全国所名校高考模拟示范卷理科综合四化学试卷及参考答案范围高中化学全部内容

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全国100所名校最新高考模拟示范卷·理科综合卷（四）‎ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ga-70 As-75 Ag-108‎ 一．选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎7. 明代医学家李时珍所著《本草纲目》中记载了氯化亚汞的制法：“用水银一两，白矾二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之……封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。”该过程涉及的反应为12Hg + 4KAl(SO4)2 + 12NaCl + 3O2 = 2K2SO4 + 6Na2SO4 + 2Al2O3 + 6Hg2Cl2。该过程中不涉及的操作是 （ ）‎ A. 研磨 B. 蒸馏 C. 加热 D. 升华 ‎8. “分子机器”设计和合成有着巨大的研究潜力，蒽醌分子光控反应示意图如图所示。下列有关说法正确的是 （ ）‎ A. X分子结构中含有3个苯环 ‎ B. Y分子中所有原子可能共平面 C. Y不能与H2发生加成反应 ‎ D. X与Y互为同分异构体 ‎9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）‎ A. 常温常压下，1L0.1mol·L-1硝酸铵溶液中含氮原子数目为0.2NA B. 标准状况下，4.48LNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA C. 0.25molNaH与足量H2O反应产生H2，转移的电子数为0.5NA D. 0.1mol过氧化钠所含的阴离子数为0.2NA ‎10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是所在周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数比W原子的最外层电子数少1。下列说法正确的是 （ ）‎ A. 最简单氢化物的沸点：Z＞W B. 原子半径：W＞X C. X与Y形成的化合物X2Y溶于水所得溶液在常温下pH＜7‎ D. Y与Z形成的化合物Y2Z2中存在极性键和非极性键 ‎11. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质邻苯二甲酸氢钾（）的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 （ ）‎ A. 用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B. 用图乙所示装置准确称得2.14g邻苯二甲酸氢钾固体 C. 用图丙所示操作排去碱式滴定管尖嘴处的气泡 D. 用图丁所示装置以NaOH待测溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液 ‎12. 钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。某种钠离子电池如下图所示，利用钠离子在正负极之间的嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为。下列说法不正确的是 （ ）‎ A. 放电时，Na+向正极移动 B. 放电时，负极的电极反应式为NamCn – me- = mNa+ + Cn C. 充电时，阳极质量减小 D. 充电时，阴极发生氧化还原反应 ‎13. 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀从而除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理为Cu(s) + Cu2+(aq) + 2Cl-(aq) 2CuCl(s)。实验测得常温下电解液的pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ A. 溶液pH越大，c(Cl-)越大 ‎ B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于除去Cl-‎ C. 溶液呈中性时，c(Cl-)=0.02mol·L-1 ‎ D. 反应达到平衡时，增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小 三．非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。）‎ ‎（一）必考题（11题，共129分）‎ ‎26.（14分）“低碳经济”备受关注，研究和深度开发CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。‎ ‎（1）TiO2是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图1为在TiO2的催化下，O3降解HCHO（甲醛）的示意图。甲醛的电子式为 ，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)。‎ ‎①化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：‎ CH4(g) + NiO(s) = CO(g) + 2H2(g) + Ni(s) △H＝+208.6kJ·mol－1‎ CH4(g) + 2NiO(s) = CO2(g) + 2H2(g) + 2Ni(s) △H＝+169.9kJ·mol－1‎ 则反应CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)的△H＝ 。‎ ‎②为了探究反应CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，并使二者物质的量浓度均为1.0mol·L-1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线（如图2）：V正～c(CH4)和V逆～c(CO)。则与曲线V正～c(CH4)相对应的是图中曲线 （填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为 （填字母）。‎ ‎（3）用稀氨水喷雾捕集CO2时有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)。实验测得的有关数据如下表（t1＜t2＜t3）：‎ 氨基甲酸铵的分解反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。在15℃，此反应的化学平衡常数K= 。‎ ‎27.（14分）粉煤灰的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）中铝、铁元素的分离工艺流程如下：‎ ‎（1）Al的原子结构示意图为 。“酸浸”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）有关金属离子以氢氧化物形式沉淀时离子浓度随pH变化如图1所示。