高三化学高考考前热点复习常用仪器使用与试剂保存及化学实验安全

高三化学高考考前热点复习常用仪器使用与试剂保存及化学实验安全

‎2010高考化学考前热点复习：‎ 常用仪器使用与试剂保存及化学实验安全 ‎2010新课标化学考试大纲 ‎1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。‎ ‎2．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。‎ ‎3．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。‎ 知识体系和复习重点 一、常用仪器 ‎1、中学化学常见化学仪器的识别：‎ ‎2、基本化学仪器及其使用 ‎1.能加热的仪器 ‎(l)试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。‎ 使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。③加热后不能骤冷，防止炸裂。④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。‎ ‎(2)烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。‎ 使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。‎ ‎(3)烧瓶 ‎：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。‎ 使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴(如水浴加热等)。②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。‎ ‎(4)蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。‎ 使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。‎ ‎(5)坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。‎ 使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取、放坩埚时应用坩埚钳。‎ ‎(6)酒精灯 化学实验时常用的加热热源。‎ 使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。‎ ‎2.分离物质的仪器 ‎(1)漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。‎ ‎(2)洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。‎ ‎(3)干燥管：干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。‎ ‎3.计量仪器 ‎(l)托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到‎0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。‎ 使用注意事项：‎ ‎①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。‎ ‎②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。‎ ‎③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。‎ ‎④易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，必须放在玻璃器皿里称量。‎ ‎⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。‎ ‎(2)量筒：用来量度液体体积，精确度不高。‎ 使用注意事项：‎ ‎①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。 ‎ ‎②量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。‎ ‎(3)容量瓶：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。‎ 使用注意事项：‎ ‎①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。‎ ‎②容量瓶容积是在‎20℃‎时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在‎20℃‎左右。‎ ‎(4)滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。‎ 使用注意事项：‎ ‎①酸式、碱式滴定管不能混用。②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。‎ ‎③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。‎ ‎④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“‎0’‎或“‎0”‎以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。‎ ‎(5)量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。‎ ‎4.物质储存仪器 ‎(1)储存气体：集气瓶、储气瓶；‎ ‎(2)储存固体：广口试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝扣塑料塞瓶、塑料瓶；‎ ‎(3)储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。‎ ‎5.其它仪器 铁架台 、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器 ‎6.化学仪器上的“‎0”‎刻度。‎ ‎(1)滴定管：“‎0”‎刻度在上面。‎ ‎(2)量筒：无“‎0”‎刻度。‎ ‎(3)托盘天平：“‎0”‎刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。‎ ‎(4)容量瓶、移液管等只有一个标示溶液的刻度，不是零刻度。‎ ‎(5)温度计中间刻度是0。‎ 二、常用药品的保存及其取用 ‎（Ⅰ）化学试剂的存放 ‎ (1)存放的原则 ‎ 依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。‎ ‎ (2)存放例析 ‎①易被氧化而变质的试剂 ‎ 活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。‎ ‎②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂 ‎ 如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存；石灰水要现用现配制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。‎ ‎③见光易分解或变质的试剂 ‎ 如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等，一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，置于冷暗处密封保存。