化学实验高考化学真题分类汇编

化学实验高考化学真题分类汇编

专题12 化学实验 Ⅰ—化学实验常见仪器与基本方法 ‎1．（2017•江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 ‎【考点】 化学实验方案的评价。硫及其化合物。菁优网版权所有 ‎【专题】 实验评价题。‎ ‎2.(2017•新课标Ⅲ-9）下列实验操作规范且能达到目的是 ‎ ‎ ‎ 目的 操作 A．‎ 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B．‎ 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C．‎ 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．‎ 配制浓度为0.010 的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】 化学实验方案的评价；化学实验基本操作。 菁优网版权所有 ‎【专题】 化学实验基本操作 ‎ ‎3．（15分）（2017•新课标Ⅱ-28）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：‎ Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH) 2，实现氧的固定。‎ Ⅱ．酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被I—还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32—+I2=2I—+S4O62—）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。‎ ‎（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为 mg•L﹣1。‎ ‎（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 。（填“高”或“低”）‎ ‎【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量。菁优网版权所有 ‎【专题】 化学实验基本操作； 定量测定与误差分析。‎ ‎4．(2017•江苏-22) 1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm—3。实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：‎ 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．‎ 步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．‎ 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．‎ 步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．‎ ‎（1）仪器A的名称是　 　；加入搅拌磁子的目的是搅拌和　 　。‎ ‎（2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和　 　。‎ ‎（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是　 。‎ ‎（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是　 　。‎ ‎（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，　 　，静置，分液。‎ ‎【考点】 制备实验方案的设计； 卤代烃的性质；醇的性质；萃取的操作；蒸馏的操作；【专题】 有机实验综合 ‎ ‎5．（18分）（2017•天津-9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I﹣)‎ ‎，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ Ⅰ准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。‎ b．配制并标定100mL 0.1000mol•L﹣1 NH4SCN标准溶液，备用。‎ Ⅱ滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。‎ b．加入25.00mL 0.1000mol•L﹣1 AgNO3溶液(过量)，使I﹣完全转化为AgI沉淀。‎ c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。‎ e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f．数据处理 ‎ 回答下列问题：‎ （1） 将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　 ‎ ‎　 。‎ ‎（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是　 。‎ ‎（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是　 ‎ ‎　 。‎ ‎（4）b和c两步操作是否可以颠倒　 　，说明理由　 ‎ ‎ 　。‎ ‎（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为　 mL，测得c(I﹣) =　 mol•L﹣1。‎ ‎（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为　 ‎ ‎ 　。‎ ‎（7）判断下列操作对c(I﹣)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果　 　。‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果　 　。‎ ‎【考点】 化学实验基本操作；铁盐的的水解知识；卤化银的性质；探究物质的组成或测量物质的含量 菁优网版权所有 ‎【专题】 定量测定与误差分析 ‎ ‎6．（15分）（2017•新课标Ⅰ-26）‎ 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：；‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）a的作用是 。‎ ‎（2）b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是 。‎ ‎（3）清洗仪器：中加蒸馏水；打开，关闭，加热，蒸气充满管路；停止加热，关闭中蒸馏水倒吸进入，原因是 ‎ ‎ ；打开放掉水，重复操作次。‎ ‎（4）仪器清洗后，中加入硼酸（）和指示剂。铵盐试样由注入，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗，关闭中保留少量水。打开，加热，使水蒸气进入。 ①中保留少量水的目的是 。 ②中主要反应的离子方程式为 ，采用中空双层玻璃瓶的作用是 。‎ ‎（5）取某甘氨酸（）样品克进行测定，滴定中吸收液时消耗浓度为的盐酸，则样品中氮的质量分数为 ，样品的纯度 。‎ ‎【考点】探究物质的组成；化学实验基本操作；离子反应与离子方程式；化学计算。‎ ‎【专题】定量测定与误差分析．‎ Ⅱ—物质的分离、提纯与检验 ‎1．《本草衍义-8》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 ‎ A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。‎ ‎【专题】物质的分离提纯和鉴别。‎ ‎2．（6分）（2017•天津-4）以下实验设计能达到实验目的是 ‎ 实验目的 实验设计 A．‎ 除去NaHCO3固体中的Na2CO3‎ 将固体加热至恒重 ‎ B．‎ 制备无水AlCl3 ‎ 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C．‎ 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 ‎ D．‎ 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】 化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； 混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应。