高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物习题解析

高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物习题解析

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 无机非金属元素及其化合物 ‎【模拟试题】（答题时间：60分钟）‎ ‎1、同主族元素所形成的同一类化合物，往往结构与性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是：‎ A. 它是一种共价化合物 ‎ B. 充分加热，得到无色气体 C. 这种化合物不能与氢氧化钠反应 ‎ D. 该化合物可由HI和PH3化合而成 ‎2、向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是：‎ ‎ A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C. 甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有 ‎ D. 甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有 ‎3、在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－ + 5R－ + 6H+3R2 + 3H2O，下列关于R元素的叙述正确的是：‎ ‎ A. R位于VA族 B. R的氢化物水溶液属于强酸 ‎ C. RO3－中的R只能被还原 D. R2在常温常压下一定是气体 ‎4、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是：‎ A. 1molNH5中含有5NA个N－H键（NA表示阿伏加德罗常数值）‎ B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C. NH5受热分解的反应是：NH5NH3↑+H2↑ ‎ D. 它与水反应后的溶液显酸性 ‎5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 （ ）‎ ‎ A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应 B. 镁粉只与溴水中的酸反应 ‎ C. 镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 ` D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应 ‎6、原硅酸的结构为，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。有关叙述正确的是 （ ）‎ A. 两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6个 Si—O键 ‎ B. 两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76－，离子中各键角均为109º28′‎ ‎ C. 3个硅氧四面体彼此用2个角氧相连后，形成的Si3O96－离子呈链状 ‎ D. n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后的晶体是二氧化硅 ‎7、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）‎ A. 1.34‎mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 0mL ‎8、碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实较有力地支持了这种观点的是 （ ）‎ A. 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B. 已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3+离子的化合物 C. 已经制得了I2O5等碘的氧化物 D. I2易溶于KI等碘化物溶液中，形成I3－离子 ‎9、气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是 ：‎ ‎ A. 一定含HBr B. 一定含有CO2‎ ‎ C. 一定不含NH3，可能含有CO2 D. 可能含有Cl2‎ ‎10、已知NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ‎ NO和NO2 的混合气体的组成可表示为NOx，若该混合气体能被NaOH 溶液完全吸收，则x的值可能是 ：‎ ‎ A. 1.2 ‎B. ‎1.4 ‎ C. 1.5 D. 1.6‎ ‎11、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是：‎ ‎ A. 该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2NA个电子 ‎ B. 该混盐的水溶液呈碱性 ‎ C. 该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀 ‎ D. 该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋4‎ ‎12、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（已知还原性：I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－） ：‎ ‎ A. 7∶1 B. 7∶‎2 ‎ C. 7∶3 D. 7∶4‎ ‎13、0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是：‎ A. NO B. NO‎2 ‎ C. N2O D. NH4NO3‎ ‎14、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，则所得的沉淀是：‎ A. FeS、S和Al（OH）3 B. Fe2S3和I2 ‎ C. Al2S3和I2 D. Fe（OH）3和Al（OH）3‎ ‎15、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是：‎ A. 品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好 B. 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的 C. “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上 D. 品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上 ‎16、某钠盐A易溶于水。向A溶液中加入稀盐酸，有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出。气体B能使KMnO4溶液褪色。若向A溶液中通入氯气，氯气立即消失，并得到溶液D，D跟氯化钡溶液作用即产生白色沉淀E，E不能溶于稀硝酸。‎ 试回答：‎ ‎⑴A是 、B是 、C是 、E是 。（均填写化学式）‎ ‎⑵A溶液中通入氯气的离子方程式是：_____________________________________。‎ ‎⑶B跟KMnO4溶液反应的化学方程式是： 。‎ ‎17、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出元素符号：B________，D________。‎ ‎（2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式________________。‎ ‎（3）1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式______________________________________。‎ ‎（4）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________________________________________。‎ ‎18、江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。‎ 试填写下列空白：‎ ‎⑴N的化学式为： ；‎ ‎⑵写出反应①的化学方程式： ；‎ ‎⑶由K溶液经如何处理才能制得N？ ‎ ‎19、一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线图如图所示。试回答：‎ ‎（1）t2时Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为____________mol，该石灰乳中Ca（OH）2的质量是________g。‎ ‎（2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO－和ClO3－的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气速率加快，则反应后将______（填“>”“<”或“=”）2，若，则n（Cl－）=_______mol（用a的代数式表示）。‎ ‎20、现有含NH3为1.7mg·L-1的废水‎300m3‎（密度为‎1g·cm-3），可采用如下两种方法进行处理。‎ ‎（1）方法一：把甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：‎ ‎2O2 + NH3 === NO3－ + H+ + H2O， 6NO3— + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO3↑ + 13H2O.‎ 若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇多少克？‎ ‎（2）方法二：对废水进行加热蒸发（假设NH3全部蒸发出来），所得NH3用一定量空气氧化（设空气中氧气的体积分数为20%，氮气的体积分数为80%），发生的主要反应有：‎ ‎4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ， 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3，‎ 副反应有：4NH3 + 3O2 === 2N2 + 6H2O.产生的混合物的组成为：NO27mol， O218mol， N2225mol和少量的HNO3（高温下NO和O2不反应），求NH3转化为NO和HNO3的转化率各是多少。‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、D 2、A 3、B 4、AD 5、D 6、D 7、D 8、B 9、AC 10、CD ‎11、A 12、C 13、CD 14、A 15、BD ‎16、⑴Na2S2O3 SO2 S BaSO4 ⑵S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H＋＋8Cl－‎ ‎⑶2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4 ‎ ‎17、（1）F Mg（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2‎ ‎（3）2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O （4）c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋）‎ ‎18、⑴Mg； ⑵NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl；‎ ‎⑶MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁 ‎ ‎19、（1）6 740 （2）> ‎2a＋5‎ ‎20、（1）由反应：2O2 + NH3 === NO3－ + H+ + H2O，‎ ‎6NO3－ + 6H+ + 5CH3OH → 3N2↑ + 5CO2↑ +13H2O 得关系式：6NH3——6NH3－——5CH3OH——3N2↑‎ 废水中：n（NH3）=‎ 设每天处理废水需x kg甲醇 根据关系式 6NH3 —— 5CH3OH ‎6mol 5×32×10－3‎ ‎ x x=‎0.8kg ‎ 所以需甲醇0.8kg.‎ ‎（2）NH3转化为NO的转化率为： ‎ 设所用空气为ymol，生成的HNO3为xmol，‎ 根据N原子守恒有：27+225×2+x=0.8y×2+30 ①‎ 根据得失电子守恒有：②‎ 联合方程①、②，解得Z=5/3‎ 故NH3转化为HNO3的转化率为5.6%‎