沉铝时加入氨水后溶液pH的范围是 。‎ ‎（3）沉铝后所得FeSO4用EDTA络合后可用于烟气中NO的吸收，其原理为[Fe(EDTA)]2+ + 2NO [Fe(EDTA)(NO)2]2+。EDTA络合吸收结合生物转化去除NO的装置如图2所示，生物反应器中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝（含少量Fe与Si杂质），利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图3所示）。‎ ‎①该装置工作时，电极A作 极。阳极的电极反应式为 。‎ ‎②熔融粗铝时，加入铜的作用是 。‎ ‎28.（15分）叠氮化钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体，可用作医药原料，由叠氮化钠可制备四唑类化合物，再进一步合成抗生素头孢菌素药物。已知：‎ 物质 CH3OH CH3ONO（亚硝酸甲酯）‎ N2H4‎ NaN3‎ 沸点/℃‎ ‎64.7‎ ‎-12‎ ‎113.5‎ ‎300‎ ‎（1）制备NaN3，装置如下图所示。‎ ‎①装置I中发生的反应为NaNO2 + HNO3 + CH3OH → NaNO3 + CH3ONO↑+ H2O。仪器M的名称是 ；仪器N的进水口是 （填“a”或“b”）；仪器N的作用是 。‎ ‎②30℃时，水合肼(N2H4·H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH在装置II中反应。将反应后锥形瓶内的混合物进行蒸馏可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。装置II中的多孔球泡的作用是 。写出生成NaN3的化学方程式： 。‎ ‎③装置III中倒置漏斗的作用是 。‎ ‎（2）测定NaN3产品纯度：称取NaN3产品（杂质只有NaOH）8.000g，用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A放入锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液25.00mL。滴定时发生的反应为10NaN3 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O + 15N2↑。‎ ‎①到达滴定终点时的现象是 。‎ ‎②NaN3产品的纯度是 。‎ ‎（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）‎ ‎35.[化学—物质结构与性质]（15分）海底热液的研究是当今科研的热点，海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿、钙钛矿、锰结核等矿物。图1是海底“黑烟囱”喷发的热液的组成示意图。请回答下列问题：‎ ‎（1）图1海底“黑烟囱”喷发的气体中，互为等电子体的是 。‎ ‎（2）Cu的基态核外电子排布式为 。Mn2+的基态核外电子中未成对电子数为 。‎ ‎（3）砷、镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是 。‎ ‎（4）在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3中可得到(ClCH＝CH)2AsCl，AsCl3分子的空间构型为 。(ClCH＝CH)2AsCl中碳原子的杂化轨道类型为 。1个(ClCH＝CH)2AsCl分子中含σ键的数目为 。‎ ‎（5）连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。海底热液中存在一种人形有机分子，其结构如图2所示，该分子中有 个手性碳原子。‎ ‎（6）GaAs是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图3所示，该材料晶体中n(Ga):n(As)‎ ‎= 。已知晶体的晶胞参数为anm，则该材料晶体的密度为 g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。‎ ‎36.[化学—有机化学基础]（15分）福酚美克是一种影响机体免疫功能的药物，可通过以下方法合成：‎ 已知：‎ ‎（1）C的名称为 ，A的结构简式为 。‎ ‎（2）福酚美克中所含官能团有 （填名称）。E→F的反应类型为 。‎ ‎（3）已知G→H的转化属于取代反应，则该反应的另一产物的结构简式为 。‎ ‎（4）写出F发生银镜反应的化学方程式： 。‎ ‎（5）B的一种同分异构体Q满足下列条件，则Q的结构简式为 。‎ ‎①Q的苯环上只有2个对位取代基，且Q的核磁共振氢谱图中有5组吸收峰 ‎②Q不能发生银镜反应 ‎③1molQ最多能与4molNaOH发生反应 ‎（6）根据已有知识并结合题给信息，写出以乙烯和A为原料（无机试剂任用）制备的合成路线流程图： ‎ ‎ 。‎ 全国100所名校最新高考模拟示范卷·理科综合卷（四）‎ 化学试卷参考答案 一．选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B B A D C D D 三．非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。）‎ ‎（一）必考题（11题，共129分）‎ ‎26.（每空2分，共14分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）①+247.3kJ·mol-1 ②乙 E ‎（3）吸热 4×10-6‎ ‎27.（每空2分，共14分）‎ ‎（1） Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ‎（2）5～7（5≤pH＜7）‎ ‎（3）C6H12O6 + 6[Fe(EDTA)(NO)2]2+ = 6[Fe(EDTA)]2+ + 6N2↑+ 6CO2↑+ 6H2O ‎（4）①阴 Al – 3e- = Al3+ ②增大阳极熔融物的密度 ‎28.（15分）‎ ‎（1）①三颈烧瓶（2分） a（1分） 冷凝回流甲醇（1分）‎ ‎②增大CH3ONO与反应液的接触面积，加快反应速率（2分）‎ N2H4 + CH3ONO + NaOH = NaN3 + CH3OH + 2H2O（2分）‎ ‎③防止倒吸（2分）‎ ‎（2）①滴入最后1滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）‎ ‎②81.25%（3分）‎ ‎（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）‎ ‎35.[化学—物质结构与性质]（15分）‎ ‎（1）CO2与COS（2分）‎ ‎（2）1s22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}（1分） 5（1分）‎ ‎（3）Ga＜Se＜As（或镓＜硒＜砷）（2分）‎ ‎（4）三角锥形（1分） sp2（1分） 11（1分）‎ ‎（5）5（2分）‎ ‎（6）1:1（2分） （2分）‎ ‎36.[化学—有机化学基础]（15分）‎ ‎（1）甲醇（1分） （1分）‎ ‎（2）羧基、羟基、氨基（2分） 氧化反应（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎（6）（4分）‎