上海市浦东新区高考化学二模试卷

上海市浦东新区高考化学二模试卷

浦东新区2014—2015学年第二学期高三教学质量检测 化学试卷 考生注意：‎ ‎1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。‎ ‎2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。‎ ‎3． 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。‎ ‎4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137‎ 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）‎ ‎1．下列用途中没有用到H2SO4酸性的是 A．实验室制氢气 B．制硫酸铵 ‎ C．干燥氧气 D．除铁锈 CH2OH CHOH CH2OH ‎2．下列有机物的名称与结构简式相符的是 A．石炭酸： B．甘油：‎ C．蚁酸：CH3COOH D．木精：CH3CH2OH ‎ ‎3．下列有关化学用语的表达正确的是 A．CO2的比例模型： B．N原子最外层轨道表示式：‎‎2p ‎↑‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎2s ‎↑↓‎ C．Cl原子的结构示意图： D．Al原子最外层电子排布式：3s23p1‎ ‎4．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是 A．制纯碱 B．制烧碱 C．制漂白粉 D．制硝酸 ‎5．我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。下列说法错误的是 ‎ A．有机化学中加氢和去氧都属于还原反应 ‎ B．裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃 ‎ C．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性 ‎ D．“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）‎ ‎6．下列关于物质结构的叙述中正确的是 A．分子晶体中一定含有共价键 B．离子晶体中一定含有离子键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有非极性键的分子一定是非极性分子 ‎7．下列变化中：①合成氨，②闪电固氮，③二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是 A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②‎ 碳 ‎(Ⅰ)‎ 碳 ‎(Ⅱ)‎ a b CuCl2溶液 ‎8．实验室用右图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出。下列说法正确的是 A．a为电源正极 B．电极Ⅱ上发生还原反应 C．电子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b D．该装置将电能转化为化学能 ‎9．以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是 A．NaOH溶液 B．滴有淀粉的碘水 C．CuSO4溶液 D．品红溶液 ‎10．下列装置能用于实验室制备HCl气体的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 浓硫酸 浓盐酸 浓盐酸 浓硫酸 稀硫酸 无水氯化钙 氯化钠 ‎ A．①④ B．②③ C．①②③ D．①③④‎ ‎11．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是 A．碱在水中的溶解度 B．乙酸溶液的pH C．合成氨的反应热 D．醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度 ‎12．已知aq表示溶液状态。‎ ‎ ① H＋(aq)＋OH－(aq) → H2O(l)＋a kJ ‎② NH4＋(aq)＋H2O(l) H＋(aq)＋NH3·H2O(aq)＋b kJ ‎ ‎③ HAc(aq)＋OH－(aq) → Ac－(aq)＋H2O(l)＋c kJ 则a、b、c的大小关系为 A．a＞c＞b B．a＝b＝c C．a＝c＞b D．a＞c＝b ‎13．下表为三种元素的性质或结构信息：‎ 元素编号 元素性质或结构 X ‎3p亚层上有1个空轨道 Y 第三周期元素形成的简单离子中半径最大 Z 短周期中原子最容易失电子 ‎ 下列推断正确的是 A．氢化物的稳定性：X＜Y B．单质与水反应的难易程度：Y＞Z ‎ C．单质的熔点：X＜Y＜Z D．X、Y、Z的氧化物晶体类型相同 ‎14．‎ 为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是 A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg2＋‎ B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Cl―‎ C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―‎ D．加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH4＋‎ ‎15．常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）‎ A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA B．当溶液中Na＋为0.4 NA时，溶液中的Cl－为0.2 NA C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO－为0.1 NA ‎16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：‎ ‎2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)－Q（Q＞0）‎ 一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ C(N2O5)/mol/L ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ 下列说法中错误的是 A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小 C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度 D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L 乙 甲 丙 ‎17．甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2 ‎ B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3‎ C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3‎ D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2‎ 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）‎ ‎18．用右图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是 X气体 Y溶液 Z溶液 X气体 Y溶液 Z 溶 液 试管中现象 A NO2‎ 硫酸亚铁 H2O 溶液颜色变黄 B CO2‎ 氯化钡溶液 Ca(OH)2‎ 白色沉淀 C Cl2‎ 紫色石蕊试液 NaOH 石蕊先变红后褪色 D HCHO 新制氢氧化铜 KMnO4‎ 砖红色沉淀 ‎19．向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是 A．H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O B．2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→BaSO4↓＋2H2O C．Mg2＋＋H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋H2O D．3Mg2＋＋2H＋＋4SO42－＋4Ba2＋＋8OH－→3Mg(OH)2↓＋4BaSO4↓＋2H2O ‎20．常温下，将pH＝a的某一元酸HA溶液与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，充分反应。下列叙述一定正确的是 A．若n(HA)＝n(NaOH)，则a＋b≥14‎ B．若n(HA)＞n(NaOH)，则a＋b＜14‎ C．若混合后溶液pH＝7，则n(HA)≥n(NaOH)‎ D．若混合后溶液pH＞7，则n(HA)＜n(NaOH)‎ ‎21．向含1 mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体充分反应，下列图像正确的是 n (溶液中Na＋)‎ O 1 n(CO2)‎ c (HCO3－)‎ O 1 n(CO2)‎ m (沉淀)‎ O 1 n(CO2)‎ A． ‎ B． C． D．‎ m (溶液)‎ O 1 n(CO2)‎ ‎22．100 mL 5 mol/L的氨水吸收一定量的SO2气体后，二氧化硫与氨水完全反应生成盐。向所得溶液中加入0.7 mol Na2O2固体，充分反应后加热使气体全部逸出，收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为 ‎ A．20 B．21 C．22 D．23‎ 四、(本题共12分)‎ 合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。‎ 一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2 g/L。‎ 完成下列填空：‎ ‎23．平均反应速率υ(NH3)＝____________。‎ ‎24．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）‎ a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化 c．NH3和CO2的比例保持不变 d．气体的压强不再发生变化 ‎25．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）‎ a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa ‎26．上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；原子核外有2个未成对电子的元素是________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。‎ ‎27．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。（填序号）‎ a．气态氢化物沸点 b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱 c．HCN中，碳为＋2价 d．单质晶体类型 五、（本题共12分）‎ Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。‎ 完成下列填空：‎ ‎28．若将Na2S2O3中的硫元素看作为＋2价，下列反应中与 Na2S2O3＋H2SO4(稀） → Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O属于同一类型的是_______。（填序号）‎ ‎△‎ a．2H2S＋SO2 → 3S↓＋2H2O ‎△‎ b．3NaClO 2NaCl＋NaClO3‎ c．S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O d．4P＋3NaOH＋3H2O → 3NaH2PO2＋PH3↑‎ ‎29．棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：‎ ‎____S2O32―＋____Cl2＋________ → ___SO42―＋___Cl―＋___H＋‎ ‎ 完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2 mol SO42―，则转移电子___________mol。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎④‎ ‎30．右图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。‎ 其中，②是_______，④是________。（填微粒符号）‎ ‎31．已知Na2S溶液显碱性，其主要原因是_________________。