高考化学实验第二轮专题复习测试

高考化学实验第二轮专题复习测试

化学实验专题复习 一、考纲要求 ‎1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。‎ ‎2．掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。‎ ‎3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。‎ ‎4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。‎ ‎5．掌握化学实验记录的基本要求，并能设计一些基本实验。‎ ‎（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。 ‎ ‎（2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。‎ ‎（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。‎ ‎6．以上各部分知识与技能的综合应用。‎ 二、回归课本 ‎1．常用化学仪器的主要用途、使用方法及注意事项 试管、坩埚、蒸发皿、烧杯、烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶）、锥形瓶、集气瓶、试剂瓶（广口、细口）、启普发生器、滴瓶、托盘天平、量筒、温度计、容量瓶、滴定管、漏斗（普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗）、干燥管（U形、球形）、洗气瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙、镊子、坩埚钳、试管夹、铁架台（附铁圈、铁夹）、干燥器、酒精灯、石棉网、泥三角、三角架、研钵（附研杵）等。‎ ‎2．化学试剂的保存与选用 ‎2.1 常用化学药品的存放 试剂的存放一般要注意三方面的问题：第一要确保药品不变质，第二要考虑到取用方便，第三要防止药品对试剂瓶的影响。‎ ‎2.1.1 需密封保存的试剂 ‎⑴由于试剂与空气中的某种成分（CO2、水或O2）作用而要密封保存 ‎⑵由于试剂易挥发应密封保存 ‎2.1.2 对试剂瓶的一般要求 ‎⑴固体药品保存在________中，以便用________取用，液体药品保存在_______中；‎ ‎⑵大多数药品保存在_________中，____________________等见光易分解的试剂要保存在________中并置于_______处。‎ ‎2.1.3 对瓶塞的要求 试剂保存时一般使用磨口玻璃塞。‎ ‎⑴保存时试剂瓶必须用橡胶塞的有哪些？为什么必须用橡胶塞？‎ ‎⑵保存时试剂瓶不能使用橡胶塞的有哪些？为什么？‎ ‎2.1.4 几种试剂的特殊保存方法 钠、钾、白磷、液溴以及易挥发且易燃物质如汽油、乙醚、苯。‎ ‎2.2 试剂的选用 实验中需根据所给仪器和实验的要求（如物质检验、酸化、提纯等）选用试剂 ‎3．化学实验基本操作 ‎3.1 药品的取用 ‎⑴取用固体药品（粉末状、块状药品）时，应怎样操作？有哪些注意点？‎ ‎⑵取用液体药品时，应怎样操作？有哪些注意点？‎ ‎3.2 物质的溶解 物质的溶解常在_____或______中进行 ‎⑴使固体物质溶解速率加快的方法有______、_______、_______、_________等；‎ ‎⑵液体的溶解或稀释一般要把密度____的液体加到密度的____液体中，如浓硫酸的稀释要把_______慢慢加到______中；‎ ‎⑶气体物质溶解时，若溶解度不大则可用_______直接通入水中溶解，如果是氯气、硫化氢等有毒气体还要连接___________。‎ ‎3.3 物质的加热 ‎⑴加热前、后，有哪些需要注意的地方？‎ ‎⑵被加热仪器应放在酒精灯的火焰的__________，烧杯、烧瓶、锥形瓶等受热面积大的仪器应_____________加热；试管中盛放固体物质加热时，试管口应___________，以免___________________；溶液蒸发结晶时应在_______中进行，加热蒸发时要用玻棒不停地______，以防____________________，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；固体灼烧一般在_________进行。‎ ‎⑶若要受热均匀且控制温度在一定范围内而不至过高，可用_____间接加热。‎ ‎3.4 焰色反应操作 ‎⑴实验前应先将铂丝（铁丝也可）用_______洗涤后灼烧，反复多次，直到_________________。‎ ‎⑵用铂丝蘸取某物质的粉末（或溶液），放到酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。若要检验有没有K＋离子，需隔着______________观察焰色。‎ ‎3.5 仪器的洗涤 ‎⑴仪器已经洗涤干净的标准；‎ ‎⑵若仪器内壁附着不易用水洗净的物质时，要根据附着物的性质选用不同的试剂洗涤后再用水冲洗干净。‎ ‎3.6 试纸的使用 ‎⑴中学化学中常用的试纸有哪些？‎ ‎⑵使用试纸检验溶液或气体性质时，应该如何操作？有哪些注意事项？ ‎ ‎4．混合物的分离与提纯 ‎4.1 固体与液体的混合物 ‎⑴难溶固体与液体混合物常用过滤的方法分离。需掌握的相关内容：若难溶固体通过沉淀法得到，如何判断沉淀是否完全？过滤需要哪些仪器、如何操作？如何洗涤沉淀以及判断沉淀已经洗涤干净？‎ ‎⑵固体溶解与液体中如何分离？蒸发结晶和降温结晶有何区别？‎ ‎4.2 固体与固体的混合物 溶解过滤、结晶或重结晶、加热升华这三种办法适用的对象是什么？操作时有哪些注意事项？‎ ‎4.3 胶体与溶液混合物 胶体中常混有溶液，一般用_________或__________的方法进行分离和提纯。‎ ‎4.4 气体与气体的混合物 分离时有哪些常用装置？适用对象是什么？‎ ‎4.5 液体与液体混合物 ‎⑴互不相溶的液体混合物的分离。‎ ‎⑵两种或两种以上互溶液体的分离。‎ ‎⑶若两种物质互溶但沸点相差较小，一般不可用蒸馏的方法进行分离，而是通过化学反应使其中一种物质发生转化，转化为两种互不相溶或沸点相差较大的物质。‎ ‎5．常见物质的检验和鉴定 物质的鉴别即物质的检验，通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。物质的鉴定通常指根据物质的物理或化学特性对一种物质进行确认，对离子化合物来讲一般是分别检验出阳离子、阴离子。‎ ‎5.1 常见离子的检验 ‎ H＋、K＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、‎ CO32－、HCO3－等常见离子的检验试剂或方法。