山东理综高考题试题

山东理综高考题试题

‎2007年普通高等学校招生全国统一考试（山东）‎ 理科综合能力测试 第Ⅰ卷（必做，共88分）‎ 注意事项：‎ ‎1．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂答题卡，只答在试题卷上不得分。‎ ‎2．第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。‎ 以下数据可供答题时参考：‎ 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 ‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎⒈用高倍显微镜观察洋葱根尖细胞的有丝分裂。下列描述正确的是 A 处于分裂间期和中期的细胞数目大致相等 B 视野中不同细胞的染色体数目可能不相等 C 观察处于分裂中期的细胞，可清晰看到赤道板和染色体 D 细胞是独立分裂的，因此可选一个细胞持续观察它的整个分裂过程 ‎⒉4名受试者分别口吸100g葡萄糖后，在180min内血糖含量的变化曲线如图所示。据图分析正确的是 A a代表高胰岛素血症患者的血糖含量变化 B 4代曲线在前30min内身糖升高与肠道吸收有关 C b在120min后下降的主要原因是葡萄糖转化为糖原及非糖物质 D e、d代表正常人的血糖含量变化 ‎⒊下列有关生态系统功能的描述，错误的是 A 物质循环的关键环节是分解者的分解作用 B 物质流是循环的，能量流是单向的，信息流往往是双向的 C 一个生态系统的营养级越多，消耗的能量就越多，人类可利用的能量就越少 D 信息传递有利于沟通生物群落与非生物环境之间、生物与生物之间的关系，具有调节生态系统稳定性的作用 ‎⒋用某种药物饲喂动物，一段时间后测得实验组比对照组动物血浆中血红蛋白含量明显增高，该药物的功效可能是 A 增强血红蛋白的合成能力 B 提高血浆蛋白的含量 C 增加红细胞的生成数量 D 对红细胞有破坏作用 ‎⒌下列选项中不能演替为森（树）林的是 A 西北地干旱地区的典型草原 B 大兴安岭火灾后的林区 C 沂蒙山区的 D 黄河三角洲的耕 ‎⒍3月24日是世界结核病防治日，下列关于结核肝菌的描述，正确的是 A 高倍镜下可观察到该菌的遗传物质分布于细胞核内 B 该菌是好氧菌，其生命活动所需能量主要由线粒体提供 C 该菌感染机体后能快速繁殖，表明其可抵抗溶酶体的消化降解 D 该菌的蛋白质在核糖体合成、内制裁网加工后，由高尔基体负责运输到相应部位 ‎⒎DNA分子经过诱变、某位点上的一个正常碱基（设为 P）变成了尿嘧啶，该DNA连续复制两次，得到的4个子代DNA分子相应位点上的碱基对分别为U—A、A—T、G—C、C—G，推测“F”可能是 A 胸腺嘧啶 B 腺嘌呤 C 胸腺嘧啶或腺嘌呤 D 胞嘧啶 ‎⒏以测定的CO2吸收量与释放量为指标，研究温度对某绿色植物光合作用与呼吸作用的影响，结果如图所示。下列分析正确的是 A 光照相同时间，35℃时光合作用制造的有机物的量与30℃时相等 B 光照相同时间，在20℃条件下植物积累的有机物的量最多 C 温度高于25℃时，光合作用的有机物的量开始减少 D 两曲线的交点表示光合作用制造的与呼吸作用消耗的有机物的量相等 ‎⒐下列叙述正确的是 A 目前加碘食盐中主要添加的KIO3‎ B 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C 绿色食品是不含任何化学物质的食品 D 在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数 ‎⒑物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是 A Na2CO3溶液 B NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液 ‎⒒下列说法正确的是 A 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2‎ B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 ‎⒓下列叙述正确的是 A O2和O2互为同位素，性质相似 B 常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存 C 明矾和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D 石墨△H＞0，所以石墨比金刚石稳定 ‎⒔下列关于元素的叙述正确的是 A 金属元素与非金属元素能形成共键化合物 B 只有在原子中，持子数才与核外电子数相等 C 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8‎ ‎⒕氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 B 通入少量SO2，溶液漂白性增强 C 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)‎ D 加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动 ‎⒖一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸；‎ ‎②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A 0.008889 B 0.08000 C 0.200 D 0.240‎ 二、选择题：本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）‎ ‎⒗如图所示，物体A靠在竖直墙面上，在力F作用下，A、B保持静止。物体B的受力个数为 A 2 B 3 C 4 D 5 ‎ ‎⒘下列实例属于超重现象的是 A 汽车驶过拱形桥顶端 B 荡秋千的小孩通过 C 跳水运动员被跳板弄起，离开跳板向上运动 D 火箭点火后加速升空 ‎⒙某变压器原、副线圈匝数比为55︰9，原线圈所接电源电压按图示规律变化，副线圈接有负载。下列判断正确的是 A 输出电压的最大值为36V B 原、副线圈中电流之比为55︰9‎ C 变压器输入、输出功率之比为55︰9‎ D 交流电源有效值为220V，频率为50Hz ‎⒚如图所示，某区域电场线左右对称分布，M、N为对称线上的两点。下列说法正确的是 A M点电势一定高于N点电势 ‎ B M点好强一定大于N点场强 C 正电荷在M点的电势能大重量N点的电势能 D 将电子从M点移动到N点，电场力做正功 ‎⒛如图所示，光滑轨道MO和ON底端对接且＝2，M、N两点高度相同。小球自M 点由静止自由滚下，忽略小球经过O点时的机械能损失，以v、s、a、Ek分别表示小球的速度、位移、加速度和动能四个物理量的大小。下列四象中能正确反映小球自M点到N点运动过程的是 A B C D ‎21.用相同导线绕绕制的边长为L或2L的四个闭合导体线框、以相同的速度匀速进入右侧匀强磁场，如图所示。