‎ ‎④易燃或易爆试剂 ‎ ‎ ‎ 如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫磺、镁粉等应远离火种，远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。‎ ‎⑤易挥发或易升华试剂 ‎ a．液溴易挥发、有剧毒，应盛在细口试剂瓶中，液面上加适量水(水比液溴轻，可浮于液溴之上形成“水封”)，瓶口用蜡封好，置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套，并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。‎ ‎ b．氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。‎ ‎ c．氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封，放于冷暗处。‎ ‎ d．氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。‎ ‎⑥一些特殊物质的保存 ‎ 强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞；易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。‎ ‎ (3)常用试剂的保存方法 ‎ （Ⅱ）药品的取用 药品 固体药品 液体药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 仪器 药匙(纸槽)‎ 镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管 ‎ (1)固体药品的取用： ‎ ‎(2)液体药品的取用 没有说明用量的实验，往往应该取用最少量：液体l mL一2 mL，固体只要盖满试管的底部即可。‎ ‎ (3)常见指示剂的使用 各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范围及测定操作方法。‎ ‎①取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。‎ ‎②若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察(在表面皿上)。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。‎ ‎③若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待检气体(不可接触溶液或集气瓶口)。‎ ‎④pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后，及时与标准比色卡对比，测出其pH。(注意：pH试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿!也不可将试纸直接插入待测液中!)‎ ‎⑤其他用于检验物质所用试纸(使用方法同上)：淀粉碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验Cl2、O3等；湿润的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑，可用于检验微量的H2S气体。‎ ‎⑥进行中和滴定实验时，宜用酚酞或甲基橙作指示剂，不宜选用石蕊试液。‎ ‎(4)浓酸、浓碱的使用 ‎ 在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。‎ ‎ 如果酸(或碱)流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。‎ ‎ 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用碳酸氢钠溶液(3％～5％)来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。‎ 实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗 ‎(切不要用手揉眼睛)。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。‎ 三、实验安全 ‎1.防止火灾 化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾。所以，对易燃物：① 必须妥善保管，放在专柜中，远离火源。易燃品、强氧化剂、钾、钠、钙等强还原剂要妥善保管；② 使用易挥发可燃物如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源；③ 进行加热或燃烧实验时要严格操作规程和仪器选用，如蒸馏时要用冷凝器等；④ 易燃物质用后若有剩余，决不能随意丢弃，如残留的金属钠应用乙醇处理，白磷应放在冷水中浸泡等。‎ 另外，实验室必须配备各种灭火器材(酸碱灭火器、四氯化碳灭火器、粉末灭火器、沙子、石棉布、水桶等)并装有消防龙头。实验室电器要经常检修，防止电火花、短路、超负载等引发火灾。‎ 在使用酒精灯时，一定要注意：① 不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；② 不能用嘴吹灭酒精灯；③ 不能向燃着的酒精灯中添加酒精；④ 灯壶内的酒精不能超过容积的2/3等。‎ ‎2.灭火 ‎(1)如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：‎ ‎① 防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。② 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。③ 常用灭火器的种类和使用范围见下：‎ 类  型 药液成分 适用灭火对象 酸碱式 H2SO4和NaHCO3‎ 非油类、电器 泡沫式 Al2(SO4)3和NaHCO3‎ 油类 CO2灭火器 液态CO2电 器、小范围油类、忌水的化学品 四氯化碳 液态四氯化碳 电器、汽油、丙酮。不能用于钾、钠、电石、CS2‎ 干粉灭火器 NaHCO3等类，适量润滑剂、防潮剂 油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等 ‎(2)扑救化学火灾注意事项：‎ ‎① 与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、三氯化磷、五氯化磷、过氧化钠、过氧化钡、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。‎ ‎② 比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。‎ ‎③ 反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。‎ ‎3.防止爆炸 各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度。‎ ‎4.防止倒吸引起爆裂 加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤实验人员。