‎ ‎5.2 常见气体的检验 H2、O2、Cl2、CO2（CO）、SO2、NH3、NO2（NO）、CH4、C2H4、C2H2等常见气体的检验方法。‎ ‎5.3 有机物的检验 有机物的检验通常是检验其分子中的官能团。用酸性高锰酸钾可以确定______________________等官能团，用溴水可以确定_____________________________等官能团，用银氨溶液或［新制Cu(OH)2］可以确定________________________等官能团，用FeCl3溶液可以确定_________________________等官能团。‎ ‎6．气体的实验室制备 请你写出中学化学实验室制取下列 9 种气体时的化学反应方程式、反应发生装置、气体提纯装置及试剂、气体收集方法和尾气处理方法（装置及试剂）：‎ O2、H2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、C2H4、C2H2‎ ‎7．课本上的演示实验和学生实验 三、近年典型考题示例 ‎　　例1 （2000·全国）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。‎ A B D C E F D E F ‎(Ⅰ)‎ ‎(Ⅱ)‎ 浓H2SO4‎ 浓H2SO4‎ NaOH溶液 试回答：‎ ‎⑴B中反应的化学方程式为：_________________________________________；‎ ‎⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________。‎ ‎⑶D中反应化学方程式为：________________________________。‎ ‎⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是：____________________________________________。‎ ‎⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：____________________________________。‎ 解析 本题要求学生对题中两种实验装置进行评价，并要求学生在评价的基础上进行实验设计，既有设计又有评价。‎ 根据题中所给仪器的编号，仔细比较两个装置，发现二者有两处不同：①装置（Ⅰ）洗气瓶F中装的是浓H2SO4（用于吸水防止FeCl3潮解），装置（Ⅱ）洗气瓶F中装的是NaOH溶液（用于吸多余Cl2防止污染空气）；②装置（Ⅱ）是将FeCl3蒸气直接通入广口瓶D而装置（Ⅰ）则是用细小的导管通入，FeCl3蒸气遇冷凝华易堵塞细导管。两个装置各有优缺点，重新设计实验装置时应取长补短、同时注意装置的连接顺序。‎ 答案 ⑴4HCl＋MnO2Δ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑或16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ⑵B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D ⑶2Fe＋3Cl2Δ 2FeCl3 ⑷导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 ⑸产品易受潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）‎ 例2 （2001·全国）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：‎ ‎①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。‎ ‎②装好实验装置。‎ ‎③检查装置气密性。‎ ‎④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。‎ ‎⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。‎ ‎⑥测量收集到气体的体积。‎ ‎⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。‎ ‎⑧测量实验室的温度。‎ ‎⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。‎ ‎⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴如何检查装置的气密性？ ‎ ‎⑵以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。‎ ‎⑶测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ ‎ ‎ 　⑷如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：‎ M(O2)= 。‎ 解析：本题较全面的考查化学实验，包括的考点有实验的操作、原理、数据的采集和处理，利用常用的中学仪器作定量的实验。解答本题时⑴、⑶两个问题时要注意文字表达要简洁、准确、到位，解答第⑵问时要注意温度、压强对气体体积的影响，最后数据处理时要注意单位以及把298K下体积换算成273K时的体积。‎ 答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。‎ ‎（2）②①③ （3）慢慢将量筒下降 ‎（4）‎ 例3 （2002·广东）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）‎ 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。‎ 序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）‎ ‎①‎ 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4 ，充分搅拌直到固体不再溶解。‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 洗涤沉淀 ‎⑥‎ 检验沉淀是否洗净 解析 本题通过对混合物的分离考查实验设计和化学实验基本操作。