高考化学复习专题极值法

高考化学复习专题极值法

‎★极值法基础1：‎ ‎（1）‎5.85 g NaCl与足量AgNO3溶液反应，产生沉淀多少克？。‎ ‎（2）‎5.85 g NaCl与KCl混合物与足量AgNO3溶液反应，产生沉淀多少克？ ‎ ‎（3）‎5.85 g含杂质NaCl与足量AgNO3溶液反应，产生沉淀‎14 g，可能含有下列哪种杂质（ ）‎ A. MgCl2 B. AlCl‎3 C. CuCl2 D. FeCl3 ‎ ‎ 17.6 18.86 12.43 15.49‎ ‎（4）‎5.85 g NaCl，可能含MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3等杂质，与足量AgNO3反应，产生沉淀‎14 g，则含有杂质的情况为________________________________。。‎ ‎（5）上题改为‎18 g，则含有杂质的情况为________________________________。‎ ‎（6）上题改为‎14.35 g，则含有杂质的情况为________________________________。‎ ‎★极值法基础2：‎ ‎（1）一定温度下，密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)，达到如下平衡：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，生成0.6 mol CO2。若在相同条件下将H2O(g)由2 mol改为4 mol，反应达平衡时生成的CO2可能为（ ）‎ ‎（A）0.3 mol （B）0.6 mol （C）0.9 mol （D）1.2 mol ‎（2）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+ 2B（g）C（g）达到平衡时，[A] = 2mol/L，[B] = 7mol/L，[C] = 3mol/L。确定B的起始浓度[B]的取值范围是____________。‎ ‎（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+ 2B（g）C（g）开始时，[A] = 2mol/L，[B] = 7mol/L，[C] = 3mol/L。确定B的平衡浓度[B]的取值范围是____________。‎ ‎★极值法基础3：‎ 计算：1. 向含0.2 mol NaOH溶液中通入一定量SO2，小心蒸干溶液。‎ ‎（1）得到的固体可能有几种情况，分别写出，同时判断出不同的固体情况的质量数值或质量数值区间。‎ ‎（2）若得到的固体质量为‎9.84 g，则固体组成如何，物质的量分别是多少？‎ ‎（3）若得到的固体质量为‎16.7 g，则固体组成如何，物质的量分别是多少？‎ ‎ 2．向NaOH溶液中通入0.1 mol SO2（完全被吸收），小心蒸干，得到的固体可能有几种情况，分别写出，同时判断出不同的固体情况的质量数值或质量数值区间。‎ 解读近年高考题：‎ 1. ‎（96上海）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将‎13.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到‎9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）‎ ‎（A）肯定有KNO3‎ ‎（B）肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3‎ ‎（C）肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3‎ ‎（D）肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2‎ 2. ‎（97上海）.将可能混有下列物质的硫酸铵样品‎13.2克 ‎，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体‎4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 （ ）‎ ‎（A）碳酸氢铵和硝酸铵 （B）碳酸铵和硝酸铵 ‎（C）氯化铵和碳酸氢铵 （D）氯化铵和碳酸铵 1. ‎（97上海）如果将一定体积的SO2通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。‎ 2. ‎（98上海）第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物‎12 g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体‎16 g，试推测该元素可能是（ ）‎ ‎（A）Mg （B）Ca （C）Sr （D）Ba 3. ‎（01上海）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3 + 3CO → 2FeO + CO2，反应形成的固体混合物中（Fe2O3、FeO）元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。上述固体混合物中m(Fe):m(O)不可能是（ ）‎ ‎（A）21:9 （B）21:7.5 （C）21:6 （D）21:8‎ 4. ‎（02上海）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( )‎ ‎（A）30 （B）46 （C）50 （D）66‎ 5. ‎（03上海）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）‎ ‎（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）‎ 设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。‎ 6. ‎（05上海）含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）‎ ‎（A）Na2S （B）NaHS （C）Na2S和NaHS （D）NaOH和NaHS 7. ‎（07上海）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。