,没有大量白烟产生,故A错误;B.浓盐酸有挥发性,靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时,氨气与氯化氢气体化合生成大量的白烟,故B正确;C.氨水显碱性,而用湿润的蓝色石蕊试纸,试纸变红,说明气体溶于水后显酸性,故C错误;D.氨气没有强氧化性,不能将碘化钾氧化为碘,故用湿润的淀粉碘化钾试纸不能检验氨气,D错误。答案选B。‎ ‎2、化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是 A.用硫黄熏蒸馒头,使馒头变得更白 B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间 7 / 7‎ C.用K2FeO4代替氯气给自来水消毒,提高效率并减少二次污染 D.在熟食中添加过量的亚硝酸钠,防腐并改善肉食的色泽与口感 ‎【答案】C ‎【解析】A、二氧化硫是有毒气体,该做法会危害人体健康,故A错误;B、甲醛有毒,所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜,故B错误;C.氯气给自来水消毒会产生有机氯化物,影响人体健康,用K2FeO4代替氯气给自来水消毒,可以提高效率并减少二次污染,故C正确;D.亚硝酸钠是常见的致癌物质,在熟食中添加过量的亚硝酸钠,会危害人体健康,故D错误;故选C。‎ ‎3、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )‎ A.新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、SO42-、Br-‎ B.使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-‎ C.=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、C1-、AlO2-‎ D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、新制饱和氯水中含有大量的Cl2,能将Br 7 / 7‎ ‎ -氧化为Br2,故A错误;B、使甲基橙变红的溶液呈酸性,Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3,故B错误;C、=1×10-13mol·L-1的溶液呈碱性,所以这四种离子能够大量共存,即C正确;D、由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,而HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能存在,所以D错误。本题正确答案为C。‎ 点睛:离子共存问题涉及面广,且变化万千,给定的条件各有特色,所以一定要认真分析指定溶液的性质,如B、C、D性质各不一样,再结合离子的性质进行判断;有时还可能涉及到物质的存在对离子的影响,如A中主要是Cl2,如果只认识到氯水显酸性,那么A就可能错选出来了。‎ ‎4、下列化学实验事实及其解释不正确的是 A.滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为温度升高,Na2CO3水解程度增加,溶液碱性增强 B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应。钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C.用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧。说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气反应生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应 ‎【答案】D 7 / 7‎ ‎【解析】A.盐的水解吸热,故滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为温度升高,Na2CO3水解程度增加,溶液碱性增强,选项A正确;B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应。钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气,选项B正确;C.用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧。说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应,选项C正确;D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠潮解,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体,碳酸钠晶体风化得到碳酸钠,选项D不正确。答案选D。‎ ‎5、下表为元素周期表的一部分,其中A、C、D、E为短周期元素,最外层电子数之和为23,下列说法正确的是 A.元素A对应的氢化物,常温下一定是气态 B.元素B、E的原子序数相差19‎ C.与金属钠的反应中,1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等 D.A、C、D均可形成18e-分子 ‎【答案】D ‎6、利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH,装置如下图所示。下列说法正确的是 A.电极B连接电源正极 B.A极区电解液为LiCl溶液 C.阳极反应式为:2H2O+2e-= H2↑+2OH-‎ D.每生成1molH2,有1molLi+通过该离子交换膜 ‎【答案】B 点睛:本题考查了电解原理的应用。可以类比氯碱工业。‎ ‎7、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应,当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是 7 / 7‎ ‎①铁粉 ②银粉 ③石墨粉 ④稀硝酸 ⑤CaCO3 ⑥浓盐酸 A.②④⑥ B.①②⑤⑥ C.②③⑥ D.②③④⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】①加入铁粉,构成原电池,反应速率加快,锌反应完毕,铁可以与盐酸反应生成氢气,产生H2的总量增大,①错误;②加入银粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,②正确;③加入石墨粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,③正确;④稀硝酸,硝酸与锌反应不能生成氢气,故④错误;⑤加入CaCO3,碳酸钙与盐酸反应,氢离子浓度减小,反应速率降低,故⑤错误;⑥加入浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,⑥正确;选C。‎ ‎8、甲胺(CH3NH2) 的性质与氨相似。25℃时,向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸,溶液的pOH 与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。‎ 已知:pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列说法正确的是( )‎ A.pOH=7 时,2c(CH3NH3+)=c(SO42-)‎ B.水的电离程度:c>b>a C.a点溶液中存在:c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)‎ D.25℃时1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0%‎ 7 / 7‎ ‎【答案】D 二、非选择题 某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,其目的是 ‎______________________________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为 ‎______________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(3)在稀释、结晶过程中,稀释的目的是________________________________________________________‎ ‎______________;加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺,也可用通入足量的________气体的方法来代替。‎ ‎(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,该杂质可通过苛化反应除去,写出苛化反应的化学方程式:________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(5)该生产流程能实现________(填化学式)的循环利用。‎ 解析:(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,是因为温度越高,反应速率越快。(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应,最后得到偏铝酸钠,钠和铝的物质的量之比为1∶1所以AlO(OH)与NaOH以物质的量之比1∶1反应,即反应的化学方程式为AlO(OH)+NaOH===NaAlO2+H2O。‎ 7 / 7‎ ‎(3)AlO在溶液中会发生水解:AlO+2H2OAl(OH)3+OH-,依据越稀越水解,可知加水稀释是为了促进AlO的水解。“稀释、结晶”工艺中,也可以用偏铝酸盐与CO2反应代替,即2H2O+AlO+CO2===Al(OH)3↓+HCO。(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,杂质是碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠,从而除去碳酸根离子,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。(5)后续反应中又生成氢氧化钠,而开始时是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿,故该生产流程能实现循环利用的是NaOH。‎ 答案:(1)加快反应速率 ‎(2)AlO(OH)+NaOH===NaAlO2+H2O ‎(3)促进AlO的水解 CO2‎ ‎(4)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH ‎(5)NaOH 7 / 7‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档