高考选择题专项训练排使用

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每日七选（一） 姓名： 时间14min 准确率 ‎ ‎1．【2017新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ‎2．（2017•新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是 A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA ‎3．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 ‎ A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ ‎ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– ‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O ‎ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O ‎ ‎4．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 ‎5．（2017•新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是 A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ‎6．【2017新课标1卷】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 ‎7．（2017•江苏-14）常温下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，Kb(NH3•H2O) =1.76×10—5，下列说法正确的是 A．浓度均为0.1 mol•L﹣1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2 mol•L—1 HCOOH 与 0.1 mol•L—1 NaOH 等体积混合后的溶液中：‎ C(HCOO—) +c(OH—) =c(HCOOH) +c(H+)‎ D．0.2 mol•L﹣1 CH3COONa 与 0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：‎ c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)‎ 每日七选（二） 姓名： 时间14min 准确率 ‎ ‎1．【2017北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药 ‎2．(2017•新课标Ⅲ-10) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+‎ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P﹣Cl键 ‎3．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：‎ 下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷 ‎4．【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为： D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 Y Z ‎5．(2017•新课标Ⅲ-12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是 A．氢化物沸点：W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．简单离子的半径：Y＜X ‎6．(2017•新课标Ⅱ-13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 ‎ ‎ ‎ 实验 现象 结论 A．‎ 向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe＞Fe2+‎ B．‎ 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C．‎ 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D．‎ 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)‎ ‎7．(2017•新课标Ⅱ-12)改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述错误的是 A．pH=1.2时，c(H2A）=c(HA—) B．lg[K2(H2A)]=﹣4.2‎ C．PH=2.7时，c(HA—)＞c(H2A) =c(A2—) D．pH=4.2时，c(HA﹣) =c (A2—) =c(H2A) ‎ 每日七选（三） 姓名： 时间14min 准确率 ‎ ‎1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎2．【2016新课标1卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ‎3．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是 A．分子中含有3种官能团 B．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应 C．苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种 D．分子式为C9H10NO2‎ ‎4．（2016·四川）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1−xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6−xe−xLi++C6‎ C．充电时，若转移1 mol e−，石墨(C6)电极将增重7x g D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2−xe−Li1−xCoO2+xLi+‎ ‎5．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是 A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同 B．X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性Y>R C．简单离子的半径：Z>R>W>Y D．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 ‎6．利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是 A．缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色 B．缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色 C．先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积 D．先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色 ‎7.（2017•新课标Ⅰ-13）常温下将溶液滴加到己二酸（）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 的数量级为 B. 曲线N表示pH与的变化关系 C. NaHX溶液中 D. 当混合溶液呈中性时，‎ 每日七选（四） 姓名： 时间14min 准确率 ‎ ‎1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是 A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 ‎ B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 ‎ C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 ‎ D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O2中含有共价键的数目为3NA B．4.6 g甲苯(C7H8)和丙三醇（C3H8O3）的混合物中含有的氢原子数为0.4NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA D．已知SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=−98.32 kJ·mol−1，则向容器中充入NA个SO2分子和0.5NA个O2分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为98.32kJ ‎3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ‎①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42−‎ ‎②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－‎ ‎③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+‎ ‎④由水电离出的c(OH－)=10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－‎ ‎⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1−、S2−、ClO－‎ ‎⑥强酸性溶液中：SO32−、K+、MnO4−、Cl－‎ A．②④ B．②⑤ C．④⑥ D．②⑤⑥‎ ‎4．已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以形式存在。现以Al−H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是 A．燃料电池的总反应为：2Al＋32＋2H2O B．电解时，Al消耗2.7 g，则产生氮气的体积为1.12 L C．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大 D．电解过程中，电子的流向：a→d，c→b ‎5．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2－、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 ‎ A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性 C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键 D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应 ‎6．下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 分别向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液和2 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加2 mL 0.2 mol/L的盐酸 盛有NaHCO3溶液试管产生气泡速度快 结合H＋能力＞‎ B 将石蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 生成气体中含有不饱和烃 C 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴 开始无明显现象，片刻溶液变蓝 氧化性：H2SO4 > I2‎ D 向某溶液中加入盐酸 产生刺激性气味的气体和黄色沉淀 溶液中一定存在 ‎7．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是 A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)‎ B.在B点：a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO−)=c(OH−)=c(H+)‎ C.在C点：c(CH3COO−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)‎ D.在D点：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=c(Na+)‎ 每日七选（五） 姓名： 时间14min 准确率 ‎ ‎1．化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是 A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 C．纯碱是属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精）属于盐类 D．压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料 ‎2．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5 mol O2时，转移电子数是2NA B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA C．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．1 L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA ‎3．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 ‎4．【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4‎ B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 ‎5．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素，a的原子半径最小，b形成的一种单质在天然物质中硬度最大，d在地壳中含量最高。则下列叙述正确的是 A．a、c、d形成的所有化合物只含共价键 B．a、b、c、d形成原子数目比为4∶1∶2∶1的化合物只有一种 C．a、c形成的化合物中可能含有非极性键 D．a分别与b、c、d形成的二元化合物中d的沸点最高 ‎6．[2016·四川]根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3‎ D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强 ‎7．常温下，向20 mL 0.2 mol·L−1二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol·L−l NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是 A.当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA−)>c(A2−)>c(OH−)>c(H+)‎ B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大 C.等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大 D.当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na+)／c(A2−)减小 每日七选（六） 姓名： 时间14min 准确率 ‎ ‎1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )‎ A B C D ‎《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”‎ 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 ‎2．(2014·四川理综)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：‎ ‎ A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA ‎ B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA ‎ C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA ‎ D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA ‎3．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A．a和b都属于芳香族化合物 B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 ‎ C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 ‎4．太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适用于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是 A．该装置系统中只存在两种能量转化 B．Cu电极上的电极反应为：CO2+8e−+8H+CH4+2H2O C．离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池 D．常温下，当装置中有1 mol CH4生成时，GaN电极有44.8 L O2‎ ‎5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。则下列说法不正确的是 A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．标准状况下的2.24 L M溶于水，所得溶液pH=13‎ C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应 ‎6．[2015·全国卷Ⅱ]用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 ‎7．(2016·江苏)H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（）+ c（）= 0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（）＞c（）‎ B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（）‎ C．c（）=c（）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c（）‎ D．pH=7.0的溶液中：c（Na+）＞2c（）‎ 每日七选（七） 姓名： 时间14min 准确率 ‎ ‎1．化学与社会、科学、技术、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是 A．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅 B．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料 C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素 D．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同 ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．11 g T2O含有的电子数为5NA B．常温下，0.2 L 0.5 mol·L－1 NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA C．含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2NA D．标准状况下，2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA ‎3．下列说法中正确的是 A．丙烯所有原子均在同一平面上 B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 D．分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种 ‎4．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是 A．充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧 B．放电时每转移2 mol电子负极增重130 g C．充电时阴极的电极反应式为Br2+2e−2Br− ‎ D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全 ‎5．[2015·新课标全国卷Ⅰ] W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点:W>X B．阴离子的还原性:W>Z C．氧化物的水化物的酸性:Yc(HCO3－)‎ ‎ B．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：‎ ‎ 2c(H+) – 2c(OH－) = c(CH3COO－) – c(CH3COOH)‎ ‎ C．将100mL 0.1mol•L－1的醋酸稀释至pH=4：n(H+)+n(CH3COOH)=0.01mol ‎ ‎ D．pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)+c(SO32－)=c(Na+) ‎