2019高考模拟化学试卷

2019高考模拟化学试卷

琼海市2018年高考模拟考试 化学科试题 注意事项： ‎ ‎1. 答第I卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2. 选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。‎ 第Ⅰ卷(36分)‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 ‎ 一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）‎ A. 75%的酒精溶液可作消毒剂 B. 水玻璃可用于制备黏合剂和防火剂 C. 铁粉放在食品袋中作抗氧化剂 D.蓝矾可作饮用水的净水剂 ‎2. 下列有关物质性质的说法错误的是（　　）‎ A．酸性：HCl＞HI B. 原子半径：Mg＞Al C．热稳定性：H2O＞H2S D. 结合质子能力：CO32-＞NO3﹣‎ ‎3. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：‎2M(OH)3 + 10OH— + 3Cl2 = 2MO4n- + 6Cl— + 8H2O则MO4n- 中M的化合价是（　　）‎ ‎ A．+4 B．+‎5 ‎ C．+6 D．+7‎ ‎4. 超重水（T2O）是制造核武器和生化实验的重要原料，下列说法正确的是（　　）‎ A．氚（T）原子核外有3个电子 B．D与T互称同位素 C．H2O与T2O互称同素异形体 D．1H218O与T216O的相对分子质量相同 ‎5. 常温下，向含大量AgCl的浊液中滴加少量稀盐酸（忽略体积变化）。下列数值减少的是（　　）‎ A. c(Cl-) B.Ksp(AgCl) C.c(Ag+) D. c(H+)‎ ‎6．在‎24g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2体积相等。且有：‎ C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1‎ 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)‎ A．393.5 kJ B．172.5 kJ C．283 kJ D．110.5 kJ 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分）‎ ‎7．化学与我们的生活息息相关，下列有关基本营养物质的说法正确的是(　　)‎ A．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 B．牛奶含丰富的蛋白质，所以羊毛衫上的奶渍可用加酶洗衣粉洗涤 C．吃馒头时越嚼越感觉甜，是因为淀粉发生了水解反应 D．变质的油脂有难闻的哈喇味，是因为油脂发生了氧化反应 ‎8. 下列叙述正确的是（　　）‎ A．用浓盐酸、加热可除去烧瓶内残留的MnO2‎ B．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙烷和乙烯 C．用浓硫酸可干燥HCl和HBr D. 用稀硫酸可除去水壶中的水垢（CaCO3）‎ ‎9. 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积大于20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)‎ D．N点处的溶液中c(NH4＋)﹥ c(OH－)‎ ‎10. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．白磷(P4)为正四面体结构，1mol P4所含共价键数目为4NA B． ‎1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-离子数为NA C．在密闭容器中加入2mol SO2和1molO2，可得到SO3分子数为2NA ‎ D．1mol Fe2+ 与足量的HNO3溶液反应，转移NA个电子 ‎11．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑‎ B．大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O C．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu +Ag+＝Cu2++Ag D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓‎ ‎12．在体积均为‎1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入‎0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）‎ 第Ⅱ卷(64分)‎ 三、非选择题：共64分。第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共44分）‎ ‎13. （9分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E为短周期元素，B、C质子数之和为14， A、D同主族，D、C能形成两种离子化合物D‎2C和D‎2C2，E为地壳中含量最高的金属元素。试回答：‎ ‎（1）B元素在周期表中的位置为第　　周期　　族。‎ ‎（2）写出D‎2C2的电子式 ，其常见的用途为 （写出一种）。‎ ‎（3）E4B3可用于冶金工业、作催化剂等，遇冷水剧烈反应，产生沉淀和气体。写出E4B3与冷水反应的化学方程式为 　 　　 ，产生的气体分子的化学键属于　　　　共价键（填“极性”或“非极性”）。‎ ‎（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为‎800℃‎。DA能与水反应放氢气，若将‎2.4 g DA加入足量的水，充分反应后转移的电子为 ‎　　 mol。‎ ‎14.（8分）甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：‎ ‎(ⅰ)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.1 kJ· mol－1‎ ‎ (1) 在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如下表：‎ ‎　　 　　浓度/mol·L－1‎ 时间/min　　　　　　‎ c(CO)‎ c(H2)‎ c(CH3OH)‎ ‎0‎ ‎0.8‎ ‎1.6‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎0.6‎ x ‎0.2‎ ‎4‎ ‎0.3‎ ‎0.6‎ ‎0.5‎ ‎6‎ ‎0.3‎ ‎0.6‎ ‎0.5‎ ‎ ‎ ‎ ①x＝____________________。‎ ‎②前2 min内H2的平均反应速率为v(H2)＝____________________ ，该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K＝____________________。‎ ‎ ③反应进行到第2 min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是________(填序号)。‎ ‎ a.使用催化剂　 b.降低温度 　c.增加H2的浓度 ‎ (2) 对于该反应，理论上来说，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往 采用300～‎400 ℃‎和10 MPa的条件，其原因是_________________ 。