在每个线框进入磁场的过程中，M、N两点间的电压分别为Ua、Ub、Uc和Ud。下列判断正确的是 A Ua＜Ub＜Uc＜Ud B Ud＜Ub＜Ua＜Uc C Ua＝Ub＝Uc＝Ud D Ub＜Ua＜Ud＜Uc ‎22.2007年4月24日，欧洲科学家宣布在太阳系之外发现了一颗可能适合人类居住的类地行星Gliest581c.这颗星绕红Gliese 581运行的星球有类似的星球的温度，表面可能有液态水存在，距离地球约为20光年，直径约为地球的1.5倍，质量约为地球的5倍，绕红矮星Gliese 581运行的周期约为13天。假设有一艘宇宙飞船飞船飞临该星球表面附近轨道，下列说法正确的是 A 飞船在Gliest 581c表面附近运行的周期约为13天 B 飞船在Gliest 581c表面附近运行时的速度大于7.9km/s C 人在liese 581c上所受重力比在地球上所受重力大 D Gliest 581c的平均密度比地球平均密度小 第Ⅱ卷（必做120分＋选做32分，共152分）‎ ‎【必做部分】‎ ‎23.‎ ‎24.‎ ‎25.‎ ‎26.‎ ‎27.‎ A B P/MPa ‎0.50‎ ‎0.10‎ ‎0.80‎ ‎0.85‎ α ‎28.（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。‎ ‎（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)‎ 某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：‎ ‎①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。‎ ‎②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1‎ 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。‎ MFe2O4 MFe2Ox H2 300℃－500℃ 常温分解CO2、SO2、NO2等 ‎（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：‎ 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。‎ ‎29.（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。‎ ‎（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。‎ ‎（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。‎ 正极反应 负投反应 。‎ ‎（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。‎ 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3＋‎ Fe2＋‎ Cu2＋‎ ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎4.7‎ ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎6.7‎ 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu ‎（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。‎ 有关反应的化学方程式 ‎ 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 ‎ ‎30.（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。‎ ‎（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氯化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产钧的现象是 。‎ ‎（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 。需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）若气体入侵改造空气，分液漏斗内改变双氧水，内 NaOH 固体，E 内装置合金属，按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气，并验证氧的某些性质。‎ ‎①装置A中能产生氨气的原因有： 。‎ ‎②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。‎ ‎【选做部分】‎ CaCl2‎ 石灰水 Cl2‎ H2SO4‎ 苦卤（Ca2＋、Mg2＋、Br－等）‎ Ca2+、Mg2＋等 Br2‎ CaSO4‎ Mg2+等 Mg(OH)2‎ 提纯 海水 粗盐 NaCl溶液 H2、Cl2、NaOH 共5题，考生必须从中选择2个选做题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。‎ ‎31.（8分）【化学－化学与技术】‎ 工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。‎ ‎（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜（ ）或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。‎ ‎（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是 。‎ ‎（3）膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶可通干，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是 。‎ ‎32.（8分）【化学－物质结构与性质】‎ 请完成下列各题：‎ ‎（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。‎ ‎（2）第ⅢA、ⅤA原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca原子的电子排布式为 。在CaN晶体中，每个Ca原子与 个N原子相连，与同一个Ca原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，CaN属于 晶体。‎ ‎（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。‎ ‎33.（8分）[化学—有机化学基础]‎ 乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。