2011北京高考理综化学试题及答案

2011北京高考理综化学试题及答案

‎2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）‎ 高考理综化学综合能力测试 6． 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（ ）‎ A B C D 垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸 垃圾分类 可回收物 其他垃圾 有害垃圾 可燃垃圾 7． 下列说法不正确的是（ ）‎ A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯 C．在酸性条件下，的水解产物是和 D．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽 8． 结合右图判断，下列叙述正确的是（ ）‎ A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 ‎ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 ‎ D．Ⅰ和Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，‎ 均有蓝色沉淀 9． 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）‎ A．用去除废水中的 B．用催化法处理汽车尾气中的和 C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：‎ Al3++3H2OAl(OH)3 ↓（胶体）+3H+‎ D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）： ‎ ‎10．25、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) ②2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s) 　‎ 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ‎ ‎11．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ‎ A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ‎12．已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是 A．b代表0下CH3COCH3的Y-t曲线 B．反应进行到20min末，CH3COCH3的 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的 ‎25．（12分）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：‎ 化学方程式 K(t1)‎ K(t2)‎ F2+H22HF ‎1.8×1036‎ ‎1.9×1032‎ Cl2+H22HCl ‎9.7×1012‎ ‎4.2×1011‎ Br2+H22HBr ‎5.6×107‎ ‎9.3×106‎ I2+H22HI ‎43‎ ‎34‎ ‎（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（2）HX的电子式是 。‎ ‎（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。‎ ‎（4）都能与反应生成HX，用原子结构解释原因： 。‎ ‎（5）的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎（6）仅依据的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。‎ a．在相同条件下，平衡时的转化率逐渐降低b．与反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱 ‎26．（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。‎ ‎（1）溶液A的溶质是 。‎ ‎（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 。‎ ‎（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。‎ ‎（4）电解所用的盐水精制，去除有影响的、、、。‎ 精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：‎ ‎①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。‎ ‎②过程Ⅰ中将转化为的离子方程式是 。‎ ‎③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有 。‎ ‎④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余的含量小于5 mg/L。若盐水中的含量是7.45 mg/L，则处理10 盐水b，至多添加10% 溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。‎ ‎27. （15分）甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中热装置已略，气密性已检验）。‎ 实验操作和现象：‎ 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入，停止加热，一段时间后关闭 ‎-------------------------------------------------------------‎ 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 ‎（1）A中反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明具有 性。‎ ‎（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。‎ ‎（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。‎ ‎①为证实各自的观点，在原实验基础上：‎ ‎ 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；‎ 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。‎ ‎②进行实验，B中现象：‎ 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。‎ ‎（5）合并（4）中两同学的方案进行实验，B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出结论是 。‎ ‎28．（17分）常用作风信子等香精的定香剂以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物的合成路线如下：‎ 已知：‎ I． （、表示烃基或氢）‎ Ⅱ．醛与二醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：‎ ‎（1）A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是 。‎ ‎（2）A与合成B的化学方程是 。‎ ‎（3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是 。‎ ‎（4）E能使的溶液褪色。由经反应①~③合成。‎ a．①的反应试剂和条件是 。‎ b．②的反应类型是 。‎ c．③的化学方程式是 。‎ ‎（5）是一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。‎ ‎（6）碱性条件下，完全水解的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）‎ 高考理综化学试题及答案 第一部分 ‎6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.D ‎ 第二部分 ‎25.(1)放热 ‎(2) ‎ ‎(3) HF>HCl>HBr>HI ‎(4) 卤素原子的最外层电子数均为7 ‎ ‎(5) 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ‎ ‎(6) ad ‎26. （1）NaOH ‎ （2）‎ ‎ （3）Cl2与水反应：Cl2+H2O HCl+ HClO；增大HCl浓度使上述平衡逆向移动，‎ 减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。‎ ‎ （4）①Mg(OH)2；②；③、；④1.76‎ ‎27. (1)‎ ‎(2)BaSO4， 还原 ‎(3) 2NO+O2=2NO2‎ ‎(4)①通入一段时间，排除装置中的空气 ， 饱和NaHSO3溶液 ‎②甲中：，‎ 乙中：‎ ‎(5) 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色沉淀。‎ ‎28.‎ ‎(1)乙醛 ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4)a.稀NaOH，加热；b.加成(还原)反应；‎ c. ‎ ‎(5) ‎ ‎(6) ‎