‎ ‎（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K + 2KNO3 → 6K2O + N2），39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________g。‎ ‎（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为________。‎ ‎（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2 + 2CO2 → 2K2CO3 + 3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L（标准状况），计算反应消耗的KO2的质量。‎ ‎（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。‎ 1. ‎（08年上海）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（ ）‎ ‎（A）0.43 （B）‎0.46 ‎ （C）0.49 （D）0.52 ‎ 2. ‎（09年上海）实验室将‎9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所 得固体中含金属单质为‎18g，则该氧化物粉末可能是（ ）‎ ‎（A）Fe2O3和MnO2 （B）MnO2和V2O5 （C）Cr2O3和V2O5 （D）Fe3O4和FeO 3. ‎（10年上海）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（ ）‎ ‎ （A）4:3 （B）3:2 （C）3:1 （D）2:l 极值法 4. ‎（94全国）将‎95 g MgCl2样品（其中含另一种氯化物）溶于水后，加入足量的AgNO3溶液可得沉淀‎300 g，则样品可能含有（ ）‎ ‎（A）NaCl （B）AlCl3 （C）KCl （D）CaCl2 ‎ 5. 某不纯的NaCl ‎1.17 g（杂质只含有下列一种氯化物）与足量的AgNO3溶液反应，可生成‎3.6 g沉淀，则所含的杂质可能是 （ ）‎ ‎（A）AlCl3 （B）MgCl2 （C）CaCl2 （D）KCl 6. 有一包CuCl2粉末‎13.5 g（内含一种杂质）溶于水后与足量AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀‎29 g，则粉末中的杂质可能是（ ）‎ ‎（A）KCl （B）CaCl2 （C）ZnCl2 （D）MgCl2·6H2O 7. ‎4个同学分析一包由KCl和KBr组成的混合物，他们各取‎2.00 g样品制成水溶液，加入足量的HNO3后，再加入过量的AgNO3溶液。待沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银的质量如4个选项所示，其中数据合理的是（ ）‎ ‎（A）‎3.06 g （B）‎3.36 g （C）‎3.66 g （D）‎‎3.96 g 8. 某盐场通过“海水晒盐”得到的粗盐中含有NaCl和少量泥沙，可能还有其他盐酸盐。取‎1.200 g粗盐配成溶液，过滤除去泥沙，将滤液与洗涤液合并，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到‎3.120 g AgCl，则该粗盐可能的组成是（ ）‎ ‎（A）NaCl、KCl （B）NaCl、KCl、MgCl2‎ ‎（C）NaCl、KCl、CaCl2 （D）NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2 ‎ 9. 下列各组混合物质量均为‎8 g，加足量盐酸有可能放出‎4.4 g CO2的是（ ）‎ ‎（A）NaHCO3和MgCO3 （B）CaCO3和Na2CO3‎ ‎（C）Na2CO3和NaHCO3 （D）Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 ‎ 10. ‎22在一包质量为‎8.2 g，由两种碳酸盐组成的混合物，加入足量稀盐酸，并微热之，共放出CO2气体‎4.4 g，则下列哪种组合是可能的（ ）‎ ‎（A）NaHCO3和MgCO3 （B）CaCO3和Na2CO3‎ ‎（C）Na2CO3和NaHCO3 （D）Ca(HCO3)2和MgCO3‎ 1. ‎（96上海）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将‎13.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到‎9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）‎ ‎（A）肯定有KNO3‎ ‎（B）肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3‎ ‎（C）肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3‎ ‎（D）肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2‎ 2. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将‎7.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到‎5.0克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）‎ ‎（A）一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 ‎ ‎（B）一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)2 ‎ ‎（C）没有Ba(NO3)2但有KNO3，可能还有Na2CO3 ‎ ‎（D）没有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3‎ 3. 