‎ ‎（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。‎ ‎（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：‎ KMnO4/H＋‎ A（C9H10O3）‎ HBr C（C9H9O2Br）‎ CrO3/H2S O4‎ B（C9H8O3） 能发生银镜反应 提示：①RCH2OHRCHO ‎②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基 ‎（a）由A→C的反应属于 （填反应类型）‎ ‎（b）写出A的结构简式 。‎ ‎（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（CH3O－－COOCH3）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（CH3O－－CHO）合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。‎ 例如：－Br ‎34.（8分）[生物—生物技术实践]‎ 乙醇等“绿沟能源”的开发备受世界关注。利用玉米秸秆生产燃料酒精的大致流程为：‎ 玉米秸杆 糖液 酒精 ‎（1）玉米秸秆经预处理后，应该选用酶进行水解，使之转化为发酵所需的葡萄糖，‎ ‎（2）从以下哪些微生物中可以提取上述酶？（多选）‎ A 酶制果醋的醋酸菌 B 生长在腐木上的霉菌 C 制作酸奶的乳酸菌 D 生产味精的谷氨酸棒状杆菌 E．反刍动物瘤胃中生存的某些微生物 ‎（3）若从土壤中分离产生这种酶的微生物，所需要的培养基为 （按功能分），培养基中的碳原为 。‎ ‎（4）从生物体提取出的酶首先要检测，以便更好地将酶用于生产实践，在生产实践的过程中，为了使酶能够被反复利用，可采用 技术。‎ ‎（5）发酵阶段需要的菌种是 ，在产生酒精时要控制的必要条件是 。‎ ‎35.（8分）【生物—现代生物科技专题】‎ 继哺乳动物乳腺生物反应器研发成功后，膀胱生物反应器的研究也取得一定进展。最近，科学家培育出一种转基因小鼠，其膀胱上皮细胞可以合成人的生长激素并分泌到尿液中。‎ 请回答：‎ ‎（1）将人的生长激素基因导入小鼠受体细胞，常用方法是 。‎ ‎（2）进行基因转移时，通常要将外源基因转入 中，原因是 。‎ ‎（3）通常采用 技术检测外源基因是否插入了小鼠的基因组。‎ ‎（4）在研制膀胱生物反应器时，应使外源基因在小鼠的 细胞中特异表现。‎ ‎（5）为使外源基因在后代长期保持，可将转基因小鼠体细胞的转入 细胞中构成重组细胞，使其发育成供体具有相同性状的个体。该技术称为 。‎ ‎36.（8分）【物理—物理3—3】‎ 某压力锅的结构如图所示。盖好密封锅盖，将压力阀放在出气孔上，给压力锅加热，当锅内气体压强达到一定值时，气体就把压力阀顶起。假定在压力阀被顶起时，停止加热。‎ ‎（1）若此时锅内气体的体积为V，摩尔体积为V0，阿伏加德罗常数为NA，写出锅内气体分子数的估算表达式。 ‎ ‎（2）假定在一次放气过程中，锅内气体对压力阀及外界做功1J，并向外界释放了2J的热量。锅内原有气体的内能如何?边哈变化了多少？‎ ‎（3）已知大气压强P随海拔高度H的变化满足P＝P0(1－αH)，其中常数a＞0，结合气体定律定性分析在不同的海拔高度使用压力锅，当压力阀被顶起时锅内气体的温度有何不同。‎ ‎37.（8分）【物理—物理3—4】‎ 湖面上一点O上下震动，振幅为0.2m，以O点为圆心形成圆形水波，如图所示，A、B、O 三点在一条直线上，OA间距离为4.0m，OB间距离为2.4m。某时刻O点处在波峰位置。观察发现2s后此波峰传到A点，此时，O点正通过平衡位置向下运动，OA间还有一个波峰。将水波近似为简谐波。‎ ‎（1）求此水波的传播速度、周期和波长。‎ ‎（2）以O点处在波峰位置为O时刻，某同学打算根据OB间距离与波长的关系确定B点在O时刻的振动情况。画出B点振动图象；若不可行，请给出正确思路并画出B点的振动图象。‎ ‎38.（8分）（物理—物理3—5）‎ 人类认为原子结构研发利用原子能经理了十分曲折的过程，请按要求回答下列问题 ‎（1）卢瑟夫、波尔、查德威克等科学家在原子结构或原子核的研究方面做出了卓越的贡献。请选择其中的两位，指出他们的主要成绩。‎ ‎① ‎ ‎② ‎ 在贝克勒又发现天然放射现象后，人们对放射线的研发进行了深入研究。下图为放射线在同一磁场中运动轨迹，请从三种射线中任选一种，写出它的名称和一种轨迹。‎ ‎（2）在可逆反应堆中需要给快中子减速，轻水、重水和石墨等常用作减速剂，中子在重水中可与H核碰撞减速，在石墨中与C核碰撞减速。上述碰撞可简化为弹性碰撞模型，某反应堆中快中子与静止的靶核发生正心对碰，通过计算说明，仅从一次碰撞考虑，用重水和石墨做减速剂，哪种减速效果更好？‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ B B C D A C D A A C B D A D B C B、D D A、C A B B、C ‎23.‎ ‎ ‎ ‎24.‎ ‎ ‎ ‎25.‎ ‎26. ‎ ‎27.（1）①800L·mol－1 ②＝ （2）1.60NA（或1.6NA） 173.4 （3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S ‎28.（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ （2） 正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋） 负极反应：Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋） （3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；③过滤（除去Fe(OH)3） （4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成 ‎29.（1）ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清．EF之同的C装置中溶液变浑浊 （2）关闭 打开 k m 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。 还原 ‎30.（1）阳离子（或Na＋） 钛（或石墨） （2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。 （3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。‎ ‎31.（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） 4 正四面体 原子 （3）HClO NH3·H2O ‎32.（1）醛基 （酚）羟基 醚键 （2）（a）取代反应 （b） ‎ ‎（3）CH3O－－CHOCH3O－－COOH CH3O－－COOCH3‎ ‎33.‎ ‎34.‎ ‎35.‎ ‎36. ‎ ‎37. ‎