2018高考重要化学方程式归纳总结

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2018高考重要化学方程式归纳总结

高考重要化学方程式归纳总结(部分)‎ 一、按要求书写化学方程式。‎ ‎1.铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象)2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕黄色的烟,加水振荡,溶液呈黄色)‎ Cu+Cl2CuCl2(产生棕色的烟,加水振荡,溶液呈蓝绿色)‎ ‎2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (在空气中变质)‎ Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工业上应用)‎ ‎3.实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃 ‎ NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ (反应须在铅皿或塑料制品中进行) 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O ‎4. 铜粉/铁粉与硫粉共热 2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不强,只能将变价金属氧化成低价态)‎ Fe+SFeS(黑色)‎ ‎5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热 S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎ Cu+2H2SO4(浓)△ CuSO4+SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)△ H2SO4+6NO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)△ CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂; 与金属反应既作氧化剂又作酸。) ‎ ‎6. H2S/HI通入浓硫酸中 H2S+H2SO4(浓)==SO2↑+S↓+2H2O ‎2H2S+H2SO4(浓)==3S↓+4H2O 2HI+H2SO4(浓)==SO2↑+I2+H2O ‎7.工业上用接触法制硫酸 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸腾炉) 2SO2+O2 2SO3 (接触室) SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的浓硫酸 吸收塔)‎ ‎8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4 (1)N2+ 3H22NH3 ‎ ‎(2)HNO3:4NH3+5O24NO+6H2O(氧化炉) 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)‎ ‎ (3)制磷酸:Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)△CaSO4+H3PO4‎ ‎9.侯氏制碱法制取纯碱 第一步:CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl (NH3必须先通入到溶液中,然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小,呈固体析出。) 第二步:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎10.工业上生产晶体硅/玻璃 (1)晶体硅: SiO2+2C2CO+Si(粗硅,后两步用于提纯) ‎ Si+2Cl2SiCl4(气体) SiCl4+2H2Si+4HCl ‎(2)玻璃:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑‎ ‎11. 电解熔融的Al2O3 2Al2O34Al+3O2↑‎ ‎12.Na2O2与CO2/H2O反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2‎ ‎13.Mg在空气/CO2气体中燃烧 (1)在CO2中燃烧:2Mg+CO2 2MgO+C ‎(2)在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C ‎14.Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ‎ 8Al+3Co3O49Co+4Al2O3 10Al+3V2O56V+5Al2O3‎ ‎ 6e-‎ ‎15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热 3Fe2+O2Fe3O4(剧烈反应,火星四射)‎ ‎ 4e-‎ ‎ 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2‎ ‎16.将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热(标电子转移) 2Al +2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O Si +2NaOH +2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O ‎17.实验室制NH3 (1)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O (此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应,但离子不能自由移动。) (2)NH3·H2O + CaO == NH3↑+Ca(OH)2‎ ‎18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr (1)NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑ ‎ NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4 2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑(总反应)‎ ‎(2)Na2SO3+H2SO4(中等浓度)==Na2SO4+SO2↑+H2O(不能使用启普发生器原理制取)‎ ‎(3)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑(不能使用启普发生器原理制取)‎ ‎(4)NaBr(固)+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑(不能用浓硫酸代替浓磷酸,HI的制取类似)‎ ‎19.实验室制C2H4及主要副反应 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ‎ 2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2↑+5H2O ‎ C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎20.乙醇与活泼金属(Na/Mg等)反应 2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应)‎ ‎2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑(置换反应)‎ ‎21.硫粉与NaOH溶液共热 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ‎22.金属钠长期暴露在空气中的变化过程 (1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH ‎ (3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3‎ ‎ (5)2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O(风化)(6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O ‎23. 用硫粉除去洒落的Hg珠 S+2Hg==HgS 2Ag+S = Ag2S(两个反应均不须加热)‎ ‎24.Mg2N3/Al2S3的水解 Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2↓+3NH3↑ Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑‎ ‎25. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3‎ 二.常见金属与常见非金属的重要反应归纳 ‎1。非金属单质(F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) (1)。氧化性: F2 + H2 = 2HF 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2↑ +H2O ‎ Cl2 +H2 2HCl 3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3 △PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2  2O2 +3Fe Fe3O4 O2+KKO2 S+H2△H2S 2S+C △CS2 S+Fe △ FeS 3S+2Al △Al2S3 S+2Cu △ Cu2S S+Zn △ZnS N2+ 3H22NH3 N2+3Mg Mg3N2 P4+6H2△4PH3 ‎ ‎(2)还原性 S+O2 SO2 S+6HNO3(浓)△H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO↑+2H2O N2+O22NO 4P+5O2P4O10 (常写成P2O5) 2P+3X22PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2△PX5 C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO↑(制得粗硅)  Si(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2 Si+CSiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑‎ ‎(3)歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)△5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑ 3C+SiO2SiC+2CO↑ ‎ ‎2.金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的还原性 )2Na+H22NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 2Na+S △Na2S(爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)△ 4NaCl+Ti 2Na2O+O2△2Na2O2 Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S △MgS Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2 2Mg+CO2 2MgO+C 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3(钝化) 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化 ‎
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