某同学用一定质量的固体碳酸钠样品测定V mL某种未知浓度的盐酸的物质的量浓度，两者恰好反应，产生二氧化碳气体，于是即可计算出未知液的浓度。但后来经过分析得知该碳酸钠样品中含有杂质，而且这种盐酸的实际浓度比测定值要大。请你帮助该同学分析，该样品可能是含有下列杂质（ ）‎ ‎（A）二氧化硅 （B）碳酸氢钠 （C）氢氧化钠 碳酸氢钾 4. 称取一定质量的含不同杂质的纯碱溶于水后与适量盐酸反应，跟同质量不含杂质的纯碱相比：（填“多”或“少”）‎ ‎（1）若纯碱中含小苏打，则盐酸用量_____________，产生气体的量____________。‎ ‎（2）若纯碱中含碳酸钾，则盐酸用量_____________，产生气体的量____________。‎ ‎（3）若纯碱中含氧化钠，则盐酸用量_____________，产生气体的量____________。‎ ‎（4）若纯碱中含碳酸氢钙，则盐酸用量_____________，产生气体的量____________。‎ 5. ‎（03全国理科综合）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。‎ 已知：。mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：‎ ‎（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：‎ ‎（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。‎ ‎（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。‎ ‎（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB：mC＝1： 。（保留2位小数）‎ 1. 某氮肥可能由下列物质中的二种或多种组成。已知该氮肥氮元素质量分数为35％，则该氮肥中一定含有（ ）‎ ‎（A）(NH4)2SO4(132) （B）NH4Cl(53.5) ‎ ‎（C）CO(NH2)2 (60) （D）NH4HCO3 (79) ‎ 2. 一包氯化铵样品中混入了下列氮肥中的一种，经测定这包氯化铵样品含氮质量分数为25.7％，则混入的氮肥可能是（ ）‎ ‎（A）CO(NH2)2 （B）NH4HCO3 （C）(NH4)3PO4 （D）NH4NO3‎ 3. 不慎将NH4NO3中混入CO(NH2)2、(NH4)2SO4和NH4Cl中的一种，经分析该硝酸铵样品的含氮量为38.51％。则硝酸铵样品的纯度为（ ）‎ ‎（A）38.51％ （B）68.3％ （C）70％ （D）不能确定 4. ‎（97上海）.将可能混有下列物质的硫酸铵样品‎13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体‎4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 （ ）‎ ‎（A）碳酸氢铵和硝酸铵 （B）碳酸铵和硝酸铵 ‎（C）氯化铵和碳酸氢铵 （D）氯化铵和碳酸铵 5. ‎（97上海改编）.将可能混有下列物质的硫酸铵样品‎13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体‎6.0 升（标准状况），则该样品内可能含有的物质是 （ ）‎ ‎（A）碳酸氢铵和硝酸铵 （B）碳酸铵和硝酸铵 ‎（C）氯化铵和碳酸氢铵 （D）氯化铵和碳酸铵 6. 某硝酸铵（NH4NO3）样品中，可能含有(NH4)2SO4、NH4Cl、CO(NH2)2中的一种或几种，经测定该样品中氮元素的质量分数为35％，则下列对样品的可能组成说法正确的是（ ）‎ ‎（A）三种物质一定都含有 ‎（B）一定含有CO(NH2)2和NH4Cl，一定不含(NH4)2SO4‎ ‎（C）一定含有(NH4)2SO4和NH4Cl，一定不含CO(NH2)2‎ ‎（D）一定含有CO(NH2)2，(NH4)2SO4和NH4Cl中至少含含有一种 7. 有一不纯的氧化镁样品，经测定含氧45％，则它可能含有的杂质是（ ）‎ ‎（A）CuO （B）Al2O3 （C）CaO （D）ZnO 8. 由两种氧化物组成的固体混合物共‎5.6 g，跟‎100 g质量分数为7.3％的盐酸恰好反应，则该混合物可能是（ ）‎ ‎（A）MgO和ZnO （B）CaO和CuO （C）MgO和CuO （D）CaO和MgO 9. 用足量的一氧化碳还原‎14.5 g铁的氧化物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀‎25 g，则该混合物的组合不可能是（ ）‎ ‎（A）Fe2O3、Fe3O4、FeO （B）FeO、Fe3O4‎ ‎（C）Fe3O4、Fe2O3 （D）FeO、Fe2O3‎ 1. 已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3 + 3CO → 2FeO + CO2，反应形成的固体混合物中（Fe2O3、FeO）元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。上述固体混合物中m(Fe):m(O)不可能是（ ）‎ ‎（A）21:9 （B）21:7.5 （C）21:6 （D）21:8‎ 2. 样品A含铁和氧两种元素，其中不含单质，A在高温时与足量的CO充分反应生成的气体被足量澄清石灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品A质量的倍，则下列说法正确的是（ ）‎ ‎（A）A一定是Fe3O4 （B）A可能是Fe3O4‎ ‎（C）A一定是纯净物 A可能是由一种、二种或三种铁的常见氧化物组成 3. 自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品‎5.4 g，恰好与一定浓度100 mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）‎ ‎（A）2.2 mol/L （B）2.8 mol/L （C）4.3 mol/L （D）4.9 mol/L 4. ‎（07全国理科综合）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物‎1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的盐酸中和，则生成物的成分是（ ）‎ ‎（A）Na2O （B）Na2O2 （C）Na2O和Na2O2 （D）Na2O2和NaO2‎ 5. 