为此，要注意以下几点：① 加热尽可能均匀；② 在反应容器后加一个安全瓶；③ 用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的气体；④ 实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。‎ ‎5.防止有害气体污染空气 有毒气体如Cl2.HCl、H2S、SO2.NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收(通常用浓NaOH溶液)；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。‎ ‎6.防止暴沸 加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放一些碎瓷片。‎ ‎7.严格按照实验规程进行操作 药品用量要尽可能少，如金属钾与水反应，钾的用量控制为绿豆般大小。用量过大，反应十分激烈会引起燃烧甚至爆炸。烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超过瓶容积的一半，以防冲出瓶外。加热应控制在规定的温度范围内，特别是有机反应，如酯的制备要用小火加热等。易燃试剂在实验时远离热源；取用试剂后及时塞好瓶塞；稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。闻气体的气味时要用手轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔等。‎ 四、意外事故的处理方法 ‎1.创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒(红汞与碘酒不可同时使用)，再用创可贴外敷。‎ ‎2.烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%～95%的酒精轻涂伤处，也可用3%～5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。‎ ‎3.眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。‎ ‎4.浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸(或碱)流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。‎ 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗。如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。‎ ‎5.其他化学灼伤的急救 溴：用1体积氨水+1体积松节油+10体积乙醇混合处理。‎ 磷：先用5%的CuSO4溶液洗，再用‎1 g/L的KMnO4溶液湿敷。‎ 苯酚：先用大量水洗，再用乙醇擦洗，最后用肥皂水、清水洗涤。‎ 五、妥善处理实验后的废液和废渣 化学实验的废液大多数是有害或有毒的，不能直接排到下水管道中，可先用废液缸收集储存，以后再集中处理。但一些能相互反应产生有毒物质的废液不能随意混合，如强氧化剂与盐酸、硫化物、易燃物，硝酸盐和硫酸，有机物与过氧化物，磷和强碱(产生PH3)，亚硝酸盐和强酸(产生HNO2)，二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等不能与浓盐酸混合；挥发性酸与不挥发性酸等。‎ 常见废液的处理方法表 废  液 处理方法 注意事项 酸或碱 中和法 分别收集，混合无危险时将废酸、废碱混合 氧化剂 还原剂 氧化还原法 分别收集，查明废液化学性质，将一种废液分次少量加入另一种废液中 含重金属离子的废液 氢氧化物沉淀法，硫化物共沉淀法 用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含重金属离子后再排放 含Ba2+‎ 沉淀法 加入Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀即可排放 有机物 焚烧法，有机溶剂萃取回收利用 生成水、CO2等不污染环境 用溶剂萃取，分液后回收利用 固体残渣往往有一些重金属盐，对水体和土壤会造成污染，要处理(一般变成难溶的氧化物或氢氧化物)后集中掩埋。汞不慎撒落地面时，要先用硫黄覆盖，使其化合为硫化汞后扫除并妥善掩埋。用剩下的钠、钾、白磷等易燃物，氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等，易挥发的有机物等不可随便丢弃，防止着火事件发生。有毒物质用剩后不可随意乱扔。‎ 六、危险化学品 ‎1、常用危险化学品的分类 第1类--爆炸品；第2类--压缩气体和液化气体；第3类--易燃流体；第4类--易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品；第5类--氧化剂和有机过氧化物；第6类--有毒品；第7类--放射性物品；第8类--腐蚀品。‎ ‎2、一些常用危险化学品的标志 ‎1-8依次为爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体、自燃物品、遇温易燃物品、氧化剂、剧毒品、三级放射性物品、腐蚀品。‎ 温馨提示 ‎1．一般易氧化的、易与H2O反应的、易吸收空气中的CO2和水蒸气的试剂应密封保存。有些需用特殊的试剂加以处理，例Na：需保存在煤油中；见光分解或变质的试剂须保存于棕色瓶内，并置于冷暗处密封保存；易挥发易升华的试剂要在液面上水封或加内塞，密封保存。‎ ‎2.搞清一些仪器的用途的区别：集气瓶与广口瓶、蒸发皿与坩埚、圆底烧瓶与蒸馏烧瓶。‎ ‎3.注意一些仪器使用前的第一步操作：容量瓶、分液漏斗、滴定管等。‎ 高考试题分类解析 一、评价仪器使用是否准确 例1．（09年安徽理综·9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是 解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为‎170℃‎，该温度计的量程不足，D选项错误。答案：B 二、评价仪器使用是否安全 例2．（09年广东理基·21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 解析：制备氢氧化亚铁沉淀时，应将滴管伸入溶液中，以防止在液体滴落的过程中代入氧气氧化氢氧化亚铁，因此A选项错误。氧气难溶于水，可以用排水法收集，因此B选项正确。C选项中产生的气体为可燃性氢气，应验纯后在点燃，以防止爆炸，故C选项错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，因此D选项错误。答案：B。‎ 三、考查利用基本仪器组装实验装置的能力（综合考查）‎ 例3．（09年福建理综·25）（17分）‎ 某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验 ‎【实验一】收集NO气体。‎ ‎（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上（填序号）。‎ a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气 c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气 ‎【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn＋2NaOH=Na2ZnO3＋H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m‎1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。