高考化学方程式全

高考化学方程式全

元素及其化合物,(一)高中化学方程式总突击 ‎　　1.硫酸根离子的检验：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl ‎　　2.碳酸根离子的检验：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl ‎　　3.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎　　4.木炭还原氧化铜：2CuO＋C=（高温）2Cu＋CO2↑‎ ‎　　5.铁片与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu ‎　　6.氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl ‎　　7.钠在空气中燃烧：2Na＋O2△Na2O2‎ ‎　　钠与氧气反应：4Na＋O2===2Na2O ‎　　8.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ ‎　　9.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎　　10.钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎　　11.铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2↑‎ ‎　　12.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎　　13.氧化钙与水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ ‎　　14.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ‎　　15.氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O ‎　　16.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O ‎　　17.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl ‎　　18.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎　　19.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3‎ ‎　　20.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=△Fe2O3＋3H2O↑‎ ‎　　21.实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4‎ ‎　　22.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ‎　　23.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ‎　　24.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=△Al2O3＋3H2O ‎　　25.三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2‎ ‎　　26.氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎　　27.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ‎　　硅单质与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑‎ ‎　　28.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2＋CaO==高温CaSiO3‎ ‎　　29.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ‎　　30.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓‎ ‎　　31.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓‎ ‎　　32.氯气与金属铁反应：2Fe＋3Cl2==点燃2FeCl3‎ ‎　　33.氯气与金属铜反应：Cu＋Cl2==点燃CuCl2‎ ‎　　34.氯气与金属钠反应：2Na＋Cl2==点燃2NaCl ‎　　35.氯气与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO ‎　　36.次氯酸光照分解：2HClO==光照2HCl＋O2↑‎ ‎　　37.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ‎　　38.氯气与消石灰反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎　　39.盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3‎ ‎　　40.漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO ‎　　41.二氧化硫与水反应：SO2＋H2O===H2SO3‎ ‎　　42.氮气与氧气在放电下反应：N2＋O2==放电2NO ‎　　43.一氧化氮与氧气反应：2NO＋O2===2NO2‎ ‎　　44.二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎　　45.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3‎ ‎　　46.三氧化硫与水反应：SO3＋H2O===H2SO4‎ ‎　　47.浓硫酸与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)==△CuSO4＋2H2O＋SO2↑‎ ‎　　48.浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)==△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎　　49.浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑‎ ‎　　50.稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)==△3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑‎ ‎　　51.氨水受热分解：NH3·H2O==△NH3↑＋H2O ‎　　52.氨气与氯化氢反应：NH3＋HCl===NH4Cl ‎　　53.氯化铵受热分解：NH4Cl==△NH3↑＋HCl↑‎ ‎　　54.碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3==△NH3↑＋H2O＋CO2↑‎ ‎　　55.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3＋NaOH==△NH3↑＋NaNO3＋H2O ‎　　56.氨气的实验室制取：2NH4Cl＋Ca(OH)2==△CaCl2＋2H2O＋2NH3↑‎ ‎　　57.氯气与氢气反应：Cl2＋H2==点燃2HCl ‎　　58.硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4＋2NaOH==△2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O ‎　　59.二氧化硫与氧化钙的反应：SO2＋CaO===CaSO3‎ ‎　　60.