‎ 题中给出了信息“化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶”，又给出了第一步实验操作“将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4 ，充分搅拌直到固体不再溶解”。综合分析两个信息，应该知道实验设计的大体思路：用浓硫酸将甲溶解，过滤出乙后，滤液加入水中稀释同时析出甲，再过滤。‎ 知道了实验设计的大体思路之后，就需要考虑操作的细节问题了：含浓硫酸的滤液与水混合时应怎样操作？过滤得到的沉淀物需要洗涤，怎样洗？怎样才算洗干净了？等等。‎ 答案 ②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液 ‎③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体 ‎④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体 ‎⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净 ‎⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净　‎ 例4 （2003·江苏）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。‎ a b c d 气体 气体 a b c d C2H4‎ 乙醇 浓H2SO4‎ NaOH溶液 浓H2SO4‎ Cl2‎ 浓盐酸 MnO2‎ NaOH溶液 浓H2SO4‎ NH3‎ 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH NO 稀HNO3‎ 铜屑 H2O P2O5‎ ‎⑴上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。‎ ‎⑵指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）‎ ‎①气体 ，理由是 。‎ ‎②气体 ，理由是 。‎ ‎③气体 ，理由是 。‎ ‎④气体 ，理由是 。‎ 解析 本题考查制取气体实验中根据已有装置选择反应物、除杂试剂和干燥剂的能力，其中有常规方法和非常规方法。‎ 若制取乙稀，由于装置中没有温度计，无法控制反应温度，实验无法进行。后面的除杂试剂NaOH溶液（用于吸收CO2和SO2）和干燥剂浓H2SO4的选用都是正确的。‎ 若用该装置制取氯气是可以的，用浓H2SO4对氯气进行干燥也是可以的。但要除去氯气中混有的HCl气体，c中应选用饱和食盐水。‎ 我们熟悉的制取氨气的装置是以NH4Cl固体和消石灰作反应物的固体加热制气装置，用本题中装置和题给反应物也能制取氨气（a中也可以加入浓氨水），但c中的水能吸收氨气且能发生倒吸。若c中不加入任何物质倒是可以的。‎ 若用该装置制取NO气体，制得的气体中可能混有NO2气体，c中用水能将NO2转化为NO，d中的P2O5起干燥作用。我们熟悉的干燥装置一般由两种：本题中d装置和干燥管（或U型管），d装置中一般装液体干燥剂如浓硫酸，干燥管（或U型管）中装入固体干燥剂。这里d装置中装入固体干燥剂是一种非常规方法。‎ 答案 ⑴NO ⑵①C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度 ②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了 例5 （2004·江苏）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。‎ SO2‎ Na2O2‎ 浓硫酸 氢氧化钠 溶液 请回答下列问题：‎ ‎⑴第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：‎ ‎__________________________________。‎ ‎⑵请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎⑶第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：‎ 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成 BaCl2溶液 ‎ 白色 沉淀 将B中反应后的固体溶解于水 稀硝酸 上述方案是否合理?______________。请简要说明两点理由：‎ ‎①________________________________；②________________________________。‎ 解析 本题是一道探究性实验试题，由大家熟知的Na2O2与CO2反应拓展到与具有还原性的SO2反应，不要求得出实验结论（因为没有亲自动手做），通过检验O2、SO42－等基础知识作为载体，考查了化学实验方案的设计与评价。‎ 答案 ⑴2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2 ⑵取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。 ⑶不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 四、训练感悟 ‎　　1．可用滴瓶存放较长时间的试剂是（　）‎ ‎　　A．溴水　　　　 B．溶液　C．NaOH溶液　D．浓盐酸 ‎　　2．向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是（　）‎ ‎　　A．溶液中溶有NaOH　　　　　　 B．溶质可能是 ‎　　C．溶液中一定不含离子　　　 D．溶液呈碱性 ‎　　3．有一NaOH溶液长期存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主要是（　）‎ ‎　　A．吸收空气中所致　　　　　B．NaOH与玻璃作用，而后吸收所致 ‎　　C．NaOH中含有　　　　 D．溶液中的水分部分蒸发 ‎　　4．欲量取，最好选用（　）‎ ‎　　A．酸式滴定管　　　　　　　　　 B．10 mL移液管　　‎ ‎　　C．50 mL量筒　　　　　　　　　 D．100 mL量筒 ‎　　5．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（　）‎ ‎　　A．小于　　　　 B．等于　　　　C．大于　　　　D．不能确定 ‎　　6．①加热时试管中盛液量不超过1/3容积；②制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；③加热时烧杯内盛液量不超过容积；④用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；⑤制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片．