化学高考化学知识点详解大全化学反应速率

化学高考化学知识点详解大全化学反应速率

‎ 化学反应速率 考点1化学反应速率的概念与系数比规律：‎ ‎1.通过计算式： = 来理解其概念：‎ ‎2.系数比规律 在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的 。即对于化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ‎ ‎ [例1] 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)[mol/(L·min)]表示则下列关系正确的是( )‎ A． B． C． D．‎ ‎ [解析] 系数比规律是指用各个物质所表示的反应速率之比等于反应式中各个物质的系数之比！可以延伸出一些其他比法 ‎【答案】 D ‎[规律总结] 考查了系数比规律的基本定义。‎ 考点2影响化学反应速率的因素：‎ ‎1. 决定因素（内因）： 。 ‎ ‎2.条件因素（外因）： ‎ 改变条件 单位体积内分子总数·活化分子分数=活化分子数 有效碰撞次数 化学反应速率 增大浓度 增多 不变 增多 增 多 加快 增大压强 增多 不变 增多 增 多 加快 升高温度 不变 增大 增多 增 多 加快 使用催化剂 不变 增大 增多 增 多 加快 其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度 ‎3.记忆规律:‎ ‎⊙升高温度天经地义要加快反应速率。 ‎ ‎⊙催化剂能 改变(不强调是增大)正逆反应速率。‎ ‎⊙压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于 的化学反应。‎ ‎ [例2] （08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）‎ A．4－3－2－1 B．1－2－3－‎4 ‎C．3－4－2－1 D．1－2－4－3‎ ‎[解析] 化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。‎ ‎【答案】A、C ‎ ‎[规律总结] 考查了反应速率的影响条件和比较规律和方法。‎ 考点3化学反应速率的有关计算及图象 计算反应速率有三大类型 题型Ⅰ：根据化学计量数之比，计算反应速率（见例3）‎ 题型Ⅱ：以图象形式给出条件，计算反应速率（见能力提高训练18）‎ 题型Ⅲ：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小（见基础提升训练14）‎ ‎[特别提醒]：根据系数比规律可以直接用各个物质的反应速率数据除以系数来快速判断化学反应速率的最大和最小。（体会例题3和限时基础训练卷1和5）‎ ‎[例3] 反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C ‎[解析]AC两点温度相同而压强不同，增压平衡逆向移动NO2的体积分数减小，但增压也即会增大浓度，反应速率：A

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