化学小高考第题强化训练

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化学小高考第题强化训练

化学小高考第26题强化训练 ‎1、“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比,设计并进行了如下探究过程,请你参与实验并回答有关问题。‎ 步骤⑴ 取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被 ;‎ 步骤⑵ 将步骤⑴中的固体溶于水,过滤,将滤渣洗涤、干燥,以除去“脱氧剂”中NaCl和水;‎ 步骤⑶ 取步骤⑵中的滤渣,将其分为两等份,每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧,生成的气体全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。8.0 g滤渣中活性炭的质量为 g;‎ 步骤⑷ 将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中,加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4,微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解,加入的稀H2SO4的体积应大于或等于 mL;‎ 步骤⑸ 向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热,冷却、称量,得到6.86g固体。‎ 结论:该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为 。‎ ‎2、 二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一,它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学刚取到热电厂(燃煤电厂)附近的雨水进行实验。‎ ‎① 测得该雨水样品的pH为4.73;‎ ‎② 向雨水样品中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;‎ ‎③ 每隔1 h ,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:‎ 测定时间/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 雨水样品的pH ‎4.73‎ ‎4.62‎ ‎4.56‎ ‎4.55‎ ‎4.55‎ 根据以上信息,回答下列问题:‎ ‎⑴ 分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是_________________________(用化学方程式表示)‎ ‎⑵ 常温下,取该雨水与一定量的蒸馏水相混合,则pH将____________(填“变大”、“变小”或“不变”)‎ ‎⑶ 兴趣小组同学取3小时后这种雨水V L,加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗20.0 mLBa(OH)2溶液。请你计算:‎ ‎①生成沉淀物的质量是多少?‎ ‎②该V L雨水中溶解SO2 的体积(标准状况)。‎ ‎3、 已知某燃料含碳、氢、氧三种元素,为了测定该燃料的组成:将该燃料放入足量氧气中燃烧,‎ 并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置,得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体全部被吸收)。‎ 实验前 实验后 甲的质量 / g ‎101.1‎ ‎103.8‎ 乙的质量 / g ‎82.0‎ ‎86.4‎ ‎  根据实验数据填空:‎ ‎(1)该燃料完全燃烧生成水的质量为    g,生成CO2的质量为    g。‎ ‎(2)该燃料分子中碳、氢原子的数目比为      。‎ ‎(3)已知该燃料分子的式量为46,且每个分子中含有1个氧原子,则其分子式为 ‎          ,结构简式为          。 ‎ ‎4、铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学分别称取3.9克样品,并设计了不同的实验方案:‎ 盐酸 甲:铝镁合金 测得生成气体的体积Vml(已折算成标准状况); ‎ ‎ ‎ 某试剂过量 乙:铝镁合金 测得剩余固体的质量a克;‎ 过量NaOH 溶 液 盐酸 丙:铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量b克。‎ ‎⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式:‎ ‎                                         ‎ 该方案能否测定出镁的质量分数?     (填“能”或“不能”)‎ ‎⑵实验设计乙所加入的试剂是     ,测得的镁的质量分数为           ‎ ‎⑶实验设计丙测得沉淀的质量为2.9克,加过量的NaOH溶液充分反应后,_________________(填一种分离方法),洗涤烘干沉淀,测得镁的质量分数为(保留小数点后一位小数)       ,如果未洗涤沉淀,测得镁的质量分数将    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎5、某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3,并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。‎ ‎[探究目的]‎ 分析黑色粉末X的组成,并进行相关实验。‎ ‎[查阅资料]‎ ‎①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。‎ ‎②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ‎③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ‎8Fe+30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O ‎④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O ‎[实验探究]‎ I.定性检验 编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色;有气泡产生 ‎②‎ 向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡 溶液出现血红色 ‎③‎ 另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置 有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解 ‎⑴实验③发生的反应的离子方程式为 。