‎ ‎【专题】 物质的分离提纯和鉴别 ‎ ‎3．（2017•江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 ‎【考点】 化学实验方案的评价。硫及其化合物。菁优网版权所有 ‎【专题】 实验评价题。‎ ‎4．（2017•新课标Ⅰ-10）实验室用还原制备金属的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞，再停止加热 D. 装置（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 ‎【考点】制备实验方案的设计：包括气体除杂、氢气的验纯与操作注意事项、启普发生器的使用。‎ ‎【专题】无机实验综合。‎ ‎5．（13分）（2017•北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：‎ 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 ‎ 化合物 ‎ SiCl4‎ ‎ TiCl4‎ ‎ AlCl3‎ ‎ FeCl3‎ ‎ MgCl2‎ ‎ 沸点/℃‎ ‎ 58‎ ‎ 136‎ ‎ 181（升华）‎ ‎ 316‎ ‎ 1412‎ ‎ 熔点/℃‎ ‎﹣69‎ ‎ 25‎ ‎ 193‎ ‎ 304‎ ‎ 714‎ ‎ 在TiCl4中的溶解性 ‎ 互溶 ‎﹣‎ ‎ 微溶 ‎ 难溶 ‎（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。‎ 已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ•mol﹣1‎ ‎2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ•mol﹣1‎ ‎①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：　 ‎ ‎ 　 。‎ ‎②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的△H　 　0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据： ‎ ‎　 ‎ ‎ 。‎ ‎③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是　 ‎ ‎　 。‎ ‎④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有　 　。‎ ‎（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：‎ 物质a是 ，T2应控制在　 。‎ ‎【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写； 氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计 菁优网版权所有 ‎【专题】 无机实验综合 ‎ ‎6．（12分）（2017•江苏-16）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：‎ 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。‎ ‎（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。‎ ‎（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是　 ‎ ‎ 　 。‎ ‎（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．‎ 阳极的电极反应式为　 　，阴极产生的物质A的化学式为　 　。‎ ‎（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是　 ‎ ‎ 　 。‎ ‎【考点】 铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所有 ‎【专题】 物质的分离提纯和鉴别 ‎ ‎7．（15分）（2017•江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。‎ 已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3‎ ‎②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O ‎③常温时 N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：‎ ‎4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O ‎（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为　 　。‎ ‎（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 ‎　 。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是　 ‎ ‎ 　 。‎ ‎（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为　 ‎ ‎ 　。‎ ‎（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案： ‎ ‎　 ‎ ‎ （实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液，‎ ‎1mol•L﹣1H2SO4 ）。‎ ‎【考点】 硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 菁优【专题】 物质的分离提纯和鉴别 ‎ Ⅲ—气体的制取 ‎1．（2017•江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 ‎【考点】 化学实验方案的评价。硫及其化合物。菁优网版权所有 ‎【专题】 实验评价题。‎ Ⅳ—综合实验（实验方案的设计与评价）‎ ‎1．（2017•江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物； 糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】 实验评价题 ‎ ‎2．（2017•新课标Ⅱ-10）下列由实验得出的结论正确的是 ‎ ‎ 实验 结论 A ‎ 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B ‎ 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C ‎ 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D ‎ 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】 化学实验方案的评价；乙烯的性质；乙醇的性质；乙酸的性质；烷烃的性质；‎ ‎【专题】有机物的化学性质及推断；化学实验基本操作。‎ ‎3．（6分）（2017•天津-4）以下实验设计能达到实验目的是 ‎ 实验目的 实验设计 A．‎ 除去NaHCO3固体中的Na2CO3‎ 将固体加热至恒重 ‎ B．‎ 制备无水AlCl3 ‎ 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C．‎ 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 ‎ D．‎ 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】 化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； 混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应。‎ ‎【专题】 物质的分离提纯和鉴别 ‎ ‎4．（12分）（2017•江苏-18）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。‎ ‎（1）碱式氯化铜有多种制备方法 ‎①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2 Cl2•3H2O，该反应的化学方程式为 。