安徽专用版高考化学 阶段滚动检测一 新人教版含精细解析

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安徽专用版高考化学 阶段滚动检测一 新人教版含精细解析

阶段滚动检测(一)‎ 第一、二章 ‎(90分钟 100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分) ‎ ‎1.2019年深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分为丙烷。NA表示阿伏加德罗常数,下列有关丙烷的叙述正确的是(  )‎ A.‎11.2‎ L丙烷中含有的分子数为0.5NA B.丙烷的摩尔质量是‎44 g C.同温同压下,相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等 D.‎2.2 g丙烷分子中所含C—H键的个数为0.5NA ‎2.(2019·池州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )‎ A.标准状况下,‎22.4 L重氢(D2)气体分子中含有2NA个中子 B.常温常压下,‎3.36 L氯气与‎2.7 g铝充分反应,转移电子数为0.3NA C.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时,若析出0.1 mol Cu时,转移电子数为0.2NA,正极溶解Zn ‎‎6.5 g D.1 mol异丁烷中,含共价键数目为10NA ‎3.下列说法中错误的是(  )‎ A.从‎1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1‎ B.配制‎0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体‎112 L(标准状况)‎ C.‎0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023‎ D‎.10 g 98%的硫酸溶液(密度为‎1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸溶液的浓度是不同的 ‎4.资料表明:火星表面富含硅酸盐和硫酸盐;火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。下列叙述不正确的是(  )‎ A.硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐 B.水玻璃是混合物,冰水混合物是纯净物 C.Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物 D.硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质 ‎5.(2019·海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀产生的是(  )‎ A.NaHCO3和Al(OH)3   B.BaCl2和NaCl C.HClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3‎ ‎6.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1~100 nm之间,乙分散系中分散质的粒子大小在10-9~10-‎7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(  )‎ A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应 B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后溶解”‎ C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液,现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐 ‎7.标准状况下有①‎0.112 L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③‎13.6 g H2S气体;④0.2 mol氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(  )‎ A.体积:①④③②‎ B.密度:④①③②‎ C.质量:①④③②‎ D.氢原子数:①③④②‎ ‎8.(2019·南昌模拟)下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液c(H+)=10-1 mol/L时有气体生成,当溶液c(H+)=10-13 mol/L时,有沉淀生成的是(  )‎ A.Mg2+,NH,Cl-,SO B.Na+,Cu2+,CO,NO C.Ba2+,K+,SO,Cl-‎ D.Na+,Fe2+,SO,NO ‎9.某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后,对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(  )‎ ‎①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ‎②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯 ‎③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ‎④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A.②③④   B.③④   C.①②③   D.①②③④‎ ‎10.下列离子反应方程式表示正确的是(  )‎ A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O B.FeSO4 酸性溶液暴露在空气中:‎ ‎4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:‎ Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:‎ Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O ‎11.(2019·江苏高考)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(  )‎ A‎.25 ℃‎,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 ‎12.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2+‎6C+2N2Si3N4+6CO,下列说法正确的是(  )‎ A.该反应的氧化剂是SiO2和N2‎ B.该反应的还原产物为Si3N4‎ C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7 ‎ D.1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子 ‎13.(2019·合肥模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )‎ A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3‎ B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2‎ C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2‎ ‎14.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色(已知:AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀),则下列叙述正确的是 (  )‎ A.