二氧化硫与氧化钠的反应：SO2＋Na2O===Na2SO3‎ ‎　　61.二氧化硫与氢氧化钠的反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ‎　　62.二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O ‎　　63.二氧化硫与氯气在水中反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4‎ ‎　　64.二氧化硫与硫化氢反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ‎　　65.NO、NO2的回收：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O ‎　　66.硅与氟气反应：Si＋2F2===SiF4‎ ‎　　67.硅与氢氧化钠溶液反应Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑‎ ‎　　68.硅单质的实验室制法：‎ ‎　　粗硅的制取：＋ ＋2CO↑‎ ‎　　粗硅转变为纯硅：Si(粗)＋2Cl2==△SiCl4‎ ‎　　SiCl4＋2H2==高温Si(纯)＋4HCl ‎(二)有关颜色归纳 ‎　　1.火焰颜色 ‎　　(1)苍白色：H2在Cl2中燃烧。‎ ‎　　(2)蓝色：CO在空气中燃烧。‎ ‎　　(3)淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。‎ ‎　　(4)黄色：含钠元素的物质在灯焰上灼烧。‎ ‎　　(5)浅紫色(透过蓝色钴玻璃)：含钾元素的物质在灯焰上灼烧。‎ ‎　　2.某些难溶物的颜色 ‎　　(1)Fe(OH)3红褐色；Fe(OH)2白色沉淀，空气中放置迅速地转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。‎ ‎　　(2)CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀，均不溶于酸。FeS黑色沉淀溶于酸。‎ ‎　　(3)AgBr淡黄色，不溶于酸。‎ ‎　　(4)AgI黄色，不溶于酸。‎ ‎　　(5)在含有S2－的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂(Cl2、O2、SO23、NO3、Fe3＋等)会出现淡黄色沉淀。‎ ‎　　3.重要物质的颜色 ‎　　(1)红色：Cu、Cu2O、红磷(红棕色)、Fe2O3(红棕色)、Br2(深红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、[Fe(SCN)]2＋(血红色)等。‎ ‎　　(2)黄色：AgI、S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、CuCl2(棕黄色)、FeCl3(棕黄色)等。‎ ‎　　(3)蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O及溶液等。‎ ‎　　(4)绿色：FeSO4·7H2O、FeCl2；Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)等。‎ ‎　　(5)黑色：木炭、CuO、MnO2、FeS、CuS、Fe3O4、FeO、Ag2S等，Si(灰黑色)。‎ ‎　　(6)紫色：KMnO4溶液、[Fe(C6H5O)6]3－、I2(紫黑色)等。‎ ‎　　(三)常见的无机推断的突破口 ‎　　1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。‎ ‎　　2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，该元素一定是氮。‎ ‎　　3.两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4；(2)可溶性盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；(3)可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。‎ ‎　　4.既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。‎ ‎　　5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等)。‎ ‎　　6.在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。‎ ‎　　7.与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。‎ ‎　　8.A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。‎ ‎　　9.使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。‎ ‎　　10.特殊的实验现象 ‎　　(1)H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰。‎ ‎　　(2)钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。‎ ‎　　(3)遇酚酞变红的气体必是氨气。‎ ‎　　(4)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。‎ ‎　　(5)Cl2通入含Br－的溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含有I－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。‎ ‎　　(6)遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3＋。‎ ‎　　(7)遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag＋或SO24。‎ ‎　　(8)遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag＋、SiO23、S2O23。‎ ‎　　(9)具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。‎ ‎　　(10)电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。‎ ‎　　(11)使品红褪色的气体可能是Cl2或SO2，物质可能是次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)2]、氯水、Na2O2等。‎ 四、化学计算 ‎　　化学方程式计算的依据和单位应用 ‎　　1.化学方程式有关计算的重要依据是化学反应前后的有关守恒关系。‎ ‎　　(1)元素的种类及各元素的原子个数保持不变。‎ ‎　　(2)质量守恒。‎ ‎　　(3)对溶液反应，仍保持电中性。‎ ‎　　(4)对氧化还原反应有得失电子守恒等。‎ ‎　　2.依据同一化学方程式中的诸项比例关系进行计算。‎ ‎　　(1)各物质间的质量比。‎ ‎　　(2)系数比、物质的量比、微粒(分子)个数比。‎ ‎　　(3)气体反应遵循阿伏加德罗定律。‎ ‎　　(4)速率与相关物质的系数关系。‎ ‎　　(5)热化学方程式中，反应热与反应物或生成物的量成正比。‎ ‎　　3.注意 ‎　　(1)注意代入方程式的量必须是纯量或折合为纯量。‎ ‎　　(2)注意同一物质的某量单位要相同，不同物质的某量单位可以不同，即我们平时所说的：上下单位一致，左右单位相当。‎ ‎　　(3)常用单位是：g、mol、L、mL等。‎ ‎　　五、化学实验 ‎　　(一)常见离子的检验 ‎　　1.几种重要阳离子的检验 ‎　　(1)H＋：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。