在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是（　）‎ ‎　　A．①②④　　　 B．①③④　　　C．①③⑤　　　D．①②⑤‎ ‎　　7．下列操作，不妥的是（　）‎ ‎　　A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸．‎ ‎　　B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出．‎ ‎　　C．用10 mL移液管量取10 mL氢氧化钠溶液时，不必把残留尖嘴部分的液体用吸球吹出．‎ ‎　　D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不用将量筒用蒸馏水洗涤后再移入容量瓶．‎ ‎　　8．酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：①酒精灯不用时没盖上灯帽．②灯芯外露部分已烧焦炭化．③灯内的酒精只占灯容积的1/2．叙述正确的是（　）‎ ‎　　A．①②③　　　 B．只有①　　　C．①②　　　　D．只有②‎ ‎　　9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　）‎ ‎　　A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．‎ ‎　　B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．‎ ‎　　C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．‎ ‎　　D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．‎ ‎　　10．下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法就可鉴别的是（　）‎ ‎　　A．NaOH、、、‎ ‎　　B．、、、NaCl ‎　　C．NaCl、、、HCl ‎　　D．、、、HCl ‎　　11．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（　）‎ ‎　　A．称量前先调节托盘天平的零点；‎ ‎　　B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；‎ ‎　　C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量；‎ ‎　　D．用托盘天平可以准确称量至0.01 g；‎ ‎　　E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中．‎ ‎　　12．有些固体药品长期存放时，若因密封不严，则瓶内会逐渐积聚一定量液体，以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是（　）‎ ‎　　A．无水硫酸铜，生石灰，烧碱　　B．红磷，烧碱，无水氯化钙 ‎　　C．纯碱，芒硝，熟石灰　　　　　D．氯化镁，明矾，氯化钠 ‎　　13．下列实验操作，正确的是（　）‎ ‎　　①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入l mL指示剂 ‎　　②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容 ‎　　③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取 ‎　　④制取时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入溶液中，再逐渐注入NaOH溶液 ‎　　⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜 ‎　　A．①②③　　　 B．②⑤　　　　C．④　　　　　D．以上都不正确 ‎　　14．为了区别五瓶无色溶液：HCl、、、NaCl、，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂，一位学生没有另用任何试剂．其中操作步骤一定最少的是（　）‎ ‎　　A．甲另用了酚酞试剂　　　　　　 B．乙另用了NaOH溶液 ‎　　C．丙另用了石蕊试液　　　　　　 D．丁不另用任何试剂 ‎　　15．将溶到100mL水中，要求计算溶液的物质的量浓度．（O、Na的原子量已知）（　）‎ ‎　　A．以上所给条件已经足够　　　　 B．还必须再给出放出气体的体积 ‎　　C．还必须再给出生成溶液的体积　 D．还必须已知的密度 ‎　　16．在实验室欲用托盘天平称量某物质的质量，称量前发现天平指针偏向左侧（托盘内无任何其他物质），这时可考虑进行的操作有：①使游码移至标尺的零刻度处；②旋转螺母，调节天平至平衡；③将左右托盘对调；其正确的是（　）‎ ‎　　A．①或②　　　 B．①　　　　　C．③①②　　　D．①或③‎ ‎　　17．现有磷酸钠、盐酸、碳酸钾和氯化钡4种溶液，分别盛于1～4号的4个试剂瓶中，但不知道哪一个试剂瓶盛何种溶液．若取2号和3号的溶液混合时，则有气体产生；将1号和3号的溶液混合时，则有沉淀产生．由此可知盛磷酸钠溶液的试剂瓶的编号是（　）‎ ‎　　A．1号　　　　 B．2号　　　　 C．3号　　　　 D．4号 ‎　　18．下列物质的制备过程中，要经过5个步骤的是（　）‎ ‎　　A．以黄铁矿、空气、水、磷灰石为原料，制取过磷酸钙 ‎　　B．以海水、盐酸、石灰石为原料，提炼金属镁 ‎　　C．以电石、食盐、水为原料制聚氯乙烯 ‎　　D．以氨、空气、水为原料制硝铵 ‎　　19．下列实验操作会导致实验结果偏低的是（　）‎ ‎　　（1）配制100 g 10％的溶液，称取晶体溶于90 g水中 ‎　　（2）测定晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮．‎ ‎　　（3）配制一定摩尔浓度的溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．‎ ‎　　（4）用98％的浓配制1∶5稀时，把14 g98％的浓溶于54 g水中 ‎　　A．只有（1）　　　　　　　　　　B．只有（2）‎ ‎　 C．（2）（3）（4）　　　　　　　　　D．