高考化学试题分类汇编精选
2006年高考化学试题分类汇编
第Ⅰ卷
基本概念
6（全国Ⅰ）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（ C ）
A.分子晶体 B.原子晶体
C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
8（全国Ⅰ）.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ C ）
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为１NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
C. 0.1 mol CH4所含的电子数为１NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为１ NA
8（四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（D ）
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
10（四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ D ）
A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO2-3、S2-
C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4 D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-
7（重庆卷）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ D ）
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
10（重庆卷）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ D ）
A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol
8（全国Ⅱ）下列反应的离子方程式书写正确的是（D）
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-
10（全国Ⅱ）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ B ）
A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
12（全国Ⅱ）下列叙述正确的是（C）
A. 直径介于 1nm ～ 10nm 之间的微粒称为胶体
B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜
5（北京卷）下列说法正确的是（ C ）
A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
11（四川卷）下列描述中，不符合生产实际的是（ A ）
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
6（北京卷）下列说法正确的是（ D）
A.20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4离子总数为6.02×1023
B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C.0.1 mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
8（北京卷）已知：①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（ A ）
A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
10（北京卷）右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ D ）
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
9（江苏卷）下列物质的溶液呈碱性的是（Y A CY）
A．Na2C03 B．Na2S04 C．NH4N03 D．CH3COOH
11（江苏卷）标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ D ）
A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数
14（江苏卷）下列反应的离子方程式错误的是（C ）
A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑
B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2O
C．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+＝CO2↑+H2O
D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+
16（江苏卷）实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（ C ）
A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02
B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
基本理论
7（全国Ⅰ）下列叙述正确的是（ D ）
A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
9（全国Ⅰ）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（D ）
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2
11（全国Ⅰ）在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
7（四川卷）.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（A ）
A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
9（四川卷）已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（B ）
A.质子数c>b B.离子的还原性Y2-> Z-、
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X
c(SO2-4)
C.c(NH+4)q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ B）
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
6（全国Ⅱ）反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是（C）
A. 低温、低压 B. 低温、高压
C. 高温、高压 D. 高温、低压
7（全国Ⅱ）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ D ）
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
11（全国Ⅱ）下列叙述正确的是（C）
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
12（北京卷）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( B )
A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱
B.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
13（江苏卷）关于Na元素和F元素的叙述正确的是 （ A ）
A．原子序数Na>F B．原子半径NaF
元素及其化合物
10（全国Ⅰ）浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ B ）
A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
6（四川卷）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ B）
A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO
8（重庆卷）能正确表示下列反应的化学方程式是（ C ）
A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2
B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3
C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O
7（北京卷）下列叙述不正确的是（ B ）
A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
B.用氨水清洗试管壁附着的银镜
C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
7（江苏卷）大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏．下列因素可破坏臭氧层的是（ B ）
A．SO2的排放 B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏
C．C02的排放 D．燃料的不完全燃烧
10（江苏卷）向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是（ C ）
A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13 D．FeCl3
有机化学
12（全国Ⅰ）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ D ）
A. 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B. 能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C. 在一定条件下能与溴发生取代反应
D. 不能与氢溴酸发生加成反应
12（重庆卷）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式下图所示.下列叙述正确的是（ A ）
A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4
B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过 10个
C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
13（全国Ⅱ）主链含5个碳原子，有甲基、乙基 2个支链的烷烃有：（A）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
6（江苏卷）纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 （ B ）
A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪
12（江苏卷）符合下列分子式的有机物没有同分异构现象的是（ ）
A．CH4 B．C12H22011 C．C4H10 D．C4H9
化学实验
6（重庆卷）下列做法正确的是（ B ）
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
13（重庆卷）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ C ）
A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)
B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO溶液)
D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
8（江苏卷）实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R，
则R可能是（ B ）
A．S02 B．NH 3 C．HCl D．Cl2
15（江苏卷）配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是 （ D ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
化学计算
13（全国Ⅰ）.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其Ph=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,,则c(K+)为（ C ）
A. 0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C. 0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
9（全国Ⅱ）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（ D ）
A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol
9（北京卷）将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定).该b L气体中NH3的体积分数是（ C ）