‎ 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。‎ ‎（2）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。‎ ‎（3测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)=。‎ ‎（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。‎ ‎（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m‎2g 。‎ ‎（6）w(Zn)=。‎ 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。‎ ‎（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。‎ 解析：本题考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等。（1）NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H2的体积的D装置。（3）Zn与H2之间量为1：1，则n(Zn)=V/22.4 mol，w (Zn)=m(Zn)/m1 = 。（4）有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）。（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大。（6）减少的质量即为Zn的质量。（7）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大。‎ 答案：（1）C （2）D （3）（或等其他合理答案：）‎ ‎（4）金属锌的密度（或其他合理答案：）（5）偏大（6）‎ ‎（或其他合理答案：）‎ ‎（7）劣于。‎ 专题训练 一、选择题 ‎1.容量瓶上需标有 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的 ( )‎ A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②④‎ ‎2.下列仪器： ⑴集气瓶 ⑵量筒 ⑶烧杯 ⑷表面皿 ⑸蒸发皿 ⑹容量瓶 ⑺烧瓶，能用酒精灯加热的是： ( )‎ A.⑵⑶⑸ B.⑶⑹⑺ C.⑴⑶⑷ D.⑶⑸⑺‎ ‎3.某学生用带游码的托盘天平称食盐时错误地把食盐放在右托盘，而把砝码在左托盘，称得食盐质量是‎15.5g (‎1g以下只能用游码)如果按正确的方法，食盐的质量应该是：( ) ‎ A.‎15.5‎g‎ B.‎15.0g C.‎14.5g D.‎‎14.0g ‎4.玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是( )‎ ‎①配制一定物质的量浓度的溶液 ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定 ‎ ‎③用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ‎ ‎⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟 ‎ A.①③④ B.②④ C.只有④ D.全部错误 ‎5.下列试剂中需要用棕色瓶保存的是： ( )‎ ‎①氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓硫酸 ⑥氢氟酸 ⑦磷酸 ‎ A.①②⑤ B.②③④ C.③④⑥ D.⑤⑥⑦‎ ‎6.用某仪器量一液体体积时，平视读数为amL，仰视时读数为bmL，俯视时读数为cmL，若b＞a＞c，则所使用的仪器可能是 ( )‎ A.量筒 B.酸式滴定管 C.容量瓶 D.碱式滴定管 ‎7.现有50mL某溶液需加热，可供选择的仪器有：①试管②50mL烧杯③100mL烧杯④试管夹⑤坩埚⑥三角架⑦泥三角⑧石棉网⑨酒精灯。正确的组合是 ( )‎ A.①④⑧⑨ B.③⑥⑧⑨ C.⑤⑥⑦⑨D.②⑥⑧⑨‎ ‎8.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是 ( )‎ A.用托盘天平称取0.5 mol NaOH固体‎20.0 g B.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH C.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部 D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平 ‎9.下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是 ( )‎ ‎10.设计实验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必罗列在实验通知单中的是( )。‎ A.滴定管 B.玻璃棒 C.烧杯 D.分液漏斗 ‎11.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )‎ ‎12.仅有下列仪器：烧杯、铁架台、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器角度分析，不能进行的实验项目是 ( )‎ A.过滤 B.蒸发 C.升华D.分馏 ‎13．（09年广东文基·63）下列处理事故的方法正确的是 A．金属钠着火，可用水扑灭 B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒 C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗 D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗 二、填空题 ‎14．先选择填空，再简要说明作此选择的理由。‎ ‎(1)某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（用字母回答）。‎ A．约1mL B．约3mL C．无法判断 因为。‎ ‎(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选用的烧杯是（用字母回答）。‎ A．400mL烧杯B．250mL烧杯 C．100mL烧杯 D．50mL烧杯 因为。‎ ‎15.实验室常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄.当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、‎ 可反复使用等优点.‎ ‎(1)用此仪器不能反复进行的实验是 A.NH4Cl受热分解的实验B.KMnO4受热分解的实验 C.白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验D.无水CuSO4与胆矾的互变实验 ‎(2)当玻璃管内装有NO2与N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是：‎ ‎16.下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：‎ A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.