实验室将‎9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所 得固体中含金属单质为‎18g，则该氧化物粉末可能是（ ）‎ ‎（A）Fe2O3和MnO2 （B）MnO2和V2O5 （C）Cr2O3和V2O5 （D）Fe3O4和FeO 6. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（ ）‎ ‎ （A）4:3 （B）3:2 （C）3:1 （D）2:l 7. 某类金属硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体。‎ ‎（1）上述某种金属硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6：1，则金属元素的价态在反应过程中_______________（填“升高”、“降低”或“不变”）。‎ ‎（2）该类金属硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是___________。‎ ‎（3）现取m g Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和n g固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到500 mL溶液。则：‎ 残留固体成分可能为__________________________（用化学式表示）；‎ 所得溶液的物质的量浓度是____________________（用只含m的代数式表示）。‎ ‎（4）若（3）中m = 3.76，n = 1.52，试通过计算确定残留固体的成分_________________；质量为______________________________。‎ 8. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。‎ ‎（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K + 2KNO3 → 6K2O + N2），‎39.0 g钾与‎10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________g。‎ ‎（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为________。‎ ‎（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2 + 2CO2 → 2K2CO3 + 3O2‎ ‎），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。‎13.2 L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为‎18.8 L（标准状况），计算反应消耗的KO2的质量。‎ ‎（4）KO2加热至‎600℃‎部分分解得到产物A。‎6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气‎1.12 L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。‎ 1. ‎（全国）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物‎10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为‎11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（ ）‎ ‎（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁 2. 今有铷和另一种碱金属混合物A，取A ‎6.0 g，与水作用得到‎2.24 L（标准状况）H2，则A中另一种碱金属可能是（ ）‎ ‎（A）Li（7） （B）Na （C）K （D）Cs（85）‎ 3. 将两种金属的混合物‎11 g加到足量的稀H2SO4中，得到‎11.2 L（标准状况下）气体，这两种金属可能是（ ）‎ ‎（A）Zn和Mg （B）Al和Mg （C）Zn和Fe （D）Al和Zn 4. ‎（广东）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 ‎2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）‎ ‎（A）‎2 g （B）‎4 g （C）‎8 g （D）‎‎10 g 5. 含杂质M（不超过‎0.5 g）的金属锌‎6 g，和含杂质N（不超过‎0.5 g）的金属铁‎6 g，分别与足量的稀H2SO4完全反应后都得到‎0.2 g H2，则M和N可能是（ ）‎ ‎（A）Fe、Al （B）Mg、Cu （C）Cu、Zn （D）Fe、Zn 6. 下列混合物质量相同，跟足量的盐酸反应，产生H2的量也相同，那么这些混合物中含锌量最高的是（ ）‎ ‎（A）Zn、Mg （B）Zn、Al （C）Zn、Fe （D）Zn、Na 7. 常温下，把等体积的NO和O2混合，则所得的混合气体的平均相对分子质量为（提示：NO2与N2O4共存）（ ）‎ ‎（A）31 （B）41.3 （C）46.9 （D）62‎ 8. 在一密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol H2O（g）在一定条件下发生下列反应：CO + H2O（g）== CO2 + H2达到平衡时生成0.7 mol CO2，当其他条件不变时，在向容器中充入5 mol H2O（g），则达到新的平衡时，CO2的物质的量为（ ）‎ ‎（A）0.5 mol （B）0.95 mol （C）1.0 mol （D）4.2 mol 1. 