‎ ‎⑵上述实验说明黑色粉末X中含有 。‎ II.定量测定 根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据:‎ ‎⑴操作Z的名称是 。‎ ‎⑵通过以上数据,得出‎13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。‎ ‎[交流讨论]‎ 在实验过程中,发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度,甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体,经分析其中只含有NO;测得溶液Y中c(H+)=0.5mol/L。‎ 通过计算可知,溶液Y中c(Fe3+)= mol/L,c(NH4+)= mol/L,c(NO3-)= mol/L。‎ n(NaOH)/mol n[Fe(OH)3]/mol ‎0.28‎ ‎0‎ ‎0.2‎ ‎0.04‎ ‎0.4‎ ‎0.08‎ ‎0.6‎ ‎0.12‎ ‎0.8‎ ‎0.16‎ ‎1.0‎ ‎0.20‎ ‎1.2‎ ‎0.24‎ ‎1.4‎ 请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。‎ 足量溶液A 充分反应 ‎6、为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数,某化学课外活动小组设计了如下两个方案:‎ ‎ 方案Ⅰ:铜铝混合物 测定生成气体的体积 足量溶液B 充分反应 方案Ⅱ:铜铝混合物 测定剩余固体的质量 回答下列问题:‎ ‎⑴小组成员一致认为两个方案都可行,你认为在实验室中选择方案 更便于实施。‎ ‎⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多,你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。(填编号)‎ A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 ‎(3) 铜铝混合物的质量为Ag, ‎ 方案Ⅰ:常温下,测定生成气体的体积体积为VL,此同学经过计算得出铜的质量分数为(1-45V/56A),你认为此计算结果是否有问题 (是或否),理由 .‎ 方案Ⅱ:测定剩余固体的质量为Bg, 铜铝混合物中铜的质量分数为 . ‎ 若选用溶液的浓度均为Cmol/L,为了充分反应,溶质均过量了原溶质质量的1/5,则选用的溶液体积至少为 L或 L。‎ ‎7、化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究:‎ ‎【查阅资料】本品为糖衣片,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。 ‎ ‎【实验步骤】取本品10片,在适当的条件下配成100mL溶液,分别准确量取20mL溶液,‎ 用下列两种方法进行实验:‎ 方法一、用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。‎ 方法二、加过量H2O2溶液,然后再加入过量NaOH溶液,得红褐色沉淀,将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体,称量该固体的质量。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)方法一中,配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时,所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有 。‎ ‎(2)方法二中,加过量H2O2溶液的目的是 。有的同学认为使用氯气也能达到此目的,和使用氯气相比,用H2O2溶液的好处是 。‎ ‎(3)在方法一中,若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于‎0.152 ‎g FeSO4,则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是 。‎ 在方法二中,若称得红棕色固体的质量为a g,则每片补血剂含FeSO‎4 g。‎ ‎8、某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。‎ 请回答下列问题。‎ ‎ (1)仪器中装入的试剂:B_________ D___________;‎ ‎ (2)连接好装置后应首先_________________________ ‎ ‎ (3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 ‎ ____________________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________;‎ ‎(4)反应过程中G管逸出的气体的处理方法是___________________‎ ‎ (5)从实验中测得了下列数据 ‎ ①空E管的质量a ‎ ②E管和WO3的总质量b ‎ ③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)‎ ‎ ④反应前F管及内盛物的总质量d ‎ ⑤反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):‎ ‎ 计算式1:Ar(W)=____________;计算式2:Ar(W)=____________。‎ ‎9、食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。‎ ‎⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:‎ 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ‎①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式)。‎ ‎②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 。‎ ‎⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl 溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 (填仪器名称)。