A. B. C. D.
第Ⅱ卷
基本理论
26（全国Ⅰ）（9分）
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（１）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；
（２）Y是 ，Z是 ,W是 ；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式 。
答案：26.（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。
（2）N，O，S（3）硫酸铵 (NH4)2SO4
29（四川卷）(15分)
四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：
请填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。
(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L
氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
(4)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
① ;② 。
29答案 (15分)
(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g);△H=2a kJ/mol
(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动
(3)1.12×103
（4）① ②NH4N=C=O
27（重庆卷）(14分)(请在答题卡上作答)
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
（1） 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。
29（重庆卷）(14分)(请在答题卡上作答)
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。
(2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。
27（全国Ⅱ）（15分）
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则
（1）X是 、Y是 、Z是
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是
和
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是
27、（15分）
⑴ 氢 氮 氧 （6分）
⑵ N2O5 （2分）
⑶ NH4 HO－ （4分）
⑷ NH4NO3 （3分）
元素及其化合物
27（全国Ⅰ）（15分）
置换反应的通式可以表示为：
单质（1）+化合物（1）＝化合物（2）+单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属6个不同的主族。
答案：27.2Mg+CO22MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O=4HF+O2
27（四川卷）(15分)
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
(1)A是 ，C是 。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
(3)E与F反应的化学方程式是 。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
27答案(15分)
(1)A:碳(或C) C:钠(或Na)
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+
28（全国Ⅱ）（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。
氧化物（II）的化学式（分子式）是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是
反应③的化学方程式是
28、（15分）
⑴ Fe2O3 CO （6分）
⑵ ① Fe2O3 ＋ 3 CO 2 Fe ＋ 3 CO2
② CO ＋ H2O CO2 ＋ H2
③ C ＋ H2O CO ＋ H2 (如写可逆号，同样给分) （9分）
27（北京卷）(14分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________________________.
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示
.
①该电解槽的阳极反应式是____________________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出
31（江苏卷）（5分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．
31．（共5分）
（1）消耗HCl的物质的量： 0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L=0.08mol （2分）
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y
Al~3HCl Fe~2HCl
x 3x y 2y （1分）
27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g
3x+2y=0.08mol （1分）
x=0.02mol
得 （1分）
y=0.01mol
化学实验
28（全国Ⅰ）（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO；的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。
答案：28.（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2气体中混入的HCl
C
过氧化钠
与CO2和水气反应，产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
26（四川卷）(18分)
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
26答案(18分)
(1)BDE
(2)过滤 蒸馏
(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
26（重庆卷）(15分)(请在答题卡上作答)
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_____________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________________
_______________________________________________。
26（全国Ⅱ）（15分）
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
（3）实验中加热试管的目的是：
①
②
(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
26、（15分）
(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分）
（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）
(2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2分）
(3) ①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4分）
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （3分）
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （3分）
29（江苏卷）（9分）（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：
请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内：
①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管
A______________B______________C______________D______________
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g．
（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A__________________________，B__________________________，C___________________________
29．(共9分)
(1)③⑤④⑥(各1分)
(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)(1分)27．4(1分)
(3)A．滴管口伸人试管中 B．试管口向上 C．混合气体从短导管进入洗气瓶(各1分 )
有机化学
29（全国Ⅰ）（21分）
萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1） 根据右图模型写出萨罗的结构简式：
。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代物产生。
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①AB 。
反应类型： 。
②B+DE 。
反应类型： 。
(5)现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2,并生成b g H2O和c L CO2(气体体积均为标准状况下的体积)。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。
答案：29.（1）见下图
（2）见下图郝双制作
（3）2
（4）①
还原反应（加成反应）
②
酯化反应（写取代反应同样给分）
如选用作为A写入方程式同样给分。
（5）解：①C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O
C6H6O+7O2=6CO2+3H2O
②7x+6(n－x)= 郝双制作
x=－6n（或x=－或x=－）
28（四川卷）(12分)
四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：
(1)A的分子式是 。
(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请与出B的结构简式：
(3)请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
(4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式：
28答案(12分)
(1)C14H30O9
（2）
(3)
(4)
（4）① ②NH4N=C=O
27（重庆卷）(17分)(请在答题卡上作答)
α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：
请回答下列问题：
(1) 试剂1是________,试剂2是________。
(2) A至H中，能发生银镜反应的是__________。
(3) G和H的结构简式分别是：G______________;H_______________。
E转化为F的反应方程式是_______________________________________
29（全国Ⅱ）（15分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（1）A的分子式是 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型 。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
29、（15分）
（1）C7H10O5 （2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
(4) （3分）
(5) 消去反应 （2分）
(6) 3
或或
25（北京卷）(15分)有机物A为茉莉香型香料.
(1)A分子中含氧官能团的名称_______________________.
(2)C的分子结构可表示为(其中R和R’代表不同的烃基)
A的化学式是___________,A可以发生的反应是____________________(填写序号字母).
a.还原反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.水解反应
(3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生的白色沉淀，则含有烃基R’的有机物R’-OH类别属于_______________。
(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_____________________.
(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是
______________________________________________________________________________.
(6)在A的多种同分异绝体中，分子结构中除烃基R’含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有___________种.
30（江苏卷）(8分)某有机物X的分子式为C4H8O2．X在酸性条件下与水反应，生成分子内均含2个碳原子的有机物Y和Z．Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．
（1）写出X和Z的结构简式：X ______________，Z ______________．
（2）写出下列反应的化学方程式：
Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应
W与新制Cu(OH)2反应