托盘天平e、温度计 ‎(1)其中标示出仪器使用温度的是_____(填写编号)；‎ ‎(2)实验时用来精确量取液体体积的是_______(填写编号)；‎ ‎(3)使用前要检查仪器是否漏液的是______________(填写编号)；‎ ‎(4)有下列实验：①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应③乙醛的银镜反应④‎ 酚醛树脂的制取⑤乙酸乙酯的制取⑥石油分馏实验；其中需要使用温度计的有____________(填写编号)。 ‎ ‎17.实验室提供下列仪器(用品)和药品：‎ 仪器(用品)：①铁架台(附铁圈、铁夹)；②酸(碱)式滴定管；③烧杯；④玻璃棒；⑤胶头滴管；⑥天平(含砝码、镊子)；⑦滤纸；⑧分液漏斗；⑨普通漏斗；⑩双孔橡皮塞；烧瓶 药品： 碱石灰、Na2CO3固体，NH‎4C1固体、MnO2.标准NaOH溶液、未知浓度的HCl溶 液、H2O2溶液、蒸馏水。‎ 请按要求填空：‎ ‎(1)过滤时，应选用的仪器是 (请填写序号)。‎ ‎(2)欲配制‎500m L0.1 mol/L的Na2CO3溶液，还缺少的仪器是____________________;‎ 若测定未知HCl溶液的浓度，还缺少的仪器是_______________。‎ ‎(3)可用上述提供的药品和仪器来制取的气体是 (请填写化学式)。‎ ‎18．右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途：‎ ‎(1)医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察产生气泡的快慢，以便调节供氧速率，此时氧气应从(填标号)管口导入。‎ ‎(2)实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2，写出反应的化学方程式：。收集完Cl2后，将多余的Cl2通入NaOH溶液之前，为防止NaOH溶液倒流入反应器，应先将Cl2从该装置（填标号）管口导进，从（填标号）管口导出。‎ ‎(3)如果用此装置排空法收集NH3，气体应从 （填标号）管口进入。‎ ‎(4)如果用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是（选取正确的编号）‎ A、直接将气体由a管口进 B、直接将气体由b管口进 C、将广口瓶盛满水，气体由a管口进 D、将广口瓶盛满水，气体由b管口进 ‎19．下列各种仪器，通常应分别用什么方法清洗？‎ ‎(1)做过碘升华实验的烧杯：；‎ ‎(2)长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶：‎ ‎；‎ ‎(3)盛过苯酚的容器：。‎ ‎20．下列实验操作都是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中：①给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的1/3；②用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液；③用‎100℃‎的温度计测定浓硫酸的沸点。‎ ‎21．下列实验中所选用的仪器合理的是。‎ A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B．用100mL烧杯配制‎100g质量分数为1%的食盐水 C．用托盘天平称量‎11.7g氯化钠晶体 D．用碱式滴定管量取25.1mL溴水 E．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 F．用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液 ‎22．在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液，经下列步骤制备氧化铜固体：‎ ‎①溶解胆矾； ②滴加烧碱溶液； ③过滤； ④灼烧滤渣。试填空：‎ ‎ （1）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是；； 。‎ ‎ （2）氢氧化铜微热即分解，其化学反应方程式是。‎ ‎ （3）乙同学改进了上述实验步骤，即把“先过滤后灼烧”改为“先加热浑浊液后过滤”。因为甲的后两步操作顺序的缺点是 ‎。‎ ‎23．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：‎ ‎①称量a g样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。‎ 回答下面问题：‎ ‎(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？。其理由是：。‎ ‎(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：。‎ ‎(3)步骤⑦的“合格”标准是：。‎ ‎(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简） 。‎ ‎24．回答下列问题：‎ ‎（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？‎ ‎。‎ ‎（2）中学化学实验中，过滤器上洗涤沉淀的操作是 ‎25、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。‎ ‎(1)能用作干燥SO2气体的装置有(填代号，下同)。‎ ‎(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮的装置有 ‎(3)在氯气与铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气体的装置有。‎ ‎(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，以达到控制气流使其平稳的目的是。‎ ‎(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是。‎ ‎26、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：‎ ‎（1）①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 理由是______________________________________‎ ‎②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。‎ ‎（2)B装置的名称是________。写出B装置中反应的离子方程式________________________。‎ ‎（3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________________________________________________。‎ ‎（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。‎ ‎（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________‎ ‎ a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 ‎27．（09年天津理综·9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎（1）请列举海水淡化的两种方法：、。‎ ‎（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。‎ ‎（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。