需称取NaCl g ‎⑶电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为‎2L,则同样条件下收集的Cl2 (填“>”、“=”或“<”)‎2L,原因是 。 ‎ ‎⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:‎ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑‎ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 (填代号)。‎ 可选用制备气体的装置:‎ ‎10、酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大,减少二氧化硫等污染物的排放,保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生,分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。‎ 第一组,取刚降到地面的酸雨水样,进行了如下实验:‎ ‎(1)将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中 ‎(2)向雨水试样中滴加氯化钡溶液,有白色浑浊出现 ‎(3)每隔一定时间测定其pH,数据如表Ⅰ所示。‎ 表Ⅰ 不同时间酸雨的pH 测定时间/小时钟 ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ pH ‎4.73‎ ‎4.62‎ ‎4.56‎ ‎4.55‎ ‎(1)一段时间后,观察到红色变浅,可能的原因是 ‎ ‎(2)生成白色浑浊的离子方程式 ‎ ‎(3)分析上述pH数据变化,你认为可能的原因是(用化学方程式表示) ‎ ‎(4)如果取该雨水和蒸馏水混合,再测pH,结果将 (填“变大”“变小”或“不变”)‎ 第二组,用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量:‎ 气体流速管 固体颗粒吸附剂 棉花 注:气体流速管是用来测量单位时间内 通过气体的体积的装置 酸性KMnO4溶液 ‎(5)该组同学查资料得到的反应原理为:SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 ‎5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。‎ 该反应的现象是 ,SO2在该反应中显 (填“氧化”或“还原”)性。发生了 反应(填“氧化”或“还原”)‎ ‎(6)通入空气前应进行的实验操作是 ;KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 ‎ ‎(7)该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L,其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去,用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 g/L ‎11、镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 回答下列问题:‎ ‎(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。‎ ‎(2) 从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中,充分搅拌后经 (填操作方法)洗涤后可得纯净的Mg(OH)2。‎ ‎(3) 写出过程④中发生反应的化学方程式 。‎ ‎(4)  在以上提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是(      )‎ A. 分解反应    B.化合反应    C.复分解反应   D.置换反应 ‎(5)    已知海水中镁的含量为1.10mg/L,若该工厂每天生产1.00吨镁,则每天至少需要多少体积的海水?‎ 参考答案 ‎1、 氧化 2.4 52.5 2︰1‎ ‎2、⑴ 2H2SO3+O2=2H2SO4 ‎ ‎⑵ 变大 ‎⑶ ①‎4.66g‎ ‎ ②‎‎0.448 L ‎3、2.7 4.4 1:‎3 C2H6O CH3CH2OH或CH3OCH3‎ ‎4、(1)2Al+6H+ === 2Al3++3H2↑(1分)Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑(1分)‎ 能(1分)‎ ‎(2)NaOH溶液(1分) (a/3.9)×100%(2分)‎ ‎(3)过滤(1分) 30.8% (2分) 偏大(1分)‎ ‎5、[实验探究]‎ n(NaOH)/mol n[Fe(OH)3]/mol ‎0.28‎ ‎0‎ ‎0.2‎ ‎0.04‎ ‎0.4‎ ‎0.08‎ ‎0.6‎ ‎0.12‎ ‎0.8‎ ‎0.16‎ ‎1.0‎ ‎0.20‎ ‎1.2‎ ‎0.24‎ ‎1.4‎ I.⑴Fe+Cu2+=Fe2++Cu ⑵Fe和Fe3O4‎ II.⑴过滤 ⑵Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol ‎[交流讨论]‎ ‎1 0.15 3.65‎ ‎6、(1) Ⅱ (2)AB ‎ ‎(3)是 VL气体是在常温下测定的 ‎ (4)B/A 2(A-B)/15C 2(A-B)/45C 或 ‎ ‎7、(1)容量瓶 (2)使Fe2+完全氧化成Fe3+ 无污染 ‎(3)0.2 mol·L-1 ‎0.95a(2分)‎ ‎8、 (1)锌粒 浓硫酸 ‎ (2)检查气密性 ‎ (3)先从A瓶逐滴滴加液体 ‎ 检验H2的纯度 ‎ (4) 在G管出口处点燃 ‎ (5) ‎ ‎9、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。②75%乙醇。‎ ‎ (2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。11.7g ‎ (3)<;电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应;中和滴定。‎ ‎ (4)e;d。‎ ‎10、⑴ SO2 有漂白作用 ,SO2 浓度变小 ⑵ Ba2++ SO42- = BaSO4↓‎ ‎⑶ 2H2SO3+ O2 = 2 H2SO4, (4) 变大 ‎(5)紫色褪去 还原 氧化(6)检查装置气密性 增大接触面积,有利于SO2的充分吸收(7)32bc/a ‎ ‎11、(1) 石灰乳原料丰富,成本低 ‎ 电解 ‎(2) MgCl2(或氯化镁) 过滤 ‎ ‎(3) MgCl2 (熔融) Mg +Cl2↑ ‎ ‎(4)BD(5)9.1×‎105 m3‎ ‎
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