‎ ‎（用离子方程式解释）‎ 往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl2溶液，沉淀转变为黑色。请用溶解平衡原理解释上述现象。‎ ‎________________________________________________________________________‎ 六、(本题共12分)‎ ‎ 氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂。 完成下列填空：‎ ‎32．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。其中还缺少的步骤是_________。‎ ‎33．电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是________________；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是_________________。‎ ‎34．氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下：称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点。数据处理。实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是_______；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是________________；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为_________________。‎ ‎35．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是_________。(填写编号)‎ 饱和 食盐水 a b c d 饱和 食盐水 饱和 食盐水 饱和 食盐水 NH3‎ CO2‎ ‎ a．模拟工业制纯碱 b．制乙酸乙酯实验中接受产物 ‎ c．除去氯气中的氯化氢 d．实验室制乙炔 ‎36．在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出。过滤、洗涤、得干燥固体。为确定该固体的成份，进行以下实验：①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；②称取1.961 g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331 g。判断固体已恒重的操作是____________________；③将1.331 g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165 g。则原固体的成份是______________。(写化学式)‎ 七、(本题共12分)‎ 浓硫酸 ‎80℃‎ ‎－COOH ‎－OOCCH3‎ ‎－COOH ‎－OH 阿司匹林( )是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。因乙酸很难与酚羟基酯化，工业上以水杨酸( )与乙酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林。粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物，需进一步提纯。反应原理和相关物理数据如下：‎ ‎－COOH ‎－OH ‎＋ (CH3CO)2O ‎＋ CH3COOH ‎－COOH ‎－OOCCH3‎ 名称 常温下状态 水中溶解性 乙酸酐 液 与水反应 阿司匹林 固 冷水中微溶；热水中易溶 水杨酸多聚物 固 难溶 下图是工业上制备并提纯阿司匹林的部分流程：‎ 浓硫酸 水 反应物 粗 产 品 ‎80℃保温①‎ 冷却 ‎②‎ 过滤 ‎③‎ 阿司 匹林 饱和碳酸氢钠 稀盐酸 中和 ‎④‎ 过滤 ‎⑤‎ 转化 ‎⑥‎ ‎…‎ 完成下列填空：‎ ‎37．步骤①的反应装置如右图所示（加热装置未画出），实验仪器必须干燥的原因是_____________；冷凝管的作用是___________；对烧瓶进行加热的合适方法是____________。‎ ‎38．反应中加入的乙酸酐是过量的，过量的目的是_____________；步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸，同时放出大量的热，需冷却至常温再进行过滤，冷却的目的是______；检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸，可选用的试剂是______。（写化学式）‎ ‎39．步骤④中加入NaHCO3的目的是_________________。‎ ‎40．步骤⑤过滤得到的滤渣主要是________________。步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为___________________________________________。‎ ‎41．从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有_____________________。‎ ‎八、(本题共9分)‎ 二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。‎ 完成下列填空：‎ ‎42．下列物质中含有共轭结构的是______。（填编号）‎ ‎—CH=CH—‎ n a． b． c． d． ‎43．共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。‎ ‎44．共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。例如：‎ ‎+‎ 一定条件 则要制备‎－CH2Cl ，含共轭结构的原料可以是___________。（写结构简式）‎ ‎45．设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂 的合成路线（其他无机试剂任选）。