高考热点训练滴定中的关系式计算及答案

高考热点训练滴定中的关系式计算及答案

高三化学限时训练 班级______ 姓名________ 得分_______‎ 征服高考化学计算之 滴定中的关系式计算 ‎1.（2018全国1）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。‎ ‎2. （2018全国2）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：‎ ‎（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。‎ ‎①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。‎ ‎②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。‎ ‎3. （2018全国3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：‎ ‎①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。‎ ‎②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。‎ ‎4. （2018淄博一模）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）‎ ‎5.Ⅱ.NOx含量的测定 将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。‎ ‎（1）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。‎ ‎（2）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。‎ ‎（3）滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3−+4H+NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O72−+ 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O ;则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m−3。‎ ‎6.测定含杂质NaOH的甲酸钠(HCOONa)样品的纯度：准确称取固体产物8,0 g配制成100 mL溶液，量取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，再加入___________作指示剂，用1.5 mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05 mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。81.1%‎ ‎7．乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。乳酸亚铁晶体纯度的测量：两位同学分别用不同方案进行测定：‎ ‎①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是 。‎ ‎②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 (以质量分数表示)。 96%（或0.96，2分）‎ ‎8.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.500 mg·L-1；‎ ‎②Ag++2CN-====[Ag(CN)2]-，Ag++I-====AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。‎ 实验如下：取20.0 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。‎ ‎(1)滴定时标准AgNO3溶液应用 (填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是 。‎ ‎(2)处理后的废水是否达到排放标准： (填“是”或“否”)。‎ ‎9.某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：‎ I．称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；‎ Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；‎ Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。‎ ‎①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 。‎ ‎②该镀镍试剂的化学式为 。‎ ‎10、(14 分)实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，发生的副反应为:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+ H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛并测定产品的纯度:‎ ‎①称取‎0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应: CCl3CHO +OH-→CHCl3 + HCOO-，HCOO-+I2=H+ +2I-+CO2↑;‎ ‎②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3 溶液滴定至终点，发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；‎ ‎③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是_______________，达到滴定终点的现象是_____________，测得产品的纯度为_____________。‎ ‎11.碳酸镧(式量为458)质量分数的测定：准确称取‎15.0g产品试样，溶于10．0mL稀盐酸中，加入10mL NH3-NH‎4C1缓冲溶液，加入‎0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y2-=LaY-+2H+)，消耗EDTA溶液60．00 mL。则产品中碳酸镧的质量分数w=_____________。‎ ‎12.草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：‎ ‎① 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液；‎ ‎② 取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：‎ ‎2 KMnO4 ＋ 5 H2C2O4 ＋ 3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2↑+ 2MnSO4 + 8H2O a、实验中，标准液KMnO4溶液应装在________中，因为________________________。‎ b、在滴定过程中若用去a mol/L的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______，由此可以计算出x的值是________。若用碘水作滴定剂，应选用________作指示剂。本实验滴定达到终点的标志是 ‎ ‎13.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为 ‎ 提示：①H‎2C2O4是二元弱酸；‎ ‎②10[KHC2O4·H‎2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O ‎14．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：‎ ‎（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；‎ ‎（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；‎ ‎（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg ，在烧杯中用蒸馏水溶解；‎ ‎（D）将物质的量浓度为cmol·L-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；‎ ‎（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL。‎ 该实验步骤顺序是________________；该烧碱样品纯度的计算公式是_____________________。‎ ‎15、环境监测测定水中溶解氧的方法是：‎ ‎①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）‎ ‎②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位） 。‎ ‎16、长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤如下：‎ ‎(1) 称量a g 样品，置于烧杯中 (2) 加入适量蒸馏水，使样品溶解 (3) 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液 (4) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 (5) 加热干燥沉淀物 ‎（6) 将沉淀物冷却至室温后称量 (7) 重复(5)(6)操作，直到合格，最后得到b g固体 ‎ 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：______________________(列出算式)‎ 参考答案 ‎1. S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128‎ ‎2. 3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 ①取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 ② ‎ ‎3.(1). 烧杯 容量瓶 刻度 (2). 蓝色褪去 95.0‎ 解析：淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O72-～3I2～6S2O32-，则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=，含有的硫代硫酸钠为0.004597mol，所以样品纯度为 ‎4.酚酞81.8%‎ ‎5. ‎ ‎6. （1）2NO+3H2O=2H++2NO3–+2H2O （2）锥形瓶、酸式滴定管（3）‎ ‎7. ①乳酸中羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化 ②96%‎ ‎8.酸式滴定管 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀 否 ‎ m（NaCN）=1.50×10-3L×1.00×10-4 mol·L-1×2×49g ·mol-1=1.47×10-5g=1.47×10-2mg ‎ ‎1.47×10-2mg/0.0200L=0.735 mg·L-1>,0.500 mg·L-1 未达到排放标准 ‎9. ①100mL容量瓶 ②(NH4)2Ni(SO4)2‎ ‎10.淀粉 滴加最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去且半分钟内不恢复 66.375%‎ ‎11. 45.8%‎ ‎12.a.酸式滴定管 高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶 b.0.1avmol/L 淀粉 滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变浅红色且半分钟内不恢复 ‎13.0.08000 mol·L－1)‎ ‎14. CABED 0.8c(V2-V1)/W×100%‎ ‎15.8bv/a g/L ‎16.‎