一定温度下，密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)，达到如下平衡：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，生成0.6 mol CO2。若在相同条件下将H2O(g)由2 mol改为4 mol，反应达平衡时生成的CO2可能为（ ）‎ ‎（A）0.3 mol （B）0.6 mol （C）0.9 mol （D）1.2 mol 2. 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+ 2B（g）== C（g）达到平衡时，[A] = 2mol/L，[B] = 7mol/L，[C] = 3mol/L。确定B的起始浓度[B]的取值范围是____________；若往容器中注入一定量的氦气（不参加反应），足够时间后，体系中B的物质的量浓度_________，混合气体的密度________。‎ 3. 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+ Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）‎ ‎（A）X2为0.2 mol/L （B）Y2为0.35 mol/L ‎（C）Z为0.3 mol/L （D）Z为0.4 mol/L 4. 已知氟化氢气体中存在下列平衡：‎ ‎2(HF)33(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡时气体的平均摩尔质量为‎42 g/mol，则(HF)3的体积分数是（ ）‎ ‎（A）< 10% （B）= 10% （C）> 10% （D）≥ 10%‎ 5. 在密闭容器中，反应2NH3（g）+ CO2（g）== CO(NH2)2（s）+　H2O（g） +Q达到平衡后，增大压强，混合气体的平均摩尔质量有和变化？‎ 6. 有标准状况下的H2、Cl2混合气体a升，经光照后，所得气体恰好能使b摩尔NaOH完全转变成盐，那么a和b的关系不可能是（ ）‎ ‎（A）b = a/22.4 （B）b < a/22.4 （C）b > a/22.4 （D）b ≥ a/11.2‎ 7. 将‎5.12 g KOH和KHCO3混合物在‎260℃‎时加热后冷却到原温度，发现固体质量减少了‎0.98 g。则原混合物中KOH（m）和KHCO3（n）物质的量关系是（ ）‎ ‎（A）m > n （B）m = n （C）m < n （D）KOH与KHCO3按任意比混合 8. 含‎11.2 g KOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物14. g，则该无水物中含有的物质是（ ）‎ ‎（A）KHS （B）K2S和KHS （C）KOH和K2S （D）K2S 9. 含‎8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物‎7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）‎ ‎（A）Na2S （B）NaHS （C）Na2S和NaHS （D）NaOH和NaHS 1. 将一氧化氮与下列哪种气体混合所得气体对氢气的相对密度可以为20（ ）‎ ‎（A）氧气 （B）甲烷 （C）二氧化碳 （D）乙烯 2. 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气花盒生成氮化镁（N2 + 3Mg Mg3N2）。由此推知，‎6 g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是（ ）‎ ‎（A）‎10.3 g （B）‎10 g （C）‎9.7 g （D）‎‎8.3 g 3. 当燃烧镁和某金属混合物的合金时，所形成的氧化物，其质量为反应前质量的2.3倍。试问合金中第二金属是（ ）‎ ‎（A）Na （B）Li （C）Be （D）Al 4. 标准状况下，将一体积为10 mL的烧瓶充满水后倒置于水槽中，然后先后向烧瓶中先后充入a mL NO、b mL NO2、c mL O2，已知a + b + c = 10，且最后液体仍然充满烧瓶，则溶液的浓度为________________________。‎ 5. 在含‎79 g HNO3的溶液中投入‎20 g铜粉，充分反应后，铜粉全部溶解，被还原的HNO3可能是（ ）‎ ‎（A）‎10.8 g （B）‎30.5 g （C）‎35.6 g （D）‎‎45.2 g 6. ‎（98上海）第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物‎12 g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体‎16 g，试推测该元素可能是（ ）‎ ‎（A）Mg （B）Ca （C）Sr （D）Ba 7. 在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（ ）‎ ‎（A）0.43 （B）‎0.46 ‎ （C）0.49 （D）0.52 ‎ 8. 含‎79 g HNO3的溶液中投入‎20 g铜粉，充分反应后，铜粉完全溶解，被还原的硝酸可能是（ ）‎ ‎（A）‎10.8 g （B）‎30.5 g （C）‎35.6 g （D） ‎‎45.2 g 9. a克Cu、Fe混合物粉末投入一定浓度含有W克HNO3的溶液中，恰好完全反应放出两种气体NO和NO2，则被还原的HNO3可能为（ ）‎ ‎（A）W/‎2克 （B）W/‎3克 （C）W/‎4克 （D）W/‎‎5克 10. 某温度下饱和Na2CO3溶液的质量分数为a%，向其中加入m mol Na2CO3·5H2O或n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O。下列叙述正确的是（ ）‎ ‎（A）a%可能是40％，m>n （B）a%可能是40％，m=n ‎（C）a%可能是30％，m>n （D）a%可能是30％，m

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