‎ 反应试剂 A 反应条件 B……‎ 反应试剂 反应条件 目标产物 ‎（合成路线常用的表示方式为： ）‎ ‎_________________________________________________________________________‎ ‎九、(本题共13分)‎ 合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下：‎ B 镁 乙醚 G H2O Br2‎ Fe A C4H8‎ HBr 浓H2SO4‎ D C7H8‎ F C7H5BrO I C12H14O2‎ C E ‎-CH-C(CH3)3‎ OH ‎-Br H MnO2‎ O2,△‎ 镁 乙醚 ‎①CO2‎ ‎②H2O 已知：‎ ‎（1）‎R-CH-OH R1‎ R-Br 镁 乙醚 R-MgBr RCOOH ‎①R1CHO ‎②H2O ‎①CO2‎ ‎②H2O ‎（2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。‎ ‎（3）F能发生银镜反应。‎ 完成下列填空：‎ ‎46．D→E的反应类型为______；F中不含氧的官能团有_________（写名称）。‎ ‎47．按系统命名法，A的名称是_______；I的结构简式为__________。‎ ‎48．H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为 ‎___________________________________________________________。‎ ‎49．G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有_____种。‎ ‎50．化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：‎ D K L M 反应Ⅰ ‎①试剂X ‎②H2O N ‎-CH=CH2）‎ ‎（‎ 镁 乙醚 反应Ⅱ 反应Ⅰ的条件为________________；试剂X是_______________；‎ 反应Ⅱ的化学方程式为___________________________________。‎ 十、(本题共14分)‎ 钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一。‎ ‎ 完成下列计算：‎ ‎51．生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）_____吨。‎ ‎（计算结果保留2位小数）‎ ‎52．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：‎ ‎3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2‎ Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2‎ FeO＋CO→Fe＋CO2‎ 某次实验中，用CO还原4.80 g氧化铁，当固体质量变成4.56 g时，测得此固体中只存在2种氧化物。通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比。‎ ‎53．为了测定某碳素钢（假设只含铁和碳）的含碳量，将10.000 g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中，产生了0.300 mol气体（假设气体全部逸出，N2O4已折算为NO2）。气体用50.00 mL 12.00 mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成两种盐，溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664 g。计算：‎ ‎（1）钢样的含碳量。‎ ‎（2）参加反应的硝酸的物质的量。‎ ‎浦东新区2014年期末质量抽测高三化学参考答案 一 ‎(10分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 答案 C B D A B 二 ‎(36分)‎ 题号 ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B B D A C D 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 A A D C D C 三 ‎(20分)‎ 题号 ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C AD AC CD AB 说明：除标明的以外，本试卷每格1分。物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。‎ 四、（本题共12分）‎ ‎ 23．0.024mol/(L·min) （2分，算错不得分，单位不写扣1分）‎ ‎ 24．b d（2分） 25．a d（2分）‎ ‎ 26．C>N>O>H；C、O （2分） 27．bc（2分）‎ 五、（本题共12分）‎ ‎ 28．bd(2分) 29．1、4、5H2O、2、8、10(2分)；0.8(2分)‎ ‎ 30．SO32－，HSO3－‎ ‎ 31．S2－＋H2O HS－＋OH－（2分）‎ Cu2+与S2—离子能生成更难溶于水的CuS，使平衡ZnS(s) ⇌ Zn2+ + S2—向右移动。（2分）‎ 六、（本题共12分）‎ ‎ 32、过滤 33、湿润的淀粉KI试纸；出现浑浊现象 ‎ 34、除去可能溶解的CO2，防止对测定结果产生干扰；溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变；H+ + OH—→ H2O； CO32— + H+→ HCO3—（2分）‎ ‎ 35、cd（2分）‎ ‎ 36、联系两次加热、冷却、称量，质量差不超过0.001g；Na2SO4·7H2O、NaCl（2分）‎ 七、（本题共12分）‎ ‎ 37、防止乙酸酐与水反应生成乙酸，不利于反应发生；冷凝回流；水浴加热 ‎38、提高水杨酸的转化率；减少阿司匹林因溶解而损失（使阿司匹林结晶析出）；FeCl3‎ ‎ 39．使阿司匹林转化为易溶于水的盐 ‎ 40．水杨酸多聚物 ‎ ‎+ HCl ‎－COONa ‎－OOCCH3‎ ‎－COOH ‎－OOCCH3‎ ‎+ NaCl (2分)‎ ‎ 41．（结晶）、过滤、洗涤、干燥(2分)‎ 八、（本题共9分）‎ ‎ 42．bd(2分) 43．4(2分)‎ ‎ 44．CH2Cl 或者 (2分)‎ Br Br Br Br Br2‎ Br2‎ ‎ 45．(3分)‎ 九、（本题共13分）‎ ‎ 46．取代；溴原子，苯环(2分) 47．2-甲基丙烯；‎O C CH-C(CH3)3‎ O ‎ 48．n COOH CH-C(CH3)3‎ OH C(CH3)3‎ CH-O O C n 一定条件 ‎+ nH2O (2分)‎ ‎49．3(2分) 50．光照；甲醛；‎ ‎ CH-CH2OH 浓硫酸 ‎△‎ ‎+ H2O CH=CH2‎ (2分)‎ 十、（本题共14分）‎ ‎ 51．1.96（3分）52．Fe2O3和FeO 1∶2 ； Fe3O4和FeO 1∶1（6分）‎ ‎ 53．1.44% 0.816 mol（5分）‎