原溶液中的Br-一定被氧化 B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化 C.溶液中一定不存在Fe2+ ‎ D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液,能产生黄色沉淀 ‎15.(2019·潍坊模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为‎1.2 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是(  )‎ A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%‎ B.所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol C.与NaOH反应的氯气为0.15 mol D.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3∶2‎ ‎16.(2019·阜阳模拟)H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应:‎ ‎3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+‎3M+6H2O,关于该反应的说法中正确的组合是(  )‎ ‎①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为2 mol;④M为SnCl;⑤M是氧化产物。‎ A.①④⑤   B.①②⑤   C.①③④   D.①③⑤‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题,共52分)‎ ‎17.(10分)(2019·宿州模拟)实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________________________,‎ 配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________________(填仪器名称)。‎ ‎(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有    。‎ A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.量取一定体积的液体 ‎ E.用来加热溶解固体溶质 ‎(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。‎ 在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度    ‎ ‎0.1 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度    0.1 mol·L-1。‎ ‎(4)根据计算可知,所需质量分数为98%、密度为‎1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为    mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用    mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:_____________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎18.(9分) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白:‎ ‎(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是    。‎ ‎(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是    ,有关的离子方程式为 ‎_________________________________________________。‎ ‎(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_________________________,有关的离子方程式为_____________‎ ‎_______________________________________。‎ ‎(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的__________。‎ A.Cl-   B.NO   C.CO   D.OH-‎ ‎19.(7分)有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:‎ ‎(1)经检验,三种正盐中还有下列选项中的一种离子,该离子是    。‎ A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+‎ ‎(2)正盐A、B、C的化学式分别为:________________、________________、‎ ‎_________________。‎ ‎(3)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液只含有Fe3+、SO、NO、K+四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为    。‎ ‎20.(12分)某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO4·5H2O晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含有Cu(NO3)2,反应中固体完全溶解,两种酸恰好完全反应。设固体混合物的总质量为‎240 g,其中氧化铜的质量分数为x,试回答下列问题:‎ ‎(1)所得CuSO4·5H2O晶体的质量y的表达式为:         g(用x表示);‎ ‎(2)若要保证固体全部溶解,混酸恰好反应,则混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比(A):    (填“A”的取值范围);‎ ‎(3)若A=,反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水    g(保留一位小数)。‎ ‎21.(14分)(2019·广东高考)某同学进行实验研究时,欲配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/‎100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。‎ ‎(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是____________________________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计实验方案,进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)‎ 限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀 步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸 步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中,________‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤4:‎ ‎(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下:‎ ‎①配制250 mL 约0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,    ,将溶液转入    ,洗涤,定容,摇匀。