（1）（3）（4）‎ ‎　　20．根据以下叙述制备氯化铜 ‎　　先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解，发生以下反应 ‎　　‎ ‎　　‎ ‎　　已知pH≥9.6时，可析出　pH≥6.4时，可析出 ‎　　pH＝3～4时，可析出 ‎　　在除去溶液中的时，可采用的方法是（　）‎ ‎　　A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6‎ ‎　　B．加入纯铜粉，将还原为Fe ‎　　C．先将氧化成，再调整溶液pH至3～4‎ ‎　　D．通入使直接沉淀 ‎　　21．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98％的硫酸，而前者不能．利用这一性质可以将这两种异构体分离．‎ ‎　　将上述硝化产物加入适量的98％硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是（　）‎ ‎　　A．蒸发浓缩结晶　　　　　　　　B．向滤液中加水后过滤 ‎　　C．用溶液处理滤液　　　D．将滤液缓缓加入水中 ‎　　22．某溶液含有较多的和少量的，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有 ‎　　①加适量溶液，②加金属钠，③结晶，④加过量NaOH，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤．正确的操作步骤是（　）‎ ‎　　A．②⑥③　　　 B．④⑥①③　　C．④⑥③⑤　　D．②⑥①③⑤‎ ‎　　23．设计最佳方案，用24 g KCl和一定量的制取（不同温度下KCl、NaCl、、在水中的溶解度请查溶解度表）．‎ ‎　　24．实验室制备少量碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的，则有反应：‎ ‎　　‎ ‎　　‎ ‎　　‎ ‎　　待反应缓和后用右图装置进行水浴加热约半小时，反应可基本完成，这时反应液中已无固体颗粒和红磷，然后要加入一些物质X，并拔出直立冷凝管，装上附有60°弯玻璃管的瓶塞；将导管接于横放的冷凝管上，水浴加热蒸馏出粗制的碘乙烷，此粗产品中混有乙醇并溶有（纯碘乙烷为无色难溶于水的液体，沸点72.3℃）‎ ‎　　（1）应是哪一类有机物?写出其结构简式．‎ ‎　　（2）物质X可能是什么?为什么要用它?‎ ‎　　（3）装置中竖直冷凝管有何作用?冷凝水从________口进，________口出．‎ ‎　　（4）怎样除去粗制品中的乙醇和碘?（指出加入的试剂和操作名称）‎ ‎　　25．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解如下几步：‎ ‎　　A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；‎ ‎　　B．把50 mL碘水和加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；‎ ‎　　C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；‎ ‎　　D．倒转漏斗用力振荡，并不时施开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；‎ ‎　　E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；‎ ‎　　F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；‎ ‎　　G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；‎ ‎　　H．静置、分层．‎ ‎　　就此实验，完成下列填空：‎ ‎　　（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）________→_______→________→A→G________→E→F ‎　　（2）上述E步骤的操作中应注意________________．上述G步骤操作的目的是______‎ ‎_________．‎ ‎　　（3）能选用从碘水中萃取碘的原因是_______________．‎ ‎　　（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是________．‎ ‎　　A．热裂汽油　　 B．苯　　　　　C．酒精　　　　D．正庚烷 ‎　　26．有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）‎ ‎　　（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有________（填代号，下同）‎ ‎　　（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________‎ ‎　　（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________‎ ‎　　（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是________‎ ‎　　（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________．‎ ‎　　27．有机物的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器．‎ ‎　　（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有________种，它们是________，其中要一前一后用两次的是________，（填仪器编号）其作用前者为________；后者为________．但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是________．‎ ‎　　（2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依据是________．‎ ‎　　（3）为确定其分子式还需知道下述中的 ‎　　A．熔、沸点　　　　　　　　　　 B．定温、定压下蒸气密度 ‎　　C．固定有机物的体积　　　　　　 D．重要的化学性质 ‎　　28．