高考化学总复习对对练考点24物质的检验

高考化学总复习对对练考点24物质的检验

考点24　物质的检验、分离与提纯 高考命题规律 ‎2019年高考必备 ‎2019年 ‎2019年 ‎2019年 ‎2019年 ‎2019年 Ⅰ卷 Ⅱ卷 Ⅰ卷 Ⅱ卷 Ⅰ卷 Ⅱ卷 Ⅲ卷 Ⅰ卷 Ⅱ卷 Ⅲ卷 Ⅰ卷 Ⅱ卷 Ⅲ卷 命题角度1‎ 物质的检验与鉴别 命题角度2‎ 物质的分离与提纯 ‎9‎ 命题角度1物质的检验与鉴别答案P52　‎ 高考真题体验·对方向 ‎1.(2019四川·2)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水 变浑浊 该溶液中一定含有C B 常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片 不溶解 常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜 色不变 该食盐中一定没有添加KIO3‎ D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液 变浑浊 相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强 答案 D　‎ 解析 能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2,与盐酸反应产生气体CO2或SO2的溶液中可能含有C、S、HC或HS,A项错误;常温下,Fe在浓硫酸中会钝化,并非不反应,B项错误;KIO3不能使淀粉变蓝,用淀粉无法检验KIO3,C项错误;C6H5ONa+CH3COOHC6H5OH+CH3COONa,C6H5OH常温下在水中溶解度较小,溶液变浑浊,该反应原理为强酸制弱酸,D正确。‎ ‎2.(2019四川·9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。‎ ‎【查阅资料】 (NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。‎ ‎【实验探究】 该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。‎ 实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol·L-1盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后,于260 ℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B,加入指示剂,用0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无S。‎ ‎(1)仪器X的名称是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)滴定前,下列操作的正确顺序是　　　　(填字母编号)。 ‎ a.盛装0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液 b.用0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液润洗 c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 ‎(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是　　　　 mol。 ‎ 实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有S,无S。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。‎ ‎(4)检验装置D内溶液中有S,无S的实验操作和现象是 ‎ ‎(5)装置B内溶液吸收的气体是　　　　。 ‎ ‎(6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化学方程式是 ‎ 答案 (1)圆底烧瓶　(2)dbaec　(3)0.030 00‎ ‎(4)取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体 ‎(5)NH3或氨气 ‎(6)3(NH4)2SO43SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O↑‎ 解析 (1)仪器X为圆底烧瓶。‎ ‎(2)对滴定管的处理先要查漏、清洗干净,然后用待装液润洗,赶气泡再调零,最后读数,故顺序为dbaec。‎ ‎(3)用0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL,故消耗的HCl的物质的量为n(HCl)=0.200 0 mol·L-1×0.025 00 L=0.005 000 mol,装置B盛0.500 0 mol·L-1盐酸70.00 mL,n(HCl)=0.500 0 mol·L-1×0.070 0 L=0.035 00 mol,因此B装置吸收的氨气为0.035 00 mol-0.005 000 mol=0.030 00 mol。‎ ‎(4)要检验S存在而S不存在,可采用先加BaCl2溶液,观察现象,后加稀盐酸观察现象的方法。‎ ‎(5)根据观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体,且白色固体和装置D内溶液中有S,无S,则说明白色固体只能是(NH4)2SO3,气体中含有NH3和SO2,SO2被NaOH溶液吸收,故B装置的盐酸吸收的是氨气。‎ ‎(6)根据实验现象和氧化还原反应的原理可知,产物有NH3、N2、H2O和SO2,故反应方程式为3(NH4)2SO43SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O↑。‎ 新题演练提能·刷高分 ‎1.(2019吉林延边州高考仿真模拟)下列实验方案中,不能达到实验目的的是(　　)‎ 实验内容 实验目的 编号 A 分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中,钠与水反应更剧烈 证明羟基氢活泼性:H2O>C2H5OH B 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 证明非金属性:S>C 续　表　　‎ 编号 实验内容 实验目的 C 向试管中加入适量的乙醇和浓硫酸,在一定温度下加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色 证明乙醇发生消去反应有乙烯生成 D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 答案 B　‎ 解析 乙醇的密度比钠小,金属钠沉在乙醇底部,比在水中反应安静,乙醇结构中羟基氢的活性比水中的弱,说明相同条件下,水的电离能力比乙醇强,A正确;测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大,说明亚硫酸的酸性强于碳酸,但亚硫酸不是最高价含氧酸,不能根据亚硫酸、碳酸的酸性强弱判断S、C的非金属性强弱,B错误;乙醇和浓硫酸,在一定温度下加热,发生消去反应生成乙烯气体,乙烯气体能够与溴发生加成反应,导致溴的四氯化碳溶液褪色,可达实验目的,C正确;含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根离子水解显碱性溶液变红,加入少量BaCl2固体,Ba2+与C结合生成沉淀,水解平衡C+H2OHC+OH-逆向移动,则溶液颜色变浅,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡,D正确。