‎ ‎②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M′的化学式为　 。‎ ‎（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH) bClc•xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：‎ ‎①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A； ‎ ‎②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；‎ ‎③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。‎ 解： ‎ ‎【考点】 铜及其化合物；制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量 菁优【专题】 制备实验综合 ‎ ‎【解析】（1）①45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2 Cl2•3H2O，反应物为CuCl、氧气、水，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子、电子守恒可知反应为4CuCl+O2+8H2O2Cu2（OH）2Cl2•3H2O。‎ ‎②Fe3+对该反应有催化作用，结合图可知，Cu元素的化合价升高，则M中Fe元素的化合价降低，可知M′的化学式为Fe2+。故答案为：Fe2+；‎ ‎（2）略 ‎5．（13分）（2017•北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：‎ 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 ‎ 化合物 ‎ SiCl4‎ ‎ TiCl4‎ ‎ AlCl3‎ ‎ FeCl3‎ ‎ MgCl2‎ ‎ 沸点/℃‎ ‎ 58‎ ‎ 136‎ ‎ 181（升华）‎ ‎ 316‎ ‎ 1412‎ ‎ 熔点/℃‎ ‎﹣69‎ ‎ 25‎ ‎ 193‎ ‎ 304‎ ‎ 714‎ ‎ 在TiCl4中的溶解性 ‎ 互溶 ‎﹣‎ ‎ 微溶 ‎ 难溶 ‎（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。‎ 已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ•mol﹣1‎ ‎2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ•mol﹣1‎ ‎①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：　 ‎ ‎ 　 。‎ ‎②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的△H　 　0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据： ‎ ‎　 ‎ ‎ 。‎ ‎③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是　 ‎ ‎　 。‎ ‎④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有　 　。‎ ‎（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：‎ 物质a是 ，T2应控制在　 　。‎ ‎【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写； 氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计 菁优网版权所有 ‎【专题】 无机实验综合 ‎ ‎6．(2017•江苏-22) 1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm—3。实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：‎ 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．‎ 步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．‎ 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．‎ 步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．‎ ‎（1）仪器A的名称是　 　；加入搅拌磁子的目的是搅拌和　 　。‎ ‎（2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和　 　。‎ ‎（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是　 。‎ ‎（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是　 　。‎ ‎（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，　 　，静置，分液。‎ ‎【考点】 制备实验方案的设计； 卤代烃的性质；醇的性质；萃取的操作；蒸馏的操作；【专题】 有机实验综合 ‎ ‎　‎ ‎7．（14分）（2017•新课标Ⅲ-26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：‎ ‎（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： ‎ ‎ 。‎ ‎（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A ‎）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．‎ ‎①仪器B的名称是 。‎ ‎②将下列实验操作步骤正确排序　 　（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。‎ a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2‎ d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温 ‎③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．‎ ‎（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎①C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。‎ a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4‎ ‎②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。‎ ‎【考点】 性质实验方案的设计；铁及其化合物；硫及其化合物；化学计量。 优网版权所【专题】 无机实验综合 ‎ ‎8．（15分）（2017•新课标Ⅲ-27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：‎ 回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：‎ FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。 上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。‎ ‎（2）滤渣1中含量最多的金属元素是　　，滤渣2的主要成分是　 　及含硅杂质。‎ ‎（3）步骤④调滤液2的pH使之变　　（填“大”或“小”），原因是 ‎ ‎ 　（用离子方程式表示）。‎ ‎（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到　　（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。‎ a.80℃ b.60℃ c.40 ℃d.10℃‎ 步骤⑤的反应类型是 。‎ ‎（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为　 ×100%。‎ ‎【考点】 制备实验方案的设计。铁及其化合物；铝及其化合物； 化学计量；有 ‎【专题】 无机实验综合 ‎