某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置乙中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：、、、、NaCl、无水、、碱石灰等固体和、蒸馏水．‎ ‎　　根据图中装置和反应现象请回答：‎ ‎　　（1）丙中发生反应的化学方程式为_______________________________‎ ‎　　（2）丁中的干燥剂应选 ________，不选另一种干燥剂的理由是________．‎ ‎　　（3）甲中发生反应的化学方程式为____________________‎ ‎　　（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为____________________，此反应是（吸热、放热）________反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断________．‎ ‎　　（5）当乙中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将已浸入冰水中，则乙中会出现的现象是_______________，简述产生此现象的原因______________．‎ ‎　　29．实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成和，再根据和的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比．‎ ‎　　回答下列问题：‎ ‎　　（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：________接________、________接________、________接________、________接________、________接________．‎ ‎　　（2）装置Ⅰ的作用是_______；装置Ⅱ的作用是________；装置Ⅲ的作用是________．‎ ‎　　（3）装置Ⅳ中的化学方程式________________________；装置Ⅴ中的化学方程式________________．‎ ‎　　（4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为和，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为和，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为________（列出算式）．‎ ‎　　30．某工厂排出的废水中含有少量的、、、及一些悬浮的泥沙等不溶物．请你设计一个既经济又合理的方法回收Ag和（晶体），要求按先后次序写出实验步骤，并说明每一个步骤的实验目的（不必写化学方程式，也不必对回收的Ag和进行洗涤、干燥）．‎ 参考答案 ‎　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD ‎　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B ‎　　23．本题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度．‎ ‎　　通过计算知：用50 mL 70℃热水与24 gKCl制几乎饱和的溶液，再用25 mL 70℃热水与配制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出晶体，至20℃时，减压过滤使分离出来．‎ ‎　　24．（1）无机酸酯 ‎　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸 ‎　　（3）回流冷凝易挥发的反应物：a；b ‎　　（4）用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．‎ ‎　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F ‎　　（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通以保证（G）操作时漏斗里液体能够流出．‎ ‎　　（3）与水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．‎ ‎　　（4）A、C ‎　　提示：（4）热裂汽油中含有不饱和气态烃如丙烯、丁烯与溴发生加成反应．‎ ‎　　26．（1）AEF　（2）AB　（3）AF（或AEF）　（4）D　（5）安全瓶防止碱液倒吸 ‎　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平 ‎　　（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃 ‎　　试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物 ‎　　（3）B ‎　　28．（1）‎ ‎　　（2）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收．‎ ‎　　（3）（或）‎ ‎　　（4）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热．‎ ‎　　（5）气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅．‎ ‎　　29．本题考查学生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及产物的吸收测定顺序．由于制得的乙炔气含水对燃烧及产物测定有影响，故制得的乙炔气体必须先干燥，然后再进行题中的催化氧化，乃至测定产物的质量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A ‎　　（2）吸收燃烧产生的气体；吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．‎ ‎　　（3）‎ ‎　　‎ ‎　　（4）‎ ‎　　30．解析：过程如下：‎ ‎　　答案：①将废水过滤，目的是除去其中的悬浮泥沙等不溶物；‎ ‎　　②往①的滤液中加入足量锌粉，将其中的置换出来；‎ ‎　　③过滤②中的不溶物，滤出Ag和过量的锌粉；‎ ‎　　④往③的滤渣中加入过量的稀硫酸，使其中的锌粉转化为而进入溶液；‎ ‎　　⑤过滤，将④中没溶解的Ag滤出回收；‎ ‎　　⑥将③、⑤得到的滤液合并，蒸发浓缩，使析出后回收．‎