‎ ‎2.[2019湖南株洲高三教学质量统一检测(二)]下列叙述不正确的是(　　)‎ A.在实验室,可用下图装置检验1-溴丙烷的消去产物 B.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C.用溴水、CCl4、烧杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaI D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏低 答案 A　‎ 解析 A项,加热过程中,醇挥发,因为醇可能使酸性高锰酸钾溶液褪色,对实验产生干扰,故A说法错误;B项,滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,让残留液进入锥形瓶,减少误差,故B说法正确;C项,Br2的氧化性强于I2,溴水能把I-氧化成I2,I2、Br2易溶于CCl4,然后通过分液方法进行分离,不产生新的杂质,故C说法正确;D项,探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率影响时,应先将溶液水浴加热至设定温度,然后混合计时,若是先将两种溶液混合后再用水浴加热,随着热量的散失,测得的反应速率偏低,故D说法正确。‎ ‎3.(2019山东烟台高三4月模拟)下列由实验得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验 结论 A 向某钠盐中滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3‎ B 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸 C 向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液,溶液变血红色 原溶液中一定含有Fe2+‎ D 室温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生 Ksp(BaCO3)<‎ Ksp(BaSO4)‎ 答案 B　‎ 解析 A项,该钠盐除了有可能为Na2SO3和NaHSO3外,还有可能是硫代硫酸盐,也可以产生SO2使品红溶液褪色,A错误;B项,乙酸的酸性大于碳酸,可和水壶中的水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,B正确;C项,先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液,溶液变血红色,不能证明原溶液中一定含有Fe2+,若原溶液中含有Fe3+,也能有一样的现象,C错误;D项,室温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,c(Ba2+)·c(C)>Ksp(BaCO3),有沉淀生成,不能说明Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的关系,D错误。‎ 命题角度2物质的分离与提纯答案P52　‎ 高考真题体验·对方向 ‎1.(2019全国Ⅰ·9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是(　　)‎ 答案 D　‎ 解析 制备乙酸乙酯所用原料为乙醇和冰醋酸,使用浓硫酸作催化剂和吸水剂,在加热条件下发生反应,A项正确;为防止倒吸,导管末端应位于饱和碳酸钠溶液的液面上方,B项正确;所得的乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,而挥发出的乙醇和乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收,可用分液法将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离,C项正确;整个过程不需要蒸发,D项错误。‎ ‎2.(2019北京·7)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是(　　)‎ A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 答案 C　‎ 解析 A项,冷水浸泡即为冷水溶解操作,错误;B项,加热煎制即为加热操作,错误;C项,将渣弃去取得滤液,属于过滤操作,正确;D项,灌装即为转移液体,便于保存,错误。‎ ‎3.(2019北京·9)在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:‎ 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃‎ ‎138‎ ‎144‎ ‎139‎ ‎80‎ 熔点/℃‎ ‎13‎ ‎-25‎ ‎-47‎ ‎6‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃‎ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 答案 B　‎ 解析 A项,甲苯可以通过取代反应生成二甲苯和苯,正确;B项,甲苯的相对分子质量小于邻二甲苯,所以其沸点低于邻二甲苯的沸点,错误;C项,苯的沸点比二甲苯的沸点低,所以可以通过蒸馏法首先分离出苯,正确;D项,对二甲苯在三种二甲苯中的熔点最高,故可以通过冷却结晶的方法分离出对二甲苯,正确。‎ 分离提纯题的答题步骤 第一步:确定被提纯物质与除杂对象 对比两者物理性质、化学性质的差异,利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等),选择合适的分离原理或除杂试剂;除杂试剂除去杂质的同时,不消耗被提纯物质,不引入新的杂质。‎ 第二步:选择合适的分离或除杂装置 根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等);根据除杂试剂的状态及反应条件,选择合适的装置,液体试剂一般选洗气瓶,固体试剂一般用干燥管或U形管。‎ 第三步:综合分析,筛选答案 综合分析物质分离是否完全,被提纯物质中的杂质是否被除去。‎ 新题演练提能·刷高分 ‎1.(2019山东烟台高三4月模拟)《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述:“朴硝以水淋汁,澄清,再经熬炼减半,倾木盆中,经宿,遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是(　　)‎ A.溶解 B.蒸发 C.蒸馏 D.结晶 答案 C　‎ 解析 根据题干叙述可知,精炼芒硝的方法是将朴硝加水溶解,再经蒸发减半,经宿,遂结芒有廉棱者即芒硝。涉及的操作方法溶解、蒸发、结晶;未涉及的操作方法是蒸馏。‎ ‎2.(2019河南新乡高三第三次模拟)下列实验方案能达到相应实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验方案 A 分离Fe2O3、Al2O3‎ 将混合物投入足量NaOH溶液中,然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 B 检验FeCl2晶体是否完全变质 取少量久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入铁氰化钾溶液 C 证明:Ksp(Ag2CrO4)

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