‎ ‎（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。‎ ‎（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为‎59℃‎。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：‎ 请你参与分析讨论：‎ ‎①图中仪器B的名称：。‎ ‎②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。‎ ‎③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。‎ ‎④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。‎ ‎28．（07年宁夏理综·25）（15分）‎ 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。‎ 实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤：‎ ‎① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；‎ ‎② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；‎ ‎③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；‎ ‎④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；‎ ‎⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；‎ ‎⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。‎ 分析该方案并回答下面问题：‎ ‎（1）完成本实验还需要的实验用品是；‎ ‎（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；‎ ‎（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；‎ ‎（4）步骤⑤的目的是；‎ ‎（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。‎ A．试样中含有加热不挥发的杂质B．试样中含有加热易挥发的杂质 C．测试前试样 已有部分脱水D．实验前坩埚未完全干燥 E．晶体加热脱水不完全F．加热时有晶体溅出 参考答案:‎ ‎1、A 2、D 3、C 4、A 5、B 6、B 7、B 8、AD 9、BC 10、AD 11、BD 12、A ‎13、答案：B 解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，故A选项错误；硫酸铜能使蛋白质变性，因此误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒，B选项正确；C项浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液；D项氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗。‎ ‎14．（1）试管有多种规格，试管的容积有大有小。本题未指明试管的规格和容积，故无法知其容积1/10的溶液体积。（2）烧杯盛液体加热时，不要超过其容积的2/3，一般以其容积的1/2为宜。‎ ‎15.(1)B (2)把该仪器放入冰水里，玻璃管内混合气体颜色变浅；或把该仪器放入热水 里，玻璃管内混合气体颜色变深 ‎16．（1）BC（2）C（3）BC（4）②⑥‎ ‎17．（1）①③④⑦⑨（2）500ml容量瓶 锥形瓶（3）CO2、O2‎ ‎18．（1）a （2）MnO2 + 4HCl(浓)→MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ；b，a （3）b （4）D ‎ ‎19． (1)先用酒精清洗，再用水洗。(2)先用盐酸清洗，再用水洗。 (3) 先用NaOH溶液清洗，再用水洗。‎ ‎20．①液体易溅出 ②橡皮管部分被腐蚀 ③温度计会胀裂损坏 ‎21．CF ‎22．（1）搅拌、引流、转移（固体） ‎ ‎（2）Cu(OH)2 微热 CuO+H2O ‎ ‎（3）过滤所耗时间较长 ‎23．（1）不能在酸性溶液中，NO3－能将SO32－氧化成SO42－，造成结果错误。‎ ‎（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3‎ ‎（3）连续两次称量的质量不变。‎ ‎（4）(a g－‎142 g·mol-1×)××100%‎ ‎24．（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。‎ ‎25、(1)AEF(2)B(3)A(4)D(5) 安全瓶、防倒吸 ‎26、(1)①FeS、Fe B装置增重、量气管有气体。② V/11200‎ ‎(2)洗气瓶 2OH-+H2S → 2H2O+S2-‎ ‎(3)证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀 ‎(4)硫 漏斗、玻璃棒 （5） b、C ‎27、解析：本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种 ‎（2）Cl2 NaOH NaClO ‎（3）富集溴元素 ‎（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－ 强酸对设备的严重腐蚀 ‎（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集‎59℃‎的馏分④深红棕色 分液（或蒸馏）‎ ‎28、答案：（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）‎ ‎（2）步骤②有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重 ‎（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分 ‎（4）保证试样脱水完全 ‎（5）B、D、F 解析：本题是一个定量实验，实验的目的是测定硫酸钠晶体中结晶水的质量分数。‎ ‎（1）根据实验步骤结合已经给知的实验仪器，可以得出使用坩埚时必须使用坩埚钳进行挟持。因实验需要加热坩埚，因此需要使用酒精灯、泥三角等仪器。‎ ‎（2）将各步实验进行观察和分析，会发现步骤②中的称量存在问题：若先称量样品再在研钵种研细，必然会导致部分样品附着在研钵上而损失部分样品。正确的操作应为先用研钵将样品研细，再进行称量。‎ ‎（3）硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成的无水硫酸钠，若在空气中冷却又会重新吸生成硫酸钠晶体，因此应将失水后的硫酸钠放于干燥器中进行冷却。‎ ‎（4）实验步骤⑤的目的是保证试样脱水完全。‎ ‎（5）假设步骤①中坩埚的质量为m1，步骤②中坩埚和样品的质量为m2，步骤⑤中称量的质量为m3。则硫酸钠晶体中结晶水的质量分数为，A选项试样中 含有加热不挥发的杂质，将会使m3偏大，结果偏小；B选项中试样中含有加热易挥发的杂质，将会使m3偏小，结果偏大；C选项中测试前试样已有部分脱水，将会使m2-m3的值偏小，结果偏小；D选项中实验前坩埚未完全干燥将会使m1偏大，结果偏大；E选项中晶体加热脱水不完全，将会使m3偏大，结果偏小；F选项中加热时有晶体溅出，将会使m3偏小，结果偏大。‎