‎ ‎ (3)若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：‎ ‎ (ⅱ)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.1 kJ· mol－1‎ ‎ 若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(ⅱ)对反应(ⅰ)中CO的转化率的影响是________。‎ ‎ a.增大 b.减小 c.无影响 d.无法判断 ‎15．(7分)化学在变废为宝、防止环境污染等方面发挥着巨大作用，根据下列工艺反应流程图回答问题。‎ 已知石油裂解已成为生成H的主要方法，D、F是生活中常见的两种有机物，试填空。‎ ‎(1) B的名称：________。‎ ‎(2) H的结构简式： ____________。‎ ‎(3) D→E的化学方程式：____________________________。‎ ‎(4) F→G的反应类型是________。‎ ‎(5) 写出G的同分异构体中，且能与Na2CO3反应放出气体的结构简式：__________‎ ‎16. （10分）甲醇是一种重要的清洁能源,利用甲醇如下图所示，完成以下问题：‎ ‎（1）乙池装置能量转化方式是： ‎ ‎（2）甲池通入CH3OH的电极反应式为： ‎ ‎（3）反应一段时间后，向乙池中加入一定量 能使CuSO4溶液恢复到原浓度。‎ ‎（4）甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生 g固体。‎ ‎（5）已知：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH1＝－192.9 kJ·mol－1‎ H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH2＝－120.9 kJ·mol－1‎ 则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3＝___________________。‎ ‎17.（10分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。‎ 通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①②③中进行分离操作的名称都是 ，‎ ‎(2)下列固体废料的成分中，属于酸性氧化物的是 （填字母序号）。‎ ‎ a.Al2O3 b.MgO c.SiO2 d.CaO ‎(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为‎500℃‎，理由是 。‎ ‎(4)滤液①中溶质的成分是 。‎ ‎(5)步骤②中发生反应的离子方程式是 。‎ ‎(6)根据成分表中数据，计算‎100g固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是 n( Na2SiO3)= mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 ; Al2O3 102；分子筛：Na2O·Al2O3·2SiO2·H2O）。‎ ‎（二）选考题：共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题中，第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。‎ ‎18-Ⅰ（6分）‎ 有关下图所示化合物的说法不正确的是(    ) ‎ A. 该化合物含有4种官能团 B. 1 mol该化合物最多可以与4 mol NaOH反应 C. 既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2 ‎ ‎18-Ⅱ．（14分）‎ 水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：‎ 已知：2RCH2CHO 请回答下列问题：‎ ‎（1）饱和一元醇A的相对分子质量为74，其中碳元素、氧元素的质量分数分别约为64.9%、21.6%，。则A的分子式为 ________。‎ ‎（2）B分子中只有一个甲基，且能发生银镜反应，该反应的化学方程式为 ‎_______________________________________‎ ‎（3）E中含有官能团的名称为_______________。‎ ‎（4）第④步的反应类型为________________。‎ ‎（5）写出D的结构简式________________；F是D的同系物，比D少3个碳原子且不能与金属钠反应， F有多种结构，其中有两组峰的物质的结构简式为____________。‎ 反应物2‎ 反应条件2‎ 反应物1‎ 反应条件1‎ ‎（6） 试以CH3CHO为主要原料(其他无机试剂自选)合成CH3CH2CH2COOH，请按以下格式设计合成路线：‎ A． B． C．…‎ 化学科答案 ‎1-6 DACBCC 7.CD 8.AB 9.AC 10.D 11.D 12.B ‎13.（1）二 ⅣA （每空1分，共2分）‎ ‎（2） 作供氧剂（或漂白剂，氧化剂）（每空1分，共2分）‎ ‎（3）Al‎4C3+12H2O==4Al(OH)3↓+3CH4↑ 极性 （2分+1分，共3分）‎ ‎（4）0.1 （2分）‎ ‎14. (1)①1.2(1分)　②0.2 mol·L－1·min－1(1分)　‎4.6 L2· mol－2或4.6 (2分) ③a(1分)‎ ‎(2)温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高(2分)‎ ‎(3)d (1分)‎ ‎15. (1)葡萄糖(1分)　　(2)　CH2===CH2 (1分)‎ ‎ (3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (2分)‎ ‎(4)酯化(或取代)反应 (1分)　(5)CH3CH2CH2COOH(2分)‎ ‎16.(1).化学能转化为电能 (2分)‎ ‎（2）CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+ 6H2O (2分)‎ ‎(3) CuO（或CuCO3）(2分)‎ ‎(4) 1.16 (2分)‎ ‎(5) -72.0kJ·mol－1 (2分)‎ ‎17.(1)过滤 (1分)‎ ‎(2) c (1分)‎ ‎(3)‎400℃‎钛的提取率太低，‎600℃‎钛的提取率提高不多，从节约能源，降低生产成本角度考虑，‎500℃‎最适宜 (2分)‎ ‎(4)NaAlO2、、Na2SiO3、NaOH (2分)‎ ‎(5) Na2TiO3+2H+ = H2TiO3+2Na+ (2分)‎ ‎(6) (2分)‎ ‎18-ⅠBD ‎18-Ⅱ（1）C4H10O　 （2分）‎ ‎（2）CH3CH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3 （2分）‎ ‎（3）酯基、羟基 （2分）‎ ‎（4）酯化反应(或取代反应)　 （1分）‎ ‎（5）CH3CH2CH2CH‎2 C(C2H5) CH2OH CH3-O-C（CH3）3 （每空2分，共4分）‎ ‎（6）CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH ‎ ‎ CH3CH2CH2COOH ‎（或CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH ‎ CH3CH2CH2COOH）（3分）‎