‎ ‎　　(2)Na＋、K＋：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。‎ ‎　　(3)Ba2＋：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。‎ ‎　　(4)Mg2＋：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。‎ ‎　　(5)Al3＋：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。‎ ‎　　(6)Ag＋：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。‎ ‎　　(7)NH：铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3气体。‎ ‎　　(8)Fe2＋：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色(2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－)。‎ ‎　　(9)Fe3＋：能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。‎ ‎　　(10)Cu2＋：蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2＋溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。‎ ‎　　2.几种重要的阴离子的检验 ‎　　(1)OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。‎ ‎　　(2)Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。‎ ‎　　(3)Br－：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。‎ ‎　　(4)I－：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。‎ ‎　　(5)SO24：能与含Ba2＋溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。‎ ‎　　(6)SO23：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。‎ ‎　　(7)CO23：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。‎ ‎　　(8)HCO3：取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。‎ ‎　　(9)NO3：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。‎ ‎　　(二)分离、提纯和溶液配制等实验技能 ‎　　1.分离与提纯的基本操作 操作名称 适用范围 实例 操作要点 过滤(溶液洗涤)‎ 溶物与不溶物的分离 粗盐提纯 一贴二低三靠；加水洗涤溶液除去吸附的离子 结晶(重结晶)‎ 固体、液体分离溶解性不同的固体可溶物分离 食盐溶液的蒸发结晶，KNO3和NaCl混合物的分离 加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出，有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干 蒸馏、分馏 沸点不同的液体混合物分离 石油中各馏分的分离，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分离出乙酸乙酯 蒸馏烧瓶要垫石棉网，内部加碎瓷片，温度计水银球放在支管口略下的位置，冷却水和蒸气逆向 萃取、分液 两种互溶液体的分离、两种不互溶液体的分离 用CCl4从碘水中分离出碘 分液漏斗装液不超过容积的3/4；两手握漏斗、倒转、用力振荡、反复，静置分层，分液 洗气 气气分离(杂质气体与试剂反应)‎ 饱和食盐水除去Cl2中的HCl；溴水除去CH4中的C2H2‎ 混合气通过洗气瓶，长进短出 渗析 胶体与溶液中溶质的分离 除去淀粉胶体中的NaCl 混合物装入半透膜袋中浸入蒸馏水中适当时间 加热 杂质发生反应 除Na2CO3中 NaHCO3；除去MnO2中的C 玻璃棒搅拌使受热均匀 升华 分离易升华的物质 碘、萘等的提纯 ‎ ‎ 盐析 胶体从混合物中分离 硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；蛋清中加入饱和(NH4)2SO4‎ ‎ ‎ 离子交换 溶液中离子从液体中分离 软化 磺化媒软化硬水 ‎2.常见物质分离提纯归纳 混合物，括号内为杂质 所用试剂 分离方法 NaOH(Na2CO3)‎ Ca(OH)2‎ 溶解、加试剂、过滤 NaHCO3(Na2CO3)‎ CO2‎ 溶解、通入足量试剂、蒸发 Na2CO3(NaHCO3)‎ ‎ ‎ 加热 NaCl(Na2CO3、NaHCO3)‎ HCl 加入足量试剂，蒸发 CO2(HCl、SO2)‎ 饱和Na2CO3溶液 洗气 CO(CO2)‎ NaOH 洗气 CO2(CO)‎ CuO 加热 O2(CO2)‎ Na2O2‎ 足量试剂充分反应 NaCl(NH4Cl)‎ ‎ ‎ 加热 KI(I2)‎ CCl4‎ 加热升华或加试剂萃取 Cl2(HCl)‎ 饱和NaCl溶液 洗气 KNO3(NaCl)‎ H2O 重结晶过滤 Fe2＋(Fe3＋)‎ Fe 过滤 Fe3＋(Fe2＋)‎ H2O2‎ 加入足量试剂 SiO2(CaCO3、CaO)‎ HCl 过滤 烷(烯炔)‎ 溴水 洗气 气态烷、烯、炔(H2S、CO2、SO2)‎ NaOH溶液 洗气 苯(甲苯)‎ KMnO4酸性溶液 分液 苯(苯磺酸)‎ NaOH溶液 分液 溴苯(溴)‎ NaOH溶液 分液 甲苯(乙醛)‎ 水 分液 甲苯(苯酚)‎ NaOH溶液 分液 苯酚(苯)‎ NaOH溶液、CO2‎ 加NaOH溶液分液，取水层通入过量CO2，分液 溴乙烷(乙醇)‎ 水 分液 续表 混合物，括号内为杂质 所用试剂 分离方法 乙醇(水)‎ CaO 蒸馏 乙醇(NaCl)‎ ‎ ‎ 蒸馏 乙酸(甲酸)‎ 醋酸钠晶体 蒸馏 乙酸乙酯(乙酸、乙醇)‎ 饱和Na2CO3溶液 分液 硬脂酸钠溶液(NaCl)‎ 半透膜 渗析 硬脂酸钠溶液(甘油)‎ NaCl粉末 盐析、过滤 蛋白质(饱和硫酸铵溶液)‎ 半透膜 渗析 硝基苯(硝酸)‎ NaOH溶液 分液 淀粉溶液(NaCl)‎ 半透膜 渗析 甲烷(H2S)‎ NaOH溶液或CuSO4溶液 洗气 ‎3.化学灼伤的急救措施 灼烧物质 急救措施 各种酸(浓硫酸、硝酸、冰醋酸等)‎ 立即用水冲洗，接着用3%～5%的碳酸氢钠溶液中和，最后用水清洗，必要时涂上甘油。如果出现水泡，应涂上紫药水。当皮肤沾上浓硫酸时，切忌用水冲洗，以免硫酸水合时放热而加重伤势，正确处理方法是先用干棉布吸去浓硫酸，再用流水冲洗后处理方法同上。‎ 氢氟酸 先立即用流水长时间冲洗(15～30 min)，然后用3%～5%碳酸氢钠溶液湿敷，再涂上33%的氧化镁甘油糊剂或敷上1%的氢化可的松软膏。‎ 各种碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等)‎ 先用大量水冲洗，然后涂上2%的硼酸或2%的醋酸。‎ 溴 先用大量水冲洗，再用1体积氨水(22.5%)、1体积松节油和10体积酒精(95%)的混合液涂敷。‎ 磷 立即用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液浸泡，以中和生成的磷酸。然后用2%的硫酸铜溶液冲洗，使磷转化为难溶的磷化铜。再用水冲洗残留的硫酸铜溶液，最后按灼烧伤处理。切不可使伤口暴露在空气中或用油脂类涂敷。‎ 酚 用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物，再用清水冲洗干净，最后再用硫酸钠饱和溶液湿敷。也可用4体积酒精(75%)和1体积0.5 mol·L－1的氯化铁溶液组成的混合液洗。不可用热水冲洗污物，否则会加重损伤。‎