‎ ‎②滴定:准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将 ‎    (填“‎0.020”‎、“‎0.05”‎、“0.198 ‎0”‎或“‎1.5”‎)mol·L-1盐酸装入50 mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。‎ ‎③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=    (只列出算式,不作运算)‎ ‎(4)室温下,       (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选C。A项中未注明标准状况,不正确;摩尔质量的单位是g·mol-1‎ ‎,B不正确;同温同压下,相同体积的任何气体的物质的量相等,C正确;‎2.2 g丙烷分子中所含C—H键的个数应为0.4NA,D不正确。‎ ‎2.【解析】选A。一个重氢原子中含有一个中子,标准状况下,‎22.4 L D2的物质的量为1 mol,故含有2NA个中子,A项正确;常温常压下,‎3.36 L氯气的物质的量小于0.15 mol,与‎2.7 g铝充分反应,转移电子数小于0.3NA,B项不正确;Cu-Zn-CuSO4原电池工作时,负极Zn溶解,C项不正确;1 mol异丁烷中,含C—H共价键数目为10NA,D项不正确。‎ ‎3.【解析】选D。‎10 g 98%的硫酸溶液物质的量浓度为=18.4 mol·L-1,与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸溶液的浓度相同,D项错误。‎ ‎4.【解析】选C。硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成,Al2O3·2SiO2·2H2O属于硅酸盐。‎ ‎5.【解析】选D。NaHCO3和稀H2SO4反应生成CO2气体,Al(OH)3与稀H2SO4反应得到Al2(SO4)3溶液,故A不符合题意;BaCl2和稀H2SO4反应只生成BaSO4沉淀,故B不符合题意;HClO3和K2SO4与稀H2SO4均不反应,故C不符合题意;BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑,Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑,BaSO4为沉淀,故D符合题意。‎ ‎6.【解析】选C。依题意,甲、乙两种分散系都是胶体,氢氧化铝溶于氢氧化钠,而氢氧化铁不溶;铁盐能氧化I-生成I2,I2溶于水呈深褐色,蒸干氯化铁溶液后灼烧得到氧化铁,蒸干明矾溶液得到硫酸钾和硫酸铝。‎ ‎7.【解析】选A。A项中n(HCl)=0.5 mol,n(H2S)=0.4 mol,故体积关系V(H2O)I2,所以还原性I->Fe2+,Cl2通入FeI2溶液中,首先被氧化的是I-,所以A项反应不可能发生,B项反应可以发生;C项,氧化性Co2O3>Cl2,D项,氧化性Fe3+>I2,反应均能发生。‎ ‎14.【解析】选B。Br-、Fe2+、I-的还原性逐渐增强,氯气先氧化I-、再氧化Fe2+、最后氧化Br-。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液变为红色,这说明Fe2+部分被氧化或全部被氧化,则I-完全被氧化,Br-未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。所得溶液加入CCl4溶液后,I2被萃取,溶液中已无I-,不能产生黄色沉淀,故A、C、D不正确,B正确。‎ ‎15.【解析】选C。根据Na+守恒,反应后溶液中Na+的总物质的量仍为0.3 mol,其中含0.05 mol NaClO,0.25 mol NaCl,则与氢氧化钠反应的氯气为0.05 mol,故C不正确。‎ ‎16.【解析】选A。根据物料守恒和电荷守恒写出方程式中的M的化学式为SnCl。反应过程中Sn元素从+2价升高到+4价,As元素从+3价降低到0价,H3AsO3是氧化剂,SnCl是氧化产物,每生成1 mol As,转移3 mol电子。反应中 Cl-未被氧化,综合分析A正确。‎ ‎17.【解析】(1)图中五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶,配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗,还需要烧杯、玻璃棒。‎ ‎(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液,它只有一个刻度线,也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。‎ ‎(3)因无450 mL的容量瓶,所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,故要根据500 mL溶液计算,m(NaOH)=c·V·M=0.1 mol·L-1×‎0.5 L×‎40 g/mol=‎2.0 g,定容俯视刻度线,造成加水较少,浓度偏高,洒落溶液会造成溶液浓度偏低。‎ ‎(4)由稀释前后物质的量相等,V(浓)==L=‎ L≈13.6 mL,选用15‎ ‎ mL量筒最好,误差小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。‎ 答案:(1)A、C 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、E ‎(3)2.0 大于 小于 ‎(4)13.6 15 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌 ‎18.【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+等有色离子。‎ ‎(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则肯定存在Ag+,离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓。‎ ‎(3)加稀氨水有白色沉淀出现,肯定含有Mg2+。‎ ‎(4)原溶液中由于含有Ag+,阴离子中不可能含有Cl-、CO、OH-,一定含NO。‎ 答案:(1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓‎ ‎(3)Mg2+‎ Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH ‎(4)B ‎19.【解析】(1)四个选项中的阳离子中,只有Ag+和Cl-或SO能生成白色沉淀,故选D。‎ ‎(2)将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl-五种离子,说明Ag+不足,Cl-过量,再根据A、B、C三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知,A为FeCl3,B为AgNO3,C为K2SO4 。‎ ‎(3)A、B、C三种正盐溶于水后,所得溶液只含有Fe3+、SO、NO、K+四种离子,说明Ag+和Cl-的物质的量相等,即FeCl3的物质的量与AgNO3的物质的量之比为1∶3。又因Fe3+、SO的物质的量之比为1∶2,则FeCl3的物质的量与K2SO4的物质的量之比为1∶2,因此A、B、C三种正盐的物质的量之比为1∶3∶2。‎ 答案:(1)D (2) FeCl3 AgNO3 K2SO4 (3)1∶3∶2‎ ‎20.【解析】(1)根据w(CuO)=x可得:n(CuO)=‎240 g×x÷‎80 g·mol-1=3x mol。‎ w(Cu)=1-x,n(Cu)=‎240 g(1-x)÷‎64 g·mol-1= mol n(CuO)+n(Cu)=n(CuSO4·5H2O),则:‎ y=[3x mol+ mol]×‎250 g·mol-1= g ‎(2)根